016九年级化学上册知识点总结.pptx

,#,九年级化学上册知识点总结,第一单元,走进化学世界,一、物质的变化和性质,1,、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。,2,、物质的变化,化学变化：有新物质生成。,区别：是否有新物质生成。,物理变化：没有新物质生成。,3,、物质的性质,物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔,点、沸点、挥发等。,化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原,性、稳定性等。,4,、蜡烛及其燃烧现象的探究,蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）,蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。,蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳,5,、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳,不同点：吸入气体：氧气多；呼出气体：二氧化碳、水多,结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。,6,、各种常见仪器：,试管,烧杯,酒精灯,漏斗,滴管,集气瓶,水槽,铁架台,（,1,）固体药品的取用：存放：广口瓶。,取用：粉状药品,-,药匙或纸槽（一倾二送三直立）,块状药品,-,药匙或镊子,（一横二放三慢滑）,（,2,）液体药品的取用：存放：细口瓶。,取用：瓶塞倒放；标签朝手心；试管略倾斜，瓶口紧挨着试管口缓,缓倒入；立即塞上瓶塞，放回原处，标签朝外。,（,3,）量筒：正确读数：视线与凹液面最低处保持水平。（否则俯大仰小，画图分析）,（,4,）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必,须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。,火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）,对物质加热用外焰,（,5,）给物质加热的方法：,对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管,1/3,，试管口向上与桌面成,45,，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。,对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。,1,（,6,）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。,（,7,）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙,可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（加石棉网后再加热）,不能加热的仪器：量筒、集气瓶,（,8,）取用药品时做到三不：口不尝、手不直接摸、鼻不直接闻（闻的方法：扇闻）,未说明药品用量时：液体一般取,1,2,毫升，固体只需盖满试管低部即可。,用剩的药品要做到三不一一定：不放回原瓶，不能随便丢弃，更不能带出实验室，要放到,指定的容器中。,第二单元,我们周围的空气,1,、,空气的组成：氮气（,78%,）、氧气（,21%,）、稀有气体（,0.94%,）、二氧化碳（,0.03%,）、其他,气体及杂质（,0.03%,）,2,、,空气中氧气含量的测定：（,1,）药品：红磷,（,2,）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷,后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。,（,3,）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再,打开弹簧夹。,物质的分类,单质,（按元素种类）,纯净物,物,质,（按物质种类）,化合物,混合物,3,、,氧气,（,1,）,物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；,（,2,）,化学性质：能使带火星木条复燃；,制取氧气：制取方法：,收集方法：向上排气法：排水法：,装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制,氧气）,验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气,瓶口，木条复燃则满。,气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则,气密性好。,高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄,2,根据实验回答以下问题：,（,a,）、为什么试管口部略下倾？,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；,（,b,）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？,防止高锰酸钾粉末进入导管,（,c,）、停止加热时为什么先把导管移出水面？,防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；,4,、化合反应：特点：“多变一”,分解反应：特点：“一变多”,字母表示：,A+B,AB,字母表示：,AB,A+B,氧化反应：物质与氧发生的反应。,4,、,催化剂：特点：“一变两不变”,一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。,5,、,空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。,6,、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。,（黑色）,C,和,O,反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体,2,能使澄清的石灰水变浑浊。,（黄色）,S,和,O,反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气,2,味的气体，放出热量。,（红色或白色）,P,和,O,反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固,2,体,。（用于发令枪）,（银白色）,Mg,和,O,反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。,2,（用于照明弹等）,（银白色）,Fe,和,O,反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意,2,点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。,H,和,O,的现象是：发出淡蓝色的火焰。,2,2,CO,和,O,的现象是：发出蓝色的火焰。,2,CH,和,O,的现象是：发出明亮的蓝色火焰。,2,4,第三单元,自然界的水,1,、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。,（,1,）,水电解实验：化学反应：,产生位置,体积比,负极,正极,质量比：,1,：,8,2,：,1,“正氧负氢，氢二氧一”,检验：,O,-,出气口置一根带火星的木条,-,木条复燃,2,H,2,-,出气口置一根燃着的木条,-,气体燃烧，产生淡蓝色的火焰,2,、水的净化,（,1,）水的净化效果由低到高的是,静置、过滤、吸附、蒸馏（均为,物理,方法），其中净化效果最,3,好的操作是,蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。,（,2,）过滤操作要点：“一贴二低三靠”,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；,二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；,三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；,漏斗下端紧靠接滤液烧杯。,滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。,过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。,玻璃棒作用：引流。,（,3,）硬水与软水,A.,定义,硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,B,鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水,C,硬水软化的方法：蒸馏、煮沸,D,长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易,使管道变形甚至引起锅炉爆炸。,3,、氢气,H,2,（,1,）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度,最小,的气体（向下排空气法）；难溶水,（排水法）,（,2,）、化学性质：,可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）,点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,还原性（用途：冶炼金属）,现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成,（）、氢气的实验室制法,原理：,装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）,收集方法：向下排气法：排水法：,（）、氢能源三大优点,无污染、放热量高、来源广,了解,4,、爱护水资源：节约用水，防止水体污染,A,、水污染物来源：工业,“,三废,”,（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用,生活污水的任意排放,B,、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、,提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。,5,、分子与原子,分子,原子,定义,分子是保持物质化学性质最小的微粒,原子是化学变化中的最小微粒。,体积小、质量小；不断运动；有间隙,相同点,联系,分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。,化学变化中，分子可分，原子不可分。,区别,化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。,第四单元,构成物质的微粒,知识点,质子,(+),原子核,(+),中子,(,不带电,),原子,核外电子,(-),1,、,原子的构成,4,（,1,）质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,=,原子序数,相对原子质量质子数,+,中子数,原子的质量主要集中在原子核上。,（,2,）相对原子质量,、定义：以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。,、注意：它不是原子的真实质量。,3,、没有单位,2,、元素,（,1,）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,（,2,）、决定因素：核电荷数或质子数,（,3,）、特点：只讲种类，不讲个数,（,4,）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙,生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）,（,5,）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；,有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）,微观：表示一个原子,例如：,H,：表示氢元素；一个氢原子,He:,表示氦元素；氦气；一个氦原子,C,：表示碳元素；碳；一个碳原子,Al,：表示铝元素；铝；一个铝原子,当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子,例如：,3H,：,3,个氢原子,nFe:,n,个铁原子,4C,：,4,个碳原子,2Ar,：,2,个氩原子,（,3,）原子和元素的比较,原子,元素,具有相同核电荷数的一类,原子的总称,概念,特征,化学变化中的最小粒子,表示种类，不是针对具体,的某个粒子而言。只具有,宏观含义,表示具体的粒子，也表示种类。既讲种,类也讲个数。,（,4,）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。,三、元素周期表,元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能,从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子,3,离子,一、核外电子的排布,1.,原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意,图简单表示（如右图）。,右图表示的是铝原子的结构,核电,荷数为,13,，核外第一电子层上有,2,个电,子，第二电子层上有,8,个电子，第三电子层上有,3,个电子。,2,、电子电子层的规律：,（,1,）、第一层最多容纳,2,个电子，第二层最多容纳,8,个电子，第三层最多容纳,18,个电子。,5,（,2,）、最外层电子层不超过,8,个，（只有一层的不超过,2,个）,3.,元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最,外层具有,8,个电子（只有一个电子层的具有,2,个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最,外层电子一般少于,4,个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于,4,个，在,反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是,8,个电子（氦为,2,个），属于相对稳定结构。,二、离子,1.,离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“,2,”的意义）。,2.,原子和离子的比较,原子,离子,定义,电性,化学反应中的最小微粒,带电的原子（或原子团）,带电荷,不带电,阳离子：所带电荷数,=+,（质子数,-,核外电子数）,阴离子：所带电荷数,=-,（核外电子数,-,质子数）,都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成,阴离子,联系,4,化学式与化合价,一、化合价,掌握元素的化合价，请注意以下几点：,（,1,）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显,+1,价；氧显,-2,价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通,过不变价元素按化合价规则求得。,（,2,）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。,（,3,）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。,（,4,）常见的化合价。,一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌,.,三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳,.,二四六硫都齐全，铜汞二价最常见,.,氢一氧二为标准，看见单质即为零！,负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。,二、化学式的意义和书写,1.,化学式的意义,表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质,的一个分子及该分子的构成。,2.,化学式的书写,单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原,子分子，要在其元素符号的右下角加,2,；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素,写在右边；正负价总数的代数和为,0,；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写,化学式，如氢氧化镁,三、关于化学式的计算,。,利用化学式可进行下列各种计算：,相对分子质量；,6,物质组成元素的质量比；,物质中某元素的质量分数。公式,四、根据化合价写化学式,正价在左，负价在右,1,、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如,P,为,+5,价，氧为,-2,价，交叉后为,P,O,2,5,2,、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原,子数。,五、根据化学式求元素化合价。,先将要求的化合价设为,X,，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的,X,的值就,是化合价。如求,CO,中,C,的化合价，,X*1+,（,-2,）,*2=0,求得,X,的值为,4,，则,C,的化合价为,+4,2,第五单元：化学方程式,一、质量守恒定律,:,1,、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；,不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；,要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。,2,、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。,3,、化学反应前后,（,1,）一定不变,宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变,微观：原子的种类、数目、质量不变,（,2,）一定改变,宏观：物质的种类一定变,微观：分子种类一定变,（,3,）可能改变：分子总数可能变,二、化学方程式,1,、遵循原则：以客观事实为依据,遵守质量守恒定律,2,、书写：（注意：一写、二配、三标、四等,）,3,、含义：以,2H2+O2,点燃,2H2O,为例,宏观意义：,表明反应物、生成物、反应条件,氢气和氧气在点燃的条件下生成水,微观意义：,表示反应物和生成物之间分子,（或原子）个数比,每,2,个氢分子与,1,个氧分子化合生成,2,个水分子,（对气体而言，分子个数比等于体积之比）,各物质间质量比（系数相对分子质量之比）,每,4,份质量的氢气与,32,份质量的氧气完全化,合生成,36,份质量的水,4,、化学方程式提供的信息包括,哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；,参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。,5,、利用化学方程式的计算,第六单元,碳和碳的氧化物,一、碳的几种单质,1,、金刚石（,C,）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。,7,2,、石墨（,C,）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、,电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。,H,代表,Hard,，坚,硬的；,B,代表,Black,，黑的。,6B,最软，颜色最深；,6H,最硬，,HB,软硬适中。,3,、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成,.,主要有,:,焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,.,活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎,的耐磨性。,4,、,C,是一种由,60,个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。,60,5,、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。,CO,和,CO,的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。,2,二、,.,单质碳的化学性质,:,单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同,!,1,、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有,4,个电子，,既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素,墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这,个原理。】,2,、可燃性,:,点燃,CO,2,2,完全燃烧,(,氧气充足,),生成,CO,:,C+O,2,不完全燃烧,(,氧气不充足,),生成,CO,：,2C+O,2,点燃,2CO,3,、还原性：,C+2CuO,高温,2Cu+CO,（置换反应）,应用：冶金工业,2,现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。,高温,2Fe,O,+3C,2,3,4Fe+3CO,2,三、二氧化碳的制法,1,、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）,（,1,）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：,反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制,O,的发生装置。,2,反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制,H,的发生装置。,2,（,2,）收集方法：气体的密度及溶解性决定：,难溶于水用排水法收集,密度比空气大用向上排空气法,密度比空气小用向下排空气法,2,、二氧化碳的实验室制法,CO,只能用排水法（排空气法易中毒）,CO,只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）,2,1,）原理：用石灰石和稀盐酸反应：,CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO,2,3,2,2,2),选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置,3,）气体收集方法：向上排空气法,4,）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。,8,验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。,3,、二氧化碳的工业制法：,煅烧石灰石：,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,【生石灰和水反应可得熟石灰：,CaO+H,O=Ca(OH),】,2,2,5,、实验室制取二氧化碳步骤,一检、二装、三注入、四收集,检,查,装,置,的,气,密,性,将,固,体,药,品,放,入,锥,形,瓶,从,长,颈,漏,斗,处,加,入,酸,收,集,二,氧,化,碳,6,、正确制取二氧化碳的装置图,错误制取二氧化碳的装置图,7,、制取二氧化碳的注意事项,（,1,）在实验前要检验装置的气密性,（,2,）先放石灰石，后加稀盐酸,（,3,）长颈漏斗应伸入液面以下,（,4,）导气管不能伸入太长,（,5,）应用向上排空气法收集,（,6,）在集气瓶口盖玻璃片,（,7,）集气瓶中导管应伸到集气瓶底,（,8,）不能用稀硫酸代替稀盐酸,9,四、二氧化碳的性质,1,、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体,-,干冰,2,、化学性质,:,1),一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸,2),与水反应生成碳酸：,CO,+H,O=H,CO,2,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，,H,CO,2,3,2,2,3,=H,O+CO,碳酸不稳定,易分解,2,2,3),能使澄清的石灰水变浑浊：,CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O,本反应可用于检验二氧化碳。,3,2,2,2,4,）与灼热的碳反应：,C+CO,2,高温,2CO,（吸热反应，,CO,是氧化剂，,C,是还原剂）,2,3,、用途：灭火（灭火器原理：,Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+CO,）,2,2,3,2,既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。,温室肥料,4,、危害及防治措施,温室效应,原因：过多的,CO,、,O,、,CH,、氟氯代烷等,2,3,4,1,、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,2,、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。,3,、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。,五、一氧化碳的性质,1,、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水,2,、化学性质,:,（,H,、,CO,、,C,具有相似的化学性质：可燃性,还原性）,2,1,）可燃性：,2CO+O,2,点燃,2CO,2,（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）,【,H,和,O,的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；,CO,和,O,的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；,2,2,2,CH,和,O,的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】,2,4,2,）还原性：,CO+CuO,Cu+CO,【非置换反应】,应用：冶金工业,2,现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。,记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。,尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。,3,）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。,第七单元,燃烧及其利用,一、燃烧和灭火,1,、燃烧的条件：（缺一不可）,（,1,）可燃物,2,、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）,（,1,）消除可燃物,（,2,）隔绝氧气（或空气）,（,3,）降温到着火点以下,（,2,）氧气（或空气）,（,3,）温度达到着火点,10,3,、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积,使燃料充分燃烧的两个条件：（,1,）要有足够多的空气,（,2,）燃料与空气有足够大的接触面积。,4,、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。,一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火,种均有可能发生爆炸。,二、燃料和能量,1,、三大化石燃料,:,煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）,（,1,）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；,煤燃烧排放的污染物：,SO,、,NO,（引起酸雨）,、,CO,、烟尘等,2,2,（,2,）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；,汽车尾气中污染物：,CO,、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘,（,3,）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。,2,、两种绿色能源：沼气、乙醇,（,1,）沼气的主要成分：甲烷,甲烷的化学式,:,CH,4,（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）,物理性质,:,无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。,点燃,化学性质,:,可燃性,CH,+2O,4,CO,+2H,O,2,（发出蓝色火焰）,2,2,（,2,）乙醇,(,俗称,:,酒精,化学式,:C,H,OH),2,5,点燃,2CO,+3H,O,2,2,化学性质,:,可燃性,C,H,OH+3O,2,5,2,工业酒精中常含有有毒的甲醇,CH,OH,，故不能用工业酒精配制酒！,3,乙醇汽油：优点（,1,）节约石油资源,（,2,）减少汽车尾气,（,3,）促进农业发展,（,4,）乙醇可以再生,3,、化学反应中的能量变化,（,1,）,放热反应：如所有的燃烧,（,2,）,吸热反应：如一般条件为“高温”的反应,4,、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,氢气是最理想的燃料：,(1),优点：资源丰富，放热量多，无污染。,（,2,）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？,如何安全地运输、贮存氢气,11,