中考化学酸碱盐专题复习的一般思路和方法.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中考化学酸碱盐专题复习的一般思路和方法,考试说明,酸碱盐的化学性质的考察作为每年中考的重中之重。专门针对复习酸碱盐的思路和方法：,一、熟练记忆规律是应用的前提,二、掌握“规矩”，可成“方圆”,三、抓重点题型，学会以点带面,四、利用复分解反应发生条件解决中考试题,考试说明,四、利用复分解反应发生条件解决中考试题,（一）复分解反应的条件,（二）复分解反应的应用,应用一：判断物质能否在溶液中共存,应用二、除杂,应用三、物质间的转变,应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质,应用五、离子共存,复习点拨,一、熟练记忆规律是应用的前提,酸碱盐化学性质的熟练记忆：,酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。,强化记忆和灵活记忆。,复习点拨,变式练习,如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？,（2）“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：,复习点拨,例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。,铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳。,复习点拨,思路点拨：,目标：考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件。解题时，一定要采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。,复习点拨,三、抓重点题型，学会以点带面,酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。最具代表性的是鉴别、除杂、推断这三类题型，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。,复习点拨,例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：,A NaOH,、,NaCl,溶液、稀,HCl,（,）,B Na,2,CO,3,、,AgNO,3,溶液、,KNO,3,溶液,（,）,C K,2,CO,3,、,BaCl,2,溶液、,NaCl,溶液,（,）,D NaOH,、,Ca(OH),2,溶液、稀,HCl,（,）,E NH,4,NO,3,、,(NH,4,),2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,溶液,（,）,复习点拨,思路点拨：,鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。,复习点拨,解析：,A,、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。,B,、通过观察发现：,Na,2,CO,3,遇酸（,H,+,）产生气体，而,AgNO,3,遇,CL,-,产生沉淀，而,KNO,3,遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。,C,、由上可知：,K,2,CO,3,遇酸（,H,+,）产生气体，,BaCl,2,溶液遇,SO,4,2-,有沉淀，而,NaCl,溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。,D,、,Ca(OH),2,溶液遇,CO,3,2-,有沉淀，稀,HCl,遇,CO,3,2-,有气体，而,NaOH,遇,CO,3,2-,无明显现象，故加,Na,2,CO,3,或,K,2,CO,3,鉴别。,复习点拨,E,、观察可知：,NH,4,+,遇,OH,-,产生氨气，而,Ba,2+,遇,CO,3,2-,、,SO,4,2-,均有沉淀产生，取样后分别滴加,Ba,（,OH,）,2,溶液，只有气体产生的是,NH,4,NO,3,，同时有气体和沉淀产生的是,(NH,4,),2,SO,4,，只有沉淀产生的是,Na,2,CO,3,，无现象的是,NaCl,。,在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。,复习点拨,例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质,（1）除去生石灰中的碳酸钙,（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾,（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠,（4）除去一氧化碳中的二氧化碳,（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜,（6）除去Cu粉中的Fe粉,复习点拨,思路点拨：,除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。,解析：（,1,）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。,（,2,）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。,（,3,）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。,复习点拨,（,4,）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。,（,5,）由于含有,Cu,2+,、,SO,4,2-,两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。,（,6,）由于,Fe,、,Cu,分别排在金属活动顺序表中,H,的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。,复习点拨,例三、有一固体混合物，可能含有,K,2,CO,3,、,K,2,SO,4,、,CuSO,4,、,CaCl,2,、,KNO,3,等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有,_,一定不含有,_,可能含有,_.,复习点拨,思路点拨：,推断题所用到的知识储备有如下几点：,（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。,（2）会判断物质之间能否发生反应。,（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。,（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。,复习点拨,解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：,CuSO,4,（蓝色溶液）一定不存在；同时,K,2,CO,3,、,CaCl,2,由于相遇会产生沉淀，所以,K,2,CO,3,、,CaCl,2,或存其一或均不存在。,由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与,K,2,CO,3,或,K,2,SO,4,反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出,K,2,CO,3,、,K,2,SO,4,均存在。因为,K,2,CO,3,存在，所以,CaCl,2,一定不存在。而,KNO,3,由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以,KNO,3,可能存在，也可以说可能不存在。,复习点拨,此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。,复习点拨,四、利用复分解反应发生条件解决中考试题,（一）复分解反应的条件,复习点拨,（二）复分解反应的应用,应用一：判断物质能否在溶液中共存,物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。,比如：,H,+,与,CO,3,2-,、,OH,-,不能共存，,OH,-,与,NH,4,+,、,H,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,不能共存，,Ag,+,与,Cl,-,、,OH,-,不能共存，,Ba,2+,与,CO,3,2-,、,SO,4,2-,不能共存。,（十二对离子一定要理解背诵）,复习点拨,例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（,）,A,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,HCl,B,NaOH,、,NaCl,、,HNO,3,C,MgSO,4,、,NaNO,3,、,KOH,D,Na,2,CO,3,、,KNO,3,、,HCl,复习点拨,【分析】此类题目可用排除法来选择。,B,组中,NaOH,和,HNO,3,可以反应，,C,组中,MgSO,4,和,KOH,可以反应，,D,组中,Na,2,CO,3,和,HCl,可以反应，故选,A,。,复习点拨,应用二、除杂,除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。,除杂的方法：,根据溶解性,磁性等物理性质,化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀,例题：选用何种试剂除去,NaNO,3,溶液中混有的少量,Ba,（,NO,3,）,2,杂质,复习点拨,【分析】,Ba,（,NO,3,）,2,和,NaNO,3,相比较真正的杂质是,Ba,2+,，只需加入一种试剂既能除去,Ba,2+,，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,复习点拨,例题、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）,复习点拨,应用三、物质间的转变,1,、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是,（,）,A.Zn,ZnSO,4,B.CuO,CuCl,2,C.CaCO,3,CO,2,D.BaCl,2,BaSO,4,2,、下列物质间的转化，不能一步实现的是,（,）,A,Fe,（,OH,）,3,FeCl,3,B,CO,2,CaCO,3,C,Cu,CuCl,2,D,MgCl,2,KCl,复习点拨,应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质,不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别,NaOH,MgSO,4,Ba,（,NO,3,）,2,FeCl,3,KCl,五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是,复习点拨,【分析】此类题目常常有两种解题方法,:,从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出,FeCl,3,，继而用,FeCl,3,鉴别出,NaOH,，然后用,NaOH,鉴别出,MgSO,4,，最后用,MgSO,4,鉴别出,Ba(NO,3,),2,。,复习点拨,1,、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（,）,A,NaOH Ba,（,OH,）,2,HCl,B,NaOH HCl NaCl,C,NaOH HC1 HNO,3,D,H,2,SO,4,NaCl Na,2,SO,4,复习点拨,2,、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是,（,）,A,K,2,SO,4,、,BaCl,2,、,NaNO,3,、,NaCl,B,HCl,、,NaCl,、,BaCl,2,、,Na,2,SO,4,C,KOH,、,Na,2,SO,4,、,CuSO,4,、,HCl,D,KCl,、,AgNO,3,、,KNO,3,、,NaCl,复习点拨,应用五、离子共存,1,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是,（,）,A,H,+,、,C1,、,OH,B,H,+,、,SO,4,2,、,HCO,3,C,Ba,2+,、,H,+,、,SO,4,2,D,Cu,2+,、,C1,、,N0,3,2,下列物质能共存同一溶液中，且无色透明的是（,）,A,NaOH,、,NaNO,3,、,K,2,SO,4,B,CuSO,4,、,MgSO,4,、,KCl,C,Ba(OH),2,、,H,2,SO,4,、,NaCl,D,NaCl,、,AgNO,3,、,HNO,3,复习点拨,3,分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（,）,A,NaNO,3,Ba(OH),2,H,2,SO,4,B,H,2,SO,4,NaNO,3,Na,2,SO,4,C,H,2,SO,4,NaNO,3,FeSO,4,D,CaCl,2,Na,2,SO,4,BaCl,2,