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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,大学化学,习题集1,物质及其变化的一些基本定律,化学反应的方向和程度,电解质溶液,氧化还原反应和电化学,10/23/2026,1,化学反应基本规律,1.判断：,Q和W是过程函数，而,U是状态函数。（）,2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（）。,（2）热力学第一定律的数学表达式为（）。,（3）体系分为三种类型：(、）。,3.填空：已知反应2H,2,O(g)=2H,2,(g)+O,2,(g),r,H,=483.6 kJmol,-1,则,f,H,(,H,2,O,g,),=（）kJmol,-1,。,10/23/2026,2,化学反应基本规律答案,1.Q和W是过程函数，而,U是状态函数。,2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于,（,恒压反应热,）。,（2）热力学第一定律的数学表达式为,（,U=,Q-W）。,（3）体系分为三种类型：(敞开体系、封闭体系、孤立体系）。,3.,f,H,(,H,2,O,g,)=（,-241.8,）kJmol,-1,（,）,10/23/2026,3,盖斯定律应用,已知(1)4NH,3,(g)+3O,2,(g)=2N,2,(g)+6H,2,O,(l),r,H,1,=-1523kJmol,-1,(2)H,2,(g)+(1/2)O,2,(g)=H,2,O,(l),r,H,2,=-287 kJmol,-1,试求反应,(3)N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)的,r,H,3,。,10/23/2026,4,盖斯定律应用答案,解：,因为反应式(3)=3,(2)-（1/2）,(1),所以,r,H,3,=,3,r,H,2,-,（1/2）,r,H,1,=3,（-287）,-,（1/2）,（-1523）,=-99.5 kJ mol,-1,10/23/2026,5,反应速率,一.填空：,1.基元反应2NO(g)+O,2,(g)=2NO,2,(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。,2.某反应2A+B=A,2,B，其反应速率表达式是,，反应级数是,。,3.反应N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)，已知某温度下反应速率v(NH,3,)=0.2,moldm,-3,h,-1,则,v(H,2,)=（）。,4.选择：在A+B=E+D(,r,H,m,为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：(),A.只是逆反应速率增大 B.只是正反应速率增大,C.正、逆反应速率均无影响 D.正、逆反应速率均增大,10/23/2026,6,反应速率答案,一.填空：,1.基元反应2NO(g)+O,2,(g)=2NO,2,(g)的质量作用定律表达式为,（v=kc,2,(NO),c(O,2,)），,反应级数为,（3）。,若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的,（1/8 ）,倍。,2.某反应2A+B=A,2,B，其反应速率表达式是,v=kc,x,(A),c,y,(B),，反应级数是,x+y,。,3.反应N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)，已知某温度下反应速率v(NH,3,)=0.2,moldm,-3,h,-1,则,v(H,2,)=,（0.2,moldm,-3,h,-1,）。,4.选择：在A+B=E+D(,r,H,m,为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：,(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些,),10/23/2026,7,化学反应基本规律,1.判断：,(1),稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）,(2)化学反应的熵变与温度无关。,（）,(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。,（,）,2.填空,：某反应在恒温下,H0,S0,则反应自发进行的温度条件是（）。,3.选择：,(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）,A.S(高温)S(低温),C.S(高温)=S(低温)D.不确定,(2)将固体NH,4,NO,3,溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（）,A.+-B.+-C.-+-D.-+,10/23/2026,8,化学反应基本规律答案,1.判断：,(1),稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。,(2)化学反应的熵变与温度无关。,(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。,2.填空,：某反应在恒温下,H0,S0,则反应自发进行的温度条件是,（T H/S或高温自发）。,3.选择：,(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是,（B ）,B.S(高温)S(低温),(2)将固体NH,4,NO,3,溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是,（D.-+）,（,）,（,）,（,）,10/23/2026,9,化学反应方向,1.判断下列过程是熵增还是熵减?,(1)2HgO(s)2Hg(l)+O,2,(g)，,(2)H,2,O(l)H,2,O(g)，,(3)N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)，,(4)2CO(g)+O,2,(g)2CO,2,(g)，,2.对于反应N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)，,r,H,298,(,H,2,O,g,),=-92.2kJmol,-1,，若升高温度100K，则,r,H,(),，,r,S,(),，,r,G,(),，K,(),(定性影响)。,3.恒温恒压条件下，放热反应的,小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的,和,等于零；在0 K时，纯净完美晶体的,等于零；自发进行的反应的,小于零。,10/23/2026,10,化学反应方向答案,1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+O,2,(g)，此过程熵值增加，,S0,(2)H,2,O(l)H,2,O(g)，,S0，,熵增,(3)N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)，,S0，,熵减,2.对于反应N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)，,r,H,298,=-92.2kJmol,-1,，若升高温度100K，则,r,H,(,基本不变,),，,r,S,(,基本不变,),，,r,G,(,增大,),，,K,(,减小,),。,注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，S0，G,=H,-TS,增大。,r,G,=-2.303RTlg,K,3.恒温恒压条件下，放热反应的,H,小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的,f,H,和,f,G,等于零；在0 K时，纯净,完美晶体的,S,等于零；自发进行的反应的,G,小于零。,10/23/2026,11,判断下列反应的方向,(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。,T=400K时，,2NO(g,50kPa)+O,2,(g,50kPa)()2NO,2,(g,50kPa),已知：,r,H,(,298K,)=,-,113 kJmol,-1,r,S,(,298K,)=60 J K,-1,mol,-1,10/23/2026,12,解：,2NO(g,50kPa)+O,2,(g,50kPa)(,)2NO,2,(g,50kPa),10/23/2026,13,化学平衡,1.已知在298K时,(1)2N,2,(g)+O,2,(g)=2N,2,O(g),K,1,=4.8,10,-37,(2)N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g),K,2,=8.8,10,-19,求(3)2N,2,O(g)+3O,2,(g)=4NO,2,(g)的,K,。,2.某温度下，反应H,2,(g)+Br,2,(g)=2HBr(g),K,(T),=4,10,-2,，则反应,HBr(g)=1/2H,2,(g)+1/2Br,2,(g)的,K,(T),为()。,A.1/(4,10,-2,)B.1/(4,10,-2,),0.5,C.4,10,-2,3.判断题,(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。(),(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。(),(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数,K,都是一个定值。(),(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(),10/23/2026,14,化学平衡答案,1.已知在298K时(1)2N,2,(g)+O,2,(g)=2N,2,O(g),K,1,=4.8,10,-37,(2)N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g),K,2,=8.8,10,-19,求(3)2N,2,O(g)+3O,2,(g)=4NO,2,(g)的,K,。,解：,(3)=2(2)-(1),K,=(,K,2,),2,/,K,1,=1.6,2.某温度下,反应H,2,(g)+Br,2,(g)=2HBr(g),K,(T),=4,10,-2,，则反应,HBr(g)=1/2H,2,(g)+1/2Br,2,(g)的,K,(T),为(,B:1/(4,10,-2,),0.5,)。,3.判断题,(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。(,),(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。,(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数,K,都是一个定值。,(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(,),(,),(,),10/23/2026,15,化学平衡移动,选择题：,1.已知反应C(s)+H,2,O,(g)=CO,(g)+H,2,(g)，,r,H,=131kJmol,-1,为增大水煤气的产率，需采取（）,A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂,2.在密闭容器中，盛有NO,2,气体，在等温下建立下列平衡2NO,2,(红棕色)=N,2,O,4,(无色)，,r,H,0,若降低温度，则颜色将（）。A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定,3.对于反应3O,2,(g),2O,3,(g)，,r,H,=288.4kJmol,-1,下列哪个条件有助于该反应进行（）。,A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧,10/23/2026,16,化学平衡移动答案,选择题：,1.已知反应C(s)+H,2,O,(g)=CO,(g)+H,2,(g)，,r,H,=131kJmol,-1,为增大水煤气的产率，需采取,（,B.升高温度,）。,2.在密闭容器中，盛有NO,2,气体，在等温下建立下列平衡2NO,2,(红棕色)=N,2,O,4,(无色)，,r,H,2:1 D.c(Na,+,):c(S,2-,)2:1 D.c(Na,+,):c(S,2-,),Ksp,(CaCO,3,),则反应,CaSO,4,(s)+CO,3,2-,(aq)=CaCO,3,(s)+SO,4,2-,(aq),有利于向右进行。（）,(3).固体Mg(OH),2,在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）,(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag,+,与Cl,-,浓度的乘积是一个常数。,（,）,10/23/2026,27,沉淀-溶解平衡1（判断题）答案,1.判断,(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。,（,）,(2).已知,Ksp,(CaSO,4,),Ks,(CaCO,3,),则反应,CaSO,4,(s)+CO,3,2-,(aq)=CaCO,3,(s)+SO,4,2-,(aq),有利于向右进行。,(3).固体Mg(OH),2,在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。,（,）,(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag,+,与Cl,-,浓度的乘积是一个常数。,（,）,(,),10/23/2026,28,沉淀-溶解平衡2（填空题）,2.填空,(1).在相同浓度的Cl,-,和CrO,4,2-,的混合溶液中逐滴加入AgNO,3,溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（）。已知：Ksp(AgCl)=1.56,10,-10,Ksp(Ag,2,CrO,4,)=9,10,-12,。,(2).在（）色的Ag,2,CrO,4,沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（）色，反应的离子方程式为（,），这种现象称为（）。,(3).一定温度下，在CaCO,3,饱和溶液中加入 Na,2,CO,3,，其结果降低了CaCO,3,的（），这种现象叫做（）。,10/23/2026,29,沉淀-溶解平衡2（填空题）答案,2.填空,(1).在相同浓度的Cl,-,和CrO,4,2-,的混合溶液中逐滴加入AgNO,3,溶液，先生成（,白,）色沉淀，后生成（,砖红,）色沉淀，这种现象叫做（,分步沉淀,）。已知：Ksp(AgCl)=1.56,10,-10,Ksp(Ag,2,CrO,4,)=9,10,-12,。,(2).在（,砖红,）色的Ag,2,CrO,4,沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（,Ag,2,CrO,4,+2Cl,-,=2AgCl(s)+CrO,4,2-,)，这种现象称为(,沉淀的转化,)。,(3).一定温度下，在CaCO,3,饱和溶液中加入 Na,2,CO,3,，其结果降低了CaCO,3,的(,溶解度,)，这种现象叫做(,同离子效应,)。,10/23/2026,30,3.,判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。,(1)、BaSO,4,(s)+CO,3,2-,(0.1mol,dm,3,)()BaCO,3,(s)+SO,4,2-,(0.01mol,dm,3,),已知：,K,sp,(BaSO,4,)=1.110,10,，,K,sp,(BaCO,3,)=5.110,9,10/23/2026,31,(1),、解：,BaSO,4,(s),Ba,2+,+SO,4,2-,，,K,sp,，,(1),BaCO,3,(s),Ba,2+,+CO,3,2-,，,K,sp,，,(2),反应式,(1)(2)(3),即,BaSO,4,(s),+CO,3,2-,BaCO,3,(s),+SO,4,2-,，,10/23/2026,32,