高三实验复习物质的检验.ppt

<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;">‍</span>单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,主要,类型,鉴定：,鉴别：,推断：,指通过一定的方法将物质组成成分,一一检验出来。,(,未知名字,),用一定的方法把两种或两种以上的,物质区分开来。（已知名字）,通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。,物质的检验,一、常见物质的检验,1,常见阳离子的检验（,H,+,、,K,+,、,Na,+,、,Fe,2,、,Fe,3,、,Cu,2,、,Al,3,、,NH,4,+,）,H,+,酸碱指示剂,+,酚酞,+,紫色石蕊,无现象,溶液变,色,红,白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,Fe,2+,+NaOH,溶液,+KSCN,溶液,溶液变,色,无现象,+,氧化剂,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,3,等,血红,Fe,3+,+NaOH,溶液,+KSCN,溶液,溶液变,色,血红,红褐色沉淀,2,常见阴离子的检验（,OH,、,SO,4,2,、,SO,3,2,、,CO,3,2,、,HCO,3,、,X,）,OH,酸碱指示剂,+,酚酞,+,紫色石蕊,溶液变,色,溶液变,色,红,蓝,先,后,试剂：硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,1,有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是,(,),A,加入硝酸酸化，再滴加,KSCN,溶液后有血红色物质生成，,则原溶液中一定有,Fe,3,存在,B,加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原,溶液中一定有大量的,CO,存在,C,加入,Ba(NO,3,),2,溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀,不溶解时，可确定有,SO,4,2,存在,D,加入,AgNO,3,溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶,解时，可确定有,Cl,存在,E,分别含有,Mg,2,、,Cu,2,、,Fe,2,和,Na,的四种盐酸盐溶,液，只用,NaOH,溶液就能一次鉴别开的,2-,3,E,针对练习,3,常见气体的检验,待检物,操作步骤,现象,O,2,向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火星的木条,H,2,使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,有,火焰，烧杯里有水雾生成,木条复燃,淡蓝色,4,有机物的检验,(1),碳碳双,(,叁,),键：少量溴水或酸性,KMnO,4,溶液，使之褪色,(2),乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色,CuO,生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生,(3),乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生,；或加入到新制,Cu(OH),2,悬浊液，加热至沸腾，有,生成,银镜,红色沉淀,二、物质的鉴别、鉴定、推断,1.,物质检验的一般原则,(1),基本原则,先物理后化学 先常温后加热等,(2),基本操作,a,若是固体，一般应先用蒸馏水溶解,b,若同时检验多种物质，应将试管编号,c,要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验,取试样（溶解）加试剂条件现象结论,2.,实验现象,生成气体：如：,NH,4,+,、,CO,3,2-,的检验。,生成沉淀：如：,Cl,-,、,SO,4,2-,的检验。,颜色变化：如：用硫氰化钾检验,Fe,3+,；淀粉检验单质碘等。,焰色反应：如检验金属或金属离子。,【,高考警示钟,】,(1),物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别。,(2),解答鉴别题的要求,不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有,“,各取少许,”,字样。,用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是,未知,的，不可出现,“,取某试剂加入某物质,”,等字样。,鉴定,如何证明一白色晶体中含有氯化钠？,1,、取样加水溶解,进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，说明含有,Na,+,。,2,、取样加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有,Cl,-,说明白色晶体中含有氯化钠,有一瓶澄清溶液，其中可能含有,NH,4,+,、,K,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Ba,2+,、,Al,3+,、,Fe,3+,、,Cl,、,I,、,NO,3,、,CO,3,2,、,SO,4,2,中的几种。取该溶液进行以下实验：,(1),用,pH,试纸检验，表明溶液呈强酸性。,证明：排除 离子的存在。,(2),取出部分溶液，加入少量,CCl,4,及数滴新制氯水，经振荡，,CCl,4,层显紫色。,证明：有 排除 离子存在。,CO,3,2,NO,3,、,Fe,3+,I,推断,鉴别,不加任何试剂的鉴别,1,、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴别其他的物质。,如：,Al,2,(SO,4,),3,、,MgCl,2,、,NaOH,、,CuSO,4,、,NaCl,。,2,、焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。,如：四瓶失去标签的药品,NaCl K,2,SO,4,NH,4,HCO,3,NaHCO,3,不用其它任何试剂如何将它们区别出来。,鉴别,不加任何试剂的鉴别,3,、列表法：若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，列表分析，记录混合后的反应现象，分析确定。,Na,2,CO,3,、,Ba,（,NO,3,）,2,、,HCl,、,Na,2,SO,4,操作：未知溶液编号为,AD,，各取少量溶液进行两两混合实验。结果见下表。表中“”表示有沉淀物或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观测不到明显的现象变化。,先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别,在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理”确定试剂进行鉴别。即：,若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别；,若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；,鉴别,加一种试剂的鉴别,1,、苯、乙醇、四氯化碳三种液体,2,、,Na,2,CO,3,、,KNO,3,、,NH,4,Cl,三种溶液,3,、,AgNO,3,、,NaHCO,3,、,NaCl,、,NaAlO,2,溶液,4,、,(NH,4,),2,SO,4,、,K,2,SO,4,、,MgSO,4,、,Al,2,(SO,4,),3,溶液,加一种试剂的鉴别,1,、水,2,、石蕊试液,/pH,试纸,3,、盐酸,3,、氢氧化钠,2,、为了证明,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O(,硫酸亚铁铵晶体,),的成分中含有 、和,H,2,O,，下列实验叙述中不正确的是（）,A,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水,B,硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入,2,滴,KSCN,溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有,Fe,2+,C,硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有,D,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀,NaOH,溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有,NH,4,+,D,3,、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是,(),A.Na,2,SO,4,H,2,SO,4,AlCl,3,BaCl,2,B.HCl NaOH K,2,SO,4,NaHCO,3,C.NaAlO,2,KHCO,3,NaCl NaHSO,4,D.NaOH FeCl,3,MgCl,2,K,2,SO,4,CD,4,、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别的是（）,A,HNO,3,、,KOH,溶液、,KNO,3,溶液（石蕊试液）,B,CaCO,3,、,Mg(OH),2,、,AgCl,（稀盐酸）,C,Na,2,CO,3,溶液、,NaCl,溶液、稀,HCl,（酚酞试液）,D,Na,2,CO,3,溶液、,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液（氯化钡溶液）,D,</p>