山东专版中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题五常见的酸和碱,中考化学,(山东专用),A组2014,2018年山东中考题组,考点一常见的酸和碱,五年中考,1.(2018山东聊城,9,3分)生活中处处有化学,下列说法不正确的是,(),A.氢氧化钠具有碱性,可用于改良酸性土壤,B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病,C.在潮湿的空气中铁易生锈,D.治疗胃酸过多可用小苏打,答案,A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,故A错误;水果蔬菜中富含维,生素C,维生素C可预防坏血病,故B正确;铁在与氧气、水共存时易生锈,所以铁在潮湿的空气,中易生锈,故C正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和胃酸中的盐酸反应,可以治疗胃酸过多,故D正确。,2.(2017山东潍坊A,14,2分)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正,确的是,(),A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀,B.N,2,和O,2,都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼,C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发,D.CaO和Fe,2,O,3,都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱,答案,A氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故A正确;,氮气的化学性质比较稳定,故B错误;浓盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故C错误;CaO和水反应,生成氢氧化钙,Fe,2,O,3,不和水反应,故D错误。,3.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是,(,),A.浓硫酸B.烧碱溶液,C.浓盐酸D.过氧化氢溶液,答案,B浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是,物理变化,故A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳,发生化学反应生成碳酸钠和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,其质量减小,故C错误。过氧化氢能分解产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减小,故D,错误。,易错警示,浓硫酸吸收水分质量增加,发生的是物理变化;氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增,加,发生了化学变化。,思路分析,露置于空气中的物质,凡是具有吸水性或是与空气中成分发生反应的,其质量增加;,凡是具有挥发性或是易分解产生气体的,其质量减小。,4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。,(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO,3,、Mg(OH),2,、Fe,2,O,3,用“酸洗”法可除去该水垢。,“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是,。,写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式,。,(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:,主要成分,NaHCO,3,Mg(OH),2,建议每次剂量/g,0.5,0.3,服用Mg(OH),2,的药效比服用NaHCO,3,“强”的原因是,。,(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:,组别,溶液中检验出的物质,1,CaCl,2,、NaCl、CaCO,3,2,Ba(OH),2,、H,2,SO,4,、NaCl,3,KCl、Na,2,SO,4,、NaCl,其中第,组结果肯定不正确。,(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤,液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有,滤液中含有的溶质是,。,答案,(9分)(1)稀H,2,SO,4,与CaCO,3,反应生成微溶物CaSO,4,阻碍反应的继续进行(1分),6HCl+Fe,2,O,3,2FeCl,3,+3H,2,O(2分),(2)0.3 g Mg(OH),2,比0.5 g NaHCO,3,能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO,3,(2分),(3)1、2(2分),(4)Cu(1分)FeSO,4,(1分),解析,(1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,于水,会阻碍反应的继续进行。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe,2,O,3,+,6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O。,(3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反,应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。,(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成,硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完,全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生,成的硫酸亚铁。,5.(2017山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。,(1)现象:放置一会儿发现用,(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。,(2)结论:同种酸由于,不同,它们的性质不完全相同。,答案,(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数),解析,浓硫酸和稀硫酸因为溶质质量分数的不同,导致它们的性质不完全相同,如浓硫酸有脱,水性,能使白纸变黑。,采分要点,了解浓硫酸的特性,特别是脱水性,是得分的关键。,6.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。,(已知:CaCl,2,溶液呈中性,CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl),(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈,(填“酸性”“碱性”或“中性”);,(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是,此时所得溶液中含有的溶质有,(酸碱指示剂除外);,(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是,(酸碱,指示剂除外),可能含有的溶质是,;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象,。,答案,(1)碱性(1分),(2)溶液红色褪去(1分)氯化钙、氯化氢(或CaCl,2,、HCl)(1分),(3)氯化钠(或NaCl)(1分)氯化钙(或CaCl,2,)(1分),取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl,2,(其他合理答案也可得分)(1,分),解析,(1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶,液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。,(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由,于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有,氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。,(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧,化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶,液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢,氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可,能含有的溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。,解题关键,1.确定乙同学所得溶液中的物质(水除外)有氯化钙、氯化氢、酚酞;,2.丙同学和乙同学的溶液混合后,上层溶液无色说明没有氢氧化钠和碳酸钠;,3.底部有沉淀说明稀盐酸反应完全。,答题规范,设计实验验证某种物质时,答题格式为:“取少许溶液放入试管中”“滴加,试,剂”“若出现,现象”“证明含有,物质”。,考点二溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2018山东泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是,(),答案,ApH越小酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强,故选A。,2.(2018山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH的变化如右图。试剂X可能是下列物质中的(),A.H,2,O B.H,2,SO,4,C.NaOHD.CaCO,3,答案,C向稀盐酸中加水稀释,溶液的pH无限接近于7,但是不可能大于7,故A错误;向稀盐酸,中加入稀硫酸,溶液仍然显酸性,pH小于7,故B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠,发生中和反应,溶液的pH逐渐增大,氢氧化钠过量后,溶液的pH大于7,故C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙,发生,复分解反应,溶液的pH逐渐增大,稀盐酸反应完全后,溶液显中性,pH等于7,故D错误。,方法技巧,稀盐酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,说明加入的是碱或碱性物,质,可直接选出答案。,易错警示,向酸中加水,溶液的pH无限接近于7,不会等于7或大于7。,3.(2017山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品,(),A.食盐B.味精C.食醋D.香油,答案,C凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物质,故选C。,4.(2017山东潍坊A,10,2分)人体内几种液体的正常pH范围如下:,下列说法错误的是,(),A.血浆显碱性,B.胃液和胆汁显酸性,C.胰液比血浆的碱性强,D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,体液,血浆,胃液,胆汁,胰液,pH,7.357.45,0.91.5,7.17.3,7.58.0,答案,B血浆的pH大于7,显碱性,故A正确。胃液的pH小于7,显酸性;胆汁的pH大于7,显碱,性,故B错误。胰液和血浆的pH都大于7,并且胰液的pH大于血浆,所以胰液比血浆的碱性强,故,C正确。碳酸饮料显酸性,会加重胃酸过多的人的病情,故D正确。,5.(2016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比,(),A.偏高B.偏低,C.相等D.无法确定,答案,B石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀,释,其碱性变弱,则测得的结果比实际值偏低。,解题关键,碱溶液稀释,pH变小;酸溶液稀释,pH变大。,方法总结,用湿润的pH试纸测溶液的pH时,碱性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液无影响。,6.(2014山东济宁,13,4分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:,(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是,;,(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是,;若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是,;,(3)试分析产生以上现象的原因是,。,答案,(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发,性,挥发出来的物质溶于水后能使酸碱指示剂变色,解析,(1)无色的酚酞试液遇碱性溶液变红色,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气遇到试液中的水,形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞试液遇氨水变红色。,(2)石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇,到试液中的水形成盐酸,盐酸呈酸性,石蕊试液遇盐酸变红色;浓氨水有挥发性,挥发出的氨气,遇到试液中的水形成氨水,氨水呈碱性,石蕊试液遇氨水变蓝色。,1.(2018山东泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉,淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是,(),A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红,B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl,2,+2NaOH,Mg(OH),2,+2NaCl,C.整个变化过程中氯离子数目没有改变,D.d点溶液中含有两种溶质,考点三中和反应,答案,D氢氧化钠优先和盐酸反应,然后再和氯化镁反应生成沉淀,从图像看出a点稀盐酸还,没有反应完,滴入紫色石蕊试液变红,故A正确;bc段(不含b点)是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢,氧化镁沉淀和氯化钠,故B正确;反应前后原子的种类和数目不变,所以氯离子的数目不变,故C,正确;d点时,氢氧化钠和稀盐酸、氯化镁反应完全,溶液中的溶质只有氯化钠,故D错误。,2.(2017山东潍坊A,20,2分)25 时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是,(),A.b、d点对应溶液的pH:bd,B.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%,C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色,D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,答案,Db点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液,的密度,无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加,石蕊溶液,溶液变红,故C错误;d点氢氧化钠过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,易错警示,判断中和反应后溶液中溶质的成分时,一定要考虑反应物是否有剩余。,3.(2018山东临沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。,(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离,子符号)。,(2)发生反应的化学方程式是,。,(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是,(填序号)。,HNO,3,CuSO,4,CaCl,2,答案,(1)OH,-,Na,+,(2)HCl+NaOH,NaCl+H,2,O(3),解析,(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构,成的,盐酸中含有氢离子和氯离子,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上,图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH,-,)、钠离子(Na,+,)。,(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH,NaCl+H,2,O。,(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,能与KOH发生中和反应的是硝,酸。,4.(2017山东临沂,29,8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。,【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是,。,【查阅资料】CaCl,2,溶液显中性,【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?,【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:,猜想:只有CaCl,2,猜想:有,猜想:有CaCl,2,和Ca(OH),2,猜想:有CaCl,2,、HCl和Ca(OH),2,乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是,。,【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。,【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na,2,CO,3,溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有,Ca(OH),2,请你帮助他们说明原因,。,(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑,。,实验方案,滴加紫色石蕊溶液,通入CO,2,滴加Na,2,CO,3,溶液,实验操作,实验现象,产生白色沉淀,实验结论,溶液中含,有Ca(OH),2,溶液中含,有Ca(OH),2,溶液中含,有Ca(OH),2,答案,【演示实验】Ca(OH),2,+2HCl,CaCl,2,+2H,2,O,【猜想与假设】CaCl,2,和HClHCl和Ca(OH),2,不能共存,【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊,【评价反思】(1)CaCl,2,与Na,2,CO,3,反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH),2,存在,(2)反应物是否过量,解析,【演示实验】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH),2,+2HCl,CaCl,2,+2H,2,O。,【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙反应后溶液中溶质的成分有三种情况:恰好完全反应时只,有CaCl,2,;稀盐酸剩余时有CaCl,2,和HCl;氢氧化钙剩余时有CaCl,2,和Ca(OH),2,。,【实验探究】溶液中有氢氧化钙,溶液显碱性,石蕊溶液变蓝,二氧化碳和氢氧化钙反应使溶液,变浑浊。,【评价反思】(1)滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成白色沉淀,不能,证明一定有氢氧化钙。,(2)分析反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。,B组2014,2018年全国中考题组,考点一常见的酸和碱,1.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图,所示。下列说法正确的是,(),A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中,B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等,C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案,C根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化,铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等,的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发,时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl,2,C正确。纵坐标是溶液的总,质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。,解题思路,氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl,CuCl,2,+H,2,O,图像曲线起点为,0,因此可以确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入,溶液中,溶液总质量增加较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变,缓慢。,2.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称,(),A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石,答案,C氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。,3.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是,(),A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液,答案,A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧,化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学,反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析,忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错,选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,4.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H,+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是,(),A.能使紫色石蕊试液变为红色,B.能与氢氧化钠溶液反应生成水,C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,D.能与锌反应生成氢气,答案,C酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金,属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸,的共性,故选C。,5.(2014江苏苏州,26,2分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法,错误,的是,(),A.浓硫酸的密度大于水的密度,B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高,C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用,D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,答案,D浓硫酸的密度大于水的密度,A正确;浓硫酸与水混合时溶液温度显著升高,B正确;,浓硫酸具有很强的吸水性,可用来干燥某些气体,C正确;浓硫酸有很强的腐蚀性,能使皮肤、木,材、棉布等炭化,发生的是化学变化,D错误。,考点二溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是,(),A.胃液0.91.5B.唾液6.67.1,C.尿液4.78.4D.胰液7.58.0,答案,ApH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。,2.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是,(),A.CO,2,B.O,2,C.NaClD.NaOH,答案,AA项,CO,2,与H,2,O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O,2,不易溶于水,也,不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊,溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。,3.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列说法中不正确的是,(),A.苹果汁和葡萄汁均显酸性,B.鸡蛋清和牛奶均显碱性,C.苹果汁比葡萄汁的酸性强,D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,食物,葡萄汁,苹果汁,牛奶,鸡蛋清,pH,3.54.5,2.93.3,6.36.6,7.68.0,答案,B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越,大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显,酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者,都显酸性,D正确。,4.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是,(),A.H,2,O B.AgNO,3,固体,C.浓盐酸D.KOH固体,答案,B根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性,逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸,性强弱程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向,稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显,碱性,pH逐渐变大,D项错误。,5.(2016北京,36,2分)元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个化学魔术。,(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可以是,。,(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是,。,答案,(1)稀盐酸(2)酚酞溶液和石灰水,解析,(1)依据紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红的性质,知喷的无色溶液可能是稀盐酸或其他,无色的酸性溶液。,(2)根据灯笼由白色变成红色可知,是无色的碱性溶液遇到了酚酞溶液。,6.(2015江西南昌,20,6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木灰水,石灰水,加入紫薯汁,后的颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:,图1中存放紫薯汁的仪器名称是,;,由上表可知,紫薯汁能作酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是,;,(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于,(填“酸性”“中,性”或“碱性”)溶液,白醋pH,(填“”“”或“=”)7;,(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是,(填“A”,“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是,。,答案,(6分)(1)滴瓶(1分)红色(1分),(2)碱性(1分)7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶,液;白醋和盐酸一样使紫薯汁显红色,故其呈酸性,因此其pH7。(3)A操作会污染被测试剂,因,此错误;C操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的pH数值可能发生改变,故错误。,1.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量,y,随稀硫酸的加入的变化,情况如图所示。则,y,表示,(),A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量,C.溶液的pH D.溶质的质量,考点三中和反应,答案,D硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡,完全反应后不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不,会增大,故B错误;氢氧化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等,于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中,的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开始不断增大,故D正确。,2.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变,化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是,(),A.反应过程中有热量放出,B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl,C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液,D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案,C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s,时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化,图像,反应开始前pH”“pH计,解析,(1)酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;四种物质之间能发生反应的化学方程式为,H,2,SO,4,+2NaOH,Na,2,SO,4,+2H,2,O,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl,CaCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O。,(2)氢氧化钙常用来改良酸性土壤;因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀,故氢氧化,钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。,(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,说明溶液显碱性,溶液的pH,大于7;要准确测定该溶液的pH需要用pH计。,1.(2018山东青岛,13,1分)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是,(),A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动,B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污,C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味,D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,C组教师专用题组,考点一常见的酸和碱,答案,B打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为氯化氢分子在不断地运动,向四,周扩散,使人闻到刺激性气味,故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳,化作用,能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走,故B错误;食醋能与松花蛋中所含碱性,物质发生反应,能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味,故C正确;稀盐酸能用来除去铁制品表面,的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,故D正确。,2.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是,(),A.FeB.CO,2,C.Fe,2,O,3,D.NaCl,答案,BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe,2,O,3,属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl,不能与NaOH反应;B项,CO,2,能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,3.(2017山东泰安,12,2分)类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是,(),CO能与Fe,2,O,3,反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu,NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH),2,也能使无色酚酞试液变红色,有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物,中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液,A.B.C.D.,答案,ACO具有还原性,能与金属氧化物反应,正确;碱溶液能使酚酞试液变红,故NaOH,溶液能使无色酚酞试液变红,Cu(OH),2,是难溶性的碱,不能使无色酚酞试液变红,错误;有机化,合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机化合物,错误;中和反应生成盐和水,但生,成盐和水的反应不一定是中和反应,正确;碱的溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶,液,错误。,4.(2017山东临沂,18,2分)通常情况下,铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:2Cu+2H,2,SO,4,(稀)+X,2CuSO,4,+2H,2,O,下列说法正,确的是,(),A.反应前后各元素的化合价没有变化,B.反应物X 的化学式是O,2,C.反应后溶液的质量减少,D.反应后溶液会由蓝色变为无色,答案,B反应后Cu的化合价由0变为+2,故A错误;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类,和数目不变,可知X的化学式为O,2,故B正确;有Cu和O,2,参加反应,反应后溶液的质量增加,故C错,误;反应后生成硫酸铜,溶液为蓝色,故D错误。,5.(2015山东泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是,(),A.B.,C.D.,序号,实验目的,实验方案,证明变质,取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察,是否有气泡产生,确定成分,取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加,酚酞试液,测定纯度,取,a,g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉,淀过滤、洗涤、干燥,得到,m,g固体,除去杂质,取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完,全反应,过滤,答案,B氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若,观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故正确;向固体样品中加入石灰水,生成白色沉淀,确,定有碳酸钠,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故错误;取,a,g样品与足量氯化钡溶液充分反应,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的,m,g固体为碳酸钡,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进,而求出纯度,故正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新,杂质氯化钠,故错误。,易错警示,确定氢氧化钠完全变质还是部分变质,应该加入足量的氯化钡溶液,除去碳酸钠,再,检验氢氧化钠存在与否。,6.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是,(),答案,A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H,2,的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完,全反应后,H,2,的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但,溶液始终呈酸性,pH7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应,物H,2,SO,4,的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl,2,溶液,生成沉淀的,质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。,7.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是,(),选项,A,B,C,D,滤液中的溶质,NaOH、Ca(OH),2,NaOH,NaOH、Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,滤渣,CaCO,3,、Ca(OH),2,Ca(OH),2,CaCO,3,、Ca(OH),2,CaCO,3,答案,A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na,2,CO,3,CaO变成了Ca(OH),2,或CaCO,3,;,将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH),2,Ca(OH),2,与Na,2,CO,3,反应生成CaCO,3,和NaOH;,由于CaCO,3,难溶于水,Ca(OH),2,微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH),2,;,滤渣中可能存在的物质是CaCO,3,和Ca(OH),2,。故本题答案为A。,评析,本题以变质的碱石灰溶于水为载体,考查对滤液和滤渣中物质成分的猜想与推测,能力,要求较高,难度中等偏上。,8.(2018山东德州,23,11分),在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二,氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸?,为此,瑞娟同学做了如下实验:将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生,刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激,性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。,瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空,气中去?,瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反,应生成“亚硫酸”(化学式为H,2,SO,3,);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。,请你帮助瑞娟同学解答下列问题:,(1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。,实验操作:,;,(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:,;,。,(3)以上两个化学反应都属于,反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为,价。,(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是,;,(5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂,你认为用来代替集气瓶,中的水最为合适的是,(填序号)。,饱和氢氧化钙溶液饱和氯化钠溶液,浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液,答案,(1)将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内(1分),(2)SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,(2分)2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,(2分),(3)化合(1分)+4(1分)(4)溶液中都有H,+,(2分),(5)(2分),解析,(1)要证明二氧化硫不能使石蕊变红色,必须排除水的干扰。可以将石蕊试液染成紫色,的干燥纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。,(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸,化学方程式分别为SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,、2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,。,(3)上述两个反应都属于化合反应。设S的化合价为,x,则(+1),2+,x,+(-2),3=0,x,=+4。,(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红,是因为它们在溶液中都能解离出氢离,子。,(5)饱和氢氧化钙溶液的浓度很小,二氧化硫吸收不完全;氯化钠和盐酸都不与二氧化硫反应,不能吸收;饱和氢氧化钠溶液的浓度大,吸收二氧化硫比较完全,故选。,9.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。,(1)能产生气泡的是,(填序号)。,(2)能证明C中发生反应的现象是,。,(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是,。,答案,(1)BD,(2)溶液红色褪去,(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应,解析,(1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生,成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才,能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。,知识归纳,酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与氢前金属反应生成盐和氢气;(3)酸,和金属氧化物反应生成盐和水;(4)