高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应课件鲁科版选修.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 离子反应,教学目标,1.,理解,离子反应的本质,2.,了解离子反应发生的条件,3.,正确书写离子反应方程式和判断离,子反应方程式书写的正误,物质在水溶液中的行为,溶剂,加入一种电解质,加入多种电解质,水,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,离子反应,(,有离子参加或生成的反应,),本节课我们一起解决如下三个问题,:,1.,离子反应的本质是什么,?,2.,离子反应发生的条件是什么,?,3.,如何,正确书写离子反应方程式和,判断离子反应方程式书写的正误,.,交流研讨,:,1.,下列各组离子的溶液中能大量共存的是,(),A,Ba,2+,Mg,2+,Cl,SO,4,2,B,H,+,Na,+,Cl,HCO,3,C,H,+,Cl,CH,3,COO,N0,3,D,K,+,Ba,2+,NO,3,Cl,E,Fe,2+,NO,3,SO,4,2,H,+,F,Fe,3+,SCN,H,+,Cl,G,Al(OH),4,Na,+,Cl,OH,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,氧化还原,络合反应,D G,一,:,离子反应发生的条件,实质,:,溶液中某些离子浓度的降低,交流研讨,:,1,下列各组离子的溶液中能大量共存的是,(),A,Ba,2+,Mg,2+,Cl,SO,4,2,B,H,+,Na,+,Cl,HCO,3,C,H,+,Cl,CH,3,COO,N0,3,D,K,+,Ba,2+,NO,3,Cl,E,Fe,2+,NO,3,SO,4,2,H,+,F,Fe,3+,SCN,H,+,Cl,G,Al(OH),4,Na,+,Cl,OH,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,氧化还原,络合反应,小结：离子反应发生的条件,1,、有沉淀生成。,2,、有气体生成。,3,、有弱电解质生成。,4,、有氧化还原反应发生。,以硫酸和氢氧化钡为例回顾一下离子反应方程式的书写步骤,子,反应方程式的书写步骤。,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaS0,4,+2H,2,O,二,:,离子方程式的正确书写,方法一,:,“,一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式,“二改”把,易溶于水易电离,物质改写成离子形式,(,最关键,),“,三删”删去方程式两边,未参加,反应的离子,“四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等,(,质量守恒和电荷守恒,),方法二,:,1.,分析反应物在水溶液里的,存在形式,2.,判断上述,微粒哪些能够相互作用,并用化学式表示出来,3.,综合前两步,写出离子方程式,并配平,.,用氢氧化钠溶液吸收少量,CO2 :,2OH,+CO,2,=CO,3,2,+H,2,O,用氢氧化钠溶液吸收过量,CO2 :,OH,+CO,2,=HCO,3,下课后试着写出将二氧化硫,(,硫化氢,),通入氢氧化钠,(,氨水,),两种情况的离子反应方程式,甲同学,乙同学,:,1,、少量的,NaHSO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaS0,4,+2H,2,O,2,过量的,NaHSO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,反应物量的关系,丙同学,A,把金属铁放入稀硫酸中,:,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B,钠与水的反应,Na,2H,2,O,Na,+,2OH,H,2,C,大理石溶于醋酸的反应,CaCO,3,2H,+,Ca,2+,CO,2,H,2,O,D,铜片加入稀硝酸中,Cu+NO,3,-,+4H,+,=Cu,2+,+NO+2H,2,0,不符合事实,化学式不正确,三,:,判断离子方程书写的正误,1:,是否符合,事实,2:,是否能用离子方程式表示,3:,各物质的,化学式,是否正确,4:,质量和电荷,守恒,5:,把握反应物之间,量,的关系,(,以少定多,),交流研讨,:,1.,以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应,?,写出有关反应的离子方程式,.,Na,2,SO,4,溶液与,BaCl,2,溶液,石灰乳,Ca(OH),2,浊液,与,Na,2,CO,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液与盐酸,CH,3,COONa,溶液与盐酸,硫酸铝和碳酸氢钠溶液,KI,溶液与溴水,(-)ZnCuSO,4,Cu(+),电解饱和食盐水,Ba,2+,+SO,4,2-,-,BaSO,4,(,生成沉淀,),Ca(OH),2,+CO,3,2-,Ca CO,3,+2 OH,(,沉淀的转化,),CO,3,2-,+2 H,+,H,2,O+CO,2,(,生成弱电解质分解成气体,),CH,3,COO,-,+H,+,=CH,3,COOH(,生成弱电解质,),Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+CO,2,2I,-,+Br,2,=I,2,+Br,2-,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,2Cl,+2H,2,O,2OH,+H,2,+Cl,2,(,发生氧化还原反应,),思考,:,反应中离子浓度的变化,?,为什么会发生这种变化即离子反应发生的条件,小结,:,一,:,离子反应的条件,实质,:,能降低某些或某种离子的浓度,二,:,离子方程式的正确书写,方法一,:,“,一写“二改”“三删”“四查”,方法二,:,1.,分析反应物在水溶液里的存在形式,2.,判断上述微粒哪些能够相互作用并用化学式表示出来,3.,综合前两步,写出离子方程式,并配平,.,三,:,判断离子方程书写的正误,五个看点,欢迎指导,