高中化学题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第二课时共价键分子间作用力讲义苏教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质,HCl,Cl,2,H,2,O,NH,3,CH,4,电子式,结构式,_,_,_,球棍模型,比例模型,H,Cl,Cl,Cl,H,O,H,离子键,共价键,概念,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键元素,活泼金属元素和活泼非金属元素,(,铵盐除外,),大多数为非金属元素,成键实质,阴、阳离子间的电性,作用,共用电子对对两原子核产生的电性作用,离子键,共价键,形成过程,存在范围,活泼金属氧化物、强碱、大多数盐,多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物,实例,CaCl,2,、,Na,2,O,2,、,NaOH,Cl,2,、,CCl,4,、,NaHCO,3,离子化合物,共价化合物,化学键,离子键或离子键和共价键,共价键,达到稳定,结构的途径,通过电子的得失达到稳定结构,通过形成共用电子对达到稳定结构,构成微粒,阴、阳离子,原子,构成元素,活泼金属元素与活泼非金属元素,不同非金属元素,特例,NH,4,Cl,是不含金属元素的离子化合物,AlCl,3,是含有金属元素的共价化合物,化学键,分子间作用力,氢键,概念,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,某些氢化物分子间的相互作用,(,静电作用,),存在,范围,相邻原子,(,离子,),之间,分子间,HF,、,H,2,O,、,NH,3,等分子间,强弱,较强,很弱,比化学键弱，比分子间作用力强,对物质性质的影响,主要影响化学,性质,随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高,使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大,