高中化学第三章水溶液中的离子平衡31弱电解质的电离选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,电解质：,非电解质：,1、现有下列物质：石墨 BaSO,4,盐酸,CO,2,CaO NaCl 硫酸 熔融KCl,酒精 醋酸,NaCl溶液,11,以上指定物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是,温 故,11,在水溶液中,或,熔融状态下,能,导电,的,化合物。,溶于水,和,熔融状态,都不能,导电的,化合物。,疑点突破：,电解质、非电解质的,前提必须为化合物,故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,是否为电解质,与其溶解度无必然联系,电解质必须,本身能电离,出离子,电解质的导电：,导电的条件,是,溶于水或熔融状态,导电的本质,是,自由离子的定向移动,导电能力,与离子,浓度,和离子所带,电荷,有关,常见电解质,：酸、碱、盐、水、,活泼金属氧化物,常见非电解质,：NH,3,、CO,2,、酒精、蔗糖等,家里使用的洁厕精中含有某种常见的酸，你知道这种酸是什么吗？,疑问：,醋是家庭中常备的，使用起来更为安全，,为什么不用食醋来清洗卫生间呢？,知 新,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H,+,浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的,经验，你认为它们的电离程度有无差异?,你能设计实验验证你的猜想吗?请说出,实验方案与大家交流。,强电解质：,包括：强酸、强碱、大多数盐等,包括：弱酸、弱碱、水,能,全部电离,的电解质称,强,电解质.,不能完全电离,的电解质称,弱,电解质.,弱电解质：,1.概念,一、强弱电解质,二、弱电解质的电离平衡,1.电离平衡的建立：,V,(电离),V,(结合),V,(电离)=,V,(结合),速率,时间,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,电离平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,2.定义：,一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的,速率相等,时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做,电离平衡,。,V,电离,=V,结合；,各组分的量不变,弱电解质,对象：,标志：,B、电离方向是,吸热,方向，是溶质微粒数,增多的方向；,3.,特征,：,A、化学平衡的理论适用于电离平衡。,“逆、动、定、吸、变”,改变条件,平衡移动,方向,C(H,+,),C(CH,3,COO,-,),C(CH,3,COOH),加热,通入HCl,加 NaOH,加CH,3,COONa,加CH,3,COOH,加 水,4、外界条件对电离平衡的影响：,讨论完成表格：,CH,3,COOH,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,CH,3,COO,-,+H,+,升温：,(1)温度,(2)浓度,加水稀释：,加含相同离子的物质：,抑制电离,加能与电离出的离子反应的物质：,促进电离,促进电离,（而离子浓度一般减小）,促进电离,（同离子效应）,4、外界条件对电离平衡的影响：,1、下列物质中，属于弱电解质的是（）,氨气 氨水 硫酸钡 氯气,醋酸铵 铜 水 酒精,乙酸 硫酸,应 用,C,氨水中存在着下列平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,若要使平衡,向逆方向移动，同时使,C(OH,-,),增大，,应加入的物质是,A.,氯化铵固体,B.,硫酸,C.,氢氧化钠固体,D.,液氨,应 用,2、,请写出下列物质的电离方程式：,NH,3,H,2,O,HClO,H,2,SO,3,Fe(OH),3,Al(OH),3,NaHCO,3,NaHSO,4,Ba(OH),2,H,2,CO,3,三.电离方程式的书写,先判断强、弱电解质，决定符号,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式,时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,Al(OH),3,有酸式和碱式电离,多元弱酸的酸式盐的电离方程式,电离方程式书写：,BaCO,3,Ba,2,+CO,3,2,在溶液中的电离方程式书写正确的是（）,E F,B、NaHCO,3,Na +H +CO,3,2,CH,3,COOH CH,3,COO +H,C、,HCO,3,+H,2,O CO,3,2,+H,3,O,E、,D、,A、H,2,CO,3,2H +CO,3,2,F、KHSO,4,=K,+,+H,+,+SO,4,2-,应 用,四、电离平衡常数,（1）定义：,（2）表达式：,K,a,=,H,+,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,一定温度时,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是,弱电解质的是（）,A.1mol/L甲酸溶液中c(H,+,)约为110,-2,mol/L,B.甲酸能与水以任意比互溶,C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L,NaOH溶液完全反应,D.在相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液,的导电性弱。,AD,随堂练习,2.在含有酚酞的0.1 molL,-1,氨水中加入,少量的NH,4,Cl晶体，则溶液颜色,A变蓝色 B变深,C变浅 D不变,3.下列溶液中H,+,浓度为0.01的是,A.0.01mol/L CH,3,COOH,B.0.01mol/L HCl,C.0.01mol/L HF,D.0.01mol/L H,2,SO,4,C,B,随堂练习,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL,下列液体中，溶液的导电性变化不大的,是,A.自来水,B.0.5mol/L NH,4,Cl溶液,C.0.5mol/L 醋酸,D.0.5mol/L 盐酸,BD,五.电离度,=,n（Ac,-,）,n（HAc原）,=,C（Ac,-,）,C（HAc原）,=,n（H,+,）,n（HAc原）,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,(1)表达式,（i）内因：,（,）外因：,温度,浓度,（3）电离度的意义,在,同温同浓度,的条件下，,电离度越大，弱电解质,相对较强,。反则反。,加入影响电离的,其他物质,（2）影响电离度大小的因素,电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。,越高,，弱电解质的,电离度越大,，反则反,越稀,，弱电解质的,电离度越大,，反则反,C,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,4.影响电离平衡的因素,a.浓度：,浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，,电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。,b.温度：,温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。,c.同离子效应：,在某电解质溶液中，加入含有某一相同,离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸,溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。,d.能反应的离子：,加入能与电解质电离出来的离子发,生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸,溶液中加入NaOH。,(1)内因：电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。,(2)外界条件对电离平衡的影响,