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第三章 有机化合物知识点
绝大多数含碳得化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们得组成与性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。一、烃
1、烃得定义:仅含碳与氢两种元素得有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
２、烃得分类:
饱与烃→烷烃(如:甲烷)
脂肪烃（链状)
烃　 　 　 　 不饱与烃→烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环）(如:苯)
3、甲烷、乙烯与苯得性质比较：
有机物
烷烃
烯烃
苯及其同系物
通式
CnＨ2n＋2
CnH2n
——
代表物
甲烷(ＣH4)
乙烯(C2Ｈ4）
苯(C6H6)
结构简式
ＣH4
CH2=ＣH2
或

(官能团）
结构特点
C－C单键,
链状,饱与烃
C=C双键,
链状,不饱与烃
一种介于单键与双键之间得独特得键,环状
空间结构
正四面体
六原子共平面
平面正六边形
物理性质
无色无味得气体，比空气轻,难溶于水
无色稍有气味得气体,比空气略轻,难溶于水
无色有特殊气味得液体,比水轻，难溶于水
用途
优良燃料,化工原料
石化工业原料,植物生长调节剂，催熟剂
溶剂,化工原料
有机物
主 要 化 学 性 质
烷烃:
甲烷
①氧化反应(燃烧)
ＣH４+2O2――→CO２+2Ｈ２O(淡蓝色火焰，无黑烟)
②取代反应 (注意光就是反应发生得主要原因,产物有5种)
CＨ４+Cl2―→CH3Ｃｌ＋HCｌ 　　CH３Cｌ　+Cl２―→CH2Cl2+HＣl
CH2Cl２＋Cl2―→ＣHＣｌ3+HCl ＣＨCl3＋Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性ＫMnＯ4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。
烯烃：
乙烯
①氧化反应　(ⅰ)燃烧
C２H4+３O２――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟）
(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KＭｎO4溶液褪色。
②加成反应
CＨ2=CH2+Br2-→CH2Br－ＣH2Br(能使溴水或溴得四氯化碳溶液褪色)
在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HＣｌ、H2Ｏ等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CＨ3CH3
CＨ2=CＨ2+HCl－→CH3CＨ２Cｌ(氯乙烷)
CH2=CH2+H2Ｏ――→CH3CH2OH(制乙醇)
③加聚反应 ｎＣH2=CH2――→-CH2-CH２-n(聚乙烯)
乙烯能使酸性ＫMnＯ4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃与烯烃，如鉴别甲烷与乙烯。
苯
①氧化反应(燃烧）
２C6H６+15O2―→12CO2＋6H2O(火焰明亮,有浓烟）
②取代反应
苯环上得氢原子被溴原子、硝基取代。
　 ＋Br２――→ 　 +HBr
＋HNO3――→　 　 ＋H2O
③加成反应
　 +３H２――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CＨ２原子团得物质
分子式相同而结构式不同得化合物得互称
由同种元素组成得不同单质得互称
质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子得互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同,分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃得命名:
(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某就是指烷烃中碳原子得数目。1－１０用甲,乙,丙，丁,戊，已,庚，辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷。
(2)系统命名法:
①命名步骤:(1)找主链-最长得碳链(确定母体名称）；(2)编号－靠近支链(小、多)得一端;
（３)写名称－先简后繁，相同基请合并、
②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基得个数
CH３-CH-ＣH２-CH3 　　 　 　　 　　CＨ３－ＣH-CH-CH3
2-甲基丁烷　 　 　 　 　　 2,3-二甲基丁烷
7、比较同类烃得沸点：
①一瞧:碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二瞧:支链多沸点低。
常温下,碳原子数１-4得烃都为气体。
二、烃得衍生物
１、乙醇与乙酸得性质比较
有机物
饱与一元醇
饱与一元醛
饱与一元羧酸
通式
ＣｎＨ２n+1ＯH
——
CnH2n+1ＣOＯH
代表物
乙醇
乙醛
乙酸
结构简式
CH3CＨ2ＯH
或 C2H5OH
ＣH３ＣHO
CH3ＣOOH
官能团
羟基:－OH

醛基:－CＨO

羧基:-COOＨ

物理性质
无色、有特殊香味得液体,俗名酒精,与水互溶，易挥发
(非电解质)
——
有强烈刺激性气味得无色液体,俗称醋酸,易溶于水与乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途
作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒,乙醇溶液得质量分数为７5%
——
有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,就是食醋得主要成分
有机物
主 要 化　学 性 质
乙醇
①与Nａ得反应
2ＣH３CH2ＯH+2Na―→２CH3CH2ONａ＋H２↑
乙醇与Ｎa得反应（与水比较):①相同点:都生成氢气,反应都放热
②不同点:比钠与水得反应要缓慢
结论:乙醇分子羟基中得氢原子比烷烃分子中得氢原子活泼,但没有水分子中得氢原子活泼。
②氧化反应　(ⅰ）燃烧
ＣＨ3CH2ＯH+3O2―→2ＣＯ2+3H2Ｏ
（ⅱ）在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛（CＨ3ＣHO)
2CＨ３CH2OＨ+O2――→２ＣH3ＣHO+2H2O
③消去反应
CH３CH2OH――→CＨ2=ＣH2↑+Ｈ２Ｏ
乙醛
氧化反应:醛基（－CHＯ)得性质-与银氨溶液,新制Cu(OＨ)2反应
CＨ3ＣHO＋2Ag(NH3)２OH――→CＨ3COONH４+Ｈ２Ｏ +2Ag↓+3NH3↑
　 　　 　 (银氨溶液)
ＣH3CＨO ＋　2Cu(ＯH)2――→CＨ3COOH＋Cｕ２O↓＋2Ｈ２O
　 　 　 　 　　 (砖红色)
醛基得检验:方法1:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2:加新制得Cu（OH）2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸
①具有酸得通性：CＨ3CＯOH≒ＣＨ3COO-+H＋
使紫色石蕊试液变红;
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO３、Nａ２ＣO3
酸性比较:CＨ3ＣOOH > H2CO3
２CH3COOH＋ＣａＣO3＝２(ＣＨ3COO)2Ｃa＋ＣO2↑＋Ｈ2O(强制弱）
②酯化反应
CH3ＣＯＯＨ＋Ｃ２Ｈ5ＯH CH3ＣOOC2H5+H２O
酸脱羟基醇脱氢