九年级化学计算题大全.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,九年级化学计算题大全,九年级化学计算题大全九年级化学计算题大全 物质分为纯净物和混合物。以往有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，而在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应该考虑到杂质问题，因此学会含杂质物质的计算就显得非常重要。今天我们就一起来学习相关的知识。,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。,物质分为,纯净物,和,混合物,。以往有关化学方程式的计算都是,纯净物,的计算，而在实际生产时，所用的,原料,或,产物,一般都含有杂质，在计算,用料,和,产量,时，应该考虑到杂质问题，因此学会含杂质物质的计算就显得非常重要。今天我们就一起来学习相关的知识。,引入,知识回顾,1,一、纯量与不纯量之间的相互换算,=,1,杂质的质量分数,1.,物质的纯度,(,质量分数,)=,2.,纯物质的质量,=,3.,不纯物质的质量,=,不纯物质的质量,物质的纯度（质量分数）,纯物质的质量,物质的纯度（质量分数）,知识回顾,1,知识回顾,1,知识回顾,1,知识回顾,1,知识回顾,1,=,不纯物质的质量,(,1,杂质的质量分数,),=,纯物质的质量,(,1,杂质的质量分数,),练习巩固,1,1.100 g,赤铁矿石经测定含有,80 g,Fe,2,O,3,，赤铁矿石中氧化铁的,质量分数,为多少？,答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为,80%,。,解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：,2.,现有含,Fe,2,O,3,80,的赤铁矿石,2000t,，问其中含有,纯,Fe,2,O,3,多少吨？,答：含有纯,Fe,2,O,3,的质量为,1600t,。,解：含有纯,Fe,2,O,3,的质量为：,3.,在多少吨,含杂质,5,的生铁,中，含有,纯铁为,190,吨,？,答：在,200,吨含杂质,5,的生铁中，含有纯铁为,190,吨。,解：,知识回顾,2,二、含杂质物质的化学方程式计算,(,一,),化学方程式计算的一般步骤：,设、写、算、找、列、解、答,1.,设：,设未知量,2.,写：,写出反应的化学方程式,3.,算：,算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数,4.,找：,找出已知量和未知量之间的关系,5.,列：,列比例式,6.,解：,解出未知量,7.,答：,简要地写出答语,(,二,),含杂质物质的化学方程式计算,1.,将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。,2.,将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。,3.,将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质质量。,纯物质的质量,=,不纯物质的质量,物质的纯度（质量分数）,不纯物质的质量,=,纯物质的质量,物质的纯度（质量分数）,=,不纯物质的质量,(,1,杂质的质量分数,),=,纯物质的质量,(,1,杂质的质量分数,),典例解析,现有含,Fe,2,O,3,80%,赤铁矿石,2000t,，问能冶炼出,铁,多少吨？,解：,2000 t,赤铁矿中含,Fe,2,O,3,质量为：,2000t80%=1600 t,设,1600t Fe,2,O,3,可炼出铁的质量为,x,，则,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,160 112,1600t x,解得,x=1120t,答：,能冶炼出铁,1120,吨,练习巩固,2,1.,现有含杂质,20%,赤铁矿石,(,主要成分是,Fe,2,O,3,),200,t,，问能冶炼出多少吨,铁,？,解：,200 t,赤铁矿中含,Fe,2,O,3,质量为：,200t(1-20%)=160 t,设,160t Fe,2,O,3,可炼出铁的质量为,x,，则,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,160 112,160t x,解得,x=112t,答：,能冶炼出铁,112,吨。,2.,现有含,Fe,2,O,3,80%,赤铁矿石,2000 t,，可炼得杂质含量为,5%,的,生铁,多少吨？,解：,2000 t,赤铁矿中含,Fe,2,O,3,质量为：,2000t80%=1600 t,设,1600t Fe,2,O,3,可炼出铁的质量为,x,，则,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,160 112,1600t x,解得,x=1120t,答：,能冶炼出铁,112,吨。,所以可炼得杂质含量为,5%,的质量：,3.12.5 g,不纯的石灰石,，与,100 g,稀盐酸恰好完全反应,(,杂质不反应也不溶解于水,),，,反应后收集到,4.4g,二氧化碳气体,，则石灰石中碳酸钙的,质量分数,为多少？,解：设石灰石中碳酸钙的质量为,x,：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 44,x 4.4g,解得,x=10g,答：石灰石中碳酸钙的质量分数为,80%,。,所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：,通过今天的学习，你有哪些收获？,课堂小结,1.,纯量与不纯量之间的相互换算,2.,化学方程式计算的一般步骤,3.,含杂质物质的化学方程式计算的方法,第二课时,你 还 记 得 吗？,1,、表示反应物，生成物及反应条件。,2,、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。,3,、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,化学方程式的含义,根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标出各物质的质量比：,2H,2,+O,2,2 H,2,O,(12),2,：,162,：,(1,2+16,1,）,2,4,：,32,：,36,若：,4g,：（）,g,：（）,g,若：（）,g,（）,g,：,18 g,32,36,16,2,若：（）,g,：,8 g,：（）,g,1,9,在,化学反应中，反应物与生成物之间的质量比 。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物,（,或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。,成正比关系,18,K,g,的水能分解产生氢气多少,K,g,？,思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,解：在水中：,12,18,100%,=,=11.11%,故：,18K,g,的水中所含氢元素的质量为：,18K,g,11.11%=2,K,g,答：产生的氢气的质量为,2,K,g,。,请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？,H,的相对原子质量,H,的原子数,H,2,O,的相对分子质量,100%,=,(H),想一想,思路,2,：利用化学方程式来计算,2H,2,O 2H,2,+O,2,36,4,18,K,g,x,解：设：生成氢气的质量为,x,4,x,18,k,g,36,=,答：,18,K,g,水完全分解生成氢气,2,Kg,。,通电,x,=,2,K,g,18,K,g,4,36,=,【,例题,1,】,：,加热分解,3.16,g,高锰酸钾，可以得到多少,克,氧气？,解：设：可以得到氧气的质量为,x,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,32,答：可以得到,0.32,g,氧气。,【,解题步骤,】,（,1,）,设,未知数,（,2,）,写,出反应的化学方程式,（,3,）,计算相,关,物质的质量比,（,4,）,标,出已知量、未知量,（,5,）,列,比例式,（,6,）,解,比例式,（,7,）简明地写出,答,案,【,书写格式,】,3.16,g,x,x,32,3.16,g,=,316,3.16,g,0.32,g,32,316,x,=,=,单位参与计算,切记步骤：,设、写、,关,、,标、列、解、答,试试你的眼力，下列练习对吗？,燃烧,72,g,镁最多可得到氧化镁多少克？,甲同学：,解：设：可得氧化镁的质量为,x,乙同学：,解：设：可得氧化镁的质量为,x,点燃,M,g,+O,2,M,g,O,2,24,72,g,56,x,24,72,g,56,x,=,X =168,g,答：燃烧,72,g,镁最多,可得氧化镁的质量为,168,g,。,点燃,M,g,+O,2,M,g,O,24,40,72,g,x,24,72,g,=,X =120,g,答：燃烧,72,g,镁最多,可得氧化镁的质量为,120,g,。,40,x,三个要领：步骤要完整,格式要规范,得数要准确,（结果一般精确到,0.1,）,三个关键,:,准确书写化学式,化学方程式要配平,准确计算相对分子质量,化学方程式计算的注意事项：,设、写、关、标、列、解、答,1,、工业上，高温煅烧石灰石,(,主要成分,CaCO,3,),可制得生石灰,(CaO),和二氧化碳。如果要制取,10t,氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,（相对原子质量,:Ca-40 C-12 O-16,）,解：设,:,需要碳酸钙的质量为,x,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,100,56,x,10t,56,10t,=,100,x,=,10010t,=17.9t,x,56,答：需要碳酸钙,17.9t,(1),解,:,设,:,可得到氧气的质量为,x,245,96,12.25g,x,答,:,可得到氧气,4.8g.,同时生成氯化钾,7.45g,149,y,生成氯化钾的质量为,y,2,、,(1).,加热分解,12.25,克氯酸钾,可得到多少克的氧气,?,同时生成氯化钾多少克？,(2).,制取,4.8g,氧气,需要氯酸钾多少克,?,x,96,245,=,12.25g,245 12.25g,=,149 y,9612.25g,245,x =,=,4.8 g,y=,14912.25g,=7.45g,245,MnO,2,2KCIO,3,2KCI,+3O,2,考点聚焦,人教版,考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量,1、已知反应物的质量，求生成物的质量,例1：31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为止,求产生氧气多少克?,练习：,1、4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气?,2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？,2、已知生成物的质量求反应物的质量,工业上，高温煅烧石灰石（,CaCO,3,）可制得生石灰,（,CaO,）和二氧化碳。如果要制取,10t,氧化钙，需要碳,酸钙多少吨？,解：设制取,10,吨氧化钙需要碳酸钙的质量为,X,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,=,10010t,=17.9t,X,56,X,10t,=,100,56,X,10t,100,56,答：略。,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧,100g,氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧,100g,氢气需要氯气的质量为,X,生成氯化氢气,体的质量为,Y,X=,35.52 100g,2,=3550g,Y=,36.52 100g,2,=3650g,答：略。,100 g Y X,H,2,+Cl,2,点燃,2HCl,35.52,236.5,2,2,100 g,=,X,35.52,=,100 g,236.5,2,X,随 堂 评 价,在“绿色氧化剂”双氧水（,H,2,O,2,）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取,48g,氧气需消耗纯净的双氧水多少克？,答：略。,X=,23448g,32,=102g,解：设制取,48g,氧气需消耗纯净的双氧水的质量为,X,2H,2,O,2,MnO,2,234,X,32 48g,2H,2,O +O,2,234,X,=,32,48g,考点聚焦,人教版,考点2 反应前后物质质量存在质量差,利用质量守恒定律的计算,差量法,例,.,用,26.5,g,氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为,16.9,g,。求,:,（,1,）产生氧气的质量；（,2,）剩余固体中含有那些物质？各为多少克？,（,1,）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：,26.5,g,-16.9,g,=9.6,g,（,2,）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰,设生成,9.6,g,氧气，同时生成氯化钾的质量为,x,2KClO,3,2KCl +3 O,2,MnO,2,96,x 9.6,g,149 x,96 9.6,g,X=14.9,g,二氧化锰的质量为：,16.9,g,-14.9,g,=2,g,答,:,（,2,）剩余固体中含有氯化钾,14.9,g,和二氧化锰,2,g,解：,人教版,考点2,利用质量守恒定律的运算,命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。,例,2011,黄冈,为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品,10.0 g,于烧杯中，再向其中加入稀盐酸,50.0 g,，恰好完全反应,(,杂质不反应,),，反应后烧杯中物质的总质量为,56.7 g,。,(1),生成,CO,2,的质量,_,。,(2),求石灰石样品中碳酸钙的质量分数,(,写出计算过程,),。,答案,75%,3.3 g,人教版,现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？,突破：二氧化碳的质量,技巧：差量法,将,30g,氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为,20.4g,，求：原混合物种,KClO,3,质量为多少克？,突破：生成氧气多少克？,反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？,练习,1.12.25,g,KClO,3,和,3,g,MnO,2,混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？,2.,把干燥的,KClO,3,和,MnO,2,的混合物,15.5,g,装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得,10.7,g,固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。,考点3,利用图像的计算,例,4.,过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液,51,g,，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。,(1),完全反应后生成氧气的质量为多少克？,(2),参加反应的过氧化氢的质量。,（3）过氧化氢溶液的质量分数,例,3,【05,沈阳,】,氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：,2NaCl+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+2NaOH,现取一定质量的溶质质量分数为,10,%,的,氯化钠溶液进行电解，,当氯化钠完全反应时，,停止通电。生成氯气的质量,与时间的关系如右图所示。,（,1,）参加反应的氯化钠是,多少克？生成氢气多少克？,（,2,）反应后所得溶液中溶质的质量分数是,多少？（,计算结果精确到,0.001,）,解,:,设：参加反应的氯化钠的质量为,x,生成氢气的质量为,y,氢氧化钠的质量为,z,2NaCl+2H,2,O Cl,2,+H,2,+2NaOH,117,71 2 80,x,7.1g y z,x=11.7 g,y=0.2 g,z=8 g,反应后所得溶液的质量,:,反应后所得溶液中溶质质量分数,:,解：,4.,某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品,12.5,g,与,4,g,二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算,（,1,）完全反应后产生氧气的质量；（,2,）样品中氯酸钾的,纯度。,产生气体的质量,/,g,时间,/min,4.8,2.4,t,1,t,2,（,1,）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为,4.8,g,（,2,）设：参加反应的氯酸钾的质量为,x,2KClO,3,2 KCl +3 O,2,MnO,2,245,96,x 4.8,g,245 96,x 4.8g,X=12.25,g,12.25,g,12.5,g,X100,=,答,:,（略）,样品中氯酸钾的纯度：,.,.,.,考点4,利用表格中数据分析进行计算,2.,小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用,8,g,这种石灰石样品，把,40,g,稀盐酸分,4,次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（,1,）,8,g,石灰石样品中含有杂质多少克？（,2,）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（,3,）下表中,m,的数值应该为多少？,序号,加入稀盐酸质量,/g,剩余固体质量,/g,第,1,次,10,5.5,第,2,次,10,m,第,3,次,10,1.2,第,4,次,10,1.2,（,4,）要得到,280 k,g,CaO,，需要质量分数为,80%,的石灰石多少千克？,(,化学方程式：,CaCO,3,CaO+CO,2,),思路解析,：,（1）8,g,石灰石样品中含有杂质为1.2,g,。,（2）样品中碳酸钙的质量分数为：,.,85。,（3）m5.5,g,-（8,g,-5.5,g,）3,g,。,（4）设：需要80%的石灰石的质量为。,CaCO,3,CaO+CO,2,100 56,x80,280 k,g,x,=625 k,g,此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO,3,何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2,g,固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8,g,石灰石样品质量杂质质量CaCO,3,质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10,g,酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3,g,。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。,答案：,(1)1.2,g,(2)85%(3)3 (4)625 k,g,1.,某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定,(,样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应,),，测的数据如下表,:,甲同学,乙同学,丙同学,丁同学,所取石灰石样品质量,/,（,g,）,10.0,10.0,10.0,10.0,加入盐酸的质量,/,（,g,）,20.0,30.0,45.0,50.0,剩余固体的质量,/,（,g,),6.0,4.0,1.0,1.0,试回答：,(1)10.0,g,样品与,45,g,盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余？,样品中碳酸钙的质量分数是多少？,（,2,）,10.0,g,样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？,能力提升,例,3.,某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与,1,g,二氧化锰混合，其总质量为,6,g,。依次加热该混合物,t,1,、,t,2,、,t,3,、,t,3,时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）,加 热 时 间,t,1,t,2,t,3,t,4,剩余固体质量,/,g,4.244.164.084.08,试计算：,（,1,）完全反应后产生的氧气的总质量为,_,。依据是,。,（,2,）样品氯酸钾纯度是多少？,某同学把,3g,碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,第一次,第二次,第三次,给定氧气的质量,4g,13g,8g,生成二氧化碳的质量,5.5g,11g,11g,（,1,）从以上数据说明，这三次实验中第,次恰好完全反应。,（,2,）第,次实验碳有剩余，剩余,g,。,（,3,）第,次实验中氧气有剩余，剩余,g,。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高题：,考点5,有关不纯反应物或生成物的计算。,1.,化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量,.,如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量,.,2.,不纯物质和纯物质质量间的换算,.,纯物质的质量,=,不纯物质的质量,纯度（质量分数）,例；10g不纯的碳酸钙样品，碳酸钙的质量分数为80%，与足量的盐酸反应，最多可产生多少二氧化碳气体？,练习：,100g含碳酸钙85%的石灰石，高温煅烧可得生石灰多少克？,人教版,化学方程式计算题归类过关检测,第三课时,一、反应物、生成物均为纯净物的计算,1,、工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解,10t,氧化铝最多生产多少吨铝？,1,、硅酸钠（,Na,2,SiO,3,）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备反应为：,2NaOH+SiO,2,Na2SiO3+H2O,现以,125t,石英砂（,SiO2,质量分数为,96%,）为原料，与足量的,NaOH,溶液反应试计算：,（,1,）,125t,石英砂中,SiO2,的质量,（,2,）理论上得到硅酸钠的质量,二、反应生、生成物为不纯物的计算,2,、在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石,CO2+4Na C(,金刚石,)+2Na2O,。请计算,92 g,金属钠理论上可制得含碳,96,的金刚石的质量。,一定条件,二、反应生、生成物为不纯物的计算,二、反应生、生成物为不纯物的计算,3,、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含,CaCO,3,）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：,（,1,）生成,CO,2,气体的质量；,（,2,）样品中,CaCO,3,的质量分数。,二、反应生、生成物为不纯物的计算,4,、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（,CaO,2,）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,，且,CaO,2,与,Na,2,O,2,的化学性质非常相似。,（,1,）写出 与 反应的化学方程式：,_,。,（,2,）该同学为测定这种固体中,CaO,2,的质量分数，称取,20g,样品加入到足量的水中，结果生成,3.2g,氧气（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中,CaO,2,的质量分数。,三、,1,、有一种含,CaCO,3,与,CaO,的混合物，测得其中钙元素的质量分数为,50%,，取该混合物,16g,经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成,Ca(OH),2,，则生成,Ca(OH),2,的质量为（）,A 3.7g B 7.4g C 14.8g D 22.2g,技巧：元素质量守恒,四、,2,、现有,200g,澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为,202.2g,，求：生成白膜质量为多少克？,突破：二氧化碳的质量,差量法,3.,（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：,请计算：,（,1,）该同学制得氧气的质量为,。,（,2,）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：,H-1 O-16,）,（,1,）,1.6 g,（,2,）,5%,反应前物质的质量,g,充分反应后物质的质量,g,过氧化氢溶液,二氧化锰,固体与液体混合物质量,68.0,0.1,66.5,四、差量法,将,30g,氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为,20.4g,，求：原混合物种,KClO,3,质量为多少克？,突破：生成氧气多少克？,反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？,四、差量法,1,、某标示为,5,的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化,(,过氧化氢的质量分数是否仍为,5,),，取该溶液,20 g,使其在,MnO,2,作用下发生反应。实验结果记录如下：,反应过程记录号,(,按时间顺序,),1,2,3,4,5,产生,O,2,的质量,(g),0.12,0,25,0.36,0.40,0.40,试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。,五、图表型计算,五、图表型计算,2,、马英同学取某地石灰石样品,12g,进行测定实验，现将,100g,稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,加入稀盐酸的质量,/g,20,20,20,20,20,生成气体的总质量,/g,1.1,2.2,m,4.4,4.4,试求：,（,1,）,m,的值为,g,（,1,分）,（,2,）,12g,石灰石样品中碳酸钙的质量等于,g,（,2,分）,（,3,）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？,（写出计算过程，计算结果精确至,0.1,）,1,、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液,51g,，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。,(1),完全反应后生成,氧气的质量为,。,(2),计算该溶液中,溶质的质量分数。,六、图像型计算,.,六、图像型计算,18.(,襄阳,),某纯碱样品中含有少量,NaCl,，小丽同学取该样品,23g,全部溶解于,150g,水中，再逐滴加入,160g,稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,）计算当恰好完全反应时：,（,1,）产生的二氧化碳的质量是,克。,（,2,）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到,0.1%,）。,化学方程式计算小结,根据化学方程式进行计算的解题提示：,认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解,要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确,化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把,不纯物质的质量换算成纯净物的质量,，把,体积换算成质量,，方可代入化学方程式计算,要注意反应中的条件如,“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量,”等关键性词语，以便作出正确的判断。,谢谢！,