浙教版科学九年级上册-1.5-酸和碱之间发生的反应-课件(34张ppt).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,浙教版科学九年级上册-1.5-酸和碱之间发生的反应-课件(34张ppt),浙教版科学九年级上册-1.5-酸和碱之间发生的反应-课件(34张ppt)浙教版科学九年级上册-1.5-酸和碱之间发生的反应-课件(34张ppt)回顾：可溶性碱的通性1、碱溶液能与指示剂反应2、碱溶液+非金属氧化物 盐 +水3、碱溶液+(可溶性)盐 新盐+新 碱4、(所有)碱 +酸 =盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaClFeCl3+3 NaOH=Fe(OH)3 +3 NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOHCuSO4Ca(OH)2 CaSO4Cu(OH)2,回顾：可溶性碱的通性,1,、碱,溶液,能与指示剂反应,2,、碱,溶液,+,非金属氧化物,盐,+,水,3,、碱,溶液,+(,可溶性,),盐,新盐,+,新 碱,4,、,(,所有,),碱,+,酸,=,盐,+,水,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,FeCl,3,+3 NaOH=Fe(OH),3,+3 NaCl,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,CuSO,4,Ca(OH),2,CaSO,4,Cu(OH),2,1.5 酸和碱之间发生的反应,氯化钠、硫酸钠,一、探究酸与碱的反应,操作步骤,现 象,分 析,（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液,（2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌,（3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热,溶液由,无色,逐渐变为,红色,溶液由,红色,逐渐变为,无色,玻璃片上有白色固体生成,溶液显碱性,溶液不显碱性,蒸发、结晶,一、探究酸与碱的反应,一、探究酸与碱的反应,1.,酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？,起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来,判 断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,防止稀盐酸滴加过量。,课本P,20,思考与讨论：,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,碱,酸,盐,水,碱,酸,盐,水,有关化学方程式：,说明溶液由碱性变为中性。,1,、酸碱反应的定义,：,碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应也叫中和反应。,课本P,20,思考与讨论：,答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为紫色说明恰好反应；也可以用,p,试纸来检验，反应完后，若,p,时，说明是碱过量；若,p,时，说明是酸过量；,若p,=,时，说明,恰好反应。,3.,玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？,不是,NaOH,，,因为,NaOH,和,HCl,反应，生成,NaCl,和,H,2,O,，水蒸发后剩余,NaCl,固体,。,【,实验结论,】,在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水：,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是,NaCl,。,中和反应的实质,:,H,+,+OH,-,H,2,O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做,中和反应,。,思考,:,有盐和水生成的反应都是中和反应吗？,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸,+,金属氧化物盐,+,水,的反应,不是中和反应。,一,.,中和反应,Na,OH,+,H,Cl =NaCl +,H,2,O,结合刚才所学到的知识，你能写出,H,2,SO,4,（硫酸）和,NaOH,（氢氧化钠）反应,盐酸和熟石灰反应,的化学方程式吗？,H,2,SO,4,+2Na,OH,=,Na,2,SO,4,+,2H,2,O,化学,方程式：,小试牛刀,2,H,Cl,+,Ca(,OH,),2,=CaCl,2,+2 H,2,O,形成知识,中 和 反 应,定义：酸,+,碱,=,盐,+,水,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,基本反应类型：复分解反应,能量变化：属于放热反应,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应,在,氢氧化钠,溶液中滴入两滴,无色酚酞试液,，再,逐步,滴入,稀盐酸,，当,红色,褪去且30秒内没有变化，就恰好反应。,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,处理突发事件：,2011,年,11,月,11,日一辆盛有,浓盐酸,的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用,熟石灰,Ca,（,OH,）,2,进行处理，又耗水,20,吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH,3,H,2,O)的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂这蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，,马蜂毒液显,碱性,。,氨水是一种,弱碱,，,肥皂水也是显,碱性,的,；,食醋是一种,酸溶液,。,原因：,肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生,中和反应,，食醋与马蜂的碱性毒液发生,中和反应,。,4.,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,例题：判定,MgO,和,H,2,SO,4,反应，生成了,MgSO,4,和,H,2,O,（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,练习,(1),现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是,_,，能用于改良酸性土壤的是,_,。,(2),多数花卉适应在微酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的,pH,为,7.6,，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，说明该溶液的,pH(),A.,大于,7 B.,小于,7 C.,等于,7 D.,无法判断,(3),人的胃酸正常,pH,在,1.50.9,之间，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，适宜做治疗胃酸过多的药物是,(),A.,氢氧化铝粉末,B.,氢氧化钙粉末,C.,氧化钙粉末,D.,氢氧化钠,B,A,盐酸,熟石灰,（,4,）研制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因此，使用它是会有涩味，可在食用前加调味品去掉，应该加入（）,A.,酱油,B.,食醋,C.,香精,D.,味精,B,(5)2003,年春季“,SARS”,侵袭人类，公共场所常用过氧乙酸和漂白粉水剂进行消毒，漂白粉的有效成分是次氯酸钙,Ca(ClO)2,，它与水和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,HClO,和,CaCO3,，则漂白粉水剂的,pH(),A.,小于,7 B.,大于,7 C.,等于,7 D.,不能确定,A,(7),一些食物的近似,pH,如下：番茄,4.04.4,；苹果,2.93.3,；牛奶,6.36.6,；鸡蛋清,7.68.0,。则下列说法不正确的是,(),A.,胃酸过多的人应少食苹果,B.,番茄汁属酸性食品,C.,牛奶和鸡蛋清均为碱性食品,D.,苹果汁酸性比牛奶强,C,(6),利用中和反应原理，熟石灰可用作（）,改良酸性土壤 中和胃内过多的胃酸 硫酸厂的污水处理 建筑材料,A.B.C.D.,A,(9),下列两种不同,pH,的溶液，混合后,pH,可能等于,7,的一组是,(),A.0,和,7 B.5,和,13 C.4,和,6 D.8,和,15,B,(11),某溶液中含,n,个,K+,、,n,个,SO42-,、,n,个,CI-,，除存在不等量的,H+,和,OH-,外，别无其他离子存在，请你推测此溶液,(),A.pH7 B.pH=7 C.pH=7,C,(10),在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的,(),A.,颜色由蓝色变成红色,B.,颜色由红色变成蓝色,C.,颜色由蓝色变成紫色,D.pH,值慢慢降至,7,A,解：根据电荷守恒：阳离子所带正电荷为,n,，阴离子所带负电荷为,-3n,为保持电荷守恒，,H+,总数将大于,OH-,(13),欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是,(),A.,生石灰,B.,熟石灰,C.,石灰石粉末,D.,纯碱,C,(12),欲用氢氧化钠除去氯化钠溶液中少量的盐酸，怎样才能保证氢氧化钠溶液的量不会过量？,_,用酸碱指示剂,解：没有指示剂，而又需要保证反应后的溶液正好为中性，所加碱性物质要完全中和盐酸需过量，但不影响溶液的,pH,则需选择不溶性的物质。,（,14,）在进食过程中与进食后定时测定唾液,pH,发现进食开始至,10min,时，唾液的酸性逐渐增强，,1040min,时酸性逐渐减弱，如图，符合事实的事（）,C,(15),将,20g20%,的氢氧化钠溶液和,20g20%,的硫酸混合后，再滴入石蕊溶液，溶液呈现的颜色是,(),A.,无色,B.,蓝色,C.,红色,D.,紫色,B,(16)“,物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。,1),酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有,_,离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有,_,离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成,_,，例如,_,。,氢,(,或,H,+,),氢氧根,(,或,OH-),水,(,或,H,2,O),盐酸与氢氧化钠溶液反应,谢谢观赏,