物质结构与性质全册课件竞赛辅导.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 原子结构,一,.,原子结构模型的演变史。,1,、公元前,5,世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2,、,1803,年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3,、汤姆生原子模型（,1904,年）,:,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着,许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。,4,、卢瑟福原子模型（,1911,年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）,5,、波尔原子模型（,1913,年）,:,电子在固定的轨道上分层运动。,6.,电子云模型：现代物质结构学说,核外电子排布规律,(1),各电子层最多容纳,2n,2,个电子；,(2),最外电子数不超过,8,个电子,(K,层为不超过,2,个,),；,(3),次外,(,倒数第三,),层电子数不超过,18(32),个电子；,（,4,）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层,(,能量最低原理,),。,Na:,S,各能级能量高低即,ns(n-2)f(n-1)d,I,2,I,1,电离能衡量原子的失电子能力,电离能,I,主要决定于,Z,*,、,r,、价电子构型。,同主族：价电子构型同，,r,增大，,I,减小；,同周期：,Z,*,增加,r,减小,I,总体增大,(,碱金属最小，稀有气体最大,),。,全满、半满较稳定，,I,较大。,电离能是原子核外电子排布的实验佐证。,O,N,F,Ne,He,价电子构型与电离能,I,1,Na,Al,Mg,S,P,Na,K,Rb,Cs,电离能（,I,）,半满,全满,什么是电负性？,电负性有何用途？,不同元素的电负性有何递变规律？,电负性有何意义？,电负性,x,在化学键中原子对键合电子吸引能力的大小，,称为元素的电负性（,electronegativity,）,。,通常以符号,X,表示。其值是相对的，无单位。,键合电子：,原子用以形成化学键的电子。,电负性：,规定：,F,=,4.0 Li,=,1.0,比较元素金属性和非金属性相对强弱。,x,大，得,e,-,能力强，非金属性强,;x,小，失,e,-,能力强，金属性强,.,同周期：,x,左右递增,;,同族：,x,上下递减。,反映了原子间的成键能力、成键类型、成键后分子极性的大小,.,一般,:,金属,x1.8;,x1.7,成离子键,;x,孤电子对,-,成键电子,成键电子,-,成键电子,3,、叁键,双键,单键,代表物,中心原子,结合的原子数,分子类型,空间构型,中心原子,无孤对电子,CO,2,2,AB,2,CH,2,O,3,AB,3,CH,4,4,AB,4,中心原子,有孤对电子,H,2,O,2,AB,2,NH,3,3,AB,3,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,比较：,价层电子对互斥模型的两种情况,化学式,中心原子,孤对电子数,中心原子结合的原子数,空间构型,HCN,SO,2,NH,2,-,BF,3,H,3,O,+,SiCl,4,CHCl,3,NH,4,+,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V,形,V,型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO,4,2-,0,4,正四面体,分子或离子,结构式,VSEPR,模型,分子或离子的立体结构,HCN,NH,4,+,H,3,O,+,SO,2,BF,3,N,H,H,H,H,+,H C N,B,F,F,F,S,=,O,=,O,O,H,H,H,+,值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个,C H,的键长、键能相同及,HC H,的键角为,109,28,。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的,4,个,C H,单键都应该是,键，然而，碳原子的,4,个价层原子轨道是,3,个相互垂直的,2p,轨道和,1,个球形的,2s,轨道，用它们跟,4,个氢原子的,1s,原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与,4,个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的,2s,轨道和,3,个,2p,轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到,4,个相同的,sp3,杂化轨道，夹角,109,28,，表示这,4,个轨道是由,1,个,s,轨道和,3,个,p,轨道杂化形成的如下图所示：,提示：,C,：,1S,2,2S 2P,激发,C,：,1S,2,2S 2P,杂化轨道理论,杂化轨道理论,（一）价键理论的局限性。,用价键理论能较好地说明不少双原子分子价键的形成，但不能很好说明多原子分子价键的形成和分子构型，如,CH,4,就遇到困难。,（二）杂化轨道理论,鲍林在价键理论中引入杂化轨道概念，并发展成为杂化轨道理论。,SP,3,杂化：同一原子由一个,S,和,3,个,P,轨道混杂，称,SP,3,杂化。实测：,CH4,分子，正四面体构型，键角,10928,，四个,C-H,键等同。,除,CH,4,分子外，,CCl,4,、,CF,4,、,SiH,4,、,SiCl,4,、,GeCl,4,等分子也是,SP,3,杂化。,2,p,2,s,2,s,2,p,sp,3,sp,3,杂化,excited,hybridization,SP,2,杂化：同一原子内一个,S,和,2,个,P,轨道混杂，称,SP,2,杂化。,实测：气态,BF,3,，具有三角形结构，,3,个,B-F,键等同，键角,120,。,除,BF,3,外，其余气态卤化硼分子中,B,也是,SP,2,杂化。,sp,2,杂化,2,s,2,p,轨道,2,s,2,p,2,s,2,p,sp,2,SP,杂化：以,BeCl,2,为例说明。,实验结果，气态,BeCl,2,是一个直线型共价分子，键角,180,，键长、键能均相等。,杂化轨道理论的说明：中心,Be,原子价层构型,2S,2,，成键时，,Be,原子在键合,Cl,原子作用下，运动状态改变。,电子激发,2S,2,2p,0,2S,1,2p,1,，与此同时，,Be,原子的,2S,轨道与一个刚跃进电子的,2P,轨道发生,SP,杂化，形成两个等价,SP,轨道。,成键时，,Cl,原子以具有未成对电子的,3P,轨道与,Be,原子的,2,个,SP,轨道进行轨道重叠，电子配对，形成两个（,P,SP,）,键，由于,SP,轨道,S,、,P,成份相同，所以与,P,轨道重叠后，重叠部分应相同，故,BeCl,2,中两个键键能相同，键长相等。,根据理论计算，这两个杂化轨道正好成,180,夹角，即在同一直线上为最大限度重叠，,Cl,原子只能从直线两端进行重叠，故,Cl,原子只能位于,Be,原子为中心的直线两端，故,BeCl,2,为直线型分子。,此外，周期表中,B,的某些共价化合物,如,HgCl,2,也采取,SP,杂化。,sp,杂化,2,s,2,p,2,s,2,p,sp,2,p,excited,hybridization,H,Be,H,代表物,杂化轨道数,杂化轨道类型,分子结构,CO,2,0+2,sp,直线形,CH,2,O,0+3,sp,2,平面三角形,CH,4,0+4,sp,3,正四面体形,SO,2,1+2,sp,2,V,形,NH,3,1+3,sp,3,三角锥形,H,2,O,2+2,sp,3,V,形,杂化轨道理论要点总结：,1.,杂化的前提是电子的跃迁，且参与杂化的原子轨道必须能量相近。,2.,杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等,3.,杂化轨道成键能力比各原子轨道的成键能力强（因为电子云的分布更集中）形成的分子稳定性也强。不同类型杂化轨道成键能力大小如下：,sp,sp,2,sp,3,4.,杂化轨道成键时，要满足化学键间的最小排斥原理。,NH,3,分子,实测,:,键角,10718,，比,120,差得远，接近,10928,。,H,2,O,分子,实测,:,键角,10445,也与,10928,接近。,这里,N,、,O,均取,SP,3,杂化，如,N,原子,5.,杂化轨道可分为等性杂化何不等性杂化,等性杂化：原子轨道杂化以后，新的轨道完全等同（能量相等、成分相等）如,CH,4,不等性杂化：孤电子对占据其中的杂化轨道，造成轨道不完全等同,如：,H,2,O,有一对电子未成键，因更靠近,N,原子，其电子云在,N,原子外占据较大空间，对三个,N-H,键的电子云有较大排斥作用，使键角被压缩到,10718,，故,NH,3,为三角锥型。,H,2,O,为两对孤电子对，对成键电子对的排斥，键角被压得更小，故为,10445,。,由于孤电子对的电子云比较集中于,N,原子附近，即它们有更多的,S,轨道成分，所以四个,SP,3,杂化轨道不完全等同。这种产生不完全等同轨道的杂化，称不等性杂化。,部分杂化,以,CO,2,为例，,C,原子的价层轨道不完全参与杂化，它采取,SP,杂化。又如,C,2,H,4,、,C,2,H,2,中,C,分别取,SP,2,和,SP,杂化。,第三周期及其后的元素原子，还可能有,d,轨道参与的杂化，后再介绍。,试用杂化轨道理论解释下面问题：,NH,3,、,H,2,O,的键角为什么比,CH,4,小？,CO,2,的键角为何是,180,？,乙烯为何取,120,的键角？,在,BCl,3,和,NCl,3,分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，,为什么两者的空间分子结构却不同？,Question 7,还是杂化形式不同,在,sp,2,和,sp,杂化轨道,中，是否也存在不等性杂化？各举一例！,例如,SO,2,和,CO,杂化形式不同,练习：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？,C,原子发生,SP,杂化生成了两个,SP,轨道分别与两个,O,原子的一个,P,轨道形成两个,键；,C,原子剩余的两个,P,轨道分别与两个,O,原子剩余的,1,个,P,轨道形成两个,键。,2,H,2,O,O,原子发生,SP,3,杂化生成了四个,SP,3,杂化轨道，其中的两个分别与两个,H,原子的,S,轨道形成两个,键；,O,原子剩余的两个,SP,3,杂化轨道分别被两对孤对电子占据。,1,CO,2,O,：,1S,2,2S 2P,O C O,提示：,C,：,1S,2,2S 2P,激发,C,：,1S,2,2S 2P,SP,杂化,配合物理论,一、配位键定义：共用电子对有一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键,注意：,1.,配位键是一种特殊的共价键,2.,可以看成电子对给予,接受键,3.,条件：其中一原子有多余电子，另一原子有空轨道,配位化合物,定义：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,讨论：哪些微粒可以做中心原子？哪些可以做配位原子？常见的配位体有哪些？,1.,常见中心原子：（含有空轨道）,一般为过渡金属，特别是铁系、铂系、第,IB,、,IIB,族元素。,2.,常见配位原子：（多电子原子）,有,C,、,N,、,O,、,F,、,P,、,S,、,Cl,、,Br,等，,3.,常见配体有水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子,(CN-,等,),、羟离子,(OH-),、酸根离子等离子。,Fe,3+,+SCN,Fe(SCN),2+,硫氰酸根,血红色,例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是,(),A,CO,2,与,SO,2,B,CH,4,与,NH,3,C,BeCl,2,与,BF,3,D,C,2,H,2,与,C,2,H,4,B,例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是,(),A,NH,3,、,H,2,O B,NH,4,+,、,H,3,O,+,C,N,2,、,HClO D,Cu(NH,3,),4,2+,、,PCI,3,B,由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。,例题：对,SO,2,与,CO,2,说法正确的是,(),A,都是直线形结构,B,中心原子都采取,sp,杂化轨道,C,S,原子和,C,原子上都没有孤对电子,D,SO,2,为,V,形结构，,CO,2,为直线形结构,D,例题：下列各种说法中错误的是（）,A,、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。,B,、配位键是一种特殊的共价键。,C,、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。,D,、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,例题：写出下列分子的路易斯结构式,(,是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式,),并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。,(1)PCI,3,(2)BCl,3,(3)CS,2,(4)C1,2,O,(1)PCI,3,：,SP,3,三角锥形,.,P,CI,CI,解析：,.,.,.,.,.,.,CI,.,.,.,CI,.,.,(2)BCl,3,：,SP,2,平面三角形,B,CI,.,.,.,.,Cl,.,.,.,(3)CS,2,：,SP,直线形,C,=,S,=,S,.,.,.,.,(4)C1,2,O,：,SP,3,V,形,O,.,.,Cl,.,.,.,CI,.,.,.,指出下列分子中化学键类型,并标出各元素原子的化合价,H,2,、,HCl,、,P,4,、,CO,2,、,H,2,O,、,CH,4,0 +-0 +4-2 +-2 -4+,H,2,、,HCl,、,P,4,、,C O,2,、,H,2,O,、,C H,4,非极性分子包括：,一、稀有气体和全部是非极性键的单质分子,二、含有极性键但分子结构对称的多原子分子,极性分子包括：含有极性键且分子结构不对称,经验规律：,对称结构多为中心原子价层电子对全为成键电子对无孤对电子对且中心原子周围为相同原子的分子,典型对称构型和分子,直线形,CO,2,、,CS,2,、,BeCl,2,、,C,2,H,2,正三角形,BF,3,、,SO,3,、,C,2,H,4,正四面体形,CH,4,、,CCl,4,分子的极性与键的极性的关系：,分子,共价键的极性,分子中正负电荷中心,分子的极性,举例,H,2,、,N,2,、,O,2,、,P,4,、,C,60,非极性分子,重合,非极性键,同核原子分子,异核双原子分子,异核多原子分子,极性键,分子中各键向量和为零,分子中各键向量和不为零,重合,不重合,不重合,非极性分子,极性分子,极性分子,CO,、,HCl,CO,2,、,CH,4,HCN,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,3,Cl,(1),范德华力大小,结论：,1,、,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2,数量级；,2,、分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大；,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),431.8,366,298.7,问题,1,、,范德华力与化学键的相对大小？,问题,2,、,HCl,、,HBr,、,HI,分子在结构上有何相似处？不同？范德华力与此有何关系？,单质,相对分子质量,熔点,/,沸点,/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,结论：,范德华力越大，分子的熔点、沸点越高,(3),范德华力与分子的极性的关系,分子,相对分子质量,分子的极性,熔点,/,沸点,/,CO,28,极性,-205.05,-191.49,N,2,28,非极性,-210.00,-195.81,结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，,范德华力,越大,范德华力关系,大 高,小 低,例,2,：下列叙述正确的是：,A,氧气的沸点低于氮气的沸点,B,、稀有气体原子序数越大沸点越高,C,、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低,D,、同周期元素的原子半径越小越易失去电子,(B C,）,1,、氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的,氢原子,与另一分子中电负性很强的,原子,之间的作用力,.(,不属于化学键,),一般表示为,XH-Y,。,X,、,Y:F,、,O,、,N,C,O,H,H,H,H,C,O,H,H,H,H,2,、氢键键能大小：,FH-F,OH-O,NH-N,氢键键能,(kJ/mol),28.1,18.8,20.9,共价键键能,(kJ/mol),568,462.8,390.8,结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力,3,、氢键的类型：,分子内氢键,分子间氢键,（属于分子间作用力）,（不属于分子间作用力）,思考题：为什么冰的密度比液态水小,?,练习：（,04,广东）下列关于氢键的说法中正确的是,(),A,、每个水分子内含有两个氢键,B,、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键,C,、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高,D,、,HF,稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,C,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子之间通过共用电子对形成的化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的,F,、,O,、,N,之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质,(,如水、氨气,),的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,四、溶解性,1,影响物质溶解性的因素,影响固体溶解度的主要因素是,_,。,影响气体溶解度的主要因素是,_,和,_,。,2,相似相溶规律：,_,_,。,如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越,_,。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较,_,。,“相似相溶”还适用于分子结构的,_,。,如果溶质与水发生化学反应可,_,其溶解度。,温度,温度 压强,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，,极性溶质一般能溶于极性溶剂。,好,小,相似性,增大,思考与交流,1,比较,NH,3,和,CH,4,在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？,2,为什么在日常生活中用有机溶剂,(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？,3,怎样理解汽油在水中的溶解度很小？,4,怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？,练习,根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是,(),A,溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素,B,溴、碘是单质，四氯化碳是化合物,C,Br,2,、I,2,是非极性分子，,CCl,4,也是非极性分子，而水是极性分子,D,以上说法都不对,C,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,五、手性,1,具有完全相同的,和,的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体,(又称,对映异构体、光学异构体,),。含有手性异构体的分子叫做手性分子。,2,判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有,个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。,组成,原子排列,四,1,下列化合物中含有手性碳原子的是,(),A.CCl,2,F,2,B.CH,3,CHCOOH,C.CH,3,CH,2,OH D.CHOH,练习：,CH,2,OH,CH,2,OH,OH,1,下列化合物中含有手性碳原子的是,(),A.CCl,2,F,2,B.CH,3,CHCOOH,C.CH,3,CH,2,OH D.CHOH,练习：,CH,2,OH,CH,2,OH,OH,六、无机含氧酸分子的酸性,1,对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越,。原因：无机含氧酸可以写成,(,HO),m,RO,n,，,如果成酸元素,R,相同,，,则,n,值越大,，,R,的正电性,，导致,ROH,中的,O,的电子向,R,偏移，因而在水分子的作用下，也就越,电离出,H,+,，,即酸性越,。,2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(,HO),m,RO,n,中，,n,值越大，酸性越,。,强,越高,容易,强,强,六、无机含氧酸分子的酸性,3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。,同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐,；,同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐,。,减弱,增强,练习：,1已知含氧酸可用通式,XO,m,(OH),n,来表示，如,X,是,S，,则,m=,2，,n,=,2，,则这个式子就表示,H,2,SO,4,。,一般而言，该式中,m,大的是强酸，,m,小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(),A,HClO,4,B,H,2,SeO,3,C,H,3,BO,3,D,H,3,PO,4,晶体,结构与性质,复习,知识网络,固体,非晶体,晶体,1,、晶体的定义,2,、晶体的性质,3,、晶体的分类,4,、得到晶体的,途径,分子晶体,原子晶体,金属晶体,离子晶体,本质差异,有无自范性,(1),晶体自范性的本质,:,是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象,.,(2),晶体自范性的条件之一,:,生长速率适当,.,自范性,微观结构,晶体,有,(,能自发呈现多面体外形,),粒子在三维空间里呈周期性有序排列,非晶体,没有,(,不能自发呈现多面体外形,),粒子排列相对无序,一、晶体与非晶体,1.,晶体与非晶体的区别,2.,晶体形成的途径,熔融态物质凝固,.,气态物质冷却不经液态直接凝固,(,凝华,).,溶质从溶液中析出,.,3.,晶体的特性,有规则的几何外形,有固定的熔沸点（合金除外）,物理性质,(,强度、导热性、光学性质等）各向异性,二,.,晶胞,1.,定义,:,晶体中重复出现的最基本的结构单元,体心立方,简单立方,面心立方,三种典型立方晶体结构,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,2,、立方晶体中,晶胞对质点的占有率,1,、如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组,成的正二十面体的原子晶体，其中含有,20,个等边三角形,和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察,图形回答,：,这个基本单元由,个硼原子,组成，键角是,，共含有,个,B,B,键。,12,60,o,30,练习,2,、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为,_,Ti,14,C,13,练习,三,.,四种晶体的比较,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,晶体粒子,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,粒子间作用力,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,熔沸点,硬度,较高,较硬,很高,很硬,较低,一般较软,一般较高，少部分低,一般较硬，少部分软,溶解性,易溶于水，难溶于有机溶剂,难溶解,相似相溶,难溶,导电情况,固体不导电，熔化或溶于水后导电,不导电,（除硅）,一般不导电,良导体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,1.,金属氧化物（,K,2,O,、,Na,2,O,2,）,2.,强碱（,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,3.,绝大多数的盐类,1.,金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼,2.SiC,、,SiO,2,晶体、,BN,晶体,1.,大多数非金属单质,:X,2,O,2,H,2,S,8,P,4,C,60,（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）,2.,气态氢化物,:,H,2,O,NH,3,CH,4,HX,3.,非金属氧化物,:CO,2,SO,2,NO,2,（除,SiO,2,外）,3.,酸,:H,2,SO,4,HNO,3,4.,大多数有机物,:,乙醇，蔗糖（除有机盐）,晶体熔沸点高低的判断,不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体,离子晶体,分子晶体（有例外）,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体：,阴、阳离子,电荷数越大，半径越小,熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体：,相对分子质量越大，,分子的极性越大,熔沸点越高,组成和结构相似的分子晶体,金属晶体：,金属阳离子电荷数越高，半径越小,熔沸点越高,3,、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：,1,、,CaCl,2,、,H,2,O,、,KCl,、晶体硅,2,、,SiC,、晶体硅、金刚石,3,、,CH,4,、,CCl,4,、,CBr,4,、,CF,4,4,、,CaCl,2,、,NH,4,Cl,、,KCl,、,NaCl,5,、,Na,、,Al,、,Ar,、,Hg,6,、,NH,3,、,Hg,、,Br,2,、金刚石,7,、,H,2,O,、,I,2,、,H,2,S,练习,1,、晶体硅,CaCl,2,KCl,H,2,O,2,、金刚石,SiC,晶体硅,3,、,CBr,4,CCl,4,CF,4,CH,4,4,、,CaCl,2,NaCl,KCl,NH,4,Cl,5,、,Al,Na,Hg,Ar,6,、金刚石,Hg,Br,2,NH,3,7,、,I,2,H,2,O,H,2,S,四、分子晶体,4,、白磷的键角为多少？,Wg,白磷中磷磷单键的数目为多少？,60,(W/124)6 N,A,P,P,P,P,练习,五、原子晶体,5,、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知：甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子离子，丁为原子。,（,1,）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为：,。,（,2,）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式表示它在工业上的一种重要的用途,：。,（,3,）在一定条件下，甲与,O,2,反应的化学方程式是,：。,（,4,）丁的元素符号是,，它的原子结构示意图为,。,（,5,）丁的氧化物的晶体结构与,的晶体结构相似,六、金属晶体,原子,在,二维,平面上的,两种放置方式,非密置层和密置层,非密置层,配位数为,密置层,配位数为,七,.,离子晶体,NaCl,和,CsCl,的晶胞,NaCl,晶体,每个,Na,+,同时吸引,6,个,Cl,-,，,每个,Cl,-,同时吸引,6,个,Na,+,每个,Cl,（,Na+,）同时吸引,12,个,Cl,（,Na,+,）,在氯化铯晶体中，每个,Cl,-,(,或,Cs,+,),周围与之最接近且距离相等的,Cs,+,(,或,Cl,-,),共有,；这几个,Cs,+,(,或,Cl,-,),在空间构成的几何构型为,；在每个,Cs,+,周围距离相等且最近的,Cs,+,共有,；这几个,Cs,+,(,或,Cl,-,),在空间构成的几何构型为,；,CsCl,晶体,8,个,立方体,6,个,正八面体,晶体中微粒的排列、个数的计算,在氯化钠晶体中，每个,Na,+,周围与之最接近且距离相等的,Cl,-,共有,个；这几个,Cl,-,在空间构成的几何构型为,。,6,正八面体,八、混合型晶体,达标潜能练习,1,、下列不存在化学键的晶体是：,A.,硝酸钾,B.,干冰,C.,石墨,D.,固体氩,2,、常温常压下的分子晶体是：,A.,碘,B.,水,C.,硫酸铵,D.,干冰,3,、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相,同的是：,A,、,I,2,Ar N,2,Si B,、金刚石,O,2,F,2,C,、,Ba(OH),2,K,2,O CaCl,2,D,、,HCHO CO,2,C,2,H,5,OH,4,、下列有关共价化合物的说：具有较低的熔沸点,不是电解质固态时是分子晶体都由分子构成,液态时不导电，其中一定正确的说法是：,A.B.C.D.,全部正确,5,、关于晶体的下列说法正确的是：,A,、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,B,、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,C,、,原子晶体的熔点一定比金属晶体的高,D,、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,达标潜能练习,6,、晶体中一个微粒周围有,6,个微粒，这种晶体是：,A.,金刚石,B.,石墨,C.,干冰,D.,氯化钠,7,、许多事实都证明氯化铝是分子晶体,.,请你设,计一个实验证实这一结论,.,实验方案为,:,_,达标潜能练习,