2019届中考化学总复习第22单元物质的分离和提纯专题讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,22,单元 物质的分离和提纯,考纲要求,1,物质分离和提纯的原理和原则,（认识）,2,常见物质分离和提纯方法,（理解）,1原理：,分离是用物理或化学方法将混合物中的各组分分开，并将各物质恢复到原状态。提纯（又称除杂）是用物理或化学方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。,2,原则：,方法简单，便于操作，能用物理方法就不用化学方法，分离后的物质要保持原来的状态不变。提纯原则：不增（不增加新杂质），不减（不减少要保留的物质），易分（杂质反应后尽可能转变为易分离除去的沉淀、气体等或转变为要保留的物质），环保（污染很小或无污染）。,考点,1,分离和提纯的方法,1,物理方法,方法,选用范围,应用举例,过滤法,分离固体和液体混合物,粗盐提纯，除去泥沙，得到,NaCl,分离可溶性和不溶性固体混合物,分离,KClO,3,和,MnO,2,充分反应后的剩余物,结晶法,冷却结晶可用于提纯溶解度受温度影响变化大小不同的可溶性固体混合物,提纯由,NaCl,和,KNO,3,组成的混合物中的,KNO,3,蒸发法,分离溶质和溶剂,如海水晒盐,除去易挥发的杂质,除去除杂过程中滴入过量的盐酸（,HCl,）,蒸馏法,分离沸点不同的液体混合物,分离石油得到汽油、煤油等,吸附法,分离有磁性和无磁性的固体混合物,分离铁粉和锌粉（或铁粉和碳粉）,2,化学方法,除杂,方法,除杂原理,应用举例,沉淀法,将杂质转化为沉淀过滤除去,除去,NaCl,中的,Na,2,SO,4,，加入适量的氯化钡溶液,溶解法,将杂质溶解于某种试剂而除去,除去,Cu,中的,CuO,，,加入足量的稀硫酸,加热法,通过加热将杂质除去,除去,CaO,中的,CaCO,3,，高温煅烧,转,化,法,将杂质通过置换反应而除去,FeSO,4,（,CuSO,4,）加入足量的铁粉,将杂质通过复分解反应而除去,NaCl,（,Na,2,CO,3,），加入适量的稀盐酸,将物质通过可行的化学反应除去,CO,2,（,CO,），使气体通过灼热的氧化铜,考点,2,常见物质的除杂方法归纳,物质（杂质）,除杂方法,物质（杂质）,除杂方法,CO,2,（,CO,）,使气体通过灼热的氧化铜,NaCl,（,Na,2,CO,3,）,加入适量的稀盐酸,CO,（,CO,2,）,使气体通过足量的氢氧化钠溶液,NaCl,（,Na,2,SO,4,）,加入适量的氯化钡溶液,CO,2,（水蒸气）,使气体通过浓硫酸,NaCl,（,NaOH,）,加入适量的稀盐酸,Cu（Fe）,加入足量的稀硫酸,NaCl,（,CuSO,4,）,加入适量的氢氧化钡溶液,物质（杂质）,除杂方法,物质（杂质）,除杂方法,Cu（CuO）,加入足量的稀硫酸,NaCl,（,KNO,3,）,蒸发、冷却、结晶,CuO,（,C,）,在空气中充分灼烧,KNO,3,（,NaCl,）,冷却热饱和,溶液,FeSO,4,（,CuSO,4,）,加入足量的铁粉,NaOH,（,Na,2,CO,3,）,加入适量的氢氧化钙溶液,除去氢后金属中混有的氢前金属单质,加入足量稀盐酸或稀硫酸或氢后金属的盐溶液将其溶解,除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子,用较活泼金属单质（钾、钙、钙等除外）将其置换出来,例1,（2014广东省）,下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）,ACO（CO,2,）：通过灼热的氧化铜,BNaOH溶液（Na,2,CO,3,）：加适量稀盐酸,CNaCl溶液（盐酸）：加热蒸发,D铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀盐酸,C,解析：,除杂通常先考虑用物理方法，再考虑用化学方法，有时可能会两者结合使用。,杂质CO2不与灼热氧化铜反应，反而要保留的CO会与灼热的氧化铜反应而被除掉，错。要保留的NaOH溶液会与盐酸反应，错。要保留的铁粉会与盐酸反应，错。,