高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用课件苏教版.ppt

,第,1,课时金属钠的性质与应用,专题,2,第二单元钠、镁及其化合物,学习目标定位,1.,掌握钠的物理性质和化学性质。,2.,了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。,3.,理解,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的组成、性质和应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.,钠的原子结构及存在,一、钠的性质,化合,氯化钠,硫酸钠,2.,钠与氧气的反应,反应条件,室温,加热或点燃,实验步骤,实验现象,新切开的钠具有,色的,金属光泽，在空气中很快,_,钠先熔化成小球，然后剧烈,燃烧，火焰呈,色，生成,_,色固体,化学方程式,_,银白,黄,淡,黄,变暗,4Na,O,2,=2Na,2,O,相关视频,(1),钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。,(2),钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。,归纳总结,例,1,等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中,(,常温下,),充分反应，则下列说法正确的是,A.,第一块钠失去电子多,B.,两块钠失去电子一样多,C.,第二块钠的生成物质量最大,D.,两块钠的生成物质量一样大,答案,解析,解析,钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。,3.,钠与水的反应,(1),实验探究,实验操作,实验现象,结论或解释,钠,_,在水面上,钠的密度比水,_,钠,_,成小球,钠熔点,，反应放热,小球在水面上,_,反应产生的,_,推动小球运动,与水反应发出,“,嘶嘶,”,声，逐渐变小，最后消失,钠与水,_,反应，产生气体,反应后溶液的颜色逐渐变,_,有,物质,(,),生成,浮,小,熔化,低,迅速游动,氢气,剧烈,红,碱性,氢氧化钠,(2),实验结论,钠与水剧烈反应，其化学方程式是,。还原剂是,，氧化剂是,，反应的实质是钠与水电离出的,H,反应。,水,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,钠,(1),钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。,(2),钠与水反应现象记忆口诀：钠浮于水熔成球；球儿闪亮四处游；有,“,嘶,”,声儿溶液红。,归纳总结,例,2,将,0.2 mol,金属钠投放到,10,mL,1,molL,1,盐酸中：,(1),反应的化学方程式是,_,。,(2),反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是,_,。,答案,解析,解析,盐酸的物质的量是,0.01 L,1,molL,1,0.01 mol0.2 mol,，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反应也会产生氢气，所以,0.2 mol,钠完全反应，产生氢气,0.1 mol,，在标准状况下体积为,0.1 mol,22.4,Lmol,1,2.24 L,。,2Na,2HCl=2NaCl,H,2,、,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,2.24 L,(1),钠与酸反应时先与酸中的,H,反应。,(2),如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。,(3),钠与酸反应比与水反应剧烈。,思维启迪,例,3,将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：,(1),观察到的现象是,_(,填序号,),。,钠浮于液面上,熔化成小球,发出,“,嘶嘶,”,的响声，放出气体,有蓝色沉淀产生,析出大量红色的铜,答案,解析,解析,钠投入到硫酸铜溶液中，浮于液面，熔化成小球并不断游动，发出,“,嘶嘶,”,的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成。,(2),用化学方程式解释实验现象：,_,_,。,答案,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,；,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,(1),如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应,(,注意：若为饱和盐溶液时，因水的消耗会有固体析出,),。,(2),如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，即钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应。,思维启迪,4.,钠的制备和用途,(1),制备,工业上,可以得到金属钠：,(,填电解方程式,),。,(2),用途,钠和钾的合金常温下呈,态，可用于快中子反应堆作,。,高压钠灯发出的,光射程远，透雾能力强，常用作路灯。,金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如,Na,与,TiCl,4,反应：,。,电解熔融,NaCl,液,热交换剂,黄,1.,氧化钠的性质,(1),氧化钠是一种,色固体。是一种典型的可溶性,氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。,(2),写出下列反应的化学方程式：,氧化钠与水反应：,；,氧化钠溶于盐酸：,；,氧化钠与,CO,2,反应：,。,二、氧化钠和过氧化钠,白,碱性,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,Na,2,O,2HCl=2NaCl,H,2,O,Na,2,O,CO,2,=Na,2,CO,3,2.,过氧化钠的性质,(1),向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。,立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。,用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。,向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。,由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。,过氧化钠与水反应的化学方程式是,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。,(2),过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,，可用于呼吸面具或潜水艇中作为,O,2,的来源。,相关视频,归纳总结,氧化钠与过氧化钠的比较,名称,氧化钠,过氧化钠,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,氧的价态,2,1,颜色状态,白色固体,淡黄色固体,化学性质,相同点,都能与水反应生成氢氧化钠，都能与,CO,2,反应生成碳酸钠,不同点,过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而氧化钠不具有强氧化性,例,4,下列对于过氧化钠的叙述中正确的是,A.,是一种易溶于水的白色固体粉末,B.,与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物,C.,与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂,D.,与,CO,2,反应时，,1 mol Na,2,O,2,转移,1 mol,电子,答案,解析,解析,过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：,Na,2,O,2,既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。,Na,2,O,2,与,CO,2,反应时，电子转移关系如下：,故,1 mol Na,2,O,2,转移,1 mol,电子。,特别提示,(1)Na,2,O,2,不是碱性氧化物，因为,Na,2,O,2,与水反应除生成碱外，还有氧气生成。,(2),过氧化钠中阴离子为,，阴、阳离子个数比为,1,2,。,(3)Na,2,O,2,与,CO,2,或,H,2,O,反应时，,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂。,(4)Na,2,O,2,与,CO,2,或,H,2,O,反应时，每产生,1 mol O,2,，转移,2 mol,电子。,学习小结,钠的性质简单记忆法,银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；,浮熔游响红，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。,达标检测,1.(2017,余姚中学期末,),下列关于钠的叙述中，不正确的是,A.,钠燃烧时发出黄色火焰,B.,钠原子的最外层只有一个电子,C.,钠原子易失电子,D.,钠燃烧时发出紫色火焰,1,2,3,4,5,答案,2.,钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是,A.,钠的熔点较低,B.,钠的密度小于水,C.,钠的硬度较小,D.,钠的还原性强,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,钠浮在水面上是其密度比水小；,钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；,钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；,硬度大小与反应现象无关。,3.,在潜水艇和消毒面具中可用来除去,CO,2,，同时可作供氧剂的是,A.Na,2,CO,3,B.NaOH,C.Na,2,O D.Na,2,O,2,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,结合选项中物质可知只有,Na,2,O,2,可与,CO,2,反应同时放出氧气。,4.,用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如,Na,乙,NaOH,NaCl,，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是,A.Na,2,O,2,B.Na,2,O,C.NaCl,D.Na,2,CO,3,答案,1,2,3,4,5,解析,常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。,解析,5.,在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：,(1),切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是,_,_,，所发生反应的化学方程式是,_,。,1,2,3,4,5,答案,钠块表面由银白色,变为暗灰色,4Na,O,2,=2Na,2,O,(2),将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是,_,，,_,。,将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是,_,。,A.,有气体生成,B.,钠熔化成小球并在液面上游动,C.,烧杯底部有银白色的金属钙生成,D.,溶液变浑浊,1,2,3,4,5,答案,钠与水反应放出热量,钠的熔点低,C,(3),钠与水反应的化学方程式为,_,。,(4),根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是,_,。,1,2,3,4,5,答案,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触,