北京市2019版高考化学专题六原子结构与化学键课件.ppt

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kPa下,已知该反应每消耗1,mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是,。,(4)ClO,2,常用于水的净化,工业上可用Cl,2,氧化NaClO,2,溶液制取ClO,2,。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目,。,答案,(1)三A21s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,2,(2),(3)4CuCl(s)+O,2,(g),2CuCl,2,(s)+2CuO(s),H,=-177.6 kJmol,-1,(合理答案均给分),(4),(合理答案均给分),解析,(1)Na是第11号元素,原子结构示意图为,位于元素周期表第三周期第A族;S,是第16号元素,基态原子核外电子排布式为1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,所以3p轨道上有2个未成对电子;Si,是第14号元素,基态原子核外电子排布式为1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,2,。,(2)同周期,从左向右元素第一电离能呈增大趋势,所以第一电离能:SiNa,+,;Si是原子晶体,NaCl是离子晶体,一般原子晶体的熔点高于离子晶体,所以熔点:NaClSi;Cl的非金属性强于S,所以Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于S的最高价氧化物的水化物的酸性,即酸性:H,2,SO,4,r,(Z),r,(Y),r,(X),B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同,C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱,D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,答案D,根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大,小顺序为:,r,(Mg),r,(Si),r,(C),r,(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO,2,是由共价键构,成的化合物,B项错误;非金属性:OCSi,所以C项错误、D项正确。,8.,(2014重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。,(1),3,He是高效核能原料,其原子核内中子数为,。,(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为,。,(3)MgCl,2,在工业上应用广泛,可由MgO制备。,MgO的熔点比BaO的熔点,(填“高”或“低”)。,月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO,2,除去SiO,2,的离子方程式为,;SiO,2,的晶体类型为,。,MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl,2,。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为,(写化学式)。,(4)月壤中含有丰富的,3,He,从月壤中提炼1 kg,3,He,同时可得6 000 kg H,2,和700 kg N,2,若以所得H,2,和N,2,为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵,kg。,答案,(1)1(2),(3)高SiO,2,+2OH,-,Si,+H,2,O原子晶体,NaCl,NaClO,Na,2,CO,3,(4)3 950,解析,(1)He元素核内质子数为2,所以,3,He的核内中子数为3-2=1。,(2)Na的原子结构示意图为,Na在O,2,中完全燃烧生成的是Na,2,O,2,电子式为,。,(3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg,2+,的半径比Ba,2+,小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。,由MgO和SiO,2,的性质可知,SiO,2,能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO,2,的离子方程式为SiO,2,+2OH,-,Si,+H,2,O;SiO,2,是原子晶体。,MgO与碳粉和氯气反应制MgCl,2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO,2,和Cl,2,。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na,2,CO,3,、NaCl、NaClO。,(4)由NH,4,HCO,3,的组成知,NH,4,HCO,3,中的N来自N,2,而6 000 kg H,2,和700 kg N,2,合成NH,3,时,H,2,过量,所以生成的NH,4,HCO,3,的质量取决于N,2,的质量,根据N原子守恒,n,(NH,4,HCO,3,)=2,n,(N,2,)=2,=5.0,10,4,mol,所以,m,(NH,4,HCO,3,)=79 gmol,-1,5.0,10,4,mol=3.950,10,6,g=3 950 kg。,评析,本题主要涉及的知识点有:原子结构、电子式、晶体类型及熔点的比较、元素化合物,的性质、化学计算等。较难的是:(3)中小题,所考查的知识点综合性强;(4)中计算时过量的,判断,要求考生学会用守恒法进行化学计算。难度适中。,9.,(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同,族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合,物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。,回答下列问题:,(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是,(填元素符号)。,(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是,(用化学式表示)。,(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学,键类型为,。,(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为,。,(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为,;D在不充足的,E中燃烧,生成的主要产物的化学式为,。,(6)单质E与水反应的离子方程式为,。,答案,(1)NaCl(每空1分,共2分),(2)PH,3,(2分),(3)NH,4,Cl离子键和共价键(每空2分,共4分),(4)H,3,PO,4,(2分),(5)2P+5Cl,2,2PCl,5,PCl,3,(2分,1分,共3分),(6)Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+HClO(2分),解析,由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH,3,结合题目中的信息可推出A,为H,B为N,C为Na,D为P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl,则E为Cl。,根据同主族元素原子电子层数越多,原子半径越大,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原,子半径越小(稀有气体元素除外)的规律,可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律,同一,周期(稀有气体元素除外)从左到右元素非金属性增强,对应氢化物的稳定性增强,可知非金属,性最强的是Cl,热稳定性最差的是PH,3,。HCl+NH,3,NH,4,Cl,NH,4,Cl的电子式为,其中存在的化学键类型为离子键和共价键。P在充足的Cl,2,中燃烧的产物为PCl,5,在不充足的,Cl,2,中燃烧的产物为PCl,3,。Cl,2,与H,2,O反应生成的HClO为弱酸,HClO不能拆开写。,考点一原子结构和核外电子排布,1.,(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“,”,l)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层,电子数是6。下列说法中不正确的是,(),A.Lv的原子半径比S的原子半径大,B,Lv的原子核内有293个中子,C.Lv位于元素周期表第七周期第A族,D,Lv,Lv,Lv互为同位素,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案B,A项,Lv和S位于同一主族,同主族元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,故,Lv的原子半径比S的原子半径大;B项,Lv的原子核内有116个质子,质量数为293,故中子数为,177;C项,Lv位于元素周期表第七周期第A族;D项,Lv,Lv,Lv质子数相同,中子数不同,互为同位素。,2,.(2018北京101中学模拟,7)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号,和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如,Ts,Ts等。下列说法正确的是,(),A,Ts和,Ts的化学性质不同,B.Ts位于周期表的第六周期A族,C.Ts元素的相对原子质量为293.5,D,Ts和,Ts质子数相同,中子数不同,答案D,A项,Ts和,Ts互为同位素,化学性质几乎相同;B项,117号元素Ts位于周期表的,第七周期A族;C项,117号元素Ts有多种同位素,这些同位素的含量各不相同,所以Ts元素的,相对原子质量不一定是293.5;D项,Ts和,Ts质子数都是117,而中子数分别是176和177。,3,.(2018北京石景山一模,8)在NH,3,和NH,4,Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H,2,O,2,氧化CoCl,2,溶,液来制备化工产品Co(NH,3,),6,Cl,3,下列表述正确的是,(),A.中子数为32,质子数为27的钴原子,Co,B.H,2,O,2,的电子式:,C.NH,3,和NH,4,Cl化学键类型相同,D.Co(NH,3,),6,Cl,3,中Co的化合价是+3,答案D,A项,中子数为32,质子数为27的钴原子是,Co;B项,H,2,O,2,为共价化合物,电子式为,;C项,NH,3,中只存在极性共价键,NH,4,Cl中存在离子键和极性共价键;D项,Co(NH,3,),6,Cl,3,中NH,3,整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价是+3。,4.,(2018北京东城期末,4,P是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素的说法正,确的是,(),A,P的摩尔质量是32,B,P和,P互称为同位素,C.1 mol,P中含有的质子数约为32,6.02,10,23,D.由质量数可以判断其在周期表中的位置,答案B,A项,摩尔质量的单位是g/mol;B项,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不,同核素互称为同位素;C项,1 mol,P中含有的质子数约为15,6.02,10,23,;D项,利用质子数可以判,断元素在周期表中的位置。,5,.(2018北京海淀期中,7)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是,(),A.第A族元素钫的两种核素,221,Fr比,223,Fr少2个质子,B.第三周期金属元素的离子半径:,r,(Na,+,),r,(Mg,2+,),r,(Mg,2+,),r,(Al,3+,);C项,第A族元素从上到下非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越困难;D,项,在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂。,6.,(2017北京海淀期末,3)已知,Sr位于A族,下列有关Sr的说法不正确的是,(),A,Sr的中子数为38B.最高化合价为+2,C.原子半径:SrCaD.氢氧化物为强碱,答案A,A项,Sr的质子数为38,中子数为50;B项,Sr是A族元素,最高化合价为+2;C项,同,一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:SrCa;D项,Sr的氢氧化物为强碱。,7.,(2017北京西城一模,7)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国,科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质,的重要中间体。下列说法中,不正,确的是,(),A.全氮类物质属于绿色能源,B.每个,中含有35个质子,C.每个,中含有35个电子,D.,结构中含共价键,答案C,每个,中含有5,7+1=36个电子,故C不正确。,8.,(2016北京西城期中,3)医学上通过放射性,14,C标记的C,60,进行跟踪研究,发现一种C,60,的羧酸衍,生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。有关C,60,和,14,C的叙述正确的,是,(),A.,12,C与,14,C互为同素异形体,B.,14,C原子中有6个质子,8个电子,C.,12,C与,14,C的原子中含有的中子数之比为34,D.金刚石与C,60,都属于原子晶体,答案C,A项,12,C与,14,C互为同位素;B项,14,C原子中有6个质子,6个电子,8个中子;C项,12,C原子中,含有6个中子,14,C原子中含有8个中子,二者含有的中子数之比为34;D项,金刚石是原子晶体,C,60,是分子晶体。,考点二化学键,1,.(2018北京朝阳二模,7)下列关于NH,4,Cl的化学用语正确的是,(),A.氯离子的结构示意图:,B.其溶液呈酸性的原因:NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O+HCl,C.工业上“氮的固定”:NH,3,+HCl,NH,4,Cl,D.比较微粒半径:NCl,-,H,答案B,A项,氯原子得到一个电子形成氯离子,氯离子的结构示意图为,;B项,氯化铵,是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,即NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O+HCl;C项,氮的固定是指游离态,氮转化为化合态氮的过程,含氮化合物之间的相互转化不属于氮的固定,工业上“氮的固定”,是指N,2,+3H,2,2NH,3,;D项,微粒半径:Cl,-,NH。,2.,(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF,3,)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH,3,+3F,2,NF,3,+3NH,4,F。下列说法中正确的是,(),A.NF,3,的电子式为,B.NH,4,F中仅含离子键,C.在制备NF,3,的反应中,NH,3,表现出还原性,D.在制备NF,3,的反应中,各物质均为共价化合物,答案C,A项,NF,3,的电子式为 ;B项,NH,4,F中含有离子键和极性共价键;C项,在制备,NF,3,的反应中,NH,3,中氮元素由-3价升高到+3价,故NH,3,作还原剂,表现出还原性;D项,在制备NF,3,的反应中,F,2,为非金属单质,NH,4,F为离子化合物,NF,3,和NH,3,为共价化合物。,3,.(2018北京东城一模,8)我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小,时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO,2,。下列有关该过程的说法不正确的是,(),A.一定发生了氧化反应,B.只涉及碳碳键的断裂,C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化,D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题,答案B,聚乙烯降解为二氧化碳的反应过程中,除碳碳键发生断裂外,还有碳氢键的断裂,故,B错误。,4,.(2018北京西城期末,3)乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是,(),A.实验式:CH,2,O,B.比例模型:,C.甲基的电子式:,D.电离方程式:CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,答案C,C项,甲基的电子式为 ,故错误。,5.,(2018北京朝阳期末,3)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一,种固体催化剂)合成NH,3,的原理示意图如下。下列说法不正确的是,(),A.该过程将太阳能转化成化学能,B.该过程中,只涉及极性键的断裂与形成,C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为13,D.原料气N,2,可通过分离液态空气获得,答案B,A项,观察图像知,该过程可将太阳能转化成化学能;B项,该过程中,涉及非极性共价,键的断裂和形成;C项,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为13;D项,原,料气N,2,可通过分离液态空气获得。,6,.(2018北京东城期末,3)下列表述合理的是,(),A.苯与乙炔的实验式均是C,2,H,2,B.H,2,O,2,的电子式是,C.溴乙烷的比例模型是,D.NH,3,H,2,O的电离方程式是NH,3,H,2,O,N,+OH,-,答案C,A项,实验式即最简式,故苯与乙炔的实验式均是CH;B项,H,2,O,2,属于共价化合物,其电,子式为 ;D项,书写弱电解质的电离方程式应该用可逆号。,7,.(2017北京昌平期末,3)下列化学用语正确的是,(),A.硫离子的结构示意图:,B.FeSO,3,的名称是亚硫酸铁,C.电子转移情况:,D.氮气分子的电子式:NN,答案D,A项,硫是16号元素,核内有16个质子;B项,FeSO,3,的名称是亚硫酸亚铁;C项,过氧化,钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2 mol Na,2,O,2,反应转移2 mol电子;D项,氮气,分子的电子式为NN。,8,.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl,3,)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正,确的是,(),A.过程中断裂极性键CCl键,B.过程可表示为O,3,+Cl,ClO+O,2,C.过程中O+O,O,2,是吸热过程,D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O,3,的催化剂,答案C,A项,过程中断裂的CCl键是极性键;B项,过程是O,3,在Cl原子作用下转化为O,2,的过程;C项,形成新键会放出热量;D项,观察氟利昂(如CFCl,3,)破坏臭氧层的反应过程示意图知,氯原子是破坏O,3,的催化剂。,9.,(2016北京石景山期末,3)下列化学用语表示正确的是,(),A.聚丙烯的结构简式:,B.NH,4,Br的电子式:,C.对羟基苯甲醛的结构简式:,D.二氧化碳分子的比例模型:,答案B,A项,聚丙烯的结构简式为 ;B项,NH,4,Br的电子式为,;C项,对羟基苯甲醛的结构简式为,;,D项,氧原子的半径比碳原子小。,B组20162018年高考模拟综合题组,时间:15分钟分值:35分,一、选择题(每题5分,共20分),1.,(2018北京朝阳一模,8)NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。,下列说法不正确的是,(),A.HCl的电子式:,B.NaOH中既含离子键又含共价键,C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H,2,O+2e,-,2OH,-,+H,2,D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HClO,答案A,A项,HCl为共价化合物,正确的电子式为 ;B项,NaOH的电子式为 ,Na,+,与OH,-,之间形成离子键,O与H之间形成极性共价键;C项,电解NaCl溶液时,阴极区是水电离,出的H,+,得到电子生成H,2,溶液中OH,-,增多,pH增大,即2H,2,O+2e,-,2OH,-,+H,2,;D项,漂白粉的有,效成分是次氯酸钙,露置在空气中与CO,2,、H,2,O发生反应生成碳酸钙和次氯酸,即Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HClO。,思路分析,书写电子式时注意区分离子化合物和共价化合物。,解题关键,注意化学用语的规范书写与表达,平时训练养成良好的习惯。,2.,(2018北京西城期末,8)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和,代表不同元素的原子。,关于此反应的说法不正确的是,(),A.反应物总能量一定低于生成物总能量,B.一定属于可逆反应,C.一定有非极性共价键断裂,D.一定属于氧化还原反应,答案A,A项,不是所有的分解反应都为吸热反应,所以反应物的总能量不一定低于生成物,的总能量;B项,由图可知,反应后反应物、生成物都存在,即该反应不能进行到底,所以该反应,为可逆反应;C项,由图可知,反应过程中存在非极性共价键的断裂;D项,由图可知,产物中有单,质,说明反应前后元素的化合价发生了改变,所以该反应为氧化还原反应。,审题技巧,认真分析已知示意图,注意观察反应前后物质类别的变化;熟练掌握各概念的本质,结合图像分析判断。,3,.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能,会造成中毒,其原因是:NaClO+2HCl,NaCl+Cl,2,+H,2,O。下列说法中正确的是(),A.NaCl的电子式为,B.NaClO中只含有离子键,C.当释放2.24 L Cl,2,时,一定有6.02,10,22,个氯分子扩散到室内,D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO,-,+CH,3,COOH,HClO+CH,3,COO,-,答案D,A项,NaCl是离子化合物,电子式为 ;B项,NaClO中含有离子键和极性共,价键;C项,没有说明在标准状况下,故2.24 L Cl,2,不一定是0.1 mol;D项,醋酸可以与ClO,-,反应生成,HClO,离子方程式为ClO,-,+CH,3,COOH,HClO+CH,3,COO,-,。,思路分析,首先判断化合物类型,然后根据化合物类型书写电子式、判断化学键。,易错警示,书写离子化合物的电子式时,阴离子和复杂阳离子要用括起来,且要标明离子,所带的电荷数;注意,V,m,=22.4 L/mol的适用条件。,4.,(2017北京东城一模,10)氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置在空气中吸收H,2,O和CO,2,产生,HCN。下列叙述不正确的是,(),A.氰化钾中含有离子键和极性键,B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价,C.KCN与KMnO,4,溶液反应可能生成CO,2,和N,2,D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH,3,COOK溶液,答案B,A项,氰化钾中K,+,与CN,-,之间是离子键,氮原子和碳原子之间是极性共价键;B项,氰化,钾中碳元素的化合价是+2价;C项,氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应,碳元素可能被氧化为,CO,2,氮元素可能被氧化为N,2,;D项,氰化钾能与CO,2,和H,2,O发生反应生成HCN,说明酸性:H,2,CO,3,HCN,又已知酸性CH,3,COOHH,2,CO,3,所以CH,3,COOH的酸性强于HCN,酸的酸性越弱,对应盐的,水解程度越大,因此相同条件下,碱性强弱关系是KCN溶液CH,3,COOK溶液。,审题技巧,氰化钾是离子化合物,含有离子键,另外CN,-,中的碳和氮以共价键相结合;KCN中的,碳元素为+2价,氮元素为-3价,可以被强氧化剂氧化。,思路分析,根据已知信息和所学知识推断出HCN和CH,3,COOH的酸性强弱,然后利用酸性强,弱推断出相应盐的水解程度大小及其水溶液的碱性强弱。,5,.(2016北京东城二模,25)(15分)氮及氮的化合物有着重要的用途。,(1)氮元素在周期表中的位置是,;NH,3,的电子式是,。,(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的,固定的途径:,(用化学方程式表示)。,(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固,体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:,下列说法正确的是,(选填字母)。,a.表示N,2,、H,2,分子中均是单键,b.需要吸收能量,c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成,(4)已知:N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),H,=-92.4 kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g),2H,2,O(g),H,=-483.6,二、非选择题(共15分),kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是,。,(5)用氨气作原料可制备重要燃料肼(N,2,H,4,)。,通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是,。,如图为肼燃料电池示意图,其负极的电极反应式是,。,答案,(1)第2周期A族,(2)N,2,+O,2,2NO,(3)bc,(4)4NH,3,(g)+3O,2,(g),2N,2,(g)+6H,2,O(g),H,=-1 266 kJ/mol,(5)2NH,3,+NaClO,N,2,H,4,+NaCl+H,2,O,N,2,H,4,-4e,-,+4OH,-,N,2,+4H,2,O,解析,(1)氮元素在周期表中的位置是第2周期A族;NH,3,的电子式是 。,(2)自然界中氮的固定的途径有N,2,+O,2,2NO等。,(3)a项,N,2,分子中含有氮氮三键,H,2,分子中含有氢氢单键;b项,是化学键的断裂过程,需要,吸收能量;c项,观察合成氨示意图可知,化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成。,(4)将已知热化学方程式依次编号为、,由,3-,2得:4NH,3,(g)+3O,2,(g),2N,2,(g)+6H,2,O,(g),H,=-1 266 kJ/mol。,(5)次氯酸钠具有强氧化性,可以氧化氨气生成肼,次氯酸钠被还原为NaCl,反应的化学方程,式是2NH,3,+NaClO,N,2,H,4,+NaCl+H,2,O;,通入肼的一极为负极,肼在负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为N,2,H,4,-4e,-,+4OH,-,N,2,+4H,2,O。,解题关键,(5)在燃料电池中,燃料在负极通入,失去电子发生氧化反应。,谢谢观赏,