课题1-硫酸亚铁铵的制备.ppt

硫酸亚铁铵的制备,认真阅读课本P8890，了解：,1、硫酸亚铁铵的物理性质。,2、硫酸亚铁铵的制备流程。,硫酸亚铁的制备：,(一)制备原理：,写出你所知道的可生成FeSO,4,的所有反应方程式：,1、Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,2、Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,3、FeO+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,O,4、Fe,2,(SO,4,),3,+Fe3FeSO,4,硫酸亚铁的制备：,(二)制备过程：,用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶内，向其中加入25mL3mol/LH,2,SO,4,溶液，加热(最好是水浴加热)，并不断振荡锥形瓶(不要剧烈摇动)。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完全后，再加入1mL3mol/LH,2,SO,4,溶液，趁热过滤,防止H,2,SO,4,浓度增大氧化Fe,2+,；防止有晶体析出。,防止水解。,课本P88表7-1：FeSO,4,7H,2,O的溶解度，50以上由于析出的晶体不再以FeSO,4,7H,2,O为主(结晶水减少)，所以溶解度为“”。,摩尔盐,易溶于水，不溶于乙醇，在水中的,溶解度比FeSO,4,和(NH,4,),2,SO,4,都要小,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,肥料、废水处理、农药等,复盐,俗称：,属类：,物理性质：,用途：,化学式：,化学性质：,能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定,颜色：,溶解性：,浅绿色,硫酸亚铁铵：,利用摩尔盐的溶解度比FeSO,4,和(NH,4,),2,SO,4,都要小使之析出而制得,（一）摩尔盐的制备原理：,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6 H,2,O,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,（二）制备过程：,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,例：将绿矾(FeSO,4,7H,2,O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：,硫酸亚铁铵的制备：,（1）步骤1Na,2,CO,3,的主要作用是,。,Fe+2Fe,3,=3Fe,2,。,所以，铁屑表面的氧化物是否需要酸洗？,除去铁屑表面的油污,（2）步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：,。,步骤 2,步骤 3,步骤 1,滤渣,m,2,g,摩尔盐,m,g的废铁屑,15mL10Na,2,CO,3,溶液,小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑,水浴加热,趁热过滤,25mL 3mol/L,H,2,SO,4,溶液,一定的,实验操作,一定量,(NH,4,),2,SO,4,固体,1、三个步骤中都含有,加热,的操作：,步骤1中：小火加热的目的是：,；,步骤2中：水浴加热的优点是,；,水浴加热是为了,；,步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。,操作对比：,升温，溶液碱性增强，去油污能力增强,加速铁的溶解,受热均匀、便于控制温度,步骤 2,步骤 3,步骤 1,滤渣,m,2,g,摩尔盐,m,g的废铁屑,15mL10Na,2,CO,3,溶液,小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑,水浴加热,趁热过滤,25mL 3mol/L,H,2,SO,4,溶液,一定的,实验操作,一定量,(NH,4,),2,SO,4,固体,，下列适合用倾析法的有：,A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降,C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状,A B,防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失,步骤3中可以用如下装置进行过滤：,步骤2中溶液趁热过滤的原因是,。,2、三个步骤中都含有,固液分离,的操作：,步骤1中采用倾析法分离出铁屑,操作对比：,步骤 2,步骤 3,步骤 1,滤渣,m,2,g,摩尔盐,m,g的废铁屑,15mL10Na,2,CO,3,溶液,小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑,水浴加热,趁热过滤,25mL 3mol/L,H,2,SO,4,溶液,一定的,实验操作,一定量,(NH,4,),2,SO,4,固体,（三）摩尔盐产品中离子的检验：,例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH,4,、Fe,2+,、SO,4,2,，（1）甲同学提出可以用湿润的,试纸、稀盐酸和,溶液检验出这三种离子。,Ba(OH),2,氯水,先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水溶液呈血红色。,继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深,红色石蕊,但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的,Fe,2+,，该现象,是：,。,（2）乙同学提出检验产品中的Fe,2+,、,可以用KSCN溶液和另一种试剂,来检验，试简述操作和现象：,。,（四）产品中Fe,2,的定量分析,制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe,3+,。为了测定摩尔盐产品中Fe,2+,的含量，一般采用在酸性下用KMnO,4,标准液滴定的方法。,称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO,4,溶液滴定，当溶液中Fe,2+,全部被氧化时，消耗KMnO,4,溶液体积 10.00 mL。,（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：,Fe,2,MnO,4,（）,Mn,2,Fe,3,H,2,O,（2）本实验的指示剂,。,A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要,D,（3）KMnO,4,溶液置于,（,酸式、碱式）滴定管中,酸式,（4）终点颜色的变化:,。,溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不褪色,5 1 8H,1 5 4,14%,（5）产品中Fe,2+,的质量分数为,。,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,C,铁屑,饱和硫酸铵溶液,变式训练：,右图是模拟工业制备摩尔盐,晶体的实验装置。,步骤如下：,3、利用容器的反应，向容器中通入H,2,，应关闭活塞,，打开活塞,（填字母）。向容器中通入H,2,的目的是,。,1、先用15的,Na,2,CO,3,溶液煮沸废,铁屑（含少量油污、,铁锈、FeS），再用清水洗净。,2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入适量稀硫酸。,A,B C,排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe,2+,被氧化。,5、简述从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：_ 、_,、_。,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,C,铁屑,饱和硫酸铵溶液,过滤,洗涤,干燥,4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，,，（填写操作）继续产生的H,2,会将锥形瓶中的FeSO,4,（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH,4,),2,SO,4,溶液的底部。,常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。,关闭活塞B、C，,打开活塞A,6、容器中NaOH溶液的作用：,。,吸收FeS与稀硫酸反应生成的H,2,S气体，防止污染。,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,C,铁屑,饱和硫酸铵溶液,