泰安专版中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第8讲溶液.ppt

,第一部分 系统复习 成绩基石,第,8,讲溶 液,考点梳理,过关,考点,1,溶液,6年6考,定义,一种或几种物质分散到另一种物质里,，,形成的,均一,、,稳定,的,混合物,，,叫做溶液,特征,均一,性,、,稳定,性,组成,溶质,：被溶解的物质,溶剂,：能溶解其他物质的物质,辨一辨,1溶液一定都是无色的。(,),2一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。,(,),3能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如：氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。(,),4均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。(,),5溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。,(,),考点梳理,过关,考点,2,物质溶解时的能量变化,6年,1,考,微观解释,扩散过程,溶质的分子,(,或离子,),向水中扩散，此过程中溶质的分子,(,或离子,),在水分子的作用下，克服分子,(,或离子,),间的作用力，扩散到水中成为自由移动的分子,(,或离子,),，此过程,吸收,热量,(,Q,1,),水合过程,已扩散到水中的溶质的分子,(,或离子,),与水分子作用，生成水合分子,(,或水合离子,),，此过程,放出,热量,(,Q,2,),温度变化,升高,Q,1,Q,2,，则溶解吸热，温度降低，如,硝酸铵,等,不变,Q,1,Q,2,，则溶解没有热现象，温度不变，如,氯化钠,等,辨一辨,1硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程。(,),2氢氧化钠固体加入水中温度升高是因为其溶于水放热。(,),想一想 氧化钙放入水中，温度升高的原因是什么？,氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的过程会放出热量，使液体温度升高。,考点梳理,过关,考点,3,乳化现象,6年,1,考,一、乳化现象,洗洁精,、,洗衣粉和洗发液等物质使植物油以,细小液滴,的形态分散在水中,，,形成不易分层,、,比较稳定的混合物,，,这种现象叫做乳化现象,。,二、溶解、乳化、化学反应的比较,原理,举例,溶解,利用溶解原理,，,使污垢溶解于某些溶剂,用汽油洗去衣服上的油渍；用,酒精,洗去试管上的碘,乳化,利用,乳化,原理,，,使乳化剂作用于污垢发生乳化现象,用洗洁精洗去碗碟上的油渍；用洗衣粉洗去衣服上的油渍,化学反应,利用化学反应,，,使污垢与某些物质发生反应,盐酸,除铁锈；利用,纯碱或氢氧化钠,除去油烟机上的油污,辨一辨,1洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污。,(,),2修车工用汽油洗去手上的油污，利用了乳化作用。,(,),考点梳理,过关,考点,4,饱和溶液与不饱和溶液,6年,1,考,不饱和溶液,饱和溶液,概念,在一定温度下,，,一定量的溶剂里,，,还能继续溶解某种溶质,的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,在一定温度下,，,一定量的溶剂里,，,不能继续溶解某种溶质,的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,区分方法,加入少量相应的溶质,，,若不溶解,，,则原溶液是饱和溶液；若溶解,，,则原溶液是不饱和溶液,相互转化,特别提醒,不饱和石灰水变成饱和石灰水的方法是：,升高温度,；,加入溶质或氧化钙,。,辨一辨,1饱和溶液一定是浓溶液。(,),2一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。(,),3饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液。(,),考点梳理,过关,考点,5,溶质的质量分数,6年,2,考,一、溶质的质量分数,定义,溶质质量与溶液质量的比值,公式,溶质的质量分数,100%,特别提醒,计算溶质质量分数时,，,溶质的质量只能是已溶解的部分,，,不溶解的部分不能作为溶质的质量,。,推导公式,溶质的质量,溶液的质量,溶质的质量分数,溶液的质量,溶质的质量,溶质的质量分数,相关公式,溶液质量溶质质量溶剂质量,二、溶质质量分数的计算,溶液的稀释,计算依据,稀释前后,溶质,的质量不变,计算公式,浓溶液的质量,浓溶液的质量分数稀溶液的质量,稀溶液的,质量分数,(,浓溶液的质量加入溶剂的质量,),稀溶液的,质量分数,溶液的浓缩,向原溶液中添加溶质,若设原溶液质量为,A,1,g,，,溶质的质量分数为,a,1,%,，,加溶质,B,1,g,后变成溶质的质量分数为,b,1,%,的溶液,，,则,A,1,g,a,1,%,B,1,g,(A,1,B,1,)g,b,1,%,将原溶液蒸发掉部分溶剂,若设原溶液质量为,A,2,g,，,溶质的质量分数为,a,2,%,，,蒸发,B,2,g,水后变成溶质的质量分数为,b,2,%,的溶液,，,则,A,2,g,a,2,%,(A,2,B,2,)g,b,2,%,与浓溶液混合,若设原溶液质量为,Ag,，,溶质的质量分数为,a%,，,浓溶液质量为,Bg,，,溶质的质量分数为,b%,，,两溶液混合后得到溶质的质量分数为,w%,的溶液,，,则,Ag,a%,Bg,b%,(A,B)g,w%,辨一辨,两种溶液混合时，质量可以相加减，溶液的体积也可以相加减。(,),典型例题,运用,类型,1,溶液的特征、洗涤剂的乳化作用及物质溶于水时的温度变化,【例,1,】,2017,成都中考,溶液的知识广泛用于生产,、,生活,。,下列说法正确的是,(,D,),A,洗涤剂去油污的原理是溶解,B,植物油加入水可得溶液,C,氯化钠溶于水,，,温度明显上升,D,尿素施用过量会导致水污染,思路点拨,洗涤剂去油污是利用乳化的原理；植物油不能溶解在水里；氯化钠溶于水吸热与放热相等，温度不会明显上升；化肥的过量使用会导致水体营养过剩造成污染。,变式运用,1.,2017,长沙中考下列说法错误的是 (),A.饱和溶液一定是浓溶液,B糖水、汽水都是溶液,C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能,D溶液都是均一、稳定的混合物,A,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A错误。,2.下列说法不正确的是,（）,A硝酸铵固体溶于水是吸热过程,B乙醇与水混合可形成溶液,C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液,D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子,C硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，A正确；乙醇和水是互溶的，它们可形成溶液，B正确；饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，如20时氢氧化钙的饱和溶液的质量分数不一定比此温度下硝酸钾的不饱和溶液的质量分数大，C错误；氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，D正确。,类型,2,溶质质量分数与化学方程式的综合计算,【例2】,某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。,计算：,(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；,(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(,计算结果精确到0.1%,),解：生成二氧化碳的质量：100g,+,100g,-,195.6g,=,4.4g,设样品中Na,2,CO,3,的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na,2,SO,4,的质量为z。,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,OCO,2,10698 142 44,x y z 4.4g,答：,(1),加入的硫酸溶液的溶质质量分数为,9.8%,；,(2),原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为,88.3%,。,思路点拨,解答此类问题的关键是能否直接找出,(,或通过计算得出,),溶质的质量和溶液的质量，溶质的质量一般是通过化学方程式计算得出，溶液的质量一般是通过质量守恒定律得出，反应后溶液的质量反应前所有物质的总质量产生气体的质量产生沉淀的质量固体杂质的质量。,变式运用,3.2016,随州中考,将质量为,22.3g,的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于,131.4g,水中,，,加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,，,所加氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量变化如图所示,。,请完成以下问题：,(1),恰好完全反应时生成沉淀的质量是,19.7,g,。,(2),计算所得溶液中溶质的质量分数是多少,。,(,溶液中无晶体析出,),实验聚焦,突破,实验,7,：配制一定溶质质量分数的溶液,(,配制,80g 10%,的氯化钠溶液,),实验用品,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水,实验步骤,(1),计算：配制,80g,质量分数为,10%,的氯化钠溶液需氯化钠的质量为,8g,，水的质量为,72g,(2),称量：用,托盘天平,称量,8g,氯化钠，倒入烧杯中,(3),量取：把水的密度近似地看作,1g/cm,3,，用规格为,100,mL,的量筒量取,72mL,水，倒入盛有氯化钠的烧杯中,(4),溶解：用,玻璃棒,搅拌，使氯化钠溶解,(5),装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明试剂的,名称,和,溶质质量分数,误差分析,偏低,量取水时,，,仰视,读数,，,实际量取水的体积,大于,要量取的水的体积,，,实际所配溶液稀了；用托盘天平称量固体物质时,，,将物质与砝码放反,，,且移动了游码,(,导致称得固体质量偏小,),、,烧杯内原来有水,、,固体溶质中含有不溶物等,偏高,量取水时,，,俯视,读数,，,实际量取水的体积,小于,要量取的水的体积,，,所以实际所配溶液浓了,注意事项,(1),称量氯化钠前,，,应在两个托盘上各放一张,干净的质量相同,的纸,(2),量筒读数应该使视线与,液体凹液面的最低处,保持水平,(3),搅拌溶解时,，,玻璃棒不能碰烧杯的内壁,，,以免用力不均,，,使烧杯破碎,特别提醒,在装瓶时洒出部分溶液,，,不影响,(,填,“,影响,”,或,“,不影响,”,),配制好的溶液中溶质的质量分数,。,典例分析,【例】,2016,临沂中考,某同学欲配制一定溶质质量分数的,NaCl,溶液,，,他准备了下列实验仪器,。,请填空：,(1),配制时可按下列实验步骤进行：计算,称量,量取,溶解,。,(2),称量时,，,NaCl,固体粉末应放在托盘天平,左盘,(,填,“,左盘,”,或,“,右盘,”,),的纸片上,。,(3),配制过程中为促进,NaCl,的溶解,，,还需要的一种玻璃仪器是,玻璃棒,(,填仪器名称,),。,(4),量取一定体积的水,，,除了用量筒外,，,还需要用,胶头滴管,(,填仪器名称,),。,分析,(1),配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。,(2),使用托盘天平称量药品时遵循的原则是,“,左物右码,”,，故氯化钠应放在左盘称量。,(3),溶解时还需要用玻璃棒搅拌，促进溶解。,(4),量取水时，接近刻度时，要用胶头滴管滴加。,命题挖掘,欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,。,下列说法正确的是,(),A,过滤时,，,用玻璃棒搅拌加快过滤速度,B,蒸发时,，,将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热,C,配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平,、,酒精灯,、,量筒,、,烧杯,、,玻璃棒等,D,配制溶液需要经过计算,、,称重,、,溶解,、,装瓶存放等步骤,D过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，以防损坏滤纸，故A选项说法错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故B选项说法错误；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解，最后装瓶，在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故C选项说法错误，D选项说法正确。,六年真题,全练,命题点,1,溶液的特征和乳化现象,试题常结合生活中经常接触到的物质判断混合物是否属于溶液，如矿泉水、食醋、酱油等；也常判断生活中的物质放入水中是否能形成溶液，如面粉、花椒面、食盐等；乳化现象的应用是考查的热点，一般考查洗涤剂的乳化作用。,1,2012,泰安，,8,题，,2,分,溶液在日常生活中应用广泛，下列对溶液的有关说法正确的是,(,),A,溶液都是无色、透明的液体,B,溶液中只能有一种溶质,C,溶液中各部分密度不同,D,溶液中各部分性质相同,D溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；由于溶液是均一的，各部分密度相同，故C错；由于溶液是均一的，各部分性质相同，故D正确。,22013,泰安，10题，2分溶液在生产、生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是,(),A均一、稳定的液体都是溶液,B溶液中不能同时存在两种溶质,C只有固体和液体可以作为溶质,D外界条件不改变，溶质溶剂不会分离,D溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；汽水中的溶质有二氧化碳，属于气体，故C错；由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，故D正确。,关联考题2013,泰安，11题，2分,猜押预测,1.,2016,衡阳中考下列说法正确的是(),A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液,B洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污,C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,D5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%,C均一的、稳定的混合物属于溶液，而均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%。,命题点,2,物质溶解时的吸热或放热现象,3,2015,泰安，,17,题，,2,分,用数轴表示某些化学知识直观,、,简明,、,易记,。,下列表示不正确的是,(,),A,肥皂水呈碱性，,pH,大于,7,；食盐水呈中性，,pH,等于,7,；醋酸呈酸性，,pH,小于,7,，,pH,逐渐减小，,A,错误。在,H,2,S,中，硫元素的化合价为,2,；在硫单质中，硫元素的化合价为,0,；在,SO,2,中，硫元素的化合价为,4,，在,H,2,SO,4,中，硫元素的化合价为,6,，化合价逐渐升高，,B,正确。,H,的原子序数为,1,，,C,的原子序数为,6,，,Na,的原子序数为,11,，,Mg,的原子序数为,12,，原子序数逐渐增大，,C,正确。硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；氯化钠溶于水温度不变；氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，形成溶液时的温度逐渐升高，,D,正确。,记住最常见的物质在溶于水时，溶液温度的变化。,猜押预测,2.,如图所示,，,将少量液体,X,加入到烧瓶中,，,观察到气球逐渐膨胀,。,如表中液体,X,和固体,Y,的组合,，,符合题意的是,(,),X,双氧水,水,水,水,Y,二氧化锰,氯化钠,氢氧化钠,硝酸铵,B二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高，气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球会鼓起来；硝酸铵粉末溶于水会吸收热量，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。,A,B,C,D,命题点,3,饱和溶液和不饱和溶液的判断,饱和溶液与不饱和溶液常在选择题中结合质量守恒定律、溶解度、溶质的质量分数等知识进行考查。,4,2012,泰安，,19,题，,3,分,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：,加入氢氧化钙；,升高温度；,降低温度；,加入水；,蒸发水。其中措施正确的是,(,),A,B,C,D,D向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法。故符合题意。,关联考题,2014,泰安，,23,题，,5,分,2015,泰安，,23,题，,5,分,命题点,4,溶液的配制,5,2016,泰安，,7,题，,2,分,在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有 (),A用量筒量取水时俯视读数,B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码,D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,A用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A正确。用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，B错误。用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际称取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误。用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起溶质质量分数偏小，D错误。,溶液的配制是中考中的热点内容，主要结合示意图考查仪器的选择、实验步骤、误差分析等。,关联考题2016,泰安，9题，2分,得分要领掌握配制溶液的步骤、注意事项、误差分析等是正确解答的关键，其中托盘天平和量筒的使用及错误操作的分析是主要的失分点。,猜押预测,3.,实验室需要配制,15%,的氯化钠溶液,50g,。,(1),计算：需要氯化钠的质量为,7.5g,。,(2),某同学按下图所示步骤依次操作：,其中操作错误的步骤是,AB,(,填字母序号,),；,B,中仪器的名称为,量筒,；,E,中玻璃棒的作用是,加速溶解,。,(3),若上图,A,中砝码的质量为,5g,，,游码为,2.5g,，,则小明称得的氯化钠质量实际为,2.5g,。,解析：,(1),需要氯化钠的质量为,50g,15%,7.5g,；,(2),实验中称量药品时把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图中仰视读数；,B,中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；,(3),如果称量时物质和砝码位置放反，物质的质量砝码的质量游码的示数，所以小明称得的氯化钠质量实际为,5g,2.5g,2.5g,。,5.,如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明,。,(1),若要配制一瓶该生理盐水需,4.5,g,氯化钠,。,(2),若要用,45%,的氯化钠溶液配制一箱,(12,瓶,),该氯化钠注射液,，,需要加入,5880,g,蒸馏水,。,解析：,(1),溶质质量溶液质量,溶质质量分数，配制一瓶题图所示溶液需氯化钠的质量为,1.0g/cm,3,500cm,3,0.9%,4.5g,。,(2),设需要,45%,的氯化钠溶液的质量为,x,，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则,4.5g,12,45%,x,，解得,x,120g,，需要加入蒸馏水的质量为,1.0g/cm,3,500cm,3,12,120g,5880g,。,温馨提示,检测学习成果，体验成功快乐！请用,高分提升练,第,201,211,页。祝你取得好成绩！,