高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)必修1课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？,思考？,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,人民教育出版社化学必修,1,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第一课时,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。,一、简单分类法及其应用,1.,分类：,把某些特征相似的事物归类到一起的方法,试想想：,没有分类的世界的模样会怎样？,分类的目的和意义：,能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,【,考题,】,（,2004,上海理综）分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表,1,是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法。完成表,2,。,牛奶 大米 面粉 芒果 胡萝卜 菠萝 瘦猪肉 酸奶 苹果 鸡肉,类别,食物编号,乳品类,粮食类,蔬菜类,水果类,肉类,类别,食物编号,固体食物,液体食物,表,1,食物分类（一）,表,2,食物分类（二）,1,、请回顾初中化学中学过哪些有关物质类别的概念,?,混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、,非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物,2,、请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？,思考与交流,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,实践活动：,选择下列合适的物质写在其所属物质分类的后面：,O,2,、,Cu,、,He,、,H,2,SO,4,、,Ba(OH),2,、,KNO,3,、,CO,2,、,MgO,、空气、盐酸,稀有气体单质,Cu,O,2,He,H,2,SO,4,Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,、,MgO,空气、盐酸,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,金属氧化物,非金属氧化物,稀有气体单质,（,1,）树状分类法,对同类事物进行再分类的方法。,2.,分类的方法,树状分类法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,化合物,酸,碱,盐,氧化物,交 叉 分 类 法,原则,角色多重性,前提,同一事物可同时分属不同类别,分类的角度（标准）不同,例,.,用交叉分类法对下列物质进行分类,思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？,除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分,类,?,3.,交叉分类法,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,S,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,碳酸盐,硫酸盐,钾 盐,钠 盐,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,K,2,CO,3,K,2,SO,4,具体物质,物质所属类别。,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,K,2,SO,4,钠 盐,钾 盐,这是交叉分类么,?,为什么,?,伪交叉,交叉分类法：物质类别之间有部分交叉,没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分类，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。,小结：,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。,分类的一般原则：行之有效，简单易行。,确定分类标准,小 结：常用的简单分类方法,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,分类角度多样,分类标准唯一,我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质，在初中的学习中我们已经学习过哪些类别物质的性质？它们分别具有些什么样的性质？,下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。,Fe,、,O,2,、,C,、,CO,2,、,CaO,、,NaOH,溶液、,H,2,SO,4,、,CuSO,4,溶液、,Na,2,CO,3,溶液,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,分类角度多样,分类标准唯一,酸,按是否含氧：,含氧酸,(H,2,SO,4,),、无氧酸,(HCl),按提供氢离子数目：,一元酸、二元酸,按强弱,:,强酸,(H,2,SO,4,),、中强酸,(H,3,PO,4,),、弱酸,(H,2,CO,3,),按酸根有无还原性：,还原性酸、非还原性酸,按酸根有无氧化性：,氧化性酸、非氧化性酸,按挥发性：,挥发性酸,(HCl),、高沸点酸,(H,2,SO,4,),按溶解性：,可溶性酸、难溶性酸,酸的分类,易溶碱,:,可溶碱,:,微溶碱,:,难溶碱,:,Ca(OH),2,Mg(OH),2,Zn(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,碱的分类,碱,一元碱、二元碱、多元碱,KOH NaOH Ba(OH),2,NH,3,H,2,O,按碱性强弱：,按溶解性,按提供,OH,-,的数目：,强碱,(NaOH),、弱碱,(NH3H2O,、,Cu(OH)2),1,按组成分为,:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl,2,某化某,NaNO,3,CuSO,4,CaCO,3,某酸某,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,某酸氢某,NaH,2,PO,4,某酸几氢某,Cu,2,(OH),2,CO,3,MgOHCl,碱式某酸,(,化,),某,2,按是否可溶于水,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,Na,+,NH,4,+,NO,3,+,SO,4,2-,Cl,-,CO,3,2-,PO,4,3-,AgCl BaSO,4,3,按阴、阳离子来分,:,阳离子：,阴离子：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Cl,CO,3,2-,PO,4,3-,盐的分类,化合反应：,A+B=AB,分解反应：,AB=A+B,置换反应：,A+BC=B+AC,复分解反应：,AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,按照反应中有无电子转移（从本质上）分为,氧化还原反应,非氧化还原反应,按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为,按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为,可逆反应,不可逆反应,化学反应,非离子反应,离子反应,化学反应的分类,反应类型,实例,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,整理与归纳,四种基本类型的化学反应,其他反应类型,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,点燃,HBr,应该属于哪类物质？具有些什么性质？,1,、使紫色石蕊试液显红色；,2,、与碱反应生成盐和水：,NaOH+HBr=NaBr+H,2,O,3,、与碱性氧化物反应生成盐和水：,CaO+2HBr=CaBr,2,+H,2,O,4,、与活泼金属反应生成氢气：,Zn+2HBr=ZnBr,2,+H,2,5,、与某些盐反应：,CaCO,3,+2HBr=CaBr,2,+CO,2,+H,2,O,