高二化学选修4盐类的水解公开课包括三个课时的内容.pptx

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,高中化学,盐类的水解,综 述,盐类的水解、水解方程式,1,影响盐类水解的因素,2,盐类水解的应用,3,预习检测：,判断溶液酸碱性的依据是什么？,盐溶液一定是中性的吗？,测定溶液的酸碱性可以用什么方法？,c,(H,),c,(OH,),酸性,c,(H,),c,(OH,),碱性,c,(H,),=,c,(OH,),中性,测试对象,溶液,酸碱性,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,实验结果统计分析,：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,碱,CH,3,COOH NaOH,HCl,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,Al(OH),3,HCl,NaOH,HNO,3,KOH,盐的类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,酸,H,2,CO,3,NaOH,H,2,O H,+,+OH,纯水中：,当分别参加CH3COONa形成溶液后，请思考：,1相关的电离方程式？,2盐溶液中存在哪些粒子？,3哪些粒子间可能结合生成弱电解质？,4对水的电离平衡有何影响？,5相关的化学方程式？,原因探究,：,H,2,O H,+,+OH,_,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,CH,3,COO +H,2,O CH,3,COOH+OH,_,醋酸钠在溶液中的变化,总反响：,氯化铵在溶液中的变化,:,NH,4,Cl=NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,+,NH,3,.,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O+H,+,总反响：,盐类的水解,一,1.定义：,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解。,本质：促进了水的电离,条件：生成弱电解质,(,弱酸或弱碱,),结果：使溶液呈现一定的酸碱性,当堂检测,1,、,pH,相等的,CH,3,COOH,与,NH,4,Cl,溶液中,水的电离程度：,2,、均,pH=4,的,CH,3,COOH,与,NH,4,Cl,溶液中,c(H,+,),水,：,=,10,-6,特点：水解是中和的逆反响,对概念的理解,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,微弱：,一般来说水解的程度很小,吸热,醋酸钠水解：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,氯化铵水解,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,当堂检测,1、比较CH3COONa溶液中各离子浓度,2、比较NH4Cl溶液中各离子浓度,强,碱,弱,酸盐：,CH,3,COOK,NaF,Na,2,S,强,酸,弱,碱盐：,NH,4,NO,3,AlCl,3,CuSO,4,水解，溶液显,碱性,3强酸强碱盐：BaCl2 NaNO3 K2SO4,水解，溶液显,酸性,不水解，溶液显,中性,判断以下物质在溶液中是否水解及溶液的酸碱性,二、水解的规律及类型,谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解,谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定,有弱才水解，无弱不水解,三、水解方程式,1,、一般用,2,、一般不用,、,3,、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4,、多元弱碱阳离子的水解一步到位,练习：书写以下物质水解的离子方程式,Na,2,CO,3,NaHS,AlCl,3,NH,4,NO,3,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O+H,+,1 书写以下物质水解的离子方程式,NaF,Na,2,S,CuSO,4,试试看,F,-,+H,2,O HF+OH,-,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,以下水解的离子方程式正确的(),A、CO32-+2H2O CO2+2OH-,B、I-+H2O HI+OH-,C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-,D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,D,2以下各式中属于正确的水解反响离子方程式的是(),ANH4+H2O NH3H2O+H+,BS2-+2H2O H2S +2OH,CCu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,DHS-+H2O S2-+H3O+,A,以下离子方程式中，属于水解反响的是(),AHCOOHH2OHCOOH3O,BCO2H2OHCO3H,CCO32H2OHCO3OH,DHSH2O S2H3O,本节小结,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反响。,水解定义：,水解的实质：,水解的规律：,谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，溶液为中性,水解方程式的书写：,用,一般不用,、,多元弱酸根，水解分步写,多元弱碱阳离子，水解一步到位,破坏了水的电离平衡。,Thank You!,课前练习,书写以下物质水解的化学方程式及离子方程式,NaClO、NaHCO3、NaHS、Na2CO3、Na2S、NH4NO3、FeCl3、CuCl2、NaH2PO4、CH3COONH4,影响因素,外因,内因,影响盐类水解的因素,二,1.内因：盐的本性越弱越水解,对应的酸越,弱,酸越,难,电离,水解后,OH,-,浓度大,酸根离子与,H,+,的结合能力越,强,溶液碱性强pH大,酸根离子越,易,水解,NH,3,H,2,O Al(OH),3,pH,、不同弱酸对应的盐一样浓度,NaClO NaHCO,3,NH,4,Cl AlCl,3,对应的酸,HClO H,2,CO,3,碱 性,、不同弱碱对应的盐一样浓度,对应的碱,酸 性,1.内因：盐的本性越弱越水解,、同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,NaHCO,3,对应的酸,H,CO,3,-,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,1.内因：盐的本性越弱越水解,、多元弱酸对应的酸式盐：,一般来说，水解趋势大于电离趋势,NaH2PO4和NaHSO3 例外,二外因,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH,+OH,-,H0,1,2,水解反响的特点：吸热 溶质微粒数增多,、温度：,CH,3,COONa,的酚酞溶液加热后颜色,加深,、浓度：,溶液越稀越水解,.,升温促进水解，降温抑制水解,、外加酸碱盐：,具体分析,在,0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液中：,平衡移动方向,水解程度,n(OH,-,),c(OH,-,),加热,加水稀释,加,Na,2,CO,3,加,NaOH,加,HCl,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,右移,增大,增大,增大,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,弱酸弱碱盐水解,1,、一般双水解，如：,CH,3,COONH,4,CH,3,COO,+NH,4,+,+H,2,O CH,3,COOH+NH,3,H,2,O,(,NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,2、“完全双水解的，用“=、“、“。,Al,3+,+3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,请书写以下物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al,3+,与,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,、,S,2,、,HS,、,ClO,、,SiO,3,2,Fe,3+,与,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,、,ClO,、,SiO,3,2,Al,2,S,3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,S,Mg,3,N,2,+6H,2,O 3Mg(OH),2,+2NH,3,以上为“完全双水解，进展得非常充分，故用“=连接，且标上“、“符号。,常见“完全双水解的弱离子组合,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO,3,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,HCO,3,+H,2,O CO,3,2,+H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,HSO,3,+H,2,O SO,3,2,+H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,NaH,2,PO,4,溶液呈,弱酸,性,Na,2,HPO,4,溶液呈,弱碱,性,对于水解平衡,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,改变条件,移动方向,n,(H,+,),pH,水解程度,现象,升温,通,HCl(g),加,H,2,O,加,Mg,粉,加,NaHCO,3,加,NaF,加,NaOH,棕黄色变深,棕黄色变浅,棕黄色变浅,棕黄色变浅,棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀,棕黄色变深,产生红褐色沉淀,物质的量一样的以下溶液中，含溶质微粒种类数最多的是(),ACaCl2 BCH3COONa,CNH3 DK2S,D,物质的量浓度一样的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序 排列的是 (),ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl,BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl,C(NH4)2SO4 NH4CI NaNO3 Na2S,DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,C,Thank You!,各种微粒浓度比较,明矾净水,盐溶液蒸,干产物分析,易水解盐的配制与保存,判断溶液酸碱性,泡沫灭火器,应用,盐类水解的应用,三,1,、某些盐溶液的配制与保存,FeCl,3,溶液：加少量稀盐酸,FeCl,2,溶液：加少量稀盐酸和铁屑,NH,4,F,溶液：铅容器或塑料瓶,加相应的酸或碱,2,、某些物质的用途,用盐作净化剂：明矾、,FeCl,3,等,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),+,3H,+,盐类水解的应用,三,外表积大，吸附能力强，能吸附水中难溶性杂质,用盐作洗涤剂：,Na,2,CO,3,等,CO,3,2,-,+,H,2,O H,CO,3,-,+,OH,-,加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好,泡沫灭火器：Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反响,2Al,3,+,+,3,CO,3,2,-,+,3H,2,O 2Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+,3H,CO,3,-,Al(OH),3,+,3CO,2,玻璃筒,铁筒,NaHCO,3,Al,2,(SO,4,),3,盐类水解的应用,三,3,、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法,制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在枯燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,盐类水解的应用,三,盐溶液蒸干后产物的判断：,盐水解生成难挥发性酸，蒸干后一般得原物质,;,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,CuSO,4,溶液,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,CuSO,4,水解生成易挥发性酸，蒸干后一般得对应的弱碱,Fe(OH),3,受热易分解的盐,复原性盐蒸干时会被氧化,NaHCO,3,溶液,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,CaCO,3,NHCl,溶液,无固体剩余,FeCl,2,溶液,Fe(OH),3,Fe(OH),3,盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质,Na,2,CO,3,溶液,Na,2,CO,3,温度,升高温度,水解程度增大,.,浓度,溶液越稀越水解,.,外加酸,碱盐,抑制或促进盐的水解,.,影响盐类的水解因素,2,规律：有弱才水解,无弱不水解，,谁弱谁水解，谁强显谁性,越弱越水解,都弱双水解,盐类的水解定义,一,双水解,不完全的双水解,完全的双水解,Al,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,、,HS,-,、,AlO,2,-,Fe,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,AlO,2,-,、,ClO,-,其他的弱酸阴离子，或弱碱阳离子,盐类的水解定义,1,弱酸弱碱盐的双水解,沉淀和气体处理,水解产物有气体的，不用,，有沉淀生成的，也不用,。,多元酸碱,多元弱酸根的水解是分步的，多元弱碱的水解一般视为一步,盐类的水解定义,1,可逆符号,水解进行的程度非常小，一般用,“”。,除非进行彻底的双水解,水解方程式的书写,、多元弱酸对应的酸式盐,、弱酸弱碱盐：能生成沉淀或气体的双水解可以,进展到底,也有进展不到底的 比方CH3COONH4、NH4HCO3,一般来说，水解趋势大于电离趋势,NaH2PO4和NaHSO3 例外,