高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解(第2课时)1选修4优质公开课获奖课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章物质在水溶液中的行为,第,2,节弱电解质的电离,盐类的水解第,2,课时,1,课标要求,1,.,掌握盐类水解离子方程式的书写;,2,.,能够比较盐溶液酸碱性；,3,.,了解影响盐类水解平衡移动的因素；,4,.,了解盐类水解的应用；,5,.,掌握离子,浓度大小的比较,和,等量关系,。,1,.,盐的水解的实质：,一、,盐类水解的基本原理,盐中弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）离子与水电离出的H,或OH,离子结合生成难电离（弱电解质）的分子或离子，破坏水的电离平衡。,2,.,盐类水解的条件：,盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3,.,盐类水解规律：,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性,。,4,.,盐类水解的基本特征：,盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；,2,分钟,【,分组实验一,】,盐溶液,PH,值测定,实验结果记录在实验任务卡表格,1,盐类水解的原理,盐,CH,3,COONa,NaCl,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,KNO,3,Al,2,(SO,4,),3,PH,结合实验结果和教材,P8385,页内,容，组内讨论完成表格,1,剩余内容,8,7,6,10,7,3,一、,概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电,离出来的,H,+,或,OH,-,结合,生成弱电解质,的反应，叫做,盐类的水解。,二、实质：,弱酸的阴离子结合水电离的,H,+,弱碱的阳离子结合水电离的,OH,破坏了水的电离平衡,水的电离度增大,H,+,OH,溶液呈,碱性,酸性,三、特点：微弱、可逆、吸热、一种化学平衡,四、规律：有弱才水解，越弱越水解。,谁强显谁性，同强显中性。,盐电离,书写水解离子方程式注意事项：,1.,用可逆符号连接。,2.,一般不能写“”“”,3.,多元弱酸的酸根离子水解分步书写，,（也可只写第一步，不能一步写完）,多元弱碱的阳离子水解一步写完。,实验编号,实验现象,实验结论,1,号,加热,HCl,2,号,NaOH,3,号,Na,2,CO,3,颜色加深,促进水解,颜色变浅,抑制水解,颜色加深,促进水解,浑浊气泡,颜色加深,促进水解,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,H0,【,分组实验二：影响盐类水解平衡的因素,】,水解的平衡的移动,2Fe,3+,+,3CO,3,2-,+3H,2,O,=2Fe(OH),3,+3CO,2,二、影响盐类水解的因素,温度：,浓度：,溶液的酸、碱性：,盐本身的性质,1,.,内因：,2,.,外因：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH,3,COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,改变条件,平衡移动,CH,3,COO,-,OH,-,水解程度,加入,CH,3,COONa,通入,HCl,升温,加水,加,NaOH,加,HAc,加,NH,4,Cl,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,三、盐类水解方程式的书写规律,1,.,盐类,水解一般是比较,微弱,的，通常用“”表示，同时,无沉淀和气体产生,。,2,.,多元弱酸的酸根离子,水解是,分步,进行的，,第一步水解程度比第二水解程度大。,3,.,多元弱碱的阳离子,水解过程较为复杂，通常写成,一步完成。,4,.,对于发生,双水解,的盐类，因水解彻底，故用“,=,”，同时,有沉淀和气体产生,。,5,.,多元弱酸的酸式根离子,，,水解和电离同步进行,。,四、盐类水解的应用,1,.,判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解,。,相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na,2,CO,3,、NaClO、NaAc、Na,2,SO,4,、NaHCO,3,、NaOH、(NH,4,),2,SO,4,、NaHSO,4,等溶液，pH值由大到小的顺序为：,NaOH,Na,2,CO,3,NaClO,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,一、单一盐（,AB,型）溶液中离子浓度大小的比（考虑水解和电离）,例1：在NH,4,Cl溶液中各离子浓度的大小关系是,解析：,NH,4,Cl=NH,4,+,+Cl,-,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,0+H,+,H,2,0,H,+,+,OH,-,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),一般规律：,c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（不显性离子）,五、,离子浓度大小比较,六、离子浓度等量关系,“,三个守恒,”：,以Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,c,(Na,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,),质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H,+,）的物质的量应相等。,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),3.,条件：,4.,实质：,2.,特点：,中和,水解,1.,概念：,归纳提升,在盐溶液中，,盐电离出的离子,跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,弱酸根阴离子或弱碱阳离子,与水电离出的,H,+,或,OH,结合,生成弱电解质，,促进,了水的电离,盐,+,水 酸,+,碱,盐溶液,盐的类型,能否水解,哪种离子水解,水解的结果,(,酸碱性,),CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Fe,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,不能,无,能,NH,4,+,强酸,弱碱,盐,强碱,弱酸,盐,能,酸性,碱性,Fe,3+,CO,3,2-,CH,3,COO,-,强碱强酸,盐,中性,盐类的水解有无规律可循,同步练习,1.,下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是,A.1.0mol/LNa,2,CO,3,溶液：,c,(OH,-,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,+,)+2,c,(H,2,CO,3,),B.1.0mol/LNH4Cl,溶液：,c,(NH,4,+,)=,c,(Cl-),C.,向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D.,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的,pH=5,的混合溶液：,c,(Na,+,)=,c,(NO,3,-,),(,AD,),2,.,盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是：,A在NaHCO,3,溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO,3,2-,和OH,-,BNaHCO,3,溶液中：c(H,+,)+c(H,2,CO,3,)=c(OH,-,),C10 mL0.10mol/LCH,3,COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：,c(Na,+,)c(CH,3,COO,-,)c（OH,-,）c(H,+,),D中和体积与pH都相同的CH,3,COOH溶液和HCl 溶液所消耗的NaOH物质的量相同,(c),3.,对于,0.1molL,-1,Na,2,SO,3,溶液，正确的是,A.,升高温度，溶液的,pH,降低,B.c,（,Na,）,=2c,（,SO,3,2,）,+c,（,HSO,3,）,+c,（,H,2,SO,3,）,C.c,（,Na,）,+c,（,H,）,=2 c,（,SO,3,2,）,+2c,（,HSO,3,）,+c,（,OH,）,D.,加入少量,NaOH,固体，,c,（,SO,3,2,）与,c,（,Na,）均增大,D,4.,相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：,CH,3,COONa NaHSO,4,NaCl Na,2,CO,3,按,pH,由大到小的顺序排列，正确的是,A.B.,C.D.,【,思路点拨,】,（,1,）熟悉水解规律。,（,2,）注意强酸的酸式盐只电离不水解。,（,3,）明确碱性越强，,pH,越大。,(,A,),【,自主解答,】,选,A,。此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于,NaHSO,4,是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中发生电离,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,，故,NaHSO,4,相当于一价一元强酸使溶液显酸性,故,pH7,；,NaCl,是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；对于,CH,3,COONa,与,Na,2,CO,3,，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于,CH,3,COOH,的酸性强于,H,2,CO,3,的酸性，根据,“,越弱越水解,”,，故,Na,2,CO,3,的水解程度大于,CH,3,COONa,，水解产生的,OH,-,大，溶液的碱性强于,CH,3,COONa,溶液的碱性。所以,pH,比较,CH,3,COONa 2.9,10,7,故混合后有,CaCO,3,沉淀生成,