高中化学第2章化学反应的方向限度与速度第2节化学反应的限度第一课时化学平衡常数平衡转化率课件鲁科版选修.ppt

栏目导引,知识,点一,知识,点二,知能演练 轻松闯关,第,2,章化学反应的方向、限度与速率,第,2,节化学反应的限度,第,1,课时化学平衡常数、平衡转化率,第,2,章化学反应的方向、限度与速率,学习目标,1,了解化学平衡常数的含义。,2.,能正确书写给定反应的,平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。,3.,理解化,学平衡常数的应用及意义。,第,2,章化学反应的方向、限度与速率,知识点一化学平衡常数,阅读教材,P,41,P,43,，思考并填空,1,定义,在一定,_,下，当一个可逆反应达到化学平衡状,态时，,_,浓度幂之积与,_,浓度,幂之积的比值，用符号,K,表示，称为化学平衡常数。,温度,生成物,反应物,3,意义,对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进,行的,_(,即反应限度,),；平衡常数的数值越大，,说明反应,_,。,(,molL,1,),(,c,d,),(,a,b,),程度,进行得越完全,4,影响因素,(1),内因：反应物,_,。,(2),外因：反应体系的,_,。,5,应用,(1),判断反应进行的限度,K,_,时通常可认为反应进行得较完全；,K,10,5,时，该反应进行基本完全。,3,影响化学平衡常数的因素,化学平衡常数是化学反应的特性常数，,K,只受温度影响,与,反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应,(,除固相,反应,),，在一定温度下，有一个,K,值。温度升高，,K,吸,增大，,K,放,减小，温度降低，,K,吸,减小，,K,放,增大。,5,2,5,4,正反应方向,B,解析：根据化学平衡常数的定义，,A,项的表达式正确。化学,平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他外界条件无,关，,B,、,C,、,D,项错误。,A,C,1.92,molL,1,知识点二平衡转化率,c,0,(A),A,提高,减小,自我测评,(,做一做,),思考题,温度改变，平衡转化率与平衡常数会改变吗？,答案：温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变,是通过各物质的浓度变化来实现的，会使,Q,K,，所以平衡,发生移动，物质的平衡转化率随之改变。,2,基本解题思路,(1),列出各物质的起始量。,(2),设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。,(3),根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。,(4),列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。,特别提醒,初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关,但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。,答案,(1),浓度平衡常数,K,2.25,;,(2)SO,2,的转化率为,48%,。,A,答案：,CO,转化为,CO,2,的转化率为,83.3%,。,1,理解化学平衡常数应注意的问题,(1)C,、,D,、,A,、,B,为平衡时各物质的物质的量浓度。,(2),固体、纯液体浓度为常数，在化学平衡常数表达式中不,必写出。,2,化学平衡常数与温度的关系,(1),对于放热反应，升高温度化学平衡常数一定减小，降低,温度化学平衡常数一定增大。,(2),对于吸热反应，升高温度化学平衡常数一定增大，降低,温度化学平衡常数一定减小。,