中考化学总复习第1部分考点梳理第9单元溶液.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第九单元,溶液,第 1 讲 课题1、2,考点整合梳理,02,03,中考命题剖析,目录,01,特色分析,河北中考关于溶液的考查，主要将溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液、乳化作用及现象作为重要考向，预计2018年中考仍将注重考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线、结晶方法等考点，由于图像题更能考查学生的观察、对比、分析能力，故有关的图像题可能将会有所增加。,考点整合梳理,02,考点1,溶液的形成,考点2,饱和溶液与不饱和溶液,考点3,固体物质的溶解度,考点4,气体的溶解度,考点1,溶液的形成(重点),1,溶液的形成,概念,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_,、_的混合物,特征,均一性,溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,稳定性,外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来,组成,溶质,被溶解的物质，可以是_体、_体或_体,溶剂,能溶解其他物质的物质,均一,稳定,固,气,液,均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。,溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。,溶液中未溶解的部分不能视为溶质。,溶液中的溶质可以是多种，但溶剂一般只有一种，水是最常见的溶剂。,m,溶液,m,溶质,m,溶剂,，但,V,溶液,V,溶质,V,溶剂,(,一般,),。,易错点拨,4,溶解的现象,物质在溶解时常伴随着吸热或放热现象,。,现象,溶液的温度,举例,吸热,降低,放热,升高,无明显变化,基本不变,NH,4,NO,3,NaOH,、浓硫酸,NaCl,溶解现象的实质是溶质的分子或离子分散到溶剂的分子中。,利用物质溶解时的吸放热现象可以鉴别物质。,溶液的沸点一般比水的高，凝固点比水的低，利用此原理可清除公路上的冰雪等。,生石灰遇水发生反应会放热。,温馨提示,5,乳化现象,当植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成较大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。,常见除污原理及应用,利用乳化原理：如利用洗涤剂去除油污。,利用溶解原理：如用汽油去除油污，用酒精去除碘。,利用化学反应的原理：如用稀盐酸除铁锈等。,温馨提示,乳化现象,考点2,饱和溶液与不饱和溶液(重点),1,概念：在一定_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。,2判断方法,(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的；若固体_，那么该溶液是不饱和的。,(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若_，则原溶液是饱和的；若_，则原溶液是不饱和的。,(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,温度,一定量溶剂,不能继续溶解,不再减少,不断减少,固体不溶解,固体继续溶解,3相互转化(对大多数固体溶质来说),溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰等)，需升高温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。,将某饱和溶液降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出。,温馨提示,降低,增加,蒸发,升高,增加,4结晶,蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl,降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO,3,5,溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。,考点3,固体物质的溶解度(重点),1,概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,2影响因素,(1)内因：溶质和溶剂的性质。,(2)外因：主要是_。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,KNO,3,NaCl,Ca(OH),2,溶解性定性描述溶解能力的大小；溶解度准确定量描述溶解能力的大小。,判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。,温馨提示,20,在水中,的溶解度/g,0.01,0.011,110,10,溶解性,_,微溶,可溶,_,3.溶解度与溶解性的关系,难溶,易溶,考点4,气体的溶解度,影响因素,(1)内因：气体的性质。,(2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。,越大,越小,03,中考命题剖析,命题方向1,溶液的形成,命题方向2,饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化,命题方向3,溶解度及溶解度曲线,(2014,河北)下列关于溶液的说法中正确的是(),A水可以溶解任何物质,B物质溶于水时都放出热量,C溶质可以是固体，也可以是液体或气体,D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,C,考题1,命题方向1,溶液的形成,此部分知识的考查一般以选择题、填空及简答题的形式呈现在河北中考卷面上，考查的知识点为：乳化作用、溶液的组成、溶解时的吸放热现象、探究同一种溶质在不同溶剂中的溶解性实验、研究影响物质溶解性的因素时运用的方法。另外，物质溶解时的吸热、放热现象往往与大气压强等问题结合起来进行考查，一般在理化综合题的第28小题以兴趣小实验或创新小实验的形式出现。,【寻考法】,解答此类题目的关键是从液体的组成上判断某液体是否为溶液，首先液体必须是混合物，如水属于纯净物，不是溶液，其次液体的组成均一、稳定，长期放置不分层，即注意溶液与悬浊液、乳浊液的区分。溶质可以是气体、固体或液体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，食盐水中的溶质氯化钠是固体，稀盐酸中的溶质氯化氢是气体，故C项正确；有些物质是不能溶解在水中的，例如脂肪或者绝大部分金属，故A项错误；有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，故B项错误；某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质，如一定温度下，氯化钠的饱和溶液仍可继续溶解硝酸钾，故D项错误。,【探解法】,掌握各种类型溶解现象的典型物质:,均一、稳定的液体不一定是溶液，如酒精、水等。,溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。,溶液中的溶质可以是多种，但溶剂一般只有一种，水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。,【点学法】,【解析】,酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，冰水属于纯净物，可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。,(2017,重庆)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(),A酸奶B玉米糊,C冰水D可乐,变式1-1,D,(2017,泰州)下列说法错误的是(),A硝酸铵溶于水，溶液温度升高,B灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味,C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用,D工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同,变式1-2,A,【解析】,硝酸铵溶于水，溶液温度降低。,(2017,成都)溶液的知识广泛用于生产、生活，下列说法正确的是(),A.洗涤剂去油污的原理是溶解,B.植物油加入水可得溶液,C.氯化钠溶于水，温度明显上升,D.尿素施用过量会导致水污染,备选题库1-1,D,【解析】,洗涤剂去除油污，利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故错误；植物油不能溶解于水中，加入水中形成的是乳浊液，故错误；氯化钠溶于水，无明显吸热或放热现象，温度几乎不变，故错误。,(2017,淮安)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是(),A牙膏B蔗糖,C面粉D豆油,B,备选题库1-2,【解析】,活中常见物质与水混合，能形成溶液的是蔗糖，牙膏、面粉、豆油均形成浊液。,下列关于乳化的说法正确的是(),A乳化就是将油污溶解而除去,B用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象,C用醋洗去水壶里的水垢是乳化现象,D洗洁精有乳化功能，可用来洗涤餐具上的油污,D,考题2,溶解和乳化的学习是为高中阶段学习“分散系”奠定基础，这两个概念既有本质的区别，又容易混淆，所以，经常作为中考的重要考点，呈现在选择题中。,【寻考法】,【探解法】,A,项，乳化是将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误；B项，用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油,能够溶解油污，不是利用乳化作用，故选项说法错误。C项，用醋洗去水壶里的水垢是因为水垢中的物质和食醋反应，从而把水垢除去，不是利用乳化反应，故选项说法错误。D项，用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故选项说法正确。,【点学法】,要联系生活中的具体事例来理解溶解与乳化的本质区别。,【解析】,洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。,下列清洗方法中，利用乳化原理的是(),A用自来水洗手,B用汽油清洗油污,C用洗涤剂清洗餐具,D用盐酸清除铁锈,变式2-1,C,下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是(),A用汽油除去衣服上的油污,B用酒精除去附着在试管内壁的碘,C用洗涤剂洗去餐具上的油污,D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾,变式2-2,C,【解析】,A,项，用汽油除去衣服上的油污，是汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液；B项，用酒精除去附着在试管内壁的碘，是酒精作溶剂，溶解了碘，形成了溶液；C项，洗涤剂起乳化作用，将原来的油污分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走；D项，用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，是硝酸钾溶解在水中，形成了溶液。,(2017,桂林)下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是(),A食盐 B浓硫酸,C硝酸铵D氢氧化钠,C,考题3,物质溶解后导致溶液温度的变化是重要的考点之一，各省市都比较重视，但在河北中考试卷中不可能单独成题，只是作为一个选项或一个填空呈现。,【寻考法】,【探解法】,对于一些物质在溶解过程中导致温度明显发生变化，我们需要记住几个典型的例子，如，硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液温度升高。,【点学法】,物质的溶解过程中都会有吸热和放热这两个过程，溶液的温度变化取决于这两个过程中哪个占主导地位，若吸收的热量放出的热量，则温度降低，反之，则温度升高，若相等，则温度不变。,【解析】,石蜡熔化，塑料片掉了下来，说明加入的物质溶于水放出热量，使溶液温度升高，氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高。,(2017,海南模拟)某同学往如图所示的烧杯(用石蜡将烧杯和塑料片黏在一起)中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(),A蔗糖,B硝酸铵,C氯化钠,D氢氧化钠,变式3-1,D,如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是(),A硝酸铵,B稀硫酸,C浓盐酸,D生石灰,变式3-2,D,【解析】,右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知是由于物质溶于水或者与水反应放热使压强增大，生石灰与水反应放出热量使压强增大。,(2016,河北)如图所示实验中得出的结论不正确的是(),A甲实验：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高,B乙实验：毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器的金属箔片张开，说明橡胶棒带负电,C丙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,D丁实验：滚摆从上向下运动，速度增大，说明重力势能减小，动能增大,B,考题4,命题方向2,饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化,【寻考法】,饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化的考查，一般与其他知识结合在一起，以选择题、填空题的形式呈现在河北中考卷面上，主要考查饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转化方法及饱和溶液中溶质的溶解度随温度的变化情况。,【探解法】,解答此类题目的关键是熟记和理解饱和溶液,与不饱和溶液的概念、判断、转化方法，然后根据题意进行分析。温度高的部位最先炭化，所以甲实验中火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高，故A正确；乙实验中毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器的金属箔片张开，说明橡胶棒带有电荷，不能确定是什么电荷，故B错误；丙实验中冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；丁实验中滚摆从上向下运动，速度增大，说明重力势能减小，动能增大，故D正确。,【点学法】,熟记和理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及转化方法，对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其饱和溶液降温后，会变成不饱和溶液，此时溶液中各成分保持不变，即溶质质量分数不变。不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂对于所有溶液都适用，两种方法中溶质质量分数均增大；而改变温度的方法要根据溶解度随温度的变化趋势来分析。,（2017,绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(),A中溶液是饱和溶液,B中溶液一定是不饱和溶液,C中溶液的溶质质量分数不相同,D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,变式4-1,B,【解析】,结合蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，充分溶解后固体有剩余，说明中溶液是饱和溶液，加热形成的中没有剩余固体，中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；中溶剂质量相同，溶质质量不同，因此中溶液的溶质质量分数一定是不相同的；由图直观看出：中蔗糖全部溶解，中蔗糖部分溶解，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，所以B选项是符合题意的。,(2017,重庆)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH,4,NO,3,固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(),变式4-2,D,A,Y的溶解度曲线为b曲线,B降温可使X的饱和溶液变浑浊,CX的饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,，溶质的质量分数变大,D,t,3,时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY,【解析】,硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，说明Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数不变，故C错误；t3时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY，故D正确。,(2017,遂宁)下列说法正确的是(),A水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为21,B饱和溶液升温都能变为不饱和溶液,C二氧化碳有毒，过多会导致温室效应,D空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气,D,备选题库4-1,水电解时所生成氢气和氧气的体积比为21，质量比是18，故A选项错误；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，故B选项错误；二氧化碳没有毒性，故C选项错误；空气中含量最多的气体是氮气，它化学性质稳定，可用作食品包装的保护气，故D选项正确。,【解析】,(2017,金华)在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：,(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_。,(2)乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_。,溶解度溶质质量分数,溶剂的质量溶液的密度,备选题库2-2,甲,(1),由图所示操作可以知道，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯的溶液加入了水是不饱和溶液。,(2)由图所示操作可以知道，乙溶液在加50 mL水的过程中，温度不变的情况下，溶解度不变，加入水后，溶剂质量增加而溶质质量不变，则溶质质量分数变小，密度变小。,【解析】,(2011,河北)根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(),A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,B甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液,C将,t,2,甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到,t,1,时都会析出晶体,D,t,2,时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质,C,考题5,命题方向3,溶解度及溶解度曲线,溶解度及溶解度曲线是河北中考的高频考点，一般呈现在选择题或填空题中，试题命制的特点往往是以溶解度曲线为切入点展开与溶液部分相关知识的考查。主要涉及的知识点为：溶解度大小的比较、溶解速率、温度对溶解度的影响、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶剂质量大小的比较、溶解与乳化的区别、溶质质量分数的计算等。,【寻考法】,【探解法】,解答此类题目的关键是熟记和理解溶解度的概念和意义、溶质质量分数及其相关概念、饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法及物质的溶解和结晶的方法，结合溶解度曲线的特点进行分析。溶解度是指在某一规定温度下，100 g水中溶解的溶质的质量，没有规定温度，溶解度大小无法比较，故A项错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升温后甲物质的不饱和溶液仍是不饱和溶液，故B项错误；甲、乙,【点学法】,理解溶解度曲线的内涵和外延，清楚溶解度曲线图中点、线、面的含义。,【探解法】,的溶解度均随温度的升高而逐渐增大，温度降低时，两种物质溶解度都减小，饱和溶液都会有晶体析出，故C项正确；,t,2,时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但是由于二者溶液的质量不确定，所以溶质质量不一定相等，故D项错误。,(2017,海南)如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(),A,t,1,时，甲和乙的溶解度相等,B乙的溶解度受温度变化影响较大,C甲和乙都是微溶于水的物质,D20 时，甲的溶解度大于乙的溶解度,变式5-1,A,【解析】,由图易知，在,t,1,时甲和乙的溶解度相等，故A项正确；甲的溶解度曲线较为陡峭，即甲的溶解度受温度变化影响较大，故B项错误；通常把在室温(20)下，溶解度在10 g以上的物质叫易溶物质，溶解度在110 g的物质叫可溶物质，溶解度在0.011 g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01 g的物质叫难溶物质，在20 时甲、乙两种物质的溶解度均大于10 g，即两者都是易溶物质，故C项错误；在20 时，乙的溶解度曲线在甲的上方，即乙的溶解度大于甲的溶解度，故D项错误。,(2017,苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(),A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体,C40 时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%,D将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),变式5-2,C,【解析】,在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；40 时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，所以将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，所以C选项是正确的；将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。,(2016,石家庄23中三模)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO,3,固体，充分溶解后，现象如图1所示。图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(),A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液,B图2中能表示NaNO,3,溶解度曲线的是乙,CB和C烧杯中都放有25 g NaNO,3,固体，所以溶液溶质质量分数相等,D分别将100 g甲、乙的饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,，所得的溶液质量：乙甲,D,备选题库 5-1,【解析】,因为A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠，所以不能确定是否是饱和溶液，故A说法不确定；根据题意可知，在等量的30 的水中25 g硝酸钠全部溶解，而20 的水中25 g硝酸钠没有全部溶解，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大。所以，能表示NaNO,3,溶解度曲线的是甲，故B说法不正确；根据题意可知，在等量的水中，C杯中溶液的溶质质量分数一定大于B杯中溶液溶质质量分数，故C说法不正确；由甲、乙的溶解度曲线可以知道，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。所以，分别将甲、乙的饱和溶液从,t,2,降温,t,1,到，乙不会有晶体析出，所得溶质的质量：乙甲，故D说法正确。,(2016,石家庄十八县联考)溴酸银(AgBrO,3,),和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。下列说法中不正确的是(),A升高温度氯化钾的溶解度增大,B溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为13,C20 时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度,D80时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20，AgBrO,3,析出的质量多,D,备选题库5-2,【解析】,由溶解度曲线可以知道，80时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20，AgBrO,3,析出的晶体质量小，该选项说法不正确。,