酸碱中和滴定(标准).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题3 溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,第二课时 酸 碱 中 和 滴 定,人体几种体液和代谢产物的正常,pH:,2,原理：,酸碱中和反应,【,一、,酸碱中和滴定】,P74,1,定义：,利用,已知,物质的量浓度的酸或碱,(,标准溶液),来,滴,定,未知,物质的量浓度的碱或酸,(待测溶液或未知溶液),，,通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积的方法,叫做酸碱中和滴定。,n,(H+),=,n,(OH-),H,+,+,OH,-,=,H,2,O,在滴定终点,(,即酸碱恰好反应,),时：,C,(H+),V,(,酸,),=,C,(OH-),V,(,碱,),从例题中，我们可以知道中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确量取酸碱溶液的体积,酸式,(,碱式,),滴定管、移液管。,-,读数精确到,0.01mL,3,、中和滴定的关键,准确准确判断滴定终点,-,在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台,滴定管夹,中和滴定所需的仪器,【,二、滴定,实验仪器的构造及使用,】,1,、酸碱滴定管的结构,1,、酸碱滴定管的结构,玻璃活塞,.,盛装酸性、中性溶液或,氧化性溶液,(KMnO,4,).,碱式滴定管：,橡胶管,(,内有玻璃小球控制流速,),带尖嘴玻璃管,盛装碱性溶液,.,滴定管的特点,酸式滴定管：,量筒,：,读数,估读,到,_,，无“,0”刻度,滴定管,标有温度,、规格，“,0”刻度在,上方，读数估读到,_.,常用规格：25mL、50mL,0.1mL,0.01mL,上下部各有一段无刻度,24.00ml,2、,滴定管的使用,P,74,1,、,检漏,2,、,洗涤,：,先水洗,，,再,用待装液,润洗,2-3,次,3,、,装液、,排气泡,、,调液面,、记刻度,：,装入液体,至“0”,刻度以上,2-3,厘米处,排净气泡（,酸式：快速放液，碱式：橡皮管向上翘起,）,调整液面,到,“0”,或“,0”,以下，,记下刻度,，注意平视,不能仰视或俯视,4,、,滴液,：,左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动,锥形瓶,，,眼睛注视着锥形瓶颜色的变化,。,例,、(99上海),下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）,A.在量筒的上端 B.在滴定管上端,C 在托盘天平刻度尺的正中,D 在托盘天平刻皮尺的右边,B,练1：量取25.00mL，KMnO,4,溶液可选用仪器（,）,A,、,50mL量筒,B,、,100mL量筒,C,、,50mL酸式滴定管,D,、,50mL碱式滴定管,C,课 堂 练 习,精确到0.01,强氧化性,用0.1000molL,-1,的,盐酸,标准溶液,滴定,未知浓度的,NaOH,溶液.,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,1,、滴定前的准备,【,三、酸碱中和滴定的,步骤,】,P,75,活动与探究,：,C,(HCl),V,HCl(aq),V,NaOH(aq),=,C,(,NaOH,),1,、,检漏,2,、,洗涤,：,滴定管,先水洗,，,再,用待装液,润洗,2-3,次,；,锥形瓶用蒸馏水洗净,3,、装液、,排气泡,、,调液面,、记刻度,：,先,装入液体,至“,0”,刻度以上,2-3,厘米处，,排净气泡,后,调整液面,到“,0”,或“,0”,以下，,记下刻度,，注意平视,不能仰视或俯视,.取25mL,NaOH,待测液，放入锥形瓶，加酚酞23滴.,锥形瓶,底垫一张白纸，便于观察。,.,左手控制,酸,式滴定管,活塞,（,滴液先快后慢,），,右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），,眼睛,注视锥形瓶中溶液颜色变化。,.,确定滴定终点：,当滴入最后一滴时颜色刚好发生变化且半分钟内颜色不再变化。,2,、滴定,过程,.读数,视线与,凹液面的最低点持平,；,读数至0.01,mL,。,.,重复操作,23,次,.,.,数据处理,.,三、酸碱中和滴定的操作步骤,c,待,=,c,标,V,标,V,待,实验,酸碱,中和滴定pH突跃,曲线的绘制 P75,用,0.1000mol/L,的NaOH溶液滴定,20ml0.1000mol/L,HCl,溶液，测定酸碱滴定曲线。,活动与探究,P,75-76,(a),滴定前,，,滴加NaOH为,0.00,ml,时：,锥形瓶里只有20 ml,0.1000mol/L,的HCl溶液：,知识支持：,pH,lg c(H,+,),室温下，在溶液中,c(H,+,)c(OH,-,)=1.010,-14,算一算,通过计算,了解,不同滴定过程中的,pH,。,pH=-,lg(,0.1000,)=1,C,(H,+,),=,0.1000mol/L,(c),当酸和碱刚好反应完全时,(,即滴加NaOH体积刚好为,20.00ml,时,),：,pH=7,用,0.1000mol/L,的NaOH溶液滴定,20ml0.1000mol/L,HCl,c(,O,H,-,),0.1000,（20.04-2,0.0,0）,20.00+20.04,1.010,-4,mol/L,p,0,H=-lg(1.010,-,4,)=4,则PH=14-4=10,用,0.1000mol/L,的NaOH溶液滴定,20ml0.1000mol/L,HCl,(d),当继续滴加，NaOH过量,假设刚好多滴加一滴,NaOH（即,HCl,过量,0.04ml,）,计算出不同滴定点时溶液的,pH,值，部分结果列于表,V（NaOH）,p,H,0,1.00,19.00,2.28,19.80,3.30,19.98,4.30,20.00,7.00,20.02,9.70,20.20,10.70,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL),溶液的,pH,用,0.1000mol/L,的NaOH溶液滴定,20ml0.1000mol/L,HCl,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,C,标、,V,待,已知，,所以误差是由,V,标,引起,，,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,误差分析的依据：,【,五、中和滴定,误差分析,】,滴定前,实验准备过程中产生的误差：,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管未用待装液润洗：,装待测液,装标准液,锥形瓶用待测液润洗,偏小,偏大,偏大,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：,装待测液,装标准液,偏小,偏大,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,错误操作,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定时漏液,滴定时锥形瓶中液体溅出,滴定结束后，尖嘴挂着余液,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数不准引起的误差：,滴定时,读数不准引起的误差,所消耗标准液的体积,滴定开始读数,滴定结束读数,取液时,读数不准引起的误差,所取待测液的体积,取液前读数,取液后读数,读数引起的误差：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,偏高,1,滴定时,起始读数正确，达到终点后,仰视,刻度线,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,(,滴定时,),C,待,=,C,标,.V,标,V,待,2,滴定时,起始读数正确，达到终点后,俯视,刻度线,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,偏低,3.,滴定,前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(,后,)-V(,前,),，读数偏小,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,偏低,先仰后俯,0,实际读数,正确读数,V=V(,后,)-V(,前,),，读数偏大,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,4.,滴定,前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,先俯后仰,0,实际读数,正确读数,归纳总结：,滴定时,读,数不准引,起的误差,所消耗标准液的体积,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定开始读数,滴定结束读数,平视,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,偏高,偏低,偏低,偏高,取液时,读数不准引起的误差,所取待测液的体积,引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况,滴定开始读数,滴定结束读数,仰视,平视,平视,俯视,仰视,俯视,平视,仰视,偏低,偏低,偏高,偏低,小结：,掌握误差分析的依据；,学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；,落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。,练习：,用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：,1,、,滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟,2,、,滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液,3,、,滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液,4,、,待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内,5,、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,四、酸碱中和滴定的误差分析,酸碱中和滴定,滴定原理,主要仪器,误差分析,操作步骤,知,C,A,，量,V,B,，读,V,A,，求,C,B,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸,1,准备,2,、注入标准液,3,量取一定体积的待测液,4,滴定,通过,V,A,判断误差,