中考化学第一轮复习第1-4单元.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学,第一单元走进化学世界,第二单元我们周围的空气,第三单元物质构成的奥秘,第四单元自然界的水,第一单元走进化学世界,考点,1:,化学使世界变得更加绚丽多彩,1.,化学的研究对象,化学是在,、,层次上研究物质,、,_,、结构与,_,的科学。,2.,化学知识的发展和运用,:,(1),道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,创立了,_,和,奠定了近代化学的基础。,(2),门捷列夫发现了,并编制出,使化学学习和研究变得有规律可循。,(3),“,”的提出,使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。,【,注意,】,化学不仅要研究已有的物质及其变化,还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途,还要进一步知道它们的内部组成、结构及变化规律。,分子,原子,性质,组成,变化规律,原子论,分子学说,元素周期律,元素周期表,绿色化学,考点,2:,物理变化和化学变化,(,如表,),物理变化,化学变化,定义,的变化,的变化,微观变化,构成物质的分子本,身,一般只是,分子间的,发生变化,构成物质的分子本,身,而原子,原子,成其他,物质的分子,外观现象,一般是物质的,_,、,发生改变,常伴随,、,、,、产生气体、生成沉淀等现象,本质区别,变化时,举例,水蒸发、蜡烛受热熔化等,蜡烛燃烧、铁的生锈等,相互关系,物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,在发生物理变化时不一定伴随化学变化,没有生成其他物质,生成其他物质,没有改变,间隔,改变,不变,重新组合,状态,形状,发光,放热,颜色改变,是否生成其他物质,【,注意,】,判断化学变化的依据是看变化中是否生成其他物质,而不能依据发生的现象或凭直观印象。如电灯泡通电发光、放热,但它属于物理变化,;,爆炸既有物理变化,又有化学变化,如,:,轮胎的爆炸、锅炉的爆炸是物理变化,而火药爆炸则是化学变化。,考点,3:,物理性质和化学性质,性质类型,物理性质,化学性质,概念,物质不需要发生,就表现出来的性质,物质在,中表现出来的性质,性质确定,由,感知或由,测知,通过,可知,性质内容,颜色、,、,、熔点、,、,、,、溶解性、挥发性、导电性等,可燃性、,、,氧化性、,、稳定性等,用途,灯泡发光照明、石墨作润滑剂,燃煤做饭、取暖等,性质和用途的关系,物质的,决定物质的,;,物质的,反映物质的,化学变化,化学变化,感官,仪器,实验,气味,状态,沸点,密度,硬度,酸碱性,还原性,性质,用途,用途,性质,【,注意,】,物质性质与物质变化的关系,:,物质的变化,物质的性质。,【,点拨,】,性质在描述时一般有“能”、“会”、“可以”等字眼,而变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分性质与变化。例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质,“,水在受热时能变成水蒸气”是物理性质,而“硫在空气中燃烧”是化学变化,“,水在受热时变成水蒸气”是物理变化。,考点,4:,对蜡烛及其燃烧的探究,1.,探究实验,2.,实验结论,:,(1),蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水。,(2),蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。,木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最,。,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了,其中含,有,元素,;,蜡烛燃烧后还生成,该气体能使,变,说明蜡烛中含有,元素。,白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有,元素。,(3),有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛汽化后的蜡烛蒸气被点燃。,小,不,高,水,氢,二氧化碳,澄清石灰水,浑浊,碳,碳,考点,5:,对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,1.,探究实验,2.,实验结论,:,(1),呼出的气体使澄清石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中,_,的含量高。,(2),呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明,_.,(3),对着干燥的玻璃片哈气出现的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明,_,。,【,注意,】(1),实验现象与结论的区分。实验现象是实验中用感官所能感觉到的,例如,:,放热、发光、生成气体等,;,而结论是通过分析现象或实验验证得出的,如,:,“,蜡烛燃烧生成水和二氧化碳”是实验结论。,(2),不要把描述现象和结论相混淆。在观察现象时,往往只考虑变化后的现象,不考虑变化时的现象和变化前的现象,描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到的,而生成物是什么,是看不出来的,是实验结论而不是现象。,二氧化碳,呼出气体中氧气含量比空气中少,呼出气体中水蒸气的含量比空气中多,考点,6:,常用化学实验仪器的使用,仪器,主要用途及使用注意事项,图片,能,加,热,的,仪,器,试管,常用作少量试剂的反应容器,(,液体量一般不超过试管容积的,),也可用作收集少量气体的容器或用于装配成小型的气体发生器,蒸发皿,通常用于溶液的浓缩或,燃烧匙,用作少量,药品燃烧实验,烧杯,主要用于,也可用作较大量物质间的反应容器,锥形瓶,常用于,也可用于装配成气体发生器,三分之一,蒸发结晶,固体,配制溶液,较大量液体反应的容器,不,能,加,热,的,仪,器,集气瓶,用于,少量气体,也可用于某些物质和气体的反应,广口瓶,常用于盛放,试剂,也可用做洗气瓶,细口瓶,用于盛放,试剂,量筒,用于,的仪器,(,不能用来稀释或配制溶液,也不能作反应容器,),读数时视线与,收集或贮存,固体,液体,量取一定量体积液体,凹液面最低处保持水平,其,他,仪,器,胶头,滴管,用于,少量液体,(,使用时胶头在上,管口在下,并在容器口上方竖直悬空,),漏斗,用于,或向细口容器内注入液体,长颈,漏斗,用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体时,则下端管口要,形成“液封”,试管夹,给试管加热时用到,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的,玻璃棒,用作搅拌,(,加速溶解,),、,、转移药品等,药匙,用于取用,的固体药品,镊子,用于夹取,的固体药品,吸取、滴加,过滤,插入液面以下,试管夹,中上部,引流,粉末或小颗粒状,大颗粒或块状,考点,7:,化学药品的取用,1.,取用规则,(1),“,三不准”,:,不准,;,不准,;,不准,。,(2),取用量,:,未指明药品的用量时,应取用,即液体取,固体只需,。,(3),剩余药品的处理,:,放在,中,不能放回,。,2.,取用方法,(1),固体药品,:,固体药品通常保存在,瓶里。,粉末,:,用,或,将药品送到,。,块状或金属颗粒,:,先把容器横放,用,将药品放在,缓慢竖立容器,让药品缓缓地滑到容器底部。,用手接触药品,把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,品尝任何药品的味道,最少量,12,mL,盖满试管底部,指定的容器,原瓶,广口,药匙,纸槽,试管底部,镊子,容器口,(2),液体药品的量取,取较多量液体时直接倾倒,取少量液体时直接滴加,量取一定量液体时,考点,8:,物质的加热,1.,酒精灯的火焰分为,、,、,三部分,加热时应,用,部分进行加热。,2.,使用酒精灯时应注意,:,;,;,。,3.,给试管里的固体加热时,应先进行,;,待试管受热均匀后,再用,加热。,外焰,内焰,焰心,外焰,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,预热,外焰,4.,给试管里的液体加热,(,如图,),考点,9:,仪器装置的连接,1.,仪器装置的连接,(1),顺序,:,从左到右,先,后,。,(2),方法,:,连接的一端用,润湿,再旋转插入。,2.,检查装置气密性,连接好仪器后,先将导管的一端,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。,下,上,水,放入水中,有气泡冒出,考点,10:,洗涤玻璃仪器,1.,普通洗涤,在试管等仪器内注入体积水,振荡后倒掉,反复几次即可,必要时可选择,配合去污粉、洗涤剂洗涤,然后用水冲洗至干净。,2.,难溶物洗涤,用,洗去油脂,;,难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可先用,洗,再用水冲洗。,3.,洗净标准,仪器内壁附着的水既不,也不,。,【,注意,】,化学实验常用仪器分类,试管刷,热的纯碱溶液或洗衣粉,稀盐酸,聚成水滴,成股流下,(2014,德州,),下列现象中,没有发生化学变化的是,(,),A.,敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出,B.,敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出,C.,浓硫酸溅到木材上,木材变黑,D.,长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点,【,方法技巧,】,判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。,【,点拨,】A.,敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出是石灰水中的,Ca(OH),2,与空气中的,CO,2,反应生成,CaCO,3,沉淀,;C,中木材变黑是浓硫酸使木材炭化,;D,中是铁与氧气、水反应生成了铁锈,;A,、,C,、,D,均为化学变化,而,B,是水蒸发,NaCl,晶体从溶液中析出,是物理变化。,【,答案,】B,下列物质的用途主要利用其化学性质的是,(,),A.,活性炭净水,B.,金属做导线,C.,干冰用于人工降雨,D.,富氧炼钢,【,方法技巧,】,对物质的性质的考查常有两种方式,:,一种是依据物质的性质与用途的关系,解答时首先应分析与用途相关的是哪一性质,然后再分析该性质是物理性质还是化学性质,;,另一种就是依据未知物质的信息,分析归纳其物理性质和化学性质,此类试题在中考中的比例呈上升趋势。,【,点拨,】,活性炭净水是利用活性炭的吸附性,是物理性质,;,金属做电线是利用金属的导电性,是物理性质,;,干冰用于人工降雨是利用干冰易升华的性质,是物理性质,;,富氧炼钢是利用氧气的助燃性和氧化性,是化学性质。,【,答案,】D,下列实验操作或装置正确的是,(,),【,点拨,】,检查装置的气密性的操作,:,将装置连接好后,用手握住试管,导管口有气泡冒出,松开手后导管中会形成一段水柱,说明气密性良好,故选,D,。,【,方法技巧,】,牢记每一个操作的几个关键点,如使用胶头滴管时,应将滴管垂直悬空于试管上方,取用固体时的,“,一横二放三缓立,”,等,对每一个操作的正误有一个清晰的认识然后逐项排除,得出正确答案。,【,答案,】D,第二单元我们周围的空气,考点,1:,空气,1.,空气组成及各部分气体的用途,空气的成分,体积分数,用途,氮气,作保护气,(,用于,、灯泡填充气体、金属焊接等,),制造低温环境,(,如超导实验、液氮作为冷冻麻醉剂,),化工原料,制,等,氧气,(,如医疗、登山、潜水等,),(,如气焊、气割、炼钢、宇航等,),稀有气体,作,(,用于灯泡填充气体、金属焊接等,),制造多种用途的电光源,(,如霓虹灯、航标灯、闪光灯等,),激光技术,液氦用于医疗麻醉剂等,二氧化碳,0.03%,灭火,干冰作,化工原料,制汽水、纯碱、尿素等,气体肥料,其他气体、杂质,0.03%,78%,食品包装中防腐,氮肥和硝酸,供给呼吸,21%,0.94%,保护气,制冷剂,支持燃烧,2.,空气污染及防治,(1),造成空气,污染的主要成分,(2),空气污染的危害,:,损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候,、臭氧层破坏和酸雨等。,(3),防治措施,:,植树造林、种花种草、使用清洁能源、工厂的废气经处理后排放、加强,监测等。,变暖,大气质量,考点,2:,氧气的性质,1.,氧气的物理性质,:,在通常状况下氧气是一种,色、,味的气体,于水,密度比空气,。液态氧是,的液体,固态氧是,的,状的固体。,2.,氧气的化学性质,(1),氧气是一种化学性质比较,的气体,具有,性。,(2),木炭、硫、红磷、铁、镁条、石蜡等物质在空气和氧气中燃烧的现象及化学方程式汇总,:(,如表,),无,无,不易溶,淡蓝色,淡蓝色,雪花,活泼,氧化,大,反应物,颜色,在氧气中,燃烧的现象,在空气中,燃烧的现象,化学方程式,注意事项,木炭,黑色,剧烈燃烧,发,出,;,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,木炭红热、无烟、无焰、放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,C+O,2,CO,2,盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中,硫,淡黄色,发出明亮,的,色火焰,;,放出热量,;,生成有刺激性气味的气体,发出微弱,的,色火焰,;,放出热量,;,生成有刺激性气味的气体,S+O,2,SO,2,硫的用量不能过多,可在瓶底留少量水,瓶口盖一纸片,防止,红磷,暗红色,剧烈燃烧,放热,发出黄白色火焰,产生大量,发出黄色火焰,放热,产生大量白烟,4P+5O,2,2P,2,O,5,此反应生成的,P,2,O,5,为白色固体,现象应描述为白烟,白光,蓝紫,白烟,淡蓝,SO,2,污染空气,镁条,银白色,在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,剧烈燃烧,;,发出耀眼强光,;,生成白色固体,;,放出大量的热,2Mg+O,2,2MgO,镁条应事先打磨光亮,不宜过长,(58cm,即可,),铁丝,银白色,剧烈燃烧,;,放出大量的热,;,生成黑色固体,红热、离火后变冷,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,瓶底预先放少量水或细沙,防止,瓶底,;,细铁丝要打磨干净并绕成螺旋状,;,铁丝在空气中不能燃烧,石蜡,白色或,红色,燃烧,发出白光,放出热量,瓶壁上有水雾出现,还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,黄白色光亮火焰,火焰分层,放出热量,稍有黑烟,蜡烛,+,氧气,二氧化碳,+,水,(,文字表达式,),所用氧气要干燥,火星四射,生成物溅落,炸裂,【,注意,】(1),氧气的浓度越高,物质燃烧得越旺,故可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。,(2),有些物质,(,如细铁丝,),虽然在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧。,(3),要注意准确描述可燃物与氧气反应的现象,注意不同物质与氧气反应现象的差异,同种物质在氧气中与在空气中燃烧现象的不同。同时还要注意“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“现象”与“结论”、“可燃性”与“助燃性”的区别。,考点,3:,氧气的制取,实验室制法,(,写化学方程式,),工业制法,原理,过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气,:,加热高锰酸钾制氧气,:,加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,:,利用液态氧和液态氮的沸点不同,分离液态空气,富氧膜逐级分离空气,区别,实验室制氧气为,反应,属于化学变化,工业制氧气是,属于物理变化,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,分解,分离空气,考点,4:,几组概念,1.,混合物和纯净物,种类,混合物,纯净物,概念,由两种或两种以上的物质混合而成的物质,由一种物质组成的物质,宏观,多种物质组成,一种物质组成,微观,分子构成,没有固定的组成,分子构成,有固定的组成和性质,表示,一般,(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),用一个化学式表示,有唯一的化学式,联系,纯净物,混合物,不同种,同种,不能,【,说明,】(1),物质的成分与状态无关。例如,冰与水是相同物质的两种状态,但是把它们放在一起是一种物质成分,属于纯净物。,(2),混合物各种成分之间没有发生化学变化,保持各自的性质。例如,空气中的多种成分可以稳定地存在,氧气仍然具有助燃的性质,不受其他物质的影响,其他物质也仍然具有它们各自的性质。,2.,化合反应和分解反应,(1),化合反应,:,由,生成,的反应,可表示为,:A+B,AB,。,(2),分解反应,:,由,生成,的反应,可表示为,:AB,A+B,。,两种或两种以上的物质,另一种物质,一种物质,两种或两种以上其他物质,3.,催化剂和催化作用,(1),催化剂,:,在化学反应中,能,化学反应的速率,而本身,的,和,在化学反应前后都没有发生变化的物质。,(2),催化作用,:,在化学反应中,催化剂起,的作用。,【,注意,】(1),催化剂的特点中“改变”的含义,包括增大和减小化学反应速率两个方面。,(2),催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变,但并不是说催化剂不参加反应,实际上许多催化剂都参与了反应,只是经过一系列变化后,又变回了原来的物质。,(3),催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或减少生成物的量。,(4),探究某物质是不是反应的催化剂,除看其能否改变化学反应速率外,还必须验证在化学反应前后其质量和化学性质是否改变。,改变,质量,化学性质,改变物质化学反应速率,4.,氧化反应,【,理解,】(1),氧气能提供氧元素,有氧气参加的反应一定属于氧化反应。但是物质还能结合含氧化合物中的氧元素,如,C+2CuO 2Cu+CO,2,所以氧化反应不能说成物质与氧气的反应。,(2),氧化反应不一定是化合反应,(,石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质,),生成物为一种的氧化反应既是化合反应又是氧化反应,如,4P+5O,2,2P,2,O,5,。,剧烈氧化,:,可燃物与氧气发生的剧烈发光放热的氧化反应,(,如燃烧、爆炸,),缓慢氧化,:,进行很缓慢，不易察觉的氧化反应,(,如,:,动植物呼吸、金属生锈、食物腐败等,),氧化反应类型,空气中氧气含量的测定实验如图所示。,(1),可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成,打开止水夹后水进入集气瓶内大约体积处。,(2),该实验设计依据的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中 体积的氧气,使容器内压强减小,导致水被吸入集气瓶内大约 体积。,(3),实验后若结果偏小,可能的原因有红磷过少、装置漏气、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大,可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶内过慢。,实验一,:,空气中氧气含量的测定,(6),其他常见变形装置如下图,:,装置形式虽然不同,但原理都是相同的,即用燃烧法测定空气中氧气的含量。,(4),实验时选择的可燃物需具备以下条件,:a.,能在空气中燃烧,(,如铁丝不行,);b.,燃烧时只消耗氧气,(,如镁条不行,);c.,生成物不能为气体,(,如硫粉、木炭等不行,),。,(5),该实验还可推出,瓶内剩余约 体积的气体是氮气,其物理性质有无色无味、难溶于水,;,化学性质有不燃烧也不支持燃烧。,1.,氧气的实验室制取,实验二,:,氧气的实验室制取,气体思路,氧气的实验室制法,反应原理,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,发生装置,A,或,C,B,选择依据,固液常温制气体,固体,(,固体混合物,),加热制气体,收集装置,E,或,F,选择依据,氧气不易溶于水且不与水反应,;,氧气的密度比空气大,验满方法,将带火星木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则氧气集满,实验步骤,过氧化氢制取,:,连、查、装,(,二氧化锰,),、定、倒,(,过氧化氢溶液,),、收,;,高锰酸钾,(,氯酸钾制取,):(,连,),查、装、定、点、收、离、熄,操作注,意事项,导管伸出橡皮塞一点点,高锰酸钾制氧气发生装置中,试管口塞一团棉花,排空气法收集氧气时,导管伸入集气瓶底部,排水法收集氧气时,待气泡连续均匀冒出时,导管伸入集气瓶内收集,停止加热时,先从水槽中取出导管,再撤去,(,或熄灭,),酒精灯,防止水倒吸导致试管炸裂,【,理解,】(1),三种制氧气原理中过氧化氢法最好,它不需要加热、无污染、操作简便等。,(2),分液漏斗比长颈漏斗使用的优点可以控制反应的速率。排水法比排空气法收集气体纯度要高。,2.,多功能瓶的使用,图示,操作目的,气体进出方向,举例与原理,收集密度大于空气的气体,a,进,b,出,(,长进短出,),收集,CO,2,、,O,2,进入的气体聚集在集气瓶下方,收集密度小于空气的气体,b,进,a,出,(,短进长出,),收集,H,2,进入的气体聚集在集气瓶上方,收集密度大于空气的气体,b,进,a,出,(,短进长出,),收集,CO,2,、,O,2,进入的气体聚集在集气瓶下方,收集密度小于空气的气体,a,进,b,出,(,长进短出,),收集,H,2,进入的气体聚集在集气瓶上方,排水法收集气体,a,进,b,出,(,短进长出,),收集,H,2,、,O,2,进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出,排水法收集气体,a,进,b,出,(,长进短出,),收集,H,2,、,O,2,进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出,测气体体积,a,进,b,出,(,短进长出,),进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压入量筒,量筒中水的体积即为收集的气体体积,洗气,a,进,b,出,(,长进短出,),浓硫酸干燥,O,2,或,NaOH,溶液吸收,CO,2,(2014,杭州,),如图是北京本地,PM,2.5,来源分布图。据此,下列措施对减少,PM,2.5,效果最不明显的是,(,),A.,减少汽车的保有量,B.,植树造林,C.,用风能与太阳能发电替代燃煤发电,D.,减少工业生产中二氧化碳的排放,【,点拨,】PM,2.5,是指大气中直径小于或等于,2.5,微米的颗粒物,而二氧化碳是气体物质,故选,D,。,【,答案,】D,空气的污染与防治,某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的,70%,。,(1),图中,A,仪器的名称是,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是,。,(2),如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的,%,。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的,70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。,空气中氧气含量的测定,【,发现问题,】,氮气是怎么减少的呢,?,【,假设一,】,氮气与镁条反应而减少。,【,假设二,】_,。,【,查阅资料,】,镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁,(Mg,3,N,2,),固体。氮化镁中氮的化合价是,。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应的类型是,。,(3),通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识,:,(,写出一点即可,),。,【,点拨,】,测定空气中氧气含量的实验原理是红磷燃烧生成固态的五氧化二磷,由于消耗了氧气,产物为固体,使得集气瓶内的气压减小,烧杯中的水进入集气瓶,进入集气瓶的水的体积即为所消耗的氧气的体积,(,约为,1/5),。该题用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气的含量,镁除了和氧气反应外,还可以和氮气反应,产物为氮化镁,(Mg,3,N,2,),固体,使得测定的结果偏大。,【,答案,】(1),烧杯集气瓶中气体减少,压强减小,(2)21,氮气,(,在高温条件下,),与瓶内的其他物质反应而减少,(,合理均可,),-3,置换反应,(3),燃烧不一定需要氧气参加,(,或燃烧也可以是置换反应或二氧化碳不但能灭火,在一定条件下还能支持燃烧等其他合理答案均可,),【,方法技巧,】,在解答“测定空气中氧气的含量”的有关试题时,首先要理解测定原理、注意事项及实验现象,其次才能根据要求正确答题。,(1),测定原理,:,过量的红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体。密闭容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,通过测定进入密闭容器内水的体积,来确定空气中氧气的体积分数。,(2),注意事项,:,红磷不能用木炭、硫粉代替。因为木炭和硫粉燃烧后产生气体,导致集气瓶内气体压强没有明显变化,测出氧气的体积误差过大,(,改进实验,:,此时可将集气瓶内的水换成石灰水,),。红磷也不能用镁、铁代替。因为镁在与氧气反应的同时,还与空气中的氮气、二氧化碳反应,;,铁在空气中难以燃烧。,(3),实验成功的关键,:,装置不能漏气,红磷,(,或白磷,),要足量,事先将止水夹夹紧,待红磷熄灭并将装置冷却至室温后,再打开止水夹等。,(4),实验现象,:,注意要分开描述止水夹打开前,(,主要是红磷燃烧和产生白烟,),和打开后,(,主要是水倒吸,),的现象。,对下列实验现象的描述不正确的是,(,),A.,硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,B.,镁在空气中燃烧生成白色固体,C.,红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟,D.,细铁丝在氧气中燃烧火星四射,氧气的性质,【,点拨,】A.,硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误,;B.,镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种白色固体,故选项说法正确,;C.,红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确,;D.,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项说法正确。,【,方法技巧,】,描述反应现象时要注意,:(1),描述要全面,避免只注意物质的变化,而忽视能量的变化,只注意生成物的产生,而忽视反应物的消失,;(2),不能把生成物当成反应现象来描述,;(3),实事求是,认真观察反应物、生成物的颜色、状态,不要主观臆造,;(4),要注意光和火焰、烟和雾的区别。,【,答案,】A,下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题,:,(,1,),指出图中标有数字的仪器名称,:,。,(,2,),实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选用,(,填字母标号,下同,),做发生装置,写出该反应的化学方程式,;,若要收集较为纯净的氧气最好选用,装置。,(,3,),F,是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将,F,装置内装满水,再连接量筒,则可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,测量时气体应从,(,填,“,a,”,或,“,b,”,),进入,F,中。,氧气的实验室制取,【,点拨,】(1),根据常用仪器可知是酒精灯、是集气瓶,;,故答案为,:,酒精灯,;,集气瓶。,(2),实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体,发生装置应选,B;,该反应的化学方程式为,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,;,氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法和排水法收集,但排水法收集的氧气较为纯净,;,所以选,D,。,(3),氧气进入,F,瓶将瓶内水压入量筒中,从而测定气体体积,气体密度小于水,故应“浅入深出”,因此该气体应从,b,端进入,F,中。,【,方法技巧,】,解此题需了解发生装置的选择依据,根据气体的密度、溶解性选择收集装置,及了解不同收集装置优缺点。,【,答案,】(1),酒精灯集气瓶,(2)B,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,D,(3)b,第三单元物质构成的奥秘,考点,1:,构成物质的微观粒子,1.,自然界的物质是由微粒构成的,、,、,是构成物质的三种基本微粒。,2.,分子的性质,:,(1),分子很小,质量小,体积小。,(2),分子之间有,。,(3),分子总是,。,(4),同种分子,;,不同种分子,。,(5),分子可以构成物质。,分子,原子,离子,间隔,不断运动的,性质不同,性质相同,酚酞溶液变红,3.,分子运动现象的实验,(1),向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为,。,(2),如图所示的现象是,;,产生此现象的原因是,(3),做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是,。,A,烧杯中溶液变红,氨分子不断运动,运动到,A,烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红,证明氨水能使酚酞溶液变红,【,注意,】(1),分子、原子都能直接构成物质,因此它们都能保持所构成物质的化学性质,如,:,水分子可以保持水的化学性质,铁原子可以保持铁的化学性质。,(2),原子在化学变化中不能再分,但在其他的条件下可以再分。,(3),由分子构成的物质,如果只含一种分子则是纯净物,含有多种分子则为混合物。若纯净物中的分子由同种原子构成,则它是单质,;,若分子由不同种原子构成,则它是化合物。,(4),由分子构成的物质,在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔发生了改变,;,而在化学变化中,分子本身发生改变,变成新物质的分子。不过,原子是化学变化中最小的粒子,因此在化学变化前后,分子的种类改变,而原子的数量和种类不变。,6.,离子,(1),离子符号,在元素符号的,写上一个离子所带的电荷数和电性符号。先写,_,后写,_,当数字为,1,时,应省略不写。,右上角,数字,正负号,种类,形成,所带电荷,举例,阳,离,子,原子,(,或原子团,),形成,镁离子,:_,铵根离子,:_,阴,离,子,原子,(,或原子团,),形成,硫离子,:_,碳酸根离子,:_,(,2,),分类,失去电子,得到电子,正电荷,负电荷,Mg,2+,NH,4,+,S,2-,CO,3,2-,(3),表示的意义,7.,分子、原子、离子的联系与区别,分子,原子,离子,联,系,在化学反应中的表现,分子,原子,离子,2Mg,2+,_,_,一个镁离子带两个单价正电荷,两个镁离子,区,别,概念,保持物质,性质,的,微粒,是化学变化中,的,微粒,带电的,_,或,化学变化中是否可分,在化学变化中,分,变化前后种类改变、数目可能发生变化,在化学变化,中,分,变化前后种类和数目不发生变化,在化学变化中单原子离子一般不可分,但原子团构成的离子可能分割成其他离子、原子或分子,是否独立存在,能独立存在,构成物质并保持物质的化学性质不变,有些能独立存在,并直接构成物质,且能保持物质的化学性质不变,阴、阳离子共同构成物质,构成,分子由同种,或不同种,构成,且纯净物中仅含有一种分子,一般由,_,、,和核外电子三种微粒构成,由原子得失电子形成,原子得电子带,电荷成为,离子,原子失去电子带,电荷,成为,离子,所显电性情况,电性,电性,阴离子,:,带,电荷,阳离子,:,带,电荷,表示方法,化学式表示,元素符号表示,元素符号和数字表示,化学,最小,最小,原子,原子团,可,不可,原子,原子,质子,中子,负,阴,阳,不显,不显,负,正,正,考点,2:,原子的结构,原,子,_,_,原子核,核外电子,（带正电）,质子,（每个质子带一个单位,_,电荷）,_,中子,(,不带电）,正,（每个电子带一个单位,_,电荷）,负,1.,原子的构成,(1),在原子中,核电荷数,=,=,。,(2),构成原子的粒子有,、,和,等,但并不是所有的原子中都有这三种粒子,例如,原子核内无中子,原子核中质子数不一定等于,。,2.,原子核外电子的排布,(1),核外电子排布的初步认识,通常用,表明运动着的电子离核远近的不同。,元素原子核外电子最少的有,层,最多的有,层,最外层电子数最多不超过,个。,(,只有,1,层的不超过,个,),质子数,核外电子数,质子,中子,电子,氢,中子数,电子层,1,7,8,2,(2),原子结构示意图,其中,决定元素的种类,质子数相同的属于,元素；,决定元素的化学性质,最外层电子数相同的化学性质,。,质子数,同种,最外层电子数,相似,(3),最外层电子数与元素化学性质的关系,元素的,分类,最外层,电子数,得失电子趋势,化学,性质,金属,元素,一般,4,个,易,最外层电子,使次外层变为最外层,非金属,元素,一般,4,个,易,电子,使最外层达到稳定结构,稀有气,体元素,8,个,(,氦,2,个,),相对稳定,得失电子,少于,失去,不稳定,多于,得到,不稳定,不易,稳定,【,注意,】(1),有些元素的原子最外层为,4,个电子,如,:,这类元素的原子得失电子都不容易,故其单质在常温下化学性质稳定,温度升高时,化学性质才活泼。,(2),氦原子尽管最外层,(,也是第一层,),电子数为,2,但也是一种稳定结构。,3.,相对原子质量,(1),以一种碳原子质量的,(,约为,1.6610,-27,kg),作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量,(,符号为,Ar),。,相对原子质量,(,Ar,),=,(2),电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的,1/1836,所以原子的质量主要集中在,上。每个质子和中子的相对质量都约等于,1,。,(3),近似计算公式,:,相对原子质量,数,+,数。,原子核,质子,中子,考点,3:,元素和元素周期表,1.,元素,(1),元素是具有相同,(,即,),的一类原子的总称。,(2),元素与原子的区别与联系,核电荷数,质子数,元素,原子,区,别,意义,宏观概念,:,只讲,没有个数。可以组成物质。,微观概念,:,既讲种类,又,讲,。既可以构,成,也可直接,构成,。,表述,角度,如水是由,和,组成的。,如水分子是由,_,和,构成的。不能说水分子是由氢氧元素组成的。,联,系,元素是具有相同,的一类原子的总称。,种类,个数,分子,物质,氢元素,氧元素,氢原子,氧原子,核电荷数,(,即核内质子数,),(,3,),分类,:,元素可分为,、,、,三大类。,(,4,),含量,:,在地壳中,元素含量最大,其次为硅、铝、铁等元素。,在空气中,元素最多,其次是,元素。,在生物中,元素最多,其次是碳、氢元素。,【,注意,】,同种元素的原子质子数一定相同,但同种元素的原子并不一定是同种原子,有可能中子数不同。,2.,元素符号的书写,国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母,(,大写,),来表示元素,如氢元素的符号为,H;,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别,如用,Cu,表示铜元素。,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,氧,氮,氧,氧,氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,(2),补充元素,13,种。,锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 铅 钛 碘 硒 镉 铬,(1),用四线三格规范书写前,20,号元素符号,。,3.,元素符号的意义,(1),宏观,:,表示一种元素。,(2),微观,:,表示这种元素的一个原子。,如,H:,宏观表示,;,微观表示,。,(3),若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表,示,。如,2H,表示,。,4.,元素周期表,(1),原子序数,:,按元素原子的,递增的顺序给元素编号,且原子序数,=,=,。,(2),每一横行,(,周期,):,周期表每一个横行为一个周期,共有,个横行,即,个周期。,(3),每一纵行,(,族,):,周期表的,个纵行中,除第,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族外,其余,个纵行,每个纵行为一族,共,有,个族。,氢元素,一个氢原子,微观的原子个数,两个氢原子,核电荷数,核电荷数,质子数,7,7,18,15,16,(4),每一格,(,以碳元素为例,),_,_,_,_,元素符号,元素名称,原子序数,相对原子质量,选项,操作或现象,分子的特征,A,给篮球充气,分子间有间隙,B,100 mL,酒精和,100 mL,水混合在一起,体积小于,200 mL,分子是有质量的,C,在花园中可闻到花的香味,分子是运动的,D,加热氧化汞可得到金属汞和氧气,分子是可以再分的,下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是,(,),【,点拨,】,本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质,同时分子的某些性质又可以解释宏观现象,二者是相互对应的。“,100 mL,酒精和,100 mL,水混合在一起,体积小于,200 mL,”,对应分子的基本性质是,:,分子间有间隙。,【,方法技巧,】,分子和原子的相关知识常以选择题形式考查,要求能用分子和原子的观点解释相关的现象。抓住化学变化中分子可分原子不可分,原子、分子总是不断运动的,物质三态的变化及热胀冷缩用粒子之间有间隔解释。,【,答案,】B,(2014,浙江,),如图为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是,(,),A.,该模型表示一种碳原子,B.,该原子的核电荷数为,4,C.,该原子的质量主要集中在,2,个电子上,D.,该原子核由,2,个质子和,2,个中子构成,【,点拨,】,从原子模型图上可以看出,该原子是由两个质子和两个中子构成一个原子核,核外有两个电子,应表示氦原子,则,A,、,B,错误,D,正确,;,电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上,C,错误,;,故选,D,。,【,答案,】D,(2014,天津,),稀土元素是一类有重要用途的资源。铈,(Ce),是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是,(,),【,方法技巧,】,在元素周期表中,原子序数等于核电荷数,;,元素周期表的每一格包括原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量,;,同一周期的元素电子层数相同,从左到右原子序数、最外层电子数依次递增,同一族的元素的原子