化学在海水综合利用中的作用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学在海水综合利用中的作用,吴县中学 化学组,丰富的海洋资源,海洋水资源,占全球水量的,97,。低盐度海水灌溉农作物的试验正在进行。,化学资源,含元素,80,多种，除,H,、,O,处还含有大量,Na,、,Cl,、,Mg,、,Br,、,I,等。,矿产资源,锰结核、可燃冰、砂和砾石。,生物资源,海洋生物品种繁多，我国就有,20278,种。,能,源,波浪、潮汐、海流等动能和温差能、盐度差能等，用之不竭。,空间资源,交通、海上作业、旅游。,镁工业,制盐工业,溴工业,钾工业,碱工业,海水资源的综合利用,海水淡化,2009,天津理综,9,改编,海水是一个巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，各大沿海城市均取得了一定的成效。下图是从海水中提取食盐和溴的过程：,海,水,粗盐,饱和,NaCl,溶液,Cl,2,母液,淡水,低浓度,Br,2,溶液,通入空气吹出,Br,2,用,SO,2,水溶液吸收,含,HBr,等物质的溶液,通入适量,Cl,2,蒸馏,工业溴,淡,化,(1),请列举海水淡化的两种方法：,_,。,蒸 馏 法,淡化膜渗析法,太阳能蒸发法,(2),将海水进行,_,可得到粗盐；为除去粗盐中含有的,SO,4,2-,、,Ca,2+,、,Mg,2+,等杂质，有如下操作：溶解；加过量的,Na,2,CO,3,溶液；加过量的,BaCl,2,溶液；加适量的盐酸；加过量,NaOH,溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序：,_,。,或,或,蒸发结晶,粗盐提纯的基本原则,先溶解，再加沉淀剂；,先加,BaCl,2,，再加,Na,2,CO,3,；,先过滤，再加盐酸。,(3),步骤,对,NaCl,溶液进行电解时，在电解槽中可直接得到 的产品有,H,2,、,_,、,_,或,H,2,、,_,。,通电,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+Cl,2,+H,2,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,NaClO,NaOH,Cl,2,(4),步骤,中已经获得,Br,2,，步骤,中又将,Br,2,还原为,Br,，其目的为,_,。,富集溴元素,以增大浓度为目的,(5),为除去工业溴中仍残留的少量,Cl,2,，可向其中加入,NaBr,溶液，充分反应后，再进行的分离操作是,_,。,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,Cl,2,转变与,NaCl,，溶解于水中，,可用分液的方法将液溴与水层分离。,分 液,海水的综合利用,海水的淡化,低浓度的,Br,2,工业溴,除去工业溴中残留的,Cl,2,Br,Br,2,电解饱和食盐水,物质的分离方法,元素的富集,物质的除杂与提纯,元素化合物知识,化学知识的应用,海水综合利用需要解决的问题,海水淡化,低浓度的,Br,2,溶液工业溴,除去工业溴,中残留的,Cl,2,Br,Br,2,电解饱和,食盐水,海水综合利用,分离,除杂,富集,元素化合物知识,化学,知识,方法,考点一：物质的分离方法,蒸馏,萃取,分液,过滤,蒸发结晶,考点二：物质提纯的原则,不增：不引入新的杂质,不减：被提纯物质的量不能减少,原理正确,操作简便,少用试剂,保护环境,通电,Cl,2,：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,Br,2,：,Cl,2,+2Br,=2Cl,+Br,2,I,2,：,Cl,2,+2I,=2Cl,+I,2,通电,Na,：,2NaCl(,熔融,)=2Na+Cl,2,通电,Mg,：,2MgCl,2,(,熔融,)=Mg+Cl,2,考点三：海水中主要元素的提取原理,试剂,2,例题,1,：从海带中提取碘,灼烧,加水,溶解,过滤,氧化剂,CCl,4,蒸馏,萃取,分液,生物,富集,海水,操作,1,操作,2,操作,3,操作,4,操作,5,试剂,1,海带灰,海带,悬浊液,滤液,碘水,碘的,_,溶液,单质碘,CCl,4,试分析下列各个步骤需要的试剂和操作。,例题,2,：从海水中提取镁,海水中含的,MgCl,2,是,Mg,的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：,(,1,),将贝壳制成石灰乳；,(2),在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；,(3),将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；,(4),将产物熔融后电解。以下说法不正确的是,(),A.,此法的优点之一是原料来源丰富,B.,进行,(1),、,(2),、,(3),步的目的是从海水中提取,MgCl,2,C.,第四步会产生氯气,D.,以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应,D,从海水中提取镁,CaCO,3,CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,MgCl,2,+Ca(OH),2,=Mg(OH),2,+CaCl,2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,MgCl,2,Mg+Cl,2,以分离为主要目的,例题,3,：综合应用,如图所示，利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。,A,、第步中除去粗盐中的,SO,4,2,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,等杂质，加入的试剂顺序为：,Na,2,CO,3,溶液,NaOH,溶液,BaCl,2,溶液过滤后加盐酸,海,水,粗盐,精盐,Mg(OH),2,母液,NaBr,Br,2,Br,2,氯碱工业,Na,2,CO,3,水溶液吸收,无水,MgCl,2,MgCl,2,6H,2,O,例题,2,：,如图所示，利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。,B,、第步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极的阳离子交换膜电解装置,海,水,粗盐,精盐,Mg(OH),2,母液,NaBr,Br,2,Br,2,氯碱工业,Na,2,CO,3,水溶液吸收,无水,MgCl,2,MgCl,2,6H,2,O,例题,2,：,如图所示，利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。,C,、第步中结晶出的,MgCl,2,6H,2,O,可在空气中受热分解制无水,MgCl,2,D,、第步中溴元素被氧化，第步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原,海,水,粗盐,精盐,Mg(OH),2,母液,NaBr,Br,2,Br,2,氯碱工业,Na,2,CO,3,水溶液吸收,无水,MgCl,2,MgCl,2,6H,2,O,小结：,应用化学知识，解决实际生产问题,海水淡化,粗盐提纯,从海水中提取镁,海带中碘的提取,从海水中提取溴,海水综合利用,分离,提纯,(,除杂,),分离,富集,转化,分离提纯,氯碱工业,近年来有人提出了利用海水,(,含氯化钠,),处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：,(1),上图中从海水最终得到“,NaCl(,产品,)”,的过程属于,_(,填“物理变化”或“化学变化”,),。,(2),反应中，属于氧化还原反应的是,_,。,(3),中反应的化学方程式为,_,。,化学变化,通电,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,候氏制碱法,纯碱在日常生活和化学工业中用途很广。工业上以食盐、氨气和二氧化碳为主要原料生产纯碱。,完成下列方程式：,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,受热分解,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,