新课标高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用1.2物质的量浓度及相关计算.ppt

第,2,节物质的量,浓度及,相关,计算,-,2,-,考纲要求,:,1,.,了解溶液的含义。,2,.,了解溶解度、饱和溶液的概念。,3,.,了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。,4,.,掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法。,-,3,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质的量浓度及其计算,1,.,物质的量浓度,(1),含义。,(2),特点,:,对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数,不变,但所含溶质的,质量,、,物质的量,因溶液体积不同而改变。,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,溶质的质量分数,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,(1)1.20410,24,个氯化氢分子溶于水配成,1 L,溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为,2,molL,-1,;,(2)0.3 L 2 molL,-1,的硫酸铝溶液中,的物质的量为,1.8,mol,;,(3)2 molL,-1,Mg(NO,3,),2,溶液中含有,0.4 mol ,则溶液的体积为,100,mL,;,(4)2 L 2 molL,-1,的,Na,2,SO,4,溶液中,Na,+,的浓度,等于,(,填,“,大于,”“,等于,”,或,“,小于,”)1 L 2 molL,-1,的,Na,2,SO,4,溶液中,Na,+,的浓度,;,(5)10 g,NaCl,溶于,40 g,水形成的溶液,其溶质的质量分数为,20%,从中取出,5 g,溶液,所含,NaCl,质量为,1,g,其溶质质量分数为,20%,。,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,基本计算公式,其中,n,为溶质的物质的量,m,为溶质的质量,M,为溶质的摩尔质量,c,为溶质的物质的量浓度,V,为溶液的体积。,2,.,两个计算关键,(1),正确判断溶液中的溶质。,含结晶水的物质,:CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,Na,2,SO,4,10H,2,O,Na,2,SO,4,。,特殊物质,:,如氨水中的溶质为,NH,3,。,-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。,不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量,n,B,(mol,),和溶液的体积,V,(L),即可求出溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点,:,特别注意,溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。,由守恒的观点出发,:a.,稀释前后,“,溶质的物质的量守恒,”,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,)=,c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),。,b.,溶液中,“,粒子之间电荷守恒,”(,溶液呈电中性,),。,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,1,下列叙述中正确的是,(,),A.,将,78 g Na,2,O,2,溶于,1.00 L,水中,所得溶液中,Na,+,的物质的量浓度为,2.00 molL,-1,B.,将,10,mL,18.4 molL,-1,的浓硫酸加水稀释至,1 L,稀释后溶液中,H,2,SO,4,的物质的量浓度为,0.184 molL,-1,C.100,mL,2.0 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中,Na,+,数约为,0.26.0210,23,D.,将,2.00 g,NaOH,固体置于,500,mL,容量瓶内,然后加水至刻度线即得,1.00 molL,-1,的,NaOH,溶液,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,误区警示,有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题,(1),注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如,SO,3,加入水中,溶液中溶质为,H,2,SO,4,而不是,SO,3,。,(2),溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和,稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理。,(3),溶液呈电中性,是离子带的正、负电荷总数相等,不是阴、阳离子总数相等。,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.(2017,西安一模,),用排空气法收集一瓶氨气,测得烧瓶内的气体在标准状况下的密度为,0.893 gL,-1,将烧瓶倒置于水中做喷泉实验,则液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度,(,单位,:molL,-1,),分别为,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,11,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.(2017,辽宁东北育才一模,),下列叙述错误的是,(,),A.10 mL,溶质质量分数为,98%,的,H,2,SO,4,溶液,用,10 mL,水稀释后,H,2,SO,4,的质量分数大于,49%,B.,配制,0.1 molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液,480 mL,需用,500 mL,容量瓶,C.,在标准状况下,将,22.4 L,氨气溶于,1 L,水中,得到,1 molL,-1,的氨水,D.,室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的,Na,2,O,2,和,Na,2,O,均使溶液恰好饱和,则加入的,Na,2,O,2,与,Na,2,O,的物质的量之比等于,1,1(,保持温度不变,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,12,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,一定物质的量浓度溶液的配制,1,.,主要仪器,(1),托盘天平,:,称量前先调零,称量时药品放在,左盘,砝码放在,右盘,读数精确到,0.1,g,。,特别提醒,熟知常见量器的精确度,:,量筒一般精确到,0.1,mL,滴定管可精确到,0.01,mL,pH,试纸的读数只能是整数。,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),容量瓶。,构造及用途,:,查漏操作,:,容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法,:,向容量瓶中加入适量水,盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,若不漏水,将容量瓶正立过来,旋转玻璃塞,180,、倒立,再观察是否漏水。,-,14,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,配制溶液的步骤,(,以配制,500,mL,1,molL,-1,NaOH,溶液为例,),配制过程示意图,:,-,15,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(1),计算,(,填写计算过程与结果,):,m,(NaOH,)=,0.5,L1,molL,-1,40,gmol,-1,=20.0,g,。,(2),称量,:,根据计算结果,称量固体质量。,(3),溶,解,将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用,玻璃棒,搅拌,;,溶解过程中玻璃棒的作用为,搅拌,促进,NaOH,的溶解,。,(4),转移,(,移液,):,移液前需要将溶液冷却至室温。,移液时玻璃棒的作用为,引流,将溶液转移至,500,mL,容量瓶,中。,(5),洗涤,:,用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤,23,次,洗涤液注入,容量瓶,中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。,-,16,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(6),定容,:,将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈刻度线下,12,cm,时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。,定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线,相切,。,(7),摇匀,:,盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀。,特别,提醒,(1),配制,一定物质的量浓度的溶液是在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。,(2),称量,NaOH,时,必须用小烧杯快速称量,NaOH,固体,不能将,NaOH,直接放在纸片上,因,NaOH,固体易潮解,且易与空气中的,CO,2,反应。,-,17,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),用图,A,装置配制,0.1 molL,-1,的,NaOH,溶液,(,),(2),用图,B,装置配制一定浓度的,NaCl,溶液,(,),-,18,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3),因为用,Ca(OH),2,能制成澄清石灰水,所以可配制,2.0 molL,-1,的,Ca(OH),2,溶液,(,),(4),洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干,(,),(5),配制,0.100 0 molL,-1,氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,(,),-,19,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,溶液配制过程中的误差分析,(1),依据,:,其中变量为,m,、,V,。因操作上的错误而导致实际溶质质量,(,或物质的量,),比理论值,m,(,或,n,),偏小,或溶液体积比理论值,V,偏大时,都会使所配溶液浓度偏低,反之偏高。,-,20,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),实例,:,以配制,NaOH,溶液误差分析为例。,-,21,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,22,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,定容时仰视与俯视的误差分析,结果,:,仰视时,容器内液面高于刻度线,;,俯视时,容器内液面低于刻度线。,-,23,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,2,“84,消毒液,”,能有效杀灭甲型,H1N1,等病毒,某同学购买了一瓶某品牌的,“84,消毒液,”,查阅相关资料和阅读消毒液包装说明得到如下信息,:“84,消毒液,”,含,25%,NaClO,、体积为,1 000,mL,、密度为,1.19 gcm,-3,稀释,100,倍,(,体积比,),后使用。,请根据以上信息和相关知识回答下列问题,:,(1),该,“84,消毒液,”,的物质的量浓度为,molL,-1,。,(2),该同学取,100,mL,稀释后的消毒液用于消毒,稀释后溶液中,c,(Na,+,)=,molL,-1,。,(3),一瓶该,“84,消毒液,”,最多能吸收空气中,CO,2,L(,标准状况,),而变质。,-,24,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4),该同学参阅该,“84,消毒液,”,的配方,欲用,NaClO,固体配制,480,mL,含,25%,NaClO,的消毒液。下列说法正确的是,(,填编号,),。,A.,如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器,B.,容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制,C.,利用购买的商品,NaClO,来配制可能导致浓度偏低,D.,需要称量的,NaClO,固体质量为,143 g,(5),生活中已发生多起,“84,消毒液,”,和洁厕灵混合使用而造成的伤亡事故,发生事故的原因是,。,-,25,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)4.0,(2)0.04,(3)89.6,(4)C,(5),二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气,氯气使人中毒,(2),根据稀释前后溶质的物质的量不变,则,1,mL4.0,mol,L,-1,=100,mL,c,(NaClO,),解得稀释后,c,(NaClO)0.04,mol,L,-1,c,(Na,+,)=,c,(NaClO)0.04,mol,L,-1,。,(3),一瓶,“84,消毒液,”,含有,n,(NaClO,)=1,L4.0,mol,L,-1,=4.0,mol,根据,反应,CO,2,+NaClO+H,2,O,NaHCO,3,+HClO,可吸收,CO,2,的物质的量为,n,(CO,2,)=,n,(NaClO,)=4.0,mol,则标准状况下,V,(CO,2,)=4.0,mol22.4,L,mol,-1,=89.6,L,。,-,26,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4),需用托盘天平称量,NaClO,固体,用烧杯来溶解,NaClO,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的仪器中,A,、,B,、,C,、,D,不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,A,错误,;,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干,B,错误,;,由于,NaClO,易吸收空气中的,H,2,O,、,CO,2,而变质,所以商品,NaClO,可能部分变质导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度减小,结果偏低,C,正确,;,应选取,500,mL,的容量瓶进行配制,然后取出,480,mL,即可,所以需要,NaClO,的质量为,0.5,L4.0,mol,L,-1,74.5,g,mol,-1,=149.0,g,D,错误。,(5),因为,84,消毒液的主要成分是次氯酸钠,洁厕灵的主要成分是,HCl,两者混合使用,会发生化学反应生成有毒的,Cl,2,。,-,27,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,易错警示,(1),一定溶质质量分数及一定体积比浓度溶液的配制,配制,100,g,10%,的,NaCl,溶液。用托盘天平称取,10,g,NaCl,固体,放入,100,mL,的烧杯中,再用,100,mL,量筒量取,90,mL,的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。,用浓硫酸配制,1,4(,一体积浓硫酸和四体积水混合,),的稀硫酸,50,mL,。用,50,mL,的量筒量取,40,mL,的水注入,100,mL,的烧杯中,再用,10,mL,的量筒量取,10.0,mL,浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。,(2),配制,NaOH,溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,NaOH,固体,不能将,NaOH,固体直接放在纸片上,因,NaOH,固体易潮解,且易与空气中的,CO,2,反应。,(3),配制一定物质的量浓度的溶液时,所配溶液需在选定的容量瓶中定容,故不必计量水的用量。,-,28,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,3,.(2017,江西萍乡模拟,),配制,250 mL 0.10 molL,-1,的,NaOH,溶液时,下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是,(,),A.,容量瓶内有水,未经过干燥处理,B.,定容时,仰视刻度线,C.,用量筒量取浓,NaOH,溶液时,用水洗涤量筒,23,次,洗涤液倒入烧杯中,D.,定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线,答案,解析,解析,关闭,A,项,由于最后需要在容量瓶中加水定容,所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度,;B,项,定容时仰视刻度线,会造成溶液体积偏大,使浓度偏低,;C,项,用量筒量取液体体积时,倒出液体后,不能再用水洗涤量筒,否则会造成溶质的质量增大,浓度偏高,;D,项,定容后摇匀,会使一部分溶液残留在瓶塞处,使液面低于刻度线,如果再加水,就会使溶液体积增大,浓度偏低。,答案,解析,关闭,C,-,29,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,4,.,如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。,(,),该硫酸的物质的量浓度是,。,(,),某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要,240,mL,1.84 molL,-1,的稀硫酸。现由所给硫酸配制所需的稀硫酸。,可供选择的仪器有,玻璃棒,烧瓶,烧杯,胶头滴管,量筒,容量瓶,托盘天平,药匙,硫酸,:,化学纯,(CP)(500 mL),品名,:,硫酸,化学式,:H,2,SO,4,相对分子质量,:98,密度,:1.84 gcm,-3,质量分数,:98%,-,30,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,请回答下列问题,:,(1),上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有,(,填序号,),。,(2),经计算,需浓硫酸的体积为,。现有,10,mL,、,50,mL,、,100,mL,三种规格的量筒,你选用的量筒是,(,填序号,),。将上述硫酸进行稀释的实验操作为,。,(3),在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列能引起误差,且使所配溶液浓度偏高的操作有,(,填序号,),。,洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中,容量瓶用,1 molL,-1,稀硫酸润洗,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,量取浓硫酸时俯视刻度线,-,31,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,:,(,)18.4 molL,-1,(,)(1),(2)25.0,mL,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,(3),-,32,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,33,-,一定物质的量浓度溶液的配制,1,.,所需仪器及配制步骤,-,34,-,2,.,配制溶液的过程要重点关注的四个数据,-,35,-,-,36,-,3,.,配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因,-,37,-,例题,(1),某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,1,所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的质量为,g,。,-,38,-,(2),需配制,200,mL,0.2 molL,-1,NaCl,溶液,该同学转移溶液的示意图如图,2,所示。指出实验中存在的两处错误,:,。,(3),用,溶质,质量,分数为,98%,、密度为,1.84 gcm,-3,的浓硫酸配制,1 000,mL,0.1 molL,-1,的稀硫酸。,应用量筒量取浓硫酸,mL,;,配制稀硫酸时需要用到的仪器有,(,除量筒外,写出其余四种,),。,-,39,-,(4),下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是,(,填序号,),。,A.,称量时用了生锈的砝码,B.,将,NaOH,放在纸张上称量,C.,定容时俯视刻度线,D.,往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出,E.,未洗涤溶解,NaOH,的烧杯,F.,定容时仰视刻度线,G.,容量瓶未干燥即用来配制溶液,H.,定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,又加水至刻度线,-,40,-,答案,:,(1),烧杯与砝码的位置放反,27.4,(2),未用玻璃棒引流,;,使用,100 mL,容量瓶,(3),5.4,玻璃棒、烧杯、,1 000 mL,容量瓶、胶头滴管,(4)AC,-,41,-,跟踪训练,1,.(2017,辽宁抚顺六校联合体期末,),欲用胆矾,(CuSO,4,5H,2,O),配制,480 mL 0.1 molL,-1,的,CuSO,4,溶液。下列说法正确的是,(,),A.,配制该溶液应用托盘天平称取,12.5 g,胆矾,B.,配制该溶液应用托盘天平称取,8.0 g,胆矾,C.,转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低,D.,定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,答案,解析,解析,关闭,A,项,实际应配制,500 mL 0.1 mol,L,-1,的,CuSO,4,溶液,需要胆矾的质量为,0.5 L0.1 mol,L,-1,250 g,mol,-1,=12.5 g,A,正确,B,错误,;,容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度没有影响,C,错误,;,摇匀后再加入水,会导致所配溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D,错误。,答案,解析,关闭,A,-,42,-,2,.,某同学欲用,98%,的浓硫酸,(,=1.84 gcm,-3,),配制,500 mL 0.5 molL,-1,的稀硫酸。,(1),填写下列操作步骤,:,所需浓硫酸的体积为,。,如果实验室有,10 mL,、,20 mL,、,50 mL,量筒,应选用,mL,量筒量取浓硫酸。,将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约,100 mL,水的烧杯里,并不断搅拌,目的是,。,立即将上述溶液沿玻璃棒注入,中,并用,50 mL,蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,23,次,并将洗涤液注入容量瓶中,并不时轻轻振荡。,加水至距刻度线,处,改用,加水,使溶液的凹液面最低点正好跟,刻度线相,切,。,盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。,(2),请指出上述操作中的一处明显错误,:,。,-,43,-,答案,:,(1),13.6 mL,20,使大量的热及时排出,防止液体飞溅,500 mL,容量瓶,12 cm,胶头滴管,(2),第,步没有将稀释后的溶液冷却到室温,解析,:,(1),代入公式进行计算,可得浓硫酸的物质的量浓度,=18.4,mol,L,-1,由稀释公式,c,1,V,1,=c,2,V,2,求得所需的浓硫酸的体积为,13.6,mL,量筒读数一般精确到小数点后一位。,根据浓硫酸的体积选用合适的量筒,要本着,“,大而近,”,的原则,故要选,20,mL,的量筒。,因浓硫酸稀释时放出大量的热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出,防止液体飞溅。,配制成,500,mL,溶液需要选用规格为,500,mL,的容量瓶。,加水到距刻度线,12,cm,处,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。,(2),第,步操作中没有将稀释后的溶液冷却到室温是错误的。,-,44,-,1,.,理解,3,个,“,一,”,2,.,配制溶液的,7,步骤和,5,仪器,(1),步骤,:,计算,称量,溶解,移液,洗涤,定容,摇匀。,(2),仪器,:,托盘天平,(,或量筒,),、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,-,45,-,-,46,-,2,1,3,4,1,.,将,30 mL 0.5 molL,-1,NaOH,溶液加水稀释到,500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是,(,),A.,浓度为,0.03 molL,-1,B.,从中取出,10 mL,溶液,其浓度为,0.03 molL,-1,C.,含,0.6 g,NaOH,D.,从中取出,10 mL,溶液,含,NaOH,的物质的量为,0.015,mol,D,解析,:,溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。,-,47,-,2,1,3,4,2,.(,1),配制,250 mL 1.0 molL,-1,H,2,SO,4,溶液,需要,18 molL,-1,H,2,SO,4,溶液的体积是,。该实验过程中所需的玻璃仪器有,。,(,2),配制,0.2 molL,-1,Na,2,SO,4,溶液,50 mL,需要称取固体,Na,2,SO,4,的质量是,。,答案,:,(1)0.013 9 L,或,13.9 mL,量筒、烧杯、玻璃棒、,250 mL,容量瓶、胶头滴管,(2)1.4 g,解析,:,(1),根据稀释溶液的原理可知,0.25,L1.0,mol,L,-1,=18,mol,L,-1,V,解得,V,0.013,9,L,。浓溶液配制稀溶液要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶,(250,mL),及胶头滴管。,(2),n,=0.2,mol,L,-1,0.05,L=0.01,mol,m,=,nM,=0.01,mol142,g,mol,-1,=,1.42,g,因托盘天平的精确度为,0.1,g,应称取,1.4,g,。,-,48,-,4,3,1,2,3,.,正误判断,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),向容量瓶转移液体时,引流时玻璃棒可以接触容量瓶内壁,(,),(2),为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,(,),(3),称取,2.0 g,NaOH,固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加,2 g,砝码,左盘上添加,NaOH,固体,(,),(4),用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体,(,),(5),配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高,(,),-,49,-,4,3,1,2,4,.(2016,课标全国,改编,),一种,H,2,O,2,溶液的质量分数为,27.5%(,密度为,1.10 gcm,-3,),其浓度为,molL,-1,。,答案,8.9,解析,以,1,L(,即,1,000,cm,3,),该,H,2,O,2,溶液为研究对象,溶质的物质的量,