人教版化学111生活中常见的盐(第1课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题,1,生活中常见的盐(第一课时）,第,11,单元 盐 化肥,1,盐是什么?,水溶液中能解离出金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物,2,5分钟课前预习检测,1.写出下列个物质的化学式,氯化钠,_,碳酸钠,_,碳酸氢钠,_,硫酸铜,_,硫酸钠,_,碳酸钾,_,氧化铁,_,氯化铁,_,2.下列说法正确的是,(),A.,盐都能食用,故称食盐,B.盐就是食盐,易溶于水,C.盐都有咸味,都是白色晶体,D.盐是一类物质的总称,3写出下列化学反应方程式并思考问题,实验室制取二氧化碳,_,检验二氧化碳的反应原理,_,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CuSO,4,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,Fe,2,O,3,FeCl,3,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,D,3,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察,肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,4,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入,0.2,0.5 g,即可引起食物中毒，,3 g,可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,5,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,8,9,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。,10,海南省东方盐场晒盐一景,11,海水里含有,3,的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。,你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质,(CaCl,2,，,MgCl,2,),吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,12,如运动过度,出汗太多时,体内的,Na+,、,Cl-,和,K+,大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,13,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的,Na+,、,Cl,-,和,K+,从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为,3 g,9 g,。,此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,14,市场上的功能饮料,15,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（,1,）写出标号的仪器名称：,，,。,（,2,）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）,于滤纸的边缘。,（,3,）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是,；等到蒸发皿中出现,时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是,。,16,玻璃棒,的作用,溶解中玻璃棒的作用：,过滤中玻璃棒的作用,：,蒸发中玻璃棒的作用,：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅,。,2026/10/23,17,你认识这三种物质吗？试写出它们的化学式。,18,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钠的用途。,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,19,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钙的用途。,石灰石,建筑,、,保健品,、,日用品的原材料,。,大理石,建筑材料,。,生石灰,20,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,NaHCO,3,的用途。,发酵粉,21,生活中常见的盐,NaCl,CaCO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,食盐的主要成分,纯碱、苏打,小苏打,大理石,石灰石主要成分,作调味品，腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水，农业上来选种。消除积雪。,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。,发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂,可用作建筑材料、补钙剂,22,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【,讨论,】,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,10/23/2026,23,【,小组合作,2,（,分组实验）,】,澄清石灰水变浑浊,立即产生大量气泡,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,立即产生大量气泡,立即产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水变浑浊,NaHCO,3,+HCl=,NaCl+H,2,O+CO,2,K,2,CO,3,+2HCl=,2KCl+H,2,O+CO,2,含碳酸根或碳酸氢跟离子的 化合物与盐酸反应都会产生,CO,2,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,易溶、呈碱性,可溶、呈弱碱性,不溶、中性,24,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,25,化学反应速率的比较,如图所示，在两试管中分别加入,4 mL,相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。,（,1,）鼓得更大的是,。,（,2,）有关的化学反应方程式：,NaHCO,3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,26,石灰水与碳酸钠溶液会有什么现象,？,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,有白色沉淀产生,CaCO3+2NaOH,27,四、复分解反应及其发生的条件,【,小组合作,3,】,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.,盐酸除铁锈。,2.,氢氧化镁中和胃酸,3,纯碱制烧碱。,4,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.,硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,28,讨,论,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？3.分析、归纳,下,述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,10/23/2026,29,四、复分解反应及其发生的条件,Na,2,CO,3,+2HCl=2N,a,Cl,+,H,2,O+CO,2,CO,3,A,B+,C,D=,A,D+,C,B,Cl,Cl,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应,互相交换成分,30,复分解反应发生的条件,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。,为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,10/23/2026,31,口,诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵,钾、钠、钙、钡的碱能溶,常见五酸都易溶,另外：,AgCl,、,BaSO,4,不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,10/23/2026,32,练,习,下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后,P111,附录,所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。（,1,）硫酸和硝酸钠溶液,（,2,）氢氧化钾溶液和硝酸,（,3,）氯化钠溶液和硝酸银溶液,（,4,）碳酸钾溶液和盐酸,10/23/2026,33,四、复分解反应及其发生的条件,【,小组合作4】,从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件,。,两种化合物相互交换成分后生成,水,、,沉淀,或,放出气体,，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生,【小组合作5】,下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？,NaCl+KNO,3,=,CuSO,4,+HCl=,Cu(OH),2,+Na,2,CO,3,=,CuCO,3,+CaCl,2,=,不,反,应,盐与碱、盐与盐反应时，反应物应都溶于水,34,我国制碱工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,10/23/2026,35,资料,:,石笋和钟乳石的形成,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,10/23/2026,36,【课堂小结】本节课学习的内容有,3,.复分解反应及复分解反应发生的条件:,两种化合物相互交换成分，如果有,水,生成或有,气体,放出或产生,沉淀,，复分解反应就能发生，,若三个条件一个都不满足复分解反应就不能发生。,注意：若盐与碱、盐与盐反应时，反应物,还,应该,溶于水,。,2,.碳酸根离子的检验：用盐酸和澄清石灰水,1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式、,俗称、用途,37,小实验,厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（,NaCl,）和碱面（,Na,2,CO,3,）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,10/23/2026,38,练,习,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）,_,；（）可用作调味剂的,_,；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是,_,；（）可用于生产玻璃的是,；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是,_,；（）既是钙盐又是碳酸盐的是,。,10/23/2026,39,谢,谢,!,40,