高考化学大二轮总复习专题十五综合实验探究.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高考化学大二轮总复习专题十五综合实验探究,高考化学大二轮总复习专题十五综合实验探究高考化学大二轮总复习专题十五综合实验探究,1.,知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。,2.,了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。,3.,了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。,4.,能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。,5.,能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。,考纲要求,2,考点一评价型实验题,栏目索引,考点二定量测定型实验题,考点三化工流程型实验题,考点四高考实验的新宠,有机制备实验,3,知识精讲,考点一评价型实验题,评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的,有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程及考查内容一般为,4,1.,常见的气体发生装置,5,2.,常见的净化装置,用于除去气体中的杂质气体,6,3.,常见的气体收集装置,7,4.,常见的量气装置,通过排液法测量气体的体积,8,5.,有毒气体的处理装置,9,题组集训,题组一物质制备、反应性质探究型,1.(2015,福建理综，,25),某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。,实验一制取氯酸钾和氯水,利用下图所示的实验装置进行实验。,10,(1),制取实验结束后，取出,B,中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有,_,_,。,解析,制取实验结束后，由取出,B,中试管进行的操作,(,冷却结晶、过滤、洗涤,),，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。,烧杯、漏斗、玻璃棒、,胶头滴管,(,不填,“,胶头滴管,”,也可,),11,(2),若对调,B,和,C,装置的位置，,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),提高,B,中氯酸钾的产率。,解析,Cl,2,及热的,KOH,溶液反应生成,KClO,3,、,KCl,和,H,2,O,，及冷的,KOH,溶液反应生成,KClO,、,KCl,和,H,2,O,。因此，若将装置,B,、,C,的位置对调，可以除去,Cl,2,中的杂质气体,HCl,，故能提高,B,中,KClO,3,的产率。,能,12,实验二氯酸钾及碘化钾反应的探究,(3),在不同条件下,KClO,3,可将,KI,氧化为,I,2,或,KIO,3,。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列,a,实验的记录表如下,(,实验在室温下进行,),：,试管编号,1,2,3,4,0.20 molL,1,KI/mL,1.0,1.0,1.0,1.0,KClO,3,(s)/g,0.10,0.10,0.10,0.10,13,6.0 molL,1,H,2,SO,4,/mL,0,3.0,6.0,9.0,蒸馏水,/mL,9.0,6.0,3.0,0,实验现象,系列,a,实验的实验目的是,_,_,。,设计,1,号试管实验的作用是,_,_,。,14,若,2,号试管实验现象为,“,黄色溶液,”,，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为,KCl,，则此反应的离子方程式为,_,_,。,解析,根据表格中的数据可知：,KI,、,KClO,3,的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列,a,实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；,15,设计,1,号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。,根据,2,号试管实验现象为,“,黄色溶液,”,，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了,I,2,；若氧化产物唯一，还原产物为,KCl,，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为,ClO,6I,6H,=Cl,3I,2,3H,2,O,。,答案,研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响,硫酸浓度为,0,的对照实验,ClO,6I,6H,=Cl,3I,2,3H,2,O,16,实验三测定饱和氯水中氯元素的总量,(4),该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热,15.0 mL,饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是,_,。,(,不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因,),17,解析,该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在,Cl,2,的重新溶解以及,HClO,分解生成,HCl,和,O,2,等，无法测定试样含氯总量。,答案,因存在,Cl,2,的重新溶解、,HClO,分解等，此方案无法测定试样含氯总量,(,或其他合理答案,),18,(5),根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案,(,不必描述操作过程的细节,),：,_,_,。,资料：,i.,次氯酸会破坏酸碱指示剂；,ii.,次氯酸或氯气可被,SO,2,、,H,2,O,2,、,FeCl,2,等物质还原成,Cl,。,19,解析,由于,HClO,具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的,H,2,O,2,溶液，,H,2,O,2,把氯元素完全还原为,Cl,，,H,2,O,2,被氧化成,O,2,，然后加热除去过量的,H,2,O,2,，冷却，再加入足量的,AgNO,3,溶液，过滤、洗涤生成的,AgCl,沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。,答案,量取一定量的试样，加入足量的,H,2,O,2,溶液，待反应完全加热除去过量的,H,2,O,2,，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量,(,或其他合理答案,),20,题组二物质制备、组成成分探究型,2.(2015,全国卷,，,26),草酸,(,乙二酸,),存在于自然界的植物中，其,K,1,5.4,10,2,，,K,2,5.4,10,5,。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体,(H,2,C,2,O,4,2H,2,O),无色，熔点为,101,，易溶于水，受热脱水、升华，,170,以上分解。回答下列问题：,21,(1),甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置,C,中可观察到的现象是,_,_,，由此可知草酸晶体分解的产物中有,_,。装置,B,的主要作用是,_,_,。,22,解析,装置,C,中澄清石灰水的作用是检验是否有,CO,2,气体生成，若有,CO,2,气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置,B,中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸,(,题给信息：受热脱水、升华,),冷凝。若草酸进入装置,C,，会生成草酸钙沉淀，干扰,CO,2,检验。,答案,有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊,CO,2,冷凝,(,水蒸气、草酸等,),，防止草酸进入装置,C,反应生成沉淀，干扰,CO,2,的检验,23,(2),乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有,CO,，为进行验证，选用甲组实验中的装置,A,、,B,和下图所示的部分装置,(,可以重复选用,),进行实验。,24,乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为,A,、,B,、,_,。装置,H,反应管中盛有的物质是,_,。,能证明,D,中草酸晶体分解产物中有,CO,的现象是,_,_,。,25,解析,检验,CO,可通过检验,CO,还原黑色的,CuO,生成的,CO,2,进行。因为分解产物中有,CO,2,，所以要先除去,CO,2,，可用浓,NaOH,溶液吸收,CO,2,，并用澄清石灰水检验,CO,2,是否除尽，再用无水氯化钙干燥,CO,，然后通过加热的,CuO,，再用澄清石灰水检验生成的,CO,2,气体，没有反应掉的,CO,可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，,H,中黑色的,CuO,变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有,CO,。,26,答案,F,、,D,、,G,、,H,、,D,、,I,CuO(,氧化铜,),前面,D,中澄清石灰水无现象，,H,中黑色粉末变红色，其后的,D,中澄清石灰水变浑浊,27,(3),设计实验证明：,草酸的酸性比碳酸的强,_,_,。,草酸为二元酸,_,_,。,解析,证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸及,NaHCO,3,溶液混合，看是否有气体产生。,28,证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗,NaOH,的物质的量是草酸的,2,倍，即可证明草酸是二元酸。,答案,向盛有少量,NaHCO,3,的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生,用,NaOH,标准溶液滴定草酸，消耗,NaOH,的物质的量为草酸的,2,倍,29,题组三物质反应原理探究型,3.,已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。,(1),为了探索比较,SO,2,和,Cl,2,的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：,a.,将干燥的,SO,2,和干燥的,Cl,2,分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；,b.,将,SO,2,和,Cl,2,分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；,30,c.,加热,b,中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；,d.,将,SO,2,和,Cl,2,分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。,请根据甲同学的实验事实，简要说明,SO,2,及,Cl,2,漂白原理的相同及不同之处。,相同之处：,SO,2,和,Cl,2,本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其及水反应后的产物,_,和,_,。,H,2,SO,3,HClO,31,不同之处：,H,2,SO,3,只能及某些有机色质发生,_,反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出,SO,2,，是非氧化还原反应。,HClO,能及很多有机色质发生,_,反应，生成物较稳定。,加合或化合,氧化还原,32,(2),乙同学为了探索对比,O,3,、,H,2,O,2,和,Cl,2,的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液及三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间,O,3,最短，,H,2,O,2,次之，,Cl,2,最长。,消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质,_,相等。,O,3,漂白速度较,H,2,O,2,快的主要原因是,_,；,Cl,2,漂白速度最慢的主要原因可能是,_,_,。,得电子数,氧化性,O,3,H,2,O,2,Cl,2,及,H,2,O,反应生成,HClO,浓度较小,33,(3),丙同学为了比较,H,2,O,2,和,NaClO,的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。,丙同学认为，发生反应的离子方程式为,_,_,，由此确认,NaClO,的氧化性强于,H,2,O,2,；丁同学认为产生气体也可能是,H,2,O,2,分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。,补充实验需要的试剂是,_,和,_,。,H,2,O,2,ClO,=Cl,H,2,O,O,2,AgNO,3,溶液,稀,HNO,3,34,常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离及提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：,知识精讲,考点二定量测定型实验题,35,1.,气体体积的测量,(1),量气装置的改进,36,(2),量气时应注意的问题,量气时应保持装置处于室温状态。,读数时要特别注意消除,“,压强差,”,，保持液面相平还要注意视线及液面最低处相平。如上图,(,)(,),应使左侧和右侧的液面高度保持相平。,37,2.,测定实验中要有消除干扰气体的意识,如用,“,惰性,”,气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。,3.,测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识,如可采取反应结束后继续向装置中通入,“,惰性,”,气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。,38,4.,测定实验中要有,“,数据,”,的采集处理意识,实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。,(1),称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到,0.1 g,，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到,0.000 1 g,。,39,(2),测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到,0.1 mL,，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管,(,酸式或碱式,),，可估读到,0.01 mL,。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。,(3),气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。,40,(4),用,pH,试纸,(,测得整数值,),或,pH,计,(,精确到,0.01),直接测出溶液的,pH,，经过计算可以得到溶液中,H,或,OH,的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做,2,3,次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于,“,离群,”,数据,(,指及其他数据有很大差异的数据,),要舍弃，因为数据,“,离群,”,的原因可能是操作中出现了较大的误差。,41,题组集训,题组一滴定实验在定量测定实验中的应用,1.(2015,山东理综，,31),毒重石的主要成分为,BaCO,3,(,含,Ca,2,、,Mg,2,、,Fe,3,等杂质,),，实验室利用毒重石制备,BaCl,2,2H,2,O,的流程如下：,42,(1),毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是,_,_,。实验室用,37%,的盐酸配制,15%,的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的,_,。,a.,烧杯,b.,容量瓶,c.,玻璃棒,d.,滴定管,解析,充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。配制一定质量分数的溶液，可以算出所需,37%,的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。,增大接触面积,从而使反应速率加快,ac,43,(2),加入,NH,3,H,2,O,调节,pH,8,可除去,_(,填离子符号,),，滤渣,中含,_(,填化学式,),。加入,H,2,C,2,O,4,时应避免过量，原因是,_,。,Ca,2,Mg,2,Fe,3,开始沉淀时的,pH,11.9,9.1,1.9,完全沉淀时的,pH,13.9,11.1,3.2,44,已知：,K,sp,(BaC,2,O,4,),1.6,10,7,，,K,sp,(CaC,2,O,4,),2.3,10,9,。,解析,根据流程图及表格中数据可知，加入,NH,3,H,2,O,调节,pH,8,时，只有,Fe,3,完全沉淀而除去。加入,NaOH,，调,pH,12.5,，对比表格中数据可知，此时,Mg,2,完全沉淀，,Ca,2,部分沉淀，所以滤渣,中含,Mg(OH),2,、,Ca(OH),2,。根据,K,sp,(BaC,2,O,4,),1.6,10,7,，,H,2,C,2,O,4,过量时,Ba,2,会转化为,BaC,2,O,4,沉淀，从而使,BaCl,2,2H,2,O,的产量减少。,答案,Fe,3,Mg(OH),2,、,Ca(OH),2,H,2,C,2,O,4,过量会导致生成,BaC,2,O,4,沉淀，产品的产量减少,45,步骤,：移取,x,mL,一定浓度的,Na,2,CrO,4,溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用,b,molL,1,盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为,V,0,mL,。,46,步骤,：移取,y,mL BaCl,2,溶液于锥形瓶中，加入,x,mL,及步骤,相同浓度的,Na,2,CrO,4,溶液，待,Ba,2,完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用,b,molL,1,盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为,V,1,mL,。,滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，,“,0,”,刻度位于滴定管的,_(,填,“,上方,”,或,“,下方,”,),。,BaCl,2,溶液的浓度为,_molL,1,，若步骤,中滴加盐酸时有少量待测液溅出，,Ba,2,浓度测量值将,_(,填,“,偏大,”,或,“,偏小,”,),。,47,48,题组二装置质量变化在定量测定实验中的应用,2.(2014,北京理综，,27),碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。,(1),采用装置,A,，在高温下将,x,克钢样中碳、硫转化为,CO,2,、,SO,2,。,49,气体,a,的成分是,_,。,若钢样中硫以,FeS,形式存在，,A,中反应：,3FeS,5O,2,1_,3_,。,解析,(1),钢样,(,含有铁、碳、硫,),在高温下及,O,2,反应，除生成,CO,2,、,SO,2,外，还有剩余的,O,2,，故气体,a,中含有,CO,2,、,SO,2,、,O,2,。,该反应中，,S,元素由,2,价被氧化为,4,价，即生成,SO,2,，再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：,3FeS,5O,2,Fe,3,O,4,3SO,2,。,SO,2,、,CO,2,、,O,2,Fe,3,O,4,SO,2,50,(2),将气体,a,通入测硫装置中,(,如下图,),，采用滴定法测定硫的含量。,H,2,O,2,氧化,SO,2,的化学方程式,_,_,。,51,用,NaOH,溶液滴定生成的,H,2,SO,4,，消耗,z,mL NaOH,溶液，若消耗,1 mL NaOH,溶液相当于硫的质量为,y,克，则该钢样中硫的质量分数：,_,。,解析,H,2,O,2,具有强氧化性，,SO,2,具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成,H,2,SO,4,，化学方程式为,H,2,O,2,SO,2,=H,2,SO,4,。,52,消耗,1 mL NaOH,溶液相当于硫的质量为,y,g,，则消耗,z,mL NaOH,溶液相当于硫的质量为,yz,g,，那么钢样中硫的质量分数为,100%,。,答案,H,2,O,2,SO,2,=H,2,SO,4,100%,53,(3),将气体,a,通入测碳装置中,(,如下图,),，采用重量法测定碳的含量。,气体,a,通过,B,和,C,的目的是,_,_,。,54,计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是,_,_,。,解析,装置,B,中活性,MnO,2,将,SO,2,氧化。装置,C,中,K,2,Cr,2,O,7,-,浓,H,2,SO,4,具有强氧化性，用于吸收气体,a,中的,SO,2,，防止,SO,2,进入,CO,2,吸收瓶，影响实验结果。,55,实验中应测定实验前后,CO,2,吸收瓶的质量变化，从而确定,CO,2,的质量，继而求出钢样中碳的质量分数。,答案,排除,SO,2,对,CO,2,测定的干扰,CO,2,吸收瓶吸收,CO,2,前、后的质量,56,考点三化工流程型实验题,化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的一种题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中涉及的化学知识步步设问，构成及化工生产紧密联系的化学工艺流程题，它一般分为题头介绍、流程图示、问题设计三部分。,知识精讲,57,1.(2015,福建理综，,24),无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。,(1),氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为,_,。,解析,AlCl,3,属于强酸弱碱盐，在溶液中,Al,3,发生水解反应生成,Al(OH),3,胶体：,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,。,题组集训,题组一根据化工流程探究反应原理,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,58,(2),工业上用铝土矿,(,主要成分为,Al,2,O,3,，含有,Fe,2,O,3,、,SiO,2,等杂质,),制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：,59,已知：,物质,SiCl,4,AlCl,3,FeCl,3,FeCl,2,沸点,/,57.6,180(,升华,),300(,升华,),1 023,步骤,中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是,_,_(,只要求写出一种,),。,60,步骤,中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是,_,。,已知：,Al,2,O,3,(s),3C(s)=2Al(s),3CO(g),H,1,1 344.1 kJmol,1,2AlCl,3,(g)=2Al(s),3Cl,2,(g),H,2,1 169.2 kJmol,1,由,Al,2,O,3,、,C,和,Cl,2,反应生成,AlCl,3,的热化学方程式为,_,。,61,步骤,的尾气经冷却至室温后，气体用足量的,NaOH,冷溶液吸收，生成的盐主要有,3,种，其化学式分别为,_,_,。,结合流程及相关数据分析，步骤,中加入铝粉的目的是,_,_,。,62,解析,步骤,中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的,AlCl,3,水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。,根据物质的组成元素可知：若步骤,中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比,Si,大的单质是,Fe,。,对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为,(i),和,(ii),，根据盖斯定律，,(i),(ii),可得所求热化学方程式：,Al,2,O,3,(s),3C(s),3Cl,2,(g)=2AlCl,3,(g),3CO(g),63,H,174.9 kJmol,1,。,尾气中存在,Cl,2,和,CO,2,，故及,NaOH,溶液反应生成,NaCl,、,NaClO,、,Na,2,CO,3,。,Al,的活动性强于,Fe,，在步骤,中加入,Al,粉及,FeCl,3,发生置换反应，以除去,FeCl,3,从而提高,AlCl,3,的纯度。,答案,防止后续步骤生成的,AlCl,3,水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率,Fe,或铁,64,Al,2,O,3,(s),3C(s),3Cl,2,(g)=2AlCl,3,(g),3CO(g),H,174.9 kJmol,1,NaCl,、,NaClO,、,Na,2,CO,3,除去,FeCl,3,，提高,AlCl,3,纯度,65,题组二利用化工流程考查实验操作,2.,铬铁矿的主要成分的化学式为,FeOCr,2,O,3,，还含有,SiO,2,、,Al,2,O,3,等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为,66,已知：,NaFeO,2,遇水强烈水解；,重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；,(1),灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是,_,。,A.,铁,B.,氧化铝,C.,石英,D.,陶瓷,67,解析,因为纯碱、固体,NaOH,参及反应，所以不能用氧化铝坩埚、石英坩埚以及陶瓷坩埚。,答案,A,68,(2),铬铁矿经粉碎处理的目的是,_,_,；,写出,Cr,2,O,3,和纯碱、氧气反应生成,Na,2,CrO,4,的化学方程式为,_,_,；,NaFeO,2,水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为,_,。,69,解析,在化工生产中，把固体粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。,Cr,2,O,3,及,O,2,、,Na,2,CO,3,发生反应的原理为,Na,2,CO,3,Na,2,O,CO,2,2Cr,2,O,3,3O,2,4Na,2,O=4Na,2,CrO,4,即,2Cr,2,O,3,3O,2,4Na,2,CO,3,4Na,2,CrO,4,4CO,2,。,FeO,2H,2,O=Fe(OH),3,OH,可根据电荷守恒判断有,OH,生成。,70,71,(3),滤液,1,的成分除,Na,2,CrO,4,、,NaOH,外，还含有,_,_(,填化学式,),。,解析,因为在反应器中发生反应,SiO,2,2NaOH=Na,2,SiO,3,H,2,O,Al,2,O,3,2NaOH=2NaAlO,2,H,2,O,所以滤液,1,中除,Na,2,CrO,4,、,NaOH,外，还含有,NaAlO,2,和,Na,2,SiO,3,。,NaAlO,2,、,Na,2,SiO,3,72,(4),通过途径,1,从,Na,2,CrO,4,溶液获得,K,2,Cr,2,O,7,晶体，操作步骤有：,“,酸化,”,加,KCl,固体,蒸发浓缩,操作,a,过滤,洗涤,干燥。,“,酸化,”,步骤用醋酸调节溶液,pH5,，其目的是,_,_,；,操作,a,的名称,_,_,。,73,根据操作过程中的蒸发浓缩，操作,a,的名称应是冷却结晶。,冷却结晶,74,知识精讲,考点四高考实验的新宠,有机制备实验,“,有机实验,”,在高考中频频出现，主要涉及到有机物的制备、有机物官能团性质实验探究等。常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。,75,(1),分离液体混合物的方法,方法,适用条件,实例,说明,萃取,互不相溶的液体混合物,分离,CCl,4,和水等,分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出,蒸馏,两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大,分离酒精和水,在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸,76,(2),蒸馏装置,77,题组集训,1.(2014,新课标全国卷,，,26),乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：,78,相对分,子质量,密度,/,(gcm,3,),沸点,/,水中,溶解性,异戊醇,88,0.812 3,131,微溶,乙酸,60,1.049 2,118,溶,乙酸异戊酯,130,0.867 0,142,难溶,79,实验步骤：,在,A,中加入,4.4 g,异戊醇、,6.0 g,乙酸、数滴浓硫酸和,2,3,片碎瓷片，开始缓慢加热,A,，回流,50 min,。反,应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少,量无水,MgSO,4,固体，静置片刻，过滤除去,MgSO,4,固体，进行蒸馏纯化，收集,140,143,馏分，得乙酸异戊酯,3.9 g,。,80,回答下列问题：,(1),仪器,B,的名称是,_,。,解析,仪器,B,是球形冷凝管，起冷凝回流作用。,(2),在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是,_,_,，第二次水洗的主要目的是,_,。,解析,第一次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第二次水洗除掉,NaHCO,3,杂质。,球形冷凝管,洗掉大部分,硫酸和醋酸,洗掉碳酸氢钠,81,(3),在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后,_(,填标号,),。,a.,直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出,b.,直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出,c.,先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出,d.,先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出,82,解析,乙酸异戊酯的密度小于水，在水层上方。分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。,答案,d,83,(4),本实验中加入过量乙酸的目的是,_,。,解析,该反应为可逆反应，加入过量乙酸，能够提高异戊醇的转化率。,(5),实验中加入少量无水,MgSO,4,的目的是,_,。,解析,加入无水,MgSO,4,固体的目的是除去混合物中的少量水分。,提高异戊醇的转化率,干燥,84,(6),在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是,_(,填标号,),。,85,解析,蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，,b,和,c,中温度计位置均正确，但,c,中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有,b,项正确。,答案,b,86,(7),本实验的产率是,_(,填标号,),。,a.30%b.40%,c.60%d.90%,c,87,(8),在进行蒸馏操作时，若从,130,开始收集馏分，会使实验的产率偏,_(,填,“,高,”,或,“,低,”,),，其原因是,_,_,。,解析,异戊醇的沸点为,131,，蒸馏时，若从,130,开始收集馏分，将会有一部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。,高,会收集少,量未反应的异戊醇,88,2.(2014,浙江理综，,28),葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),Br,2,H,2,OC,6,H,12,O,7,(,葡萄糖酸,),2HBr,2C,6,H,12,O,7,CaCO,3,Ca(C,6,H,11,O,7,),2,(,葡萄糖酸钙,),H,2,O,CO,2,相关物质的溶解性见下表：,89,物质名称,葡萄糖酸钙,葡萄糖酸,溴化钙,氯化钙,水中的溶解性,可溶于冷水,易溶于热水,可溶,易溶,易溶,乙醇中的溶解性,微溶,微溶,可溶,可溶,90,实验流程如下：,请回答下列问题：,(1),第,步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是,_,。,91,92,制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是,_,。,A.,新制,Cu(OH),2,悬浊液,B.,酸性,KMnO,4,溶液,C.O,2,/,葡萄糖氧化酶,D.,Ag(NH,3,),2,OH,溶液,93,解析,由实验流程,可知，第,步操作在,55,时进行，温度低于,100,，可采用水浴加热的方式，温度计应测量水浴的温度，故选择装置,B,。选择,C,项，氧化效果好且不会引入新的杂质；,若选择,A,、,B,、,D,项，会引入新的杂质，给后续除杂带来困难。另外，酸性,KMnO,4,溶液不仅能将,CHO,氧化成,COOH,，也能氧化,OH,，会降低葡萄糖酸的产率。,答案,B,C,94,(2),第,步充分反应后,CaCO,3,固体需有剩余，其目的是,_,；本实验中不宜用,CaCl,2,替代,CaCO,3,，理由是,_,_,。,解析,加入,CaCO,3,，发生的反应有,2HBr,CaCO,3,=CaBr,2,H,2,O,CO,2,和,2C,6,H,12,O,7,CaCO,3,Ca(C,6,H,11,O,7,),2,H,2,O,CO,2,，若,CaCO,3,固体无剩余，则不能保证葡萄糖酸全部转化为葡萄糖酸钙。盐酸是强酸，因此氯化钙不能及葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙。,提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离,氯化钙难以及葡萄糖酸直接,反应得到葡萄糖酸钙,95,(3),第,步需趁热过滤，其原因是,_,_,。,解析,因第,步中生成的葡萄糖酸钙在热水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁热过滤，可防止葡萄糖酸钙析出。,葡萄糖酸钙冷却后会结,晶析出，如不趁热过滤会损失产品,96,(4),第,步加入乙醇的作用是,_,_,。,解析,第,步得到的滤液中含有杂质,CaBr,2,，,CaBr,2,可溶于乙醇，而葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可导致大部分葡萄糖酸钙析出。,可降低葡萄糖酸钙在溶剂中,的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出,97,(5),第,步中，下列洗涤剂最合适的是,_,。,A.,冷水,B.,热水,C.,乙醇,D.,乙醇,-,水混合溶液,解析,葡萄糖酸钙在乙醇中溶解度较小，故可用乙醇,-,水混合溶液洗涤，以除去残留的,CaBr,2,。,D,98,汇报结束,谢谢大家,!,请各位批评指正,