九年级化学上册第2单元我们周围的空气复习课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二单元 我们周围的空气,复 习 课,做人之道：,失去精神家园，就会成为灵魂漂泊的人。一个人任何时候都不能降低灵魂飞翔的高度。,(1),装置气密性要好；,(2),红磷,足量；,(3),点燃后,迅速,伸入集气瓶，,立即,盖紧 瓶塞；,(4),待集气瓶,冷却到室温,后才能打开止水夹,进行读数。,探究空气中氧气含量的实验注意问题：,一、空气,（一）空气的成分,1,、实验中，要求红磷要足量，为什么？,2,、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？,3,、能否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中氧气的含量？,为了确保氧气被消耗完。,一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。,不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，也不能用木炭或硫，因为木炭和硫在空气中燃烧分别生成气体二氧化碳和二氧化硫，使水不倒流。,对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只能与空气中的氧气反应，生成物是固体。,拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的,1/5,，而在我们的实验中，气体减少的体积往往小于,1/5,，可能的原因有：,1,、,红磷的量不够,，未将集气瓶中的氧气消耗完。,2,、,未恢复到室温,就打开止水夹读数。,3,、实验装置,漏气,。,4,、导管中还有,一段水柱没有被压入,集气瓶中。,5,、点燃红磷后伸入瓶中,未立即塞紧瓶塞,，使外界空气进入瓶内。,【,练习,1】,镁氮气,氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物质是（,）,A.,硫磺,B.,红磷,C.,铁丝,D.,镁带,点燃,B,空气,的,组,成,：,含有多,种气体,氮,气,(,N,2,),(78%),氧,气,(,O,2,),(21%),稀有气体,杂质,其他,气体,二氧化碳,(,CO,2,),空气,主要,是由,氮气,(,N,2,),和,氧气,(,O,2,),组成的。,（,0.94,）,（,0.03,）,（,0.03,）,体积分数,（,3,）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于,1/5,，可能的原因有,。,红磷用量偏少；装置漏气；反应后没有冷却到原来温度；烧杯中水太少。,【,练习,2】,取容器为,1 L,的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为（,）,A.0.3 L B.0.5 L C.0.2 D.0.79 L,【,例题,1】,小华同学设计了如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含量：,（,1,）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水,进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的,1/5,得出的结论是,:,。,（,2,）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质：,。,氧气约占空气总体积的,1/5,。,不易溶于水,不支持燃烧,、,D,【,巩固提升,1】,某课外活动小组在学习了书本,“,空气中氧气含量的测定,”,实验，知道,P,2,O,5,不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有,50,mL,空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。,同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。,请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：,（,1,）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约,mL,。,（,2,）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是,。,10,使注射器内的氧气充分与红磷反应,动植物呼吸,氧气的用途之一：,供给呼吸,潜水,太空作业,医疗急救,二、空气是一种宝贵的资源,1,、氧气,(,O,2,),氧气的用途之二：,支持燃烧,炼钢,宇宙航行,气割,气焊,支持燃烧,氧气的用途其它用途：,化工生产,1,、氮气,、液氮制造低温环境，如超导材料在液氮低温环境下能显示超导性。,、液氮冷冻麻醉；,、作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气，灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）；,、制造硝酸和氮肥的重要原料；,物理性质,化学性质,氮气的性质,化学性质不活泼。,颜色,状态,气味,标准状况下的密度,熔点,沸点,是否溶于水,氮气,1,.,251g/L,熔沸点低,气体,无色,不易溶于水,无味,-209.9 -195.8,比空气密度,（,1.,2,93,g/L,),小,作保护气,氦气,(He),稀有气体包括,:,氙气,(,Xe,),氩气,(,Ar,),氖气,(Ne),氪气,(Kr),氡气,(,Rn,),颜色的光，可制成多种用途的,电光源,，如,:,稀有气体的性质：,无色、无味、化学性质,很不活泼,。,、氦气可用于制造,低温环境,，用于,飞艇,。,、,做保护气,航标灯,强照明灯,闪光灯,霓虹灯,激光,验电笔的氖管发光,稀有气体的用途,：,、,稀有气体在通电时能发出不同,飞机腹部的氖灯闪烁,【,练习,3】,空气是一种重要的资源，下列现象跟空气中的哪种成分有关？,（,1,）支持燃烧，供给呼吸,；（,2,）制造化肥或炸药,；（,3,）霓虹灯发出不同颜色的光,；（,4,）植物的光合作用,。,氧气（,O,2,）,二氧化碳（,CO,2,）,氮气（,N,2,）,稀有气体,空气污染的危害,被污染的空气,严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨,等也都与空气污染有关。,（三）、保护空气,分为,有害气体,（,如,CO,、,SO,2,和氮氧化物,),和,烟尘,两类。,空气中污染物分为两类：,排放到空气中的污染物,空气污染物主要来自,:,、,土地沙漠化等,、,工业废气,汽车尾气,保护空气的措施：,我们可以采取加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等措施，以保护空气。,三大环境问题,（,1,）酸雨：二氧化硫（,SO,2,）等,（,2,）温室效应：二氧化碳（,CO,2,）等,（,3,）臭氧,(,O,3,),空洞：氟氯烃（氟利昂）,重点城市某日空气质量日报,城市,污染指数,首要,污染物,空气质量级别,空气质,量状况,郑州,82,可吸入颗粒物,良,海口,32,二氧化氮,优,拉萨,37,二氧化硫,优,北京,104,可吸入颗粒物,1,轻度污染,目前计入空气污染指数的项目暂定为：,可吸入颗粒物,和臭氧等。,二氧化硫,、二氧化氮、,、一氧化碳,可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于,10,微米的颗粒物（,PM,10,），包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。,【,练习,4】,把下列空气污染物与污染物类型连线。,一氧化碳,建筑工地扬尘,气体污染物,二氧化硫,粉尘污染物,沙尘暴,1.,无色、无味的气体,2.,密度（,1.429 g/L,）比空气,略,大,氧气的物理性质,3.,101kPa,183,4.,氧气,不易,溶于水,在室温下，,1L,水中只能溶解,30mL,氧气,.,蓝色钢瓶,101kPa,218,氧气,液氧,固态氧,（,无色,）,（,淡蓝色,）,（,淡蓝色雪花状,）,二、氧气的性质,【,练习,5】,如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此判断相关的物理性质是（,）,A.,氧气能供给动植物呼吸,B.,不易溶于水，密度比空气大,C.,不易溶于水，密度比空气小,D.,通常，氧气为淡蓝色气体,B,【,现象,】,1,、,淡蓝,色火焰,2,、,放热,3,、,生成有刺激性气味气体,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,【,现象,】,1,、,蓝,紫,色火焰,2,、,放热,3,、,生成有刺激性气味气体,硫,+,氧气 二氧化硫,点燃,S,O,2,SO,2,氧气的化学性质,硫与氧气反应,【,现象,】,1,、,发红,2,、,放热,木炭与氧气反应,木炭在空气中燃烧,木炭在氧气中燃烧,【,现象,】,1,、,白光,2,、,放热,3,、,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,4,、,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,碳,+,氧气 二氧化碳,点燃,C,O,2,CO,2,Fe,O,2,Fe,3,O,4,【,思考,】,实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？,铁,+,氧气 四氧化三铁,点燃,铁与氧气反应,【,实验现象,】,1,、,剧烈燃烧，火星四射,2,、,放出大量热,3,、,生成黑色固体,为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂,硫燃烧要在集气瓶底部装少量水，,不能,用少量细沙来代替水，因为,细沙不能吸收二氧化硫。,木炭、硫、铁分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，,说明,反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,也说明,氧气的化学性质比较活泼,。,检验氧气的方法,：,将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。,氧气在点燃条件下可以与某些非金属反应，可以与某些金属发生反应，而且可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明,氧气的化学性质比较活泼。,【,练习,6】,不同物质在氧气中燃烧的现象不同。根据下列现象判断并填空：,实验现象和特征,文字表达式,火星四射，生成黑色固体,白光，石灰水变浑浊,产生大量白烟,发出明亮蓝紫色火焰,铁,+,氧气 四氧化三铁,点燃,点燃,硫,+,氧气 二氧化硫,磷,+,氧气 五氧化二磷,点燃,点燃,碳,+,氧气 二氧化碳,三、氧气的制法,过氧化氢 水 氧气,氯酸钾 氯化钾氧气,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,加热,二氧化锰,二氧化锰,加热,（一）实验室制法,O,2,K,2,MnO,4,MnO,2,KMnO,4,H,2,O,O,2,H,2,O,2,KCl,O,2,KClO,3,1,、原理：,氧气实验室制法的三个式子中，都有二氧化锰，但它们的含义却不同，请说出它们的区别。,气体发生装置,气体收集装置,2,、实验装置,因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。,【,仪器组装顺序,】,先下后上，先左后右,怎样检查装置的气密性？,【,原理,】,升高温度，使试管内空气受热膨胀。,把一试管与带导管的橡胶塞相连接，导管的另一端放进盛水的烧杯中，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出并在导管内形成一段水柱。如果,有气泡冒出，说明装置的气密性良好,；否则说明装置漏气。,（,1,）,为什么要在试管口放一团棉花？,答：,为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。,棉花,3,、实验中的注意事项,（,3,）,试管口为什么要略向下倾斜？,防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。,（,2,）,导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可，为什么？,有利于产生的气体排出。,（,4,）,对高锰酸钾所在的部位加热前，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，其目的是什么？,答：,让试管均匀受热。,（,5,）,为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？,答：,因为开始冒出的气泡是空气。当气泡,连续而均匀,地放出时，开始收集氧气。,（,6,）,收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：,因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,O,2,O,2,（,7,）,实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？,防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。,5,、实验室制取氧气的步骤,点,燃酒精灯加热；,熄,灭酒精灯。,固,定,好试管；,把药品,装,入试管；,要检,查,装置的气密性；,把导管,移,出水槽；,用排水集气法,收,集；,息,茶,收,点,利,定,庄,1,、如何选择收集气体的装置？,气体收集装置取决于该气体的性质，根据气体的溶解性和密度来选择。,排水法,适合于收集不易或难溶于水的气体，,向下排空气法,适合于收集密度比空气小的气体，,向上排空气法,适合于收集密度比空气大的气体。,几点思考,2,、用排水法和排空气法收集气体各有什么优缺点？,3,、用排空气法收集氧气如何知道氧气收集满了？,排水法收集气体的优点是收集到的气体比较纯净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。,用带火星的木条平放在瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满了。,固体加热型气体发生装置,反应物是固体，条件是加热的气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固体加热型。,固液常温型,凡是反应物状态是固体和液体，反应条件是常温的气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固液常温型。,【,讨论,】,固液常温型,使用了长颈漏斗制气体的装置如何检查气密性？,方法一：,由长颈漏斗锥形瓶中加水，使,长颈漏斗的下端管口在液面以下,，然后用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内有水，,若液面不下降,，则说明装置的气密性良好。,方法二：,向容器中加水，,使长颈漏斗的下端管口在液面以下，,然后将导管的一端放入水中，,再用手握住试管,，如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内形成一段水柱，则说明装置的气密性良好。,实验：,用过氧化氢溶液制取氧气,【,例题,2】,结合下列实验装置回答相关问题：,（,1,）写出,A,装置中,a,、,b,仪器的名称：,a,_,、,b,。,（,2,）利用该装置制取氧气的文字表达式为,。,（,3,）若用,B,作制气装置，与,A,相比，其优点（写一点）,（,4,）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若选用,A,作发生装置，则还要增加,（填仪器名称），并把,A,作如下改动：,。,（,5,）若用,C,收集氧气，检验是否收集满的方法是,。,（,6,）若用,D,收集氧气，收集满氧气后应注意的事项是,。,（,7,）实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽中取出。正确的操作是（填序号）,。,B,中的注射器相当于分液漏斗，便于控制反应速度，想加液体时推动活塞，也可控制液量的多少。,酒精灯,将试管横放并使试管口略向下倾斜,将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,则收集满了。,先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。,、,铁架台,试管,过氧化氢,水,+,氧气,二氧化锰,【,巩固提升,2】,下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（提示：以下所选装置均填装置序号）,(1),写出指定仪器的名称：,；,。,(2),写出一个初中化学中用装置,C,制气体的文字表达式,；,收集此气体可选用的一种装置是,。,(3),实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应,必须严格控制加水速度,，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是,。,试管,集气瓶,氯酸钾,氯化钾,+,氧气,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,加热,二氧化锰,或,D,或,E,A,（二）、氧气的工业制法,在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点,-196,）和液态氧（沸点,-183,）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。,在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。,分离液态空气法：,膜分离法：,氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？,氧气的工业制法是物理变化,氧气的实验室制法是化学变化,【,例题,3】,、下图所示装置有许多用途：,用于排空气法收集氧气，氧气应从,_,端通入。,用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从,_,端通入。,瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从,_,端通入。,在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从,_,端通入。,A,A,B,A,催化剂：在化学反应里能,改变,其他物质的化学反应速率，而本身的,质量,和,化学性质,在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）,。,催化剂的特点：,一变：,两不变：,改变,化学反应速率,质量,和,化学性质,都不变化,催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。,（一）催化剂,四、几个基本概念,思考：,要证明某物质是某反应的催化剂，需从哪几个方面设计实验证明？,磷,+,氧气 五氧化二磷,点燃,硫,+,氧气 二氧化硫,点燃,铁,+,氧气 四氧化三铁,点燃,（二）、化学反应基本类型,化合反应：,由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。,氧化反应：,物质跟,氧气,发生的反应。,氧气在氧化反应中表现出,氧化性,。,石蜡,+,氧气 二氧化碳,+,水,石蜡燃烧不是化合反应，是氧化反应。,点燃,氢气,+,氯气,氯化氢,点燃,是化合反应，不是氧化反应。,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。,一个有氧气参加的化合反应既是化合反应又是氧化反应。,缓慢氧化也要放热,，只是不像燃烧那样剧烈，甚至不易觉察。,进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫,缓慢氧化,。,日常生活中的缓慢氧化：,动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟,。,燃烧和缓慢氧化的区别与联系：,燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气,(,也可以是其他物质,),接触。不同的是反应的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。,三个制取氧气的反应共同特征是,过氧化氢 水 氧气,氯酸钾 氯化钾氧气,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,分解反应的特点：,一变多,加热,二氧化锰,二氧化锰,加热,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做,分解反应,。,分解反应可表示为,：,AB,A+B,注意：,化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型,氧化反应,不属于,化学反应的基本类型。,化合反应的特点是：,多变一,化合反应可表示为：,A+B,AB,【,练习,7】,下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是,(),A.,硫,+,氧气,二氧化硫,B.,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,C.,氢气,+,氯气,氯化氢,D.,二氧化碳,+,氢氧化钙碳酸钙,+,水,【,练习,8】,当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，该反应可表示为氧气臭氧，下列说法正确的是,(),A.,该变化是物理变化,B.,该变化是化学变化,C.,该反应是分解反应,D.,该反应是化合反应,D,B,点燃,点燃,加热,纯净物：,混合物：,物质,（三）物质的初步分类,由一种物质组成。,由两种或两种以上的物质混合而成。,如：氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水,如：空气、糖水、盐水、碘酒、加碘盐、食醋、海水、石油、墨水、铝合金,在理解“,混合物,”、“,纯净物,”概念时要注意以下几点：,3,、纯净物,有固定的组成,，可以用化学符号来表示。,2,、混合物,没有固定的组成,，,没有固定的性质,，如熔点、沸点等。,1,、混合物中各成分,保持着它们各自的性质,。,氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水,N,2,O,2,P,CO,2,P,2,O,5,H,2,O,4,、自然界中绝对纯净的物质是没有的。所谓纯净物只是指含杂质极少、纯度很高的物质,而且所含杂质的量不会影响科研和生产。但必须注意不能把洁净、清澈的物质误认为是纯净物。,思考：,组成混合物的各种物质之间不能发生化学反应，这句话对吗？为什么？,不对。因为混合物的性质之一是混合物中各组分之间,没有发生反应,，这并,不等于各组分之间不能发生反应,。如果外界给予一定条件，则各组分之间可能会发生化学变化。例如一般情况下，空气中的氧气和氮气没有发生化学变化。但如果天空中有闪电，则闪电产生的电火花可以使空气中的氧气和氮气发生反应，生成氮氧化合物。因此，不能说混合物中各组分之间不能发生化学变化。,【,练习,9】,水是纯净物的特征是,(),A.,由一种物质组成,B.,是无色的,C.,能洗净许多物质,D.,是透明的,A,【,巩固提升,3】,第二单元中有下列六个化学反应（其中，,D,能使带火星的木条复燃）：,（,1,）无色液体,A,无色液体,C,D,；,（,2,）白色固体,E,白色固体,F,D,；,（,3,）紫黑色固体,G H,B,D,；,（,4,）黄色粉末,M,D,刺激性气味的气体,N,（蓝紫色火焰）；,（,5,）红色粉末,P,D,白色固体,Q,（冒出白烟）；,（,6,）银白色金属,X,D,黑色固体,Y,（火星四射）,试判断并写出相应物质的,名称,：,A,；,B,；,C,；,D,；,E,；,F,；,G,；,H,；,M,；,N,；,P,；,Q,；,X,；,Y,。,过氧化氢,氧气,水,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾,锰酸钾,高锰酸钾,二氧化硫,硫,五氧化二磷,红磷,四氧化三铁,铁,加热,点燃,点燃,点燃,加热,B,B,物理性质,通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在压强为,101KPa,时，氧气在,-183,时变为淡蓝色液体，在,-218,时变成淡蓝色雪花状的固体。,化学性质,1,硫,+,氧气,二氧化硫,2,碳,+,氧气,二氧化碳,3,铁,+,氧气,四氧化三铁,化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性,实验室制法,反应原理,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,实验装置,收集方法,排水法或向上排空气法,注意事项,、加热高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花；、导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可；、试管口要略向下倾斜；、加热前，先预热热；、因为开始冒出气泡时不能立即收集。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气；、收集好氧气的集气瓶要正放在桌上；、实验完毕时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。,用途,供给呼吸、支持燃烧,单元小结,一、氧气,再见,