高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡3选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水的电离平衡,升高温度水的电离程度,，水的,电离平衡向,_,移动，并且,K,w_,。,降低温度水的电离程度,，水的,电离平衡向,_,移动，并且,K,w_,。,右,增大,减小,左,减小,讨论,1,：,改变温度,增大,外界条件对水的电离平衡的影响,讨论,2,：增大,c,(H,+,),在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,(),增大,c(H,+,),，则平衡向,_,移动，水的电离程度,_,，水的电离被,_,，,K,w_,，则,c,(OH,-,),必然会,_,。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论,3,：增大,OH,-,在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,_,，增大,c,(OH,-,),，则平衡向,_,移动，水的电离程度,_,，水的电离被,_,，,K,w_,，则,c,(H,+,),必然会,_,。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,，减小,c,(H,+,),或,c,(OH,-,),，则平衡向,移动，水的电离程度,_,，促进水的电离，,K,w_,。,讨论,4,：减少,c,(H,+,),或,减少,c,(OH,-,),某些盐,右,增大,不变,含有下列离子的盐如：,CO,3,2-,、,S,2-,、,CH,3,COO,-,、,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等,增大,c,(OH,-,)(,加碱）,增大,c,(H,+,),（加酸或强酸酸式盐,),减小,c,(H,+,),：,加含,CO,3,2-,、,S,2-,、,CH,3,COO,-,等,含弱酸根的盐,减小,c,(OH,-,),：,加含,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等,含弱碱根的的盐,升高温度,降低温度,抑制,水电离,促进,水电离,【,总结,】,溶液的酸碱性,C(H,+,),与,C(OH,-,),关系,C(H,+,),中性,C(H,+,)=C(OH,-,),C(H,+,)=110,-7,酸性,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)110,-7,碱性,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)110,-7,25,判据一：,酸性：,c(H,+,),c(OH,-,),中性：,c(H,+,),c(OH,-,),碱性：,c(H,+,),c(OH,-,),小结：溶液酸碱性的判断,判据二,:,25,酸性：,c(H,+,),10,-,7,molL,-1,中性：,c(H,+,),10,-,7,molL,-1,碱性：,c(H,+,),10,-,7,molL,-1,溶液的,pH,H,+,物质的量浓度的负对数,、表达式：,pH=-lgC(H,+,),如,C(H,+,)=110,-7,mol/L,的溶液,pH=,1,、定义：,7,pH,试纸法：,【,交流与讨论,】,：,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,的测定,A.,一定有影响,B.,偏大,C.,偏小,D.,不确定,试纸的使用方法,:,用洁净、干燥的玻璃棒,蘸,取待测液滴在,干燥,的,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,对比，读出,pH.,注意：氯水,pH,的测量，热溶液,pH,的测量,多元弱酸，分步电离,，第一步电离远大,于第二步电离，第二步电离远大于第三,步电离,，,如何用平衡移动原理来解释？,拓展：下面请同学们阅读教材,p68,资料卡,“多元弱酸分步电离”,电离难的原因,：,a,、一级电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离,子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，,使第二个,H,+,离子电离困难的多,b,、一级电离出的,H,+,抑制了二级的电离,结论：多元弱酸的酸性由,第一步电离决定。,弱电解质的电离度,：,=,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的总浓度,弱电解质浓度越稀，电离程度,_,。,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,越大,度量弱电解质电离程度的化学量（二）,电离度,100%,