湖南省茶陵县高中化学-第十五章-水溶液中的离子平衡学考复习讲义2-新人教版选修.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第十五章,水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离,1,电解质：在,_,中或,_,时能够导电的化合物,(,包括,_),。如：,_,。,2,非电解质：在水溶液中和熔融状态时都,_,_,的化合物,(,包括,_,_),。如：,_,。,水溶液,熔融状态,酸、碱、盐、水、大多数金,属氧化物,NaCl,、,HCl,、,CH,3,COOH,、,不能,导电,多数有机物、某些非金属,氧化物,CH,3,CH,2,OH,、,CO,2,、,SO,2,MgO,3,强弱电解质,(1),强电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。电离方程式：,HCl,_,，,Na,2,SO,4,_,。,(2),弱电解质：能部分电离的电解质。如,_,。电离方程式：,CH,3,COOH,_,。,4,弱电解质的电离,(1),电离平衡的建立在一定条件,(,如温度、浓度一定,),下，弱电解质在溶液中,_,的速率和,_,的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。,弱碱、水,电离成离子,离子结合成分子,=H,Cl,弱酸、,CH,3,COO,H,(2),电离平衡状态的特征,弱：存在于弱电解质的溶液里；,等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；,定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变,(,不随时间变化，但不一定相等,),；,动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于,0,；,变：外界条件,(,如温度、浓度、外加试剂等,),发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡,(,运用勒夏特列原理判断,),。电离平衡移动只会,“,减弱,”,这种改变，但不能,“,抵消,”,这种改变；,吸：电离过程一般是吸热的。,水的电离和溶液的酸碱度,1,水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为：,_,，也可简写为：,_,。,2,水的离子积常数,(1),水的电离常数：,_,。,(2),水的离子积常数,_,。随着温度的升高，水的离子积,_,，在室温下，纯水中的,c,(H,),c,(OH,),_,molL,1,，,K,W,_,。,K,电离,c,(H,),c,(OH,)/,c,(H,2,O),K,W,c,(H,),c,(OH,),增大,10,7,1.010,14,(3),适用范围,K,W,不仅适用于纯水，也适用于,_,溶液。,3,溶液的酸碱性与,pH,(1),定义：化学上常采用,H,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,(2),表示方法：,pH,lg,c,(H,),(3),溶液的酸碱性与,pH,的关系酸性溶液：,c,(H,),c,(OH,),，,pH7,中性溶液：,c,(H,),c,(OH,),，,pH,7,碱性溶液：,c,(H,)7,稀的电解质,4,溶液酸碱性的测定方法,(1),酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即,pH,的大致范围，不能测出具体数值。,(2)pH,试纸法,种类,a,_,：其,pH,范围是,1,14(,最常用,),，读数都是整数。,b,_,：其,pH,范围较窄，可判别,0.2,或,0.3,的,pH,差值。,c,专用,pH,试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用,pH,试纸。,广泛,pH,试纸,精密,pH,试纸,pH,试纸的使用方法一小块,pH,试纸，放在洁净的,_,上，用,_,蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。,(3)pH,计,酸度计为精确测量溶液的,pH,，常用,pH,计测量溶液的,pH,，读数时应保留两位小数。,表面皿或玻璃片,玻璃棒,5,pH,的计算,(1),酸溶液的,pH,计算,强酸如,H,n,A,，设浓度为,c,mol/L,，则,c,(H,),_,，,pH,lg,c,(H,),_,。,弱酸如一元弱酸,HA,，设浓度为,c,mol/L,，则,c,(H,),lg,c,(2),碱溶液的,pH,计算,强碱如,B(OH),n,，设浓度为,c,mol/L,，则,c,(OH,),_,，,c,(H,),_,，,pH,lg,c,(H,),_,nc,mol/L,lg(,nc,),nc,mol/L,10,14,/,nc,mol/L,14,lg(,nc,),弱碱如一元弱碱,BOH,，设浓度为,c,mol/L,，则,c,(OH,)_mol/L,，,pHNa,2,CO,3,NaHCO,3,NaCl,CuCl,2,。,用,pH,试纸鉴别,NH,4,Cl(,酸性,),、,NaCl,(,中性,),、,CH,3,COONa(,碱性,),。,(2),判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明,CH,3,COOH,为弱酸的最简单的方法：取适量,CH,3,COONa,晶体溶于水，用,pH,试纸测其溶液的,pH7,。,(3),加热蒸发盐溶液析出固体,(4),金属与盐溶液反应产生,H,2,例如：金属镁与,FeCl,3,、,AlCl,3,、,NH,4,Cl,溶液均能反应产生,H,2,，因为这些盐水解显酸性。,(5),判断溶液中离子能否共存例如：,Al,3,、,Fe,3,与,CO,、,HCO,3,-,因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。,(6),判断盐溶液中离子种类多少,(,如,Na,3,PO,4,溶液中存在哪些离子,),。,(7),采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的,KNO,3,溶液中常含有杂质,Fe,3,，可用加热的方法来除去,KNO,3,溶液中所含的,Fe,3,。,沉淀溶解平衡,1,沉淀溶解平衡,(1),定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡，简称溶解平衡。,(2),特征,“,动,”,_,平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为,0,；,“,等,”,v,溶解,_,v,沉淀,；,“,定,”,达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；,“,变,”,当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。,动态,(3),限度习惯上把溶解度小于,0.01 g,的电解质叫做难溶电解质，对于常见的化学反应，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,_,molL,1,时，沉淀达到完全。,2,沉淀的生成,(1),沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。,110,5,(2),沉淀的方法,调节,pH,法加入氨水调节,pH,至,7,8,，可除去氯化铵中的杂质,氯化铁。反应的离子方程式,_,。,加沉淀剂法,以,Na,2,S,、,H,2,S,等作沉淀剂，使,Cu,2,、,Hg,2,等生成极难溶的硫化物,CuS,、,HgS,等沉淀。反应的离子方程式如下：,_,；,_,。,Fe,3,3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,3NH,4,+,Cu,2,S,2,=,CuS,，,Cu,2,H,2,S=,CuS,2H,Hg,2,S,2,=,HgS,，,Hg,2,H,2,S=,HgS,2H,3,沉淀的溶解,(1),原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。,(2),方法酸溶解法例如：难溶于水的,CaCO,3,溶于盐酸中,4,沉淀的转化,(1),实验,(2),实质：根据平衡移动原理，将溶解度小的沉淀转化成,_,的沉淀。两种沉淀的溶解度差别,_,，沉淀越容易转化。,AgCl,AgI,Ag,2,S,Mg(OH),2,Fe(OH),3,溶解度更小,越大,答案：,(1)10,11,(2),小于,(3),谢谢,!,