高二化学：232《影响化学平衡的条件》新人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,（第2-3课时）,【复习】化学平衡状态的定义,：,（化学反应的限度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：,逆,等,动,定,变,可逆反应（或可逆过程）,V,正,=V,逆,（不同的平衡对应不同的速率）,动态平衡,。达平衡后，正逆反应仍在进行(V,正,=V,逆,0）,平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）,条件改变，平衡发生改变,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡1,不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,1、浓度对化学平衡的影响,实验探究(P29实验26),FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(血红色),A.加少量FeCl,3,，红色加深；,B.加少量KSCN，红色加深；,(无色),(黄色),(无色),思考,加少量NaOH，溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,C.加少量KCl固体呢？,在其他条件不变时，,增大反应物或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小,反应物或增大生成物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动,向右移动,向左移动,原因分析:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,1、浓度对化学平衡的影响,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t（s）,V（molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加反应物的浓度,V,正,V,逆,，平衡向正反应方向移动；,速率-时间关系图,1、已知在氨水中存在下列平衡：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,(1)向氨水中加入MgCl,2,固体，平衡向,移动，,OH,-,浓度,，NH,4,+,浓度,。,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向,移动，,此时溶液中浓度减小的粒子有,。,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向,.,移动，此时发生的现象是,。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH,-,、NH,3,H,2,O、NH,3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,3、已知氯水中存在如下平衡：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。,气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,，又由于HClO不断分解：,2HClO=2HCl+O,2,，平衡右移，最终Cl,2,耗尽全部转化为O,2,，由总反应式,2Cl,2,+2H,2,O=4HCl+O,2,，可知气体体积减小至20mL。,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.,2、压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,2、压强对化学平衡的影响,判断压强引起平衡移动的思路：,压强如何改变,?,压强变化是否引起体积变化？,若体积变化则浓度发生改变,浓度改变则引起速率的变化,速率变化后，若导致,V,正,V,逆,时平衡移动,若,V,正,=,V,逆,时，则平衡不移动,增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t,1,t,2,t,3,t,2,N,2,+3H,2,2NH,3,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,t,1,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论1,当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于,，后又逐渐变浅是由于,；,当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于,，后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,思考与交流,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2体积，红棕色),(1体积，无色),思考与交流,P,2,P,3,P,1,P,1,P,3,P,2,讨论2,试比较以下三种状态下的压强关系：,改变压强前混合气体压强P,1,；,改变压强后瞬时气体压强P,2,；,改变压强达新平衡后混合气体压强P,3,。,加压：,；,减压：,。,5,、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来,的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）,A、m+n p B、A 的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,6、向平衡体系中3H,2,(g),+N,2,(g),2NH,3,(g),恒容时，充入Ne，则平衡_；,恒压时，充入Ne，则平衡_。,3、温度对化学平衡的影响(P30),实验探究(实验27),2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),结论：,在其它条件不变的情况下，,升高,温度，平衡向着,吸热,反应方向移动；,降低,温度，平衡向着,放热,反应方向移动。,温度对化学平衡的影响,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,(红棕色),(无色),思考与交流,讨论,试比较以下三种状态下的温度关系：,改变温度前混合气体温度T,1,；,改变温度后瞬时气体温度T,2,；,改变温度达新平衡后混合气体温度T,3,。,升温：,；,降温：,。,2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-57kJ/mol,T,2,T,3,T,1,T,1,T,3,T,2,条件的改变,平衡移动方向,新平衡建立时,具,体,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大体系压强,减小体系压强,升高温度,降低温度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向,减弱,这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规,律,改变一个条件,总结,改变反应条件时平衡移动的方向,催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,(1)适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2)适用条件,一个能,影响化学平衡的外界条件的变化,(3),平衡移动的结果是,“减弱”,外界条件的影响，而,不能消除,外界条件的影响。,勒夏特列原理,(,平衡移动原理,),7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（）,A、加入一种反应物 B、增加体系的压强,C、升高温度 D、使用催化剂,C,课堂练习,8、可逆反应2X,Y Z(g)(,正反应为放热反应,),达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（）,AX和,Y,可能都是固体BX和,Y,一定都是气体CX和,Y,可能都是气体DX和,Y,至少有一种为气体,CD,10、下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色NO,2,加压后颜色先变深后变浅,Fe(SCN),3,溶液中加入固体KSCN后颜色变深,氯水宜保存在低温、避光条件下,SO,2,催化氧化成SO,3,的反应，往往加入过量的空气,打开易拉罐有大量气泡冒出,加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,课堂练习,