实验化学内容归纳.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2013届高三化学一轮复习课件,第5讲,实验化学归纳,【专题1】物质分离与提纯,课题1 从海带中提取碘,1、海带灰化目的？,所用仪器有,2、现用CCl,4,从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，,注意分液漏斗使用前须_,分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是_,。,能用CCl4萃取碘的原因是_,坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三,角,有机物分解，呈气体逸散，,待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来,检查旋塞及玻璃塞处是否漏水,3.实验中的反应原理:,与大气相通，使液体顺利流下,CCl,4,与水互不相溶；,I,2,在CCl,4,中溶解度比在水中的大。,纸层析法的原理：,以滤纸作为,惰性支持物,，附着在纸上的水是,固定相,，,不与水混溶的有机溶剂作为,流动相（又称展开剂），,这种,方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相,间的分配比的不同而使之分离。,为使观察效果更明显，实验中采用,氨熏显色,。请写出Fe,3+,、,Cu,2+,分别与足量氨水反应的离子方程式。,Fe,3+,+3NH,3,H,2,O=Fe,（,OH,）,3,+3NH,4,+,Cu,2+,+4NH,3,H,2,O=Cu(NH,3,),4,2+,+4H,2,O,课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子,课题3 硝酸钾晶体的制备,原理：加热蒸发浓缩NaNO,3,和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？,写出反应方程式：,溶解度随温度变化：,NaNO,3,+KCl=NaCl+KNO,3,较大 小 小 大,高温下,达到饱和的NaCl先结晶分离；然后,在低温下,KNO,3,达饱和，得到产品。,当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出?,用玻璃棒轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，,防止温度降低KNO3结晶析出,用已预热过的布氏漏斗进行抽滤,或用热滤漏斗（铜漏斗）,蒸发浓缩,溶解,趁热过滤,冷却结晶,趁热过滤的原因:,如何趁热过滤:,1.检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO,3,，宜选用的试剂是,盐酸，相关反应的离子方程式为:,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,2.检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是,新制的氢氧化铜，实验现象为出现绛蓝色溶液,相关反应的化学方程式为,3.牙膏配成的溶液PH7的原因是牙膏中的安息香酸钠、,氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。,课题1 牙膏成分的检验,专题3 物质的检验与鉴别,课题2 火柴头中某些成分的检验,1.检验硫元素的存在,某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。,他的操作是：,当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；,迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯,2.欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：,（1）将,燃尽,的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，,再滴加 AgNO,3,溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀产生，,则说明有氯离子，反应的方程式是,KCl+AgNO,3,=AgCl+KNO,3,。,（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加,加AgNO,3,溶液和稀硝酸和NaNO,2,溶液,若看到有白色沉淀产生，则说明有氯元素，反应的离子方程式是,3 NO,2,-,+ClO,3,-,+Ag,+,=3 NO,3,-,+AgCl,方案,1,：,NO,2,Fe,2+,2H,2NO,Fe,3,H,2,O,方案,2,：,2NO,2,2I,4H,NO,I,2,2H,2,O,方案,3,：,5NO,2,2MnO,4,6H,5NO,3,2Mn,2,3H,2,O,方案,4,：,Ag,+,+Cl,=AgCl Ag,+,+NO,2,=AgNO,2,方案,5,：,NaNO,2,+H,2,SO,4,（稀）,=NaHSO,4,+HNO,2,2,HNO,2,=NO+NO,2,+H,2,O,方案,6,、,NO,2,+H,2,O,+OH,课题,3.,如何区别亚硝酸钠与氯化钠,1.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式是:,S,2,O,3,2-,+2H,+,=SO,2,+S+H,2,O,如何比较实验中,不同浓度,溶液中出现浑浊的快慢:,以两溶液混合时开始计时,以锥形瓶底部“”完全遮盖时,为终点计时，比较所需时间。,2.H,2,O,2,分解化学方程式是:2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,.,如何判断H,2,O,2,分解速率的大小:,收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量,。,专题4 化学反应条件的控制,3.,氯化钴溶液中存在如下平衡:,CoCl,4,2-,(,蓝色)+6H,2,O Co(H,2,O),6,2+,(,粉红色)+4Cl,-,加水稀释:,平衡向正方向移动；,加浓盐酸或氯化钙向,逆方向移动,。,二氯化钴水合物加热时发生的变化(依序从左到右)：,CoCl,2,6H,2,O(粉红)CoCl,2,2H,2,O(紫色)CoCl,2,H,2,O（蓝紫色）,CoCl,2,（蓝色）,在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴,晶体（CoCl,2,6H,2,O），振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会,变成,蓝,色。原因是,氯化钴的水合物失水而显蓝色,专题5 电化学问题研究,一是电流微弱，用灵敏检流计检测；,二是供电时间短暂，电池的放电效率低；,三是锌极板有大量气泡，干扰铜极板现象的观察。,K,+,Cl-,优点：,能持续供电、克服了锌极板有有大量气泡的现象,缺点：,电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮,、影响电池的电流密度的大小的因素：,电极的表面积、极间距、介质等,、影响电池放电效率、放电时间的因素：,电池的极化作用,极化作用会使电极的放电反应变得迟钝，充电变得困难，影响电池的工作时间。,实验表明：,消除极化的措施：,KMnO,4,、重铬酸钾、,H,2,O,2,，由于这种物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小。,、,加入去极化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）,、,搅动电极,、,构成盐桥,课题1 食醋总酸含量的测定,（1）食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指,每100ml 食醋中含醋酸的质量,（2）指示剂的选择：,滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全,反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃 。,用NaOH溶液滴定CH,3,COOH时，宜选用的指示剂是,酚酞,用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是,甲基橙,。,（3）在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？,稀释有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰，,减少滴定误差,专题6 物质的定量分析,（4）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果,使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响？盛,装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？,（5）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红,色，如何补救？,用上述配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。,如果不润洗，装入的溶液被稀释，会导致测定结果有误差。锥形,瓶不需润洗，如果润洗，会使测定结果偏高。,课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定,（1）.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别,量出它们的长度与宽度。,（2）用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮,（A、B、C）的质量。,（3）将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6molL-1盐酸,。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充,分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）,立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。,该操作,的目的是为了防止内层铁与酸反应,（4）将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电,子天平称量。,（5）根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层,厚度。写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式：,h=（m1-m2）/2S）,准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。,若判断过早则会使,锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。,判,断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依,据是锌反应完，原电池作用消失，铁于酸反应显著减那们慢。,（6）、结合计算公式：h=（m1-m2）/2S，本实验产生误差,的主要原因有哪些，如何克服？,镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反,应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。,措施：提高测量工具的精密度，减少系统误差。重复测量三次，,取平均值，减少偶然误差。,硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,O ，浅绿 色晶体是一种复盐。,易 溶于水,，难 溶于酒精。,(NH,4,),2,SO,4,和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得,硫酸亚铁铵，其主要原理是在相同温度下，硫酸亚铁,铵在水中的溶解度比FeSO,4,或(NH,4,),2,SO,4,都小。,写出反应式：,FeSO,4,(NH,4,),2,SO,4,6H,2,O(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,课题1 硫酸亚铁铵的制备,专题7 物质的制备与合成,（1）Na,2,CO,3,溶液用以除去铁屑表面的油污,原因是Na,2,CO,3,水解呈碱性，加热更有利于提高去污能力的原因是 加热促进 Na,2,CO,3,水解，使碱性增强，提高去污能力。,将剩余的碱液倒掉的方法是倾析法,（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3molL H,2,SO,4,，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3molL H,2,SO,4,，,趁热过滤,，将滤液转移至蒸发皿中。,趁热过滤的目的,是为防止因冷却使FeSO,4,晶体析出而造成损失,反应结束时再加入1 mL 3molL H,2,SO,4,的作用是,抑制硫酸亚铁水解,在制备FeSO,4,过程中常会,出现黄色现象,，避免这种现象的有效方法是Fe屑过量,（3）(NH,4,),2,SO,4,与FeSO,4,混合后，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。,浓缩时能否蒸发至干，为什么？,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,蒸干时晶体会受热分解或被氧化,制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤,原因是减少晶体在洗涤时的溶解，,除去其表面的水分,课题2 阿司匹林的合成,主反应反应原理：,（反应类型：取代反应）,副反应原理：,（生成水杨酸聚合物）,实验装置如图所示，请回答：,原料有水杨酸、乙酸酐、5滴浓硫酸,用水浴加热的作用是,长直导管的作用是,受热均匀，容易控制温度于100度以下,导气兼冷凝回流作用,实验中加浓硫酸的目的,作催化剂,是否可以不加？为什么？,不可，有利于反应的进行，,否则温度较高，副产物增加,如何除去副产物(水杨酸聚合物）（写出具体操作）,得到的产品中通常含有水杨酸,，主要原因是乙酰化反应,不完全或产物在分离过程中发生水解,。,如何检测产品中,的水杨酸？,步骤：取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%,的氯化铁溶液，观察颜色。,固体产品的干燥方法一般有 烘干、风干、滤纸吸干、,干燥器干燥等。,本实验应采用,滤纸吸干或干燥器干燥,方法,NaHCO,3,溶液、搅拌、过滤、洗涤；,滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。,写出涉及到的反应方程式：,