高中化学第2章化学键与分子间作用力23离子键、配位键与金属键选修3.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 第三节,离子键、配位键与金属键,阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,一、离子键的定义,实质,成键微粒,阴、阳离子,静电作用,二、离子键的形成,请用电子式表示,MgCl,2,的形成过程,1.,根据组成元素的类别,三、离子化合物的判断方法,2.,根据组成元素的电负性,（,1,）活泼金属,+,活泼非金属,（,2,）活泼金属,+,酸根离子（,OH,-,）,（,3,）,NH,4,+,+,酸根离子,一般：电负性差值,1.7,练习,HCl,MgCl,2,NH,4,Cl,Cl,2,CO,2,Na,2,SO,4,NaOH,Na,2,O,2,CH,3,COOH,共价化合物,，,离子化合物,。,单质,化合物,NaF,NaCl,NaBr,NaI,熔点,988,801,740,660,熔融,NaCl,NaCl,晶体,NaCl,水溶液,交流,.,研讨,思考,离子化合物的熔沸点与离子键 强弱有什么关系？,离子键越强，其形成化合物的熔沸点就,越,高,由下列离子化合物熔点变化规律,分析影响离子键强弱的因素。,化合物,NaF,NaCl,NaBr,NaI,熔点,988,801,740,660,化合物,NaF,CaF,2,CaO,提示：,Ca,2+,半径略大于,Na,+,半径）,熔点,988,1360,2614,NaCl,的晶体结构示意图,Cl,-,Na,+,CsCl,的晶体结构示意图,性质,离子化合物内部的特殊结构,离子化合物的物理性质（熔沸点）,影响因素,离子半径,课堂小结,:,结构,离子键,离子电荷数,决定,无饱和性,无方向性,离子键的特征,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,氯化钠晶体的结构,