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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,蒸馏与萃取,第一节 化学实验的基本方法,投放沸石或瓷片,温度计水银球与支管口相平,冷凝水，下口进水，上口出水,溶液体积约为烧瓶体积,1/32/3,（,1,）蒸馏,适用于分离沸点不同的液体混合物。,实验,1-3,实 验,现 象,1.,在试管中加入少量自来水和几滴稀,HNO,3,和,AgNO,3,2.,取少量蒸馏水加入几滴,HNO,3,和,AgNO,3,有白色难溶物,无现象,4,蒸馏在日常生活中的应用,酒,精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（,3,）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（,2,）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（,1,）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2,、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的,2/3,3,、分液时,1,、使用前检查是否漏水,（,2,）分液：,分离互不相溶的液体混合物,(3),萃取：,原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,A,和组成溶液，加一种溶剂，,易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中,B,称作萃取剂。,左手,右手,萃取实验步骤：混液,-,振荡,-,静置,-,分液,主要仪器：分液漏斗,P9,实验,注意事项：,（,1,）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人）,（,2,）萃取原则：少量多次。,作为萃取剂的条件,1,、萃取剂与原溶剂互不相溶；,2,、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；,3,、与溶质、溶剂均不反应；,4,、萃取剂与原溶剂密度不同。,2,、物质的检验,1,、,SO,4,2-,的检验（实验,1-2,）,2,、,Cl,-,的检验（实验,1-4,）,稀硫酸,+BaCl,2,（酸化）,BaSO,4,稀硝酸,+AgNO,3,AgCl,可以检验硫酸及可溶性硫酸盐,1,、不可溶性的固体和液体分离,2,、可溶性的固体和液体分离,3,、沸点不同的液体混合物分离,4,、溶解度不同的可溶性混合物分离,5,、互不相溶的液体混合物分离,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,第二节 化学计量在实验中的应用,1,、,物质的量：,一,.,物质的量及其单位,摩尔,定义,:,表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号：,单位：,3,注意,:,“,物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。,n,摩尔,（,mol,）,1971,年,在第十四届国际计量大会上规定：,将,0.012kg,12,C,中所含有的碳原子数定为,1,摩尔,(,1mol,),。,1 摩尔,(mol),的标准,2,、,1mol,的标准与阿伏加德罗常数,1mol,的标准,:,0.012 kg,12,C,中所含的碳原,子数目,数目,约为,6.0210,23,个。,1,2,3,阿伏加德罗常数,:,单位,mol,1,符号：,N,A,，约为,6.0210,23,mol,1,1 mol,物质（微粒）,:,含,N,A,个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,1,mol,H,2,O,中含有的水分子数约为多少？,2,mol,CO,2,中含有的,CO,2,的分子数约为多少？,6.02 10,23,6.02 10,23,2=,1.204 10,24,信手拈来,3,、粒子个数,（,N,）,、阿伏加德罗常数,（,N,A,）,、物质的量,（,n,）,三者的关系,n,=,N,N,A,N=,n,N,A,n(H)=,=1.5mol,9.0310,23,6.0210,23,mol,-1,解析：,N(H),N,A,N(O,2,)=n(O,2,)N,A,=5mol6.0210,23,mol,-1,=3.0110,24,解析：,课堂演练,（,2,）,9.0310,23,个,H,原子，其物质的量是多少？,（,1,）,5molO,2,中大约有多少个氧分子？,发现规律,1mol,任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的,相对原子（分子）质量,相等。,1molCu,质量是,1molO,2,质量是,_,1molNa,+,质量是,1molNaCl,质量是,_,64g,32g,23g,58.5g,结论,:,课堂练习：,单位物质的量的物质所具有的质量。,符号：,M,单位：,g/mol,m,n,M=,表达式：,某物质的摩尔质量在以,g/mol,为单位时,，与,1mol,物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：,M(H)=1g/mol M(O,2,)=32g/mol,M(CO,2,)=_ M(NaCl)=_,4,、摩尔质量,(,Molar mass,),44g/mol,58.5g/mol,下列说法,不正确,的是（）,A.,摩尔是国际单位制的,7,个基本物理量之一,B.,物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量,C.,物质的量的单位是“摩尔”,D.,物质的量是表示物质的数量的单位,A,、,D,牛刀小试,判断正误，说明理由。,A.1 molCO,2,B.1 mol,小麦,C,.,摩尔是,7,个基本物理量之一,D.1 mol,氢,小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！,摩尔不是物理量,下列说法正确的是 （）,A,O,的摩尔质量是,32 gmol,-1,B,硫酸的摩尔质量是,98g,C,CO,2,的相对分子质量是,44g,D,H,2,O,摩尔质量是,18g/mol,D,24.5,克,H,2,SO,4,的物质的量是多少,?,解：,H,2,SO,4,的相对分子质量为,98,，故其摩尔质量为,98 gmol,1,。,n,(H,2,SO,4,),0.25 mol,答：,24.5g,的,H,2,SO,4,的物质的量是,0.25mol,若,amolH,2,SO,4,中含有,b,个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （）,A,a/(4b)mol,-1,B,b/a mol,-1,C,a/b mol,-1,D,b/(4a)mol,-1,D,试试吧,第二节 化学计量在实验中的应用,-,气体摩尔体积,在相同条件下，,等物质的量,（如,1mol,）,固体或液体,的体积一般各不相同，,但,气体,的体积却几乎完全相同,。,3.,粒子之间的距离,2.,粒子的大小,1.,粒子数目,决定物质体积大小的因素,因素,状态,粒子个数,粒子大小,固体和 液 体,1mol,主要因素,忽略,1mol,忽略,决定因素,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,粒子间距离,气 体,同温同压下，气体粒子间的距离相等,相同的温度和压强下,1mol,任何气体,所占的体积都相同,4,、,相同的温度和压强下,，,气体体积大小的,主要,决定于因素有哪些？,粒子数目（,N,）,相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积,在,相同的温度和压强,下，,相同体积,的任何气体都含,相同数目,的粒子（相同物质的量）。,阿伏加德罗定律,适用范围：任何气体,定律要点：“三同”定“一同”,有三个相同，第四个必定相同,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：“两同”,另“两个”成“比例”,概念,气体摩尔体积,：,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,符号,：,V,m,常用单位,：,L/mol m,3,/mol,公式,：,V,m,=V/n,气体摩尔体积,只适用于,气态物质,，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。,注意,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关,标准状况下气体摩尔体积,约为,22,.4L/mol,（,标准状况,：,T=0,，,P=101KPa,）,在,标准状况,下，,1mol任何,气体,的体积都约是22,.4,升,（,1,）标准状况下，,1,摩尔任何物质的体积都约是,22.4L,。,(),1,、判断下列说法正误,（,2,）,1,摩尔气体体积约是,22.4L,。,(),（,3,）标准状况下，,1,摩尔,O,2,和,N,2,的混合气体（任意比）的体积为,22.4L,。,(),牛刀小试,（,4,）,22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含分子数。,(),（,6,）,1,摩尔,CO,和,1,摩尔,CO,2,所含分子数相同，体积也相同。,(),（,5,）当温度高于,0,时，,1,摩尔任何气体体积都大于,22.4L,。,(),（,7,）标准状况下，任何气体的体积都约为,22.4L,。,(),2,、标准状况下：,（,1,）,44.8,升氢气的物质的量是多少？,（,2,）,0.5,摩尔氧气的体积是多少？,（,3,）,14,克,CO,的体积是多少？,n=V(H,2,)/Vm =44.8L/22.4L/mol,=2mol,解：,V(O,2,)=n(O,2,)Vm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,=(14g/28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,3,、下列各组物质中，分子数相同的是（）,A.2 L CO,和,2 L CO,2,B.9 g H,2,O,和标准状况下,11.2 L CO,2,C.,标准状况下,1 mol O,2,和,22.4 L H,2,O,D.0.1 mol H,2,和,2.24 L HCl,B,物质的量浓度及其计算,一、物质的量浓度,1,、定义,：,以,单位体积,溶液,里所含,溶质,B,的,物质的量,来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,含义,：,在,1L,溶液,中含有,1mol,溶质，这种溶质的物质的量浓度就是,1mol/L,。,3,、,表达式,：,C,B,=,2,、符号：,C,B,n,B,V,4,、单位,：,mol/L,或,mol,L,-1,等,1,、将,40,克,NaOH,溶于水配成,2L,溶液，则：,C,NaOH,=C,Na,+,=C,OH,-,=,2,、标况下将,44.8LHCl,溶于水配成,1L,溶液，,C,HCl,=,3,、,0.2mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,2L,n,Na2CO3,=,m,Na2CO3,=C,Na,+=,0.5mol/L,42.4g,0.5mol/L,2mol/L,0.5mol/L,0.4mol/L,O.4mol,同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比,=,其物质的量之比,=?,物质的量,浓度,溶质的质量分数,单位,公式,特点,mol,/,L,同种溶液中,，,物质的量浓度与,溶质质量分数不变（一定）。,W,=m,质,/m,液,100%,C,B,=,n,B,/V,二、物质的量浓度的相关计算,1,、根据定义式计算：,已知,质量计算浓度,气体的体积计算浓度,C,B,=,n,B,/,V,2,、物质的量浓度与质量分数的换算：,C,B,=,1000,M,B,=,CM,B,1000,计算原则：,溶液中溶质的,物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。,若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。,四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,V,1,+C,2,V,2,+=C,混,V,混,1,配制溶液的实验仪器,专用仪器,：,容量瓶,（规格固定）,2.,特点：,容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,3.,使用范围：用来配制一定体积浓度,准确的溶液,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,不能进行加热,只能配置容量瓶上规定容积的溶液,4.,注意事项,：,配置,100mL 1.00mol/LNaCl,溶液,常用仪器,：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、,容量瓶（,100mL,）、药匙、托盘天平。,试剂：,NaCl,、蒸馏水,步骤,:,（,7,）,.,摇匀,：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,（,2,）,.,称量,：用托盘天平称量,5.9,克氯化钠,（,3,）,.,溶解,：在烧杯中用适量蒸馏水溶解,（,4,）,.,转移：,将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,（,5,）,.,洗涤振荡,：将烧杯内壁洗涤,2-3,次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,（,6,）,.,定容,：继续加水至刻度线下,12cm,，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,（,1,）,.,计算,:,需,NaCl,质量为 克,5.85,（,8,）,.,装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,配制,100mL 1.0mol/L,的,NaCl,溶液，需要,5mol/L,的,NaCl,溶液多少升？简述操作步骤。,步骤,:,（,7,）,.,摇匀,：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,（,2,）,.,称量（量取）,：用量筒量取,20mLNaCl,溶液,（,3,）,.,溶解（稀释）,：在烧杯中用适量蒸馏水溶解,（,4,）,.,转移,：（,恢复至室温）,将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,（,5,）,.,洗涤振荡,：将烧杯和玻璃棒洗涤,2-3,次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,（,6,）,.,定容,：继续加水至刻度线,12cm,，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,（,1,）,.,计算,:,根据稀释定律计算得需要,5mol/LNaCl,溶液体积为,_,20mL,（,8,）,.,装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,2,、标况下,XLHCl,溶于,1L,水得到密度为,g/mL,的盐酸，其物质的量浓度？,1,、,将,1.06g Na,2,CO,3,溶解在水中，配成,100mL,溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,牛刀小试,3,、取,50 mL,的,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的混和溶液，加入过量,BaCl,2,溶液后得到,14.51g,白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到,4.66g,，并有气体放出。试计算,:,（,M,Ba,2,CO,3,=197,M,Ba2SO4,=233),（,1,）原混和溶液中,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的物质的量浓度？,（,2,）产生的气体在标准状况下的体积？,5,、求,98%,的,H,2,SO,4,(,密度为,1.84 gcm,-3,),的物质的量浓度？,6,、求,63%,的,HNO,3,(,密度为,1.2 gcm,-3,),的物质的量浓度？,例,7,：,将,20mL,物质的量浓度为,0.5mol/L,的,NaOH,溶液加水稀释至,500mL,，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？,8,、将,500mL,物质的量浓度为,0.15 mol/L,的,KNO,3,溶液蒸发到,200mL,后（未有晶体析出），求所得溶液中,KNO,3,的物质的量浓度？,9,、,2 mol/L,的盐酸溶液,200L,和,1 mol/L,的盐酸溶液,100L,混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,练,10,：,24,时,100mLKCl,饱和溶液的质量为,116g,，如果将其蒸干，获得,28.9g,晶体。,1,）,24,时,KCl,的溶解度。,2,）饱和溶液的质量分数。,3,）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。,33.2g,25%,3.9mol/L,11,、把,70%,的,HNO,3,(,=1.40g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（）,A.0.35 B.O.35 D.,不确定,12,、把,98%,的,H,2,SO,4,(,=1.84g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为 质量分数（）,A.0.49 B.O.49 D.,不确定,13,、把,70%,的,HNO,3,(,=1.40g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（）,A.0.35 B.O.35 D.,不确定,14,、把,98%,的,H,2,SO,4,(,=1.84g.mL,-1,),加到等,质量,的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为 质量分数（）,A.0.49 B.O.49 D.,不确定,15,、把,34%,的,NH,3,水,(,=0.9g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为 质量分数（）,A.0.17 B.O.17 D.,不确定,16,、把,34%,的,NH,3,水,(,=0.9g.mL,-1,),加到等,质量,的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为 质量分数（）,A.0.17 B.O.17 D.,不确定,17,、,100 mL,某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入,50mL,的物质的量浓度为,4 molL,-1,的,NaOH,溶液，正好完全中和，然后再取,10 mL,原混合溶液，加入足量,BaCl,2,溶液，得沉淀,1.165g,。求：,（,1,）原混合溶液中,H,+,的物质的量浓度；,（,2,）原混合溶液中所含,HNO,3,的物质的量。,18,、将,50.7g,碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成,两个,等份。一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的的体积为,1.12L,，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体,33.15g,。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠物质的量。,19.,取过氧化氢,(H,2,O,2,),样品,1mL,于锥形瓶中。加,25mL,水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入,0.1mol/L,高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液,20.2mL,。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。,2KMnO,4,+3H,2,SO,4,+5H,2,O,2,=,K,2,SO,4,+2MnSO,4,+5O,2,+8H,2,O,20,、将,2.3g Na,放入,100g H,2,O,中，所得溶液的密度为,1.02gcm,-3,，求该溶液物质的量浓度。,2Na+2H,2,O,=,2NaOH+H,2,
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