高三化学总复习之.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3-4 水的电离,和盐类水解,一、水的电离和溶液的pH值,1.水的离子积,室温时(25)，Kw=C(H,+,)(OH,-,)=10,-14,在,稀溶液,中：H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,简写为：H,2,O H,+,+OH,-,例：有关水的离子积的计算,1)25时，1mL水中H,+,的物质的量,2)25时，1g水中OH,-,的物质的量,3)25时，1mol水中H,+,的数目,6)室温时水的电离度,5)25时，1滴水中H,+,的物质的量,4)25时，1t水中H,+,的物质的量,例：,在-50，液氨中存在电离平衡：,2NH,3,(液)NH,4,+,+NH,2,-,，两离子的平衡,浓度均为1.010,-15,mol/L,下列对-50,时液氨的离子积表达正确的是_,(A)离子积为1.010,-30,(B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变，,(C)离子积为1.010,-15,(D)此时加入少量NaNH,2,，NH,2,-,浓度将变大，,离子积数值增大,2.溶液的pH,思考：,常温时，pH=0 酸性最强，对吗？,pH=14 碱性最强，对吗？,100时，Kw=10,-14,？,pH=7的溶液就是中性溶液,。,是大于还是小于10,-14,？,例：有关溶液pH的计算,(常温时),能使甲基橙溶液变红的是_,(A)一定是酸溶液,(B)pH值在47之间的溶液,(C)C,H+,小于10,-3.1,mol/L的溶液,(D)C,H+,比C,OH-,大10,8,倍的溶液,0.05mol/L的CH,3,COOH，=1.9%，求溶液中,C,CH3COO-,和pH。,100mL 0.1mol/L的氨水，=1.3%，则pH=？,pH=3的H,2,SO,4,1mL稀释至100mL，pH=？,pH=3的CH,3,COOH 1mL稀释至100mL，pH=？,*,一定体积pH=11的Ba(OH),2,稀释100倍，pH=？,一定体积pH=11的氨水稀释100倍，pH=？,小结：,溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶,液的pH值变化程度较小。,pH=5的盐酸1ml稀释至1L，取样，分别加,入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么颜色？,pH=5硫酸1mL加水稀释至1000mL，此时,=，对吗？,pH=1和pH=3的盐酸等体积混合后，C,H+,=？,*pH=10和pH=12的NaOH等体积混合，PH=,等体积混合0.2mol/L的H,2,SO,4,和0.6mol/L的,NaOH，求混合后溶液的pH。,将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L硝酸银溶液等,体积混合，求混合液的pH。,pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH),2,等体积混合,后，pH=_。,*,pH=11的NaOH与pH=2的H,2,SO,4,的混合后，溶,液呈中性，则V,NaOH,V,H2SO4,=_。,pH=2的醋酸与 pH=12的NaOH等体积混合后，,pH_。,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，,pH_。,pH=12的Ba(OH),2,溶液与pH=2的某酸溶液等,体积混合后，溶液的pH,_,7。,中和10mL 1.0mol/L HCl溶液，需耗用等,体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨,水_。,(A)pH相同 (B)电离度相同,(C)物质的量浓度相同 (D)溶质是质量相同,25时，若10体积某强酸溶液与1体积强,碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该酸,的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是,_。,常温时pH=11的Ba(OH),2,溶液中，水电离出,的C,H+,=？水电离出的C,OH-,=？,将1mL 0.1mol/L的H,2,SO,4,溶液稀释至200mL，,稀释后的硫酸中，由水自身电离产生的,C,H+,接近于_。,某溶液中由水电离产生的C,H+,=10,-11,mol/L，,则该溶液是酸性、碱性还是中性？pH=？,0.1mol/LHCl、H,2,SO,4,、HAc、HNO,3,电离出H,+,由多到少的顺序_。,pH由小到大的顺序_。,pH相等的HCl、H,2,SO,4,、HAc、HNO,3,电离出C,H+,由大到小的顺序,_,。,溶液的物质的量浓度由大到小的顺序_,_。,思考与讨论：,相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、HAc分别与足量Zn,反应，放出H,2,的量由大到小的顺序,。,放出H,2,的起始速率由大到小的顺序,。,*,若与足量NaHCO,3,反应，则放出CO,2,的量,。,放出CO,2,的起始速率由大到小的顺序,。,相同pH值、相同体积的下列稀溶液：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、HAc分别与足量Zn,反应，放出H,2,的量由大到小的顺序,。,放出H,2,的起始速率由大到小的顺序,。,*,若与足量NaHCO,3,反应，则放出CO,2,的量,。,放出CO,2,的起始速率由大到小的顺序,。,二、盐溶液的酸碱性,思考：,下列哪些离子可使水的电离平衡向右移动？,原因是什么？产生怎样的结果？,H,+,Cl,-,CH,3,COO,-,Al,3+,NH,4,+,HCO,3,-,S,2-,Fe,3+,SO,4,2-,AlO,2,-,1.盐类的水解(水解平衡),定义：课本P64,*,水解过程是由二个可逆过程组成的：,水的电离,盐的离子跟H,+,(OH,-,)结合生成弱电解质,的过程。,水解是一个可逆过程，称为水解平衡,(1)水解离子方程式的书写,S,2-,Fe,3+,AlO,2,-,(2)盐类水解的规律,正盐水溶液的酸碱性,a.弱酸强碱盐碱性,b.强酸弱碱盐酸性,c.强酸强碱盐中性,d.弱酸弱碱盐？,例：,利用课本P60/表3.6判断NH,4,CN和NH,4,F,溶液的酸碱性。,判断下列盐溶液,的酸碱性,CH,3,COONa,KAl(SO,4,),2,Ba(NO,3,),2,CH,3,COONH,4,酸式盐水溶液的酸碱性,a.强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性,如 NaHSO,4,b.强碱弱酸的酸式盐：既电离，又水解,*,需比较水解程度和电离程度的大小,电离程度水解程度，则呈酸性，,如 NaHSO,3,NaH,2,PO,4,电离程度C,SO32-,C,OH-,C,HSO3-,B.C,Na+,C,SO32-,C,HSO3-,C,OH-,C.C,Na+,+C,H+,=C,HSO3-,+2C,SO32-,+C,OH-,D.2C,Na+,+C,SO32-,=C,H+,+C,HSO3-,+C,OH-,将0.2mol/L的Ba(OH),2,溶液和0.15mol/L的,NaHCO,3,溶液等体积混合，则最终所得溶液,中C,Ba2+,、C,OH-,、C,Na+,、C,CO32-,的浓度由大到小,的排列是_,分别含0.05mol的CH,3,COOH和CH,3,COONa溶液,混合配成1L、pH=5的稀溶液，混合溶液中,各离子浓度不正确的是_,A.C,Na+,C,CH3COO-,C,OH-,C,H+,B.C,CH3COO-,C,Na+,C,H+,C,OH-,C.C,CH3COO-,+C,OH-,=C,Na+,+C,H+,D.C,CH3COO-,+C,CH3COOH,=0.1mol/L,*在含0.1mol/L HCN和0.1mol/L NaCN溶液,中，测得C,HCN,C,CN-,则溶液呈,性。,(5)除杂,例：,为除去MgCl,2,酸性溶液中的Fe,3+,，可在加,热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，,再加入适量的盐酸，这种试剂是_,A.NH,3,H,2,O B.NaOH,C.Na,2,CO,3,D.MgCO,3,(6)判断溶液中离子共存问题,讨论：判断下列离子是否能共存？,Al,3+,与H,+,Fe,3+,与NH,4,+,AlO,2,-,与NH,4,+,AlO,2,-,与Al,3+,Al,3+,与HCO,3,-,Fe,3+,与CO,3,2-,Al,3+,与S,2-,AlO,2,-,与CO,3,2-,AlO,2,-,与HCO,3,-,Fe,3+,(酸性)与S,2-,思考与讨论：,常温下，0.1mol/L氨水中，存在下列平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,，若加入NH,4,Cl(s)，对于,上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：,(甲),加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制,氨水的电离，使平衡左移。,(乙),铵根离子水解呈酸性：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,，则H,+,与OH,-,反应,生成H,2,O，促进了氨水的电离，使平衡右移。,你认为哪一种观点正确？,