高中化学非金属及其化合物硅硫会考复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,会考复习非金属元素及其化合物,氯、氮、,硫、硅,实验室盛装,NaOH,溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？,SiO,2,+2NaOH Na,2,SiO,3,+H,2,O,知道二氧化硅和硅酸的物理性质；,了解二氧化硅的主要化学性质（与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）,b,无机非金属材料的主角,-,硅,1.,硅及其重要化合物的组成、结构和物理性质：,硅,二氧化硅,硅酸钠,硅酸,俗名,化学式,熔点,硬度,用途,水溶液叫水玻璃,H,2,SiO,3,SiO,2,半导体材料,Si,Na,2,SiO,3,光导纤维、石英玻璃、饰物,高大,肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂,制干燥剂,硅胶,石英、水晶、硅石,高大,2.,硅及其化合物的相互转化：,【练习】,写出上述转化的化学方程式：,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,（氢氟酸腐蚀玻璃）,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,Na,2,SiO,3,+2HCl=H,2,SiO,3,（胶体）,+2NaCl,SiF,4,Na,2,SiO,3,Si,H,2,SiO,3,SiO,2,CaSiO,3,Si+O,2,=SiO,2,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,高温,1,下列有关物质用途的说法中，不正确的是,A,硅可用作绝缘材料,B,氯气可用于制取漂白粉,C,二氧化硅可用于制造光导纤维,D,氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂,2,下列有关物质用途的说法中，不正确的是,A,Fe,2,O,3,可用作红色涂料,B,石墨可用作绝缘材料,C,Si,可用作半导体材料,D,SiO,2,可用于制造光导纤维,A,B,知道硫的物理性质；,了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）,b,知道二氧化硫的物理性质；,了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性）,b,知道浓硫酸的物理性质；了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）,b,认识硫及其化合物之间的转化关系,b,认识硫的氧化物对生态环境的影响,b,硫及其化合物,硫及其化合物,H,2,SO,4,SO,3,S,SO,2,H,2,SO,3,【练习】,写出上述转化的化学方程式：,1.,硫通常是一种,_,色的晶体俗称,_,，易溶于,。,2.,二氧化硫是,_,色,有,_,性气味的有毒气体,它容易,_(,沸点是,-10)_,溶于水。,1,体积水能溶解,40,体积,SO,2,。二氧化硫溶于水生成,，,H,2,SO,3,很不稳定，易分解，,SO,2,溶于水的反应是一个,反应。,3.,二氧化硫中硫的化合价为,，因此二氧化硫既具有,性又具有,性。二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成,_,。二氧化硫能使品红,，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有,、,_,黄,硫磺,二硫化碳,无,刺激,液化,易,亚硫酸,可逆,+4,氧化,还原,不稳定的无色物质,褪色,HClO,Na,2,O,2,4.,浓硫酸有强烈的,_,性、,_,性和,性及,_,性。,下列现象中硫酸表现出何种性质,(1),敞口放置浓硫酸时质量增加,(2),在白纸上用浓硫酸写字,变成黑色,(3),铜片放入浓硫酸并加热有气体放出,5,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成,，这个过程称之为,。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应,，,氧化,吸水性,脱水,酸,吸水性,脱水性,氧化性,酸性,碳单质,脱水碳化,立即用大量水冲洗,6,浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使,褪色，生成物的水溶液显,色，反应方程式为,_,7,常温下浓硫酸不能与,Al,、,Fe,反应，原因是,这个现象叫做,。冷的浓硫酸可以用,或,的容器贮存。,8,浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可制得,_,气体。写出加热浓硫酸和碳的化学反应方程式,_,9,SO,4,2-,的检验：先用,酸化，然后加入,，如果有,生成，则说明原溶液中有,SO,4,2-,存在。,品红,蓝,金属表面生成了致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应,钝化,铁,铝,SO,2,盐酸,氯化钡溶液,白色沉淀,1,空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）,A,NO,2,B,SO,2,C,NO D,N,2,2,下列关于硫的叙述中，正确的是（）,A,能溶于水,B,是一种白色固体,C,在空气中燃烧生成二氧化硫,D,在纯氧中燃烧生成三氧化硫,D,C,3,铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：,Cu+2 H,2,SO,4,（浓）,CuSO,4,+SO,2,+2 H,2,O,，,其中铜元素化合价,（填“升高”或“降低”），,被,（填“氧化”或“还原”，下同）；浓,H,2,SO,4,作,剂，具有,性。在该反应中，若消耗了,1 mol Cu,，则生成,mol SO,2,。,升高,氧化,氧化,氧化,1,4,（,1,）若气体,X,为氯气，溶液,Y,为含有少量,KSCN,的,FeCl,2,溶液，则可观察到溶液,Y,中的实验现象是,。写出,NaOH,溶液中发生反应的离子方程式：,_,。,（,2,）若溶液,Y,为品红溶液，气体,X,通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体,X,可能是,（填化学式）。根据气体,X,的性质，上述实验装置应作一定改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是,（序号）。,变黄,Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,SO,2,5.,已知蔗糖的分子式可表示为,C,12,H,22,O,11,将蔗糖放入烧杯中，往其中注入适量浓,H,2,SO,4,，边加边用玻璃棒调匀，静置观察到如下现象：,蔗糖颜色逐渐变黑,;,混合物体积迅速膨胀；,产生有刺激性气味气体。请回答：,(1),黑色物质是,(,填化学式,),；,(2),除了产生刺激性气味气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是,(,填分子式,),；,(3),上述变化体现了浓,H,2,SO,4,哪些特性？,C,CO,2,脱水性、吸水性、强氧化性,6,（,4,分）某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。,（,1,）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,；,（,2,）,B,试管口堵的棉花喷有的试剂是,；,（,3,）充分反应后，研究小组同学发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入足量的下列物质不能使剩余铜片溶解的是,（填写序号）；,KNO,3,FeCl,3,Fe,2,O,3,HCl,（,4,）研究小组同学发现，反应后的,A,试管中还得到一种黑色的固体，经鉴定它是两种元素形成的盐，元素间的质量比为,2:1,，其化学式为,。,NaOH,溶液,CuS,