北师大宁江附中高考化学专题复习课件：第八章.ppt

探究高考明确考向,练出高分,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.,了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。,2.,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3.,了解电离平衡常数。,考纲要求,考点一,弱电解质的电离平衡,考点二,电离平衡常数,探究高考明确考向,练出高分,考点三,强酸与弱酸的比较,知识,梳理,递进题组,考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理,1.,弱电解质,(1),概念,电,解,质,在水溶液里,强电解质，包括,、,、,等,弱电解质，包括,、,、,等,全部电离,部分电离,强酸,强碱,大多数,盐,弱酸,弱碱,水,(2),与化合物类型的关系,强电解质主要是大部分,化合物及某些,化合物，弱电解质主要是某些,化合物。,离子,共价,共价,2.,弱电解质的电离平衡,(1),电离平衡的建立,在一定条件下,(,如温度、压强等,),，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2),电离平衡的特征,=,离子,分子,(3),外界条件对电离平衡的影响,内因：弱电解质本身的性质。,外因：浓度、温度、加入试剂等。,(4),电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液为例：,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,(,正向吸热,),。,实例,(,稀溶液,),CH,3,COOH,H,CH,3,COO,H,0,改变条件,平衡移动方向,n,(H,),c,(H,),导电能力,K,a,加水稀释,增大,减小,减弱,不变,加入少量冰醋酸,增大,增大,增强,不变,通入,HCl(g),增大,增大,增强,不变,加,NaOH(s),减小,减小,增强,不变,加入镁粉,减小,减小,增强,不变,升高温度,增大,增大,增强,增大,加,CH,3,COONa(s),减小,减小,增强,不变,1.,电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,答案,都不一定。如对于,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,平衡后，加入冰醋酸，,c,(CH,3,COOH),增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能,“,减弱,”,而不能,“,消除,”,，再次平衡时，,c,(CH,3,COOH),比原平衡时大；加水稀释或加少量,NaOH,固体，都会引起平衡右移，但,c,(CH,3,COOH),、,c,(H,),都比原平衡时要小。,深度思考,2.,稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？,答案,不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如,HA,溶液稀释时，,c,(HA),、,c,(H,),、,c,(A,),均减小,(,参与平衡建立的微粒,),；平衡右移的目的是为了减弱,c,(H,),、,c,(A,),的减小，但,c,(OH,),会增大。,3.,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子,(,),(2),氨气溶于水，当,c,(OH,),c,(NH),时，表明,NH,3,H,2,O,电离处于平衡状态,(,),(3),弱电解质一定是共价化合物,(,),解析,某些离子化合物是弱电解质，如,(CH,3,COO),2,Pb,等；,(4),由,0.1 molL,1,一元碱,BOH,的,pH,10,，可知溶液中存在,BOH=B,OH,(,),解析,由于,OH,的浓度小于,0.1 molL,1,，所以,BOH,应属于弱碱，其电离应为,BOH,B,OH,。,4.,分别画出冰醋酸和,0.1 molL,1,的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。,答案,.,返回,递进题组,题组一改变条件，平衡移动，判结果变化,1.,将浓度为,0.1 molL,1,HF,溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,(,),A.,c,(H,)B.,K,a,(HF),解析,HF,为弱酸，存在电离平衡：,HF,H,F,。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但,c,(H,),减小，,A,错误；,电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数,K,a,不变，,B,错误；,当溶液无限稀释时，,c,(F,),不断减小，但,c,(H,),接近,10,7,molL,1,，所以,减小，,C,错误；,答案,D,2.25,时，把,0.2 molL,1,的醋酸加水稀释，则图中的纵轴,y,表示的是,(,),A.,溶液中,OH,的物质的量浓度,B.,溶液的导电能力,C.,溶液中的,3,COOH,的电离程度,解析,25,时，,0.2 molL,1,的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中,OH,的浓度增大,(,但不会超过,10,7,molL,1,),，,CH,3,COOH,的电离程度增大，,CH,3,COO,数目增多，,CH,3,COOH,数目减少，但溶液中,CH,3,COO,的浓度减小，溶液的导电能力减弱。,答案,B,题组二平衡移动，结果变化，判采取措施,3.,稀氨水中存在着下列平衡：,NH,3,H,2,O,NH,OH,，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使,c,(OH,),增大，应加入的物质或采取的措施是,(,),NH,4,Cl,固体,硫酸,NaOH,固体,水,加热,加入少量,MgSO,4,固体,A.,B.,C.,D.,解析,若在氨水中加入,NH,4,Cl,固体，,c,(NH ),增大，平衡向逆反应方向移动，,c,(OH,),减小，,不合题意；,硫酸中的,H,与,OH,反应，使,c,(OH,),减小，平衡向正反应方向移动，,不合题意；,当在氨水中加入,NaOH,固体后，,c,(OH,),增大，平衡向逆反应方向移动，,符合题意；,若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但,c,(OH,),减小，,不合题意；,电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，,c,(OH,),增大，,不合题意；,加入,MgSO,4,固体发生反应,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,，溶液中,c,(OH,),减小，,不合题意。,答案,C,4.,已知,0.1 molL,1,的醋酸溶液中存在电离平衡：,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,，要使溶液中,c,(H,)/,c,(CH,3,COOH),的值增大，可以采取的措施是,(,),加少量烧碱溶液,升高温度,加少量冰醋酸,加水,A.,B.,C.,D.,解析,本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但,会使,c,(H,)/,c,(CH,3,COOH),的值减小。,答案,C,返回,考点二电离平衡常数,递进题组,知识梳理,1.(1),填写下表,知识梳理,弱电解质,电离方程式,电离常数,NH,3,H,2,O,K,b,1.7,10,5,CH,3,COOH,_,K,a,1.7,10,5,HClO,K,a,4.7,10,8,(2)CH,3,COOH,酸性,HClO,酸性,(,填,“,大于,”,、,“,小于,”,或,“,等于,”,),，判断的依据：,。,(3),电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度,。多元弱酸的电离以,为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。,大于,相同条件下，电离常数越大，,电离程度越大，,c,(H,),越大，酸性越强,越大,第一步电离,(4),外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与,有关，与电解质的浓度无关，升高温度，,K,值,，原因是,。,温度,增大,电离是吸热过程,2.,碳酸是二元弱酸,(1),电离方程式是,。,(2),电离平衡常数表达式：,K,a1,，,K,a2,。,(3),比较大小：,K,a1,K,a2,。,深度思考,2,CO,3,的电离平衡常数,K,a1,10,7,，,K,a2,10,11,，它的,K,a1,、,K,a2,差别很大的原因,(,从电离平衡的角度解释,),：,_,。,2.,在,Na,2,CO,3,中加醋酸产生,CO,2,气体，试从电离平衡常数的角度解释原因,已知：,K,(CH,3,COOH),10,5,；,K,(H,2,CO,3,),10,7,。,：,_,_,。,第一步电离产生的,H,对第二步的电离起抑制作用,醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸,可制备较弱的酸,返回,递进题组,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,1.25,时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,化学式,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HClO,电离平衡常数,1.7,10,5,K,1,4.3,10,7,K,2,5.6,10,11,3.0,10,8,请回答下列问题：,(1)CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,HClO,的酸性由强到弱的顺序为,_,。,(2),同浓度的,CH,3,COO,、,ClO,结合,H,的能力由强到弱的顺序为,_,。,CH,3,COOHH,2,CO,3,HClO,(3),体积为,10 mL pH,2,的醋酸溶液与一元酸,HX,分别加水稀释至,1 000 mL,，稀释过程中,pH,变化如图所示，则,HX,的电离平衡常数,_(,填,“,大于,”,、,“,等于,”,或,“,小于,”,),醋酸的电离平衡常数；理由是,_,。,解析,根据图像分析知道，起始时两种溶液中,c,(H,),相同，故,c,(,较弱酸,),c,(,较强酸,),，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的,c,(H,),一直大于较强酸的,c,(H,),，稀释相同倍数，,HX,的,pH,变化比,CH,3,COOH,的大，故,HX,酸性强，电离平衡常数大。,答案,大于稀释相同倍数，,HX,的,pH,变化比,CH,3,COOH,的大，酸性强，电离平衡常数大,归纳总结,题组二有关电离平衡常数的定量计算,2.,碳氢化合物完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,。常温常压下，空气中的,CO,2,溶于水，达到平衡时，溶液的,pH,，,c,(H,2,CO,3,),10,5,。若忽略水的电离及,H,2,CO,3,的第二级电离，则,的平衡常数,K,1,_,。,(,已知：,10,10,6,),答案,10,7,3.,在,25,下，将,a,molL,1,的氨水与,0.01 molL,1,的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中,c,(NH ),c,(Cl,),，则溶液显,_,性,(,填,“,酸,”,、,“,碱,”,或,“,中,”,),；用含,a,的代数式表示,NH,3,H,2,O,的电离常数,K,b,_,。,解析,氨水与,HCl,等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为,c,(NH ),c,(H,),c,(Cl,),c,(OH,),，因,c,(NH ),c,(Cl,),，故有,c,(H,),c,(OH,),，溶液显中性。,4.,常温下，将,a,molL,1,CH,3,COONa,溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的,b,molL,1,的盐酸使溶液呈中性,(,不考虑盐酸和醋酸的挥发,),，用含,a,和,b,的代数式表示醋酸的电离常数,K,a,_,。,解析,由电荷守恒和物料守恒可得,所以,c,(CH,3,COOH),c,(Cl,),返回,考点三强酸与弱酸的比较,递进题组,知识梳理,知识梳理,浓度均为,0.01 molL,1,的强酸,HA,与弱酸,HB,pH,均为,2,的强酸,HA,与弱酸,HB,pH,或物质的量浓度,2,pH,HA,pH,HB,0.01 molL,1,c,(HA)HB,HA,HB,体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量,HA,HB,HAHB,体积相同时与过量活泼金属反应产生,H,2,的量,HA,HB,HA,c,(B,),c,(A,),c,(B,),分别加入固体,NaA,、,NaB,后,pH,的变化,HA,：不变,HB,：变大,HA,：不变,HB,：变大,加水稀释,10,倍后,3,pH,HA,pH,HB,2,溶液的导电性,HAHB,HA,HB,水的电离程度,HAac,(2)ba,c,(3)cab (4)ca,b,(5)a,b,c,a,bc,(6)ca,b (7)ca,b,2.,现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是,(,),A.,中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的,pH,均增大,B.,两溶液等体积混合，所得溶液中,c,(H,),c,(OH,),C.,分别加水稀释,10,倍，四种溶液的,pH,D.,V,1,L,与,V,2,L,混合，若混合后溶液,pH,7,，则,V,1,V,2,序号,pH,11,11,3,3,溶液,氨水,氢氧化钠溶液,醋酸,盐酸,解析,醋酸钠溶液显碱性，所以,A,正确，也可以从平衡移动角度分析，,CH,3,COONa,电离出的,CH,3,COO,：,a.,与盐酸中的,H,结合生成,CH,3,COOH,；,b.,使醋酸中平衡,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,左移，两溶液中,H,浓度均减小，所以,pH,均增大；,假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但,醋酸是弱酸，其浓度远远大于,，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，,c,(H,),c,(OH,),，,B,正确；,分别加水稀释,10,倍，假设平衡不移动，那么,溶液的,pH,均为,10,，但稀释氨水使平衡,NH,3,H,2,O,NH,OH,右移，使,pH10,，同理醋酸稀释后,pH,V,2,，,D,错误。,答案,D,假设法进行有关量的大小比较,归纳总结,在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如题,2,中的,C,选项，分别加水稀释,10,倍，假设平衡不移动，那么,溶液的,pH,均为,10,，然后再根据平衡移动进行分析；再如,D,选项，假设均是强酸强碱，则,V,1,V,2,，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。,1 molL1c(NH3H2O),010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；,解析依据氨水电离方程式 书写；,(1)电离方程式是。,加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变,硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；,解析由于OH的浓度小于0.,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。,(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。,(2)表中c(OH)基本不变的原因是_,硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；,再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl,曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S,c(OH)d.,等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性,值随溶液体积变化的曲线如右图所示。,C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误；,c(OH)d.,题组二判断弱电解质的方法,3.,为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：,0.1 molL,1,醋酸溶液、,0.1 molL,1,盐酸、,pH,3,的盐酸、,pH,3,的醋酸、,CH,3,COONa,晶体、,NaCl,晶体、,CH,3,COONH,4,晶体、蒸馏水、锌粒、,pH,试纸、酚酞、,NaOH,溶液等。,(1),甲取出,10 mL 0.1 molL,1,的醋酸溶液，用,pH,试纸测出其,pH,a,，确定醋酸是弱电解质，则,a,应该满足的关系是,_,，,理由是,_,。,a,1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,(2),乙分别取,pH,3,的醋酸和盐酸各,1 mL,，分别用蒸馏水稀释到,100 mL,，然后用,pH,试纸分别测定两溶液的,pH,，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是,_,。,(3),丙分别取,pH,3,的盐酸和醋酸各,10 mL,，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出,H,2,的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？,_,，请说明理由：,_,。,盐酸的,pH,5,，醋酸的,pH1,。,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如,pH,1,的,CH,3,COOH,加水稀释,10,倍后，,1pH7,。,返回,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”,(1)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(重庆理综，2B),(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小()(重庆理综，10B),(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(福建理综，10C),1,2,3,4,5,6,7,9,8,(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值 减小()(江苏，11C),(5)室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH )c(OH)变大()(福建理综，8B),1,2,3,4,5,6,7,9,8,2.(山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(),A.水的电离程度始终增大,B.先增大再减小,C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变,D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH )c(CH3COO),1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析,A,项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加,NH,3,H,2,O,的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当,CH,3,COOH,反应完后，加入的,NH,3,H,2,O,会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,C,项，,n,(CH,3,COOH),与,n,(CH,3,COO,),之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故,c,(CH,3,COOH),与,c,(CH,3,COO,),之和逐渐减小，该选项错误；,D,项，当加入氨水,10 mL,时，两者恰好完全反应生成,CH,3,COONH,4,，由,CH,3,COOH,和,NH,3,H,2,O,的电离常数相等可知，,CH,3,COO,和,NH,的水解程度也相等，故,c,(NH ),c,(CH,3,COO,),，该选项正确。,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,9,8,3.(上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(),A.溶液的体积10V甲V乙,B.水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙,C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙,D.若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析,本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有,5 mL,的溶液，向乙烧杯中加水稀释至,pH,4,，若该酸为强酸则,10,V,甲,V,乙,，若为弱酸则,10,V,甲,乙，所以,C,错误；,D,中若分别与,5 mL pH,11,的,NaOH,溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，,pH,小，所以甲,乙。,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,9,8,4.(山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(),A.溶液中导电粒子的数目减少,C.,醋酸的电离程度增大，,c,(H,),亦增大,D.,再加入,10 mL pH,11,的,NaOH,溶液，混合液,pH,7,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析,醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故,A,错误；,由于温度不变，电离平衡常数,K,不变，由于,K,w,不变，则题给比值不变，故,B,正确；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,醋酸加水稀释，电离程度增大，但,c,(H,),变小，故,C,错误；,加入,10 mL pH,11,的,NaOH,溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故,D,错误。,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,5.(福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(),A.将溶液稀释到原体积的10倍,B.加入适量的醋酸钠固体,C.加入等体积0.2 molL1盐酸,D.提高溶液的温度,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析,醋酸是弱酸，稀释,10,倍同时也促进了其电离，溶液的,pH(,a,1),，,A,错误；,醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使,pH,增大,1,，,B,正确；,盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的,pH,a,，,C,错误；,升高温度促进醋酸的电离，溶液的,pH,a,，,D,错误。,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,6.(大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(),1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析,强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出,H,，所以溶液,产生氢气的体积多，在相同时间内，,的反应速率比,快。,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,9,8,7.(重庆理综，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(),为弱酸，VxVy,为弱酸，VxVy,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析,由图知：将一元酸,x,和,y,分别稀释,10,倍，,pH,的变化量,pH,x,1,，,pH,y,7,，正确。,答案,D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,4.,运用电离常数判断可以发生的反应是,(,),酸,电离常数,(25,),碳酸,K,i1,4.3,10,7,K,i2,5.6,10,11,次溴酸,K,i,2.4,10,9,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(2)相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸,B项，应要指其稀溶液中，错误；,010 molL1氨水、0.,稀释后溶液中pH分别为3、5，D选项正确。,1105molL1,(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙,1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。,你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。,解析根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki109碳酸Ki21011，能发生；,25 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是(),c(OH)d.,1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(),HBrO,Na,2,CO,3,=NaBrO,NaHCO,3,2HBrO,Na,2,CO,3,=2NaBrO,H,2,O,CO,2,HBrO,NaHCO,3,=NaBrO,H,2,O,CO,2,NaBrO,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,HBrO,A.,B.,C.,D.,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析,根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，,中次溴酸,K,i,10,9,碳酸,K,i2,10,11,，能发生；,次溴酸,K,i,10,9,K,i1,10,7,，可知,能发生，,和,都不能发生。,答案,C,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,5.25,时，有下列四种溶液：,0.1 molL,1,氨水,pH,11,氨水,0.1 molL,1,盐酸,pH,3,盐酸,下列说法中正确的是,(,),A.,稀释到原来的,100,倍后，,pH,与,相同,B.,等体积,混合、等体积,混合所得的溶液都呈酸性,C.,中分别加入少量,CH,3,COONa,固体，,的值都变小,D.,稀释到原来的,100,倍后，稀释后,溶液中的,pH,大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析,A,选项，稀释后,c,(NH,3,H,2,O),0.001 molL,1,，氨水是弱电解质，,c,(OH,)0.001 molL,1,，,pH7,，可证明,HClO,为弱酸,b.,用,pH,试纸测量,0.01 molL,1,HClO,溶液的,pH,，若测得,pH2,，可证明,HClO,为弱酸,c.,用仪器测量浓度均为,0.1 molL,1,的,HClO,溶液和盐酸的导电性，若测得,HClO,溶液的导电性弱于盐酸，可证明,HClO,为弱酸,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析,SCN,水解溶液显碱性；,由电离常数大小可知酸性强弱,HSCNH,2,CO,3,HClOHCO,，所以,Na,2,CO,3,与过量,HClO,反应只能生成比,HClO,弱的,HCO,；,b,选项，,HClO,具有漂白性，不能用,pH,试纸测其,pH,，错误。,答案,c,(K,),c,(SCN,),c,(OH,),c,(H,),Na,2,CO,3,HClO=NaHCO,3,NaClO,ac,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(2),肼,(N,2,H,4,),又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：,_(,写一步即可,),。,NH,在溶液中能发生水解反应。在,25,时，,0.1 molL,1,的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为,1,10,5,molL,1,，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数,K,b,(NH,3,H,2,O),_,。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析,依据氨水电离方程式,书写；,首先写出,K,b,(NH,3,H,2,O),，然后分析,NH,4,Cl,溶液中的,c,(H,),水电离出的,c,(H,),1,10,5,molL,1,，溶液中,c,(OH,),1,10,9,molL,1,；,依据,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,可知,c,(NH,3,H,2,O),c,(H,),1,10,5,molL,1,、,c,(NH ),0.1 molL,1,c,(NH,3,H,2,O),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,0.1 molL,1,1,10,5,molL,1,0.1 molL,1,，代入可得,K,b,(NH,3,H,2,O),1,10,5,molL,1,。,1,10,5,molL,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,13.,为了证明一水合氨,(NH,3,H,2,O),是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：,0.010 molL,1,氨水、,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液、,NH,4,Cl,晶体、酚酞溶液、,pH,试纸、蒸馏水。,(1),甲用,pH,试纸测出,0.010 molL,1,氨水的,pH,为,10,，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？,_(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”,),，并说明理由：,_,。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析,若,NH,3,H,2,O,是强电解质，则,0.010 molL,1,氨水中,c,(OH,),应为,0.010 molL,1,，,pH,12,。用,pH,试纸测出,0.010 molL,1,氨水的,pH,为,10,，说明,NH,3,H,2,O,没有完全电离，应为弱电解质。,答案,正确若是强电解质，则,0.010 molL,1,氨水中,c,(OH,),应为,0.01 molL,1,，,pH,12,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(2),乙取出,10 mL 0.010 molL,1,氨水，用,pH,试纸测其,pH,a,，然后用蒸馏水稀释至,1 000 mL,，再用,pH,试纸测其,pH,b,，若要确认,NH,3,H,2,O,是弱电解质，则,a,、,b,值应满足什么关系？,_(,用等式或不等式表示,),。,解析,若,NH,3,H,2,O,是强电解质，用蒸馏水稀释至,1 000 mL,，其,pH,a,2,。因为,NH,3,H,2,O,是弱电解质，不能完全电离，,a,、,b,应满足,a,2,b,a,。,a,2,b,a,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(3),丙取出,10 mL 0.010 molL,1,氨水，滴入,2,滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量,NH,4,Cl,晶体，颜色变,_(,填,“,深,”,或,“,浅,”,),。你认为这一方法能否证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质？,_(,填,“,能,”,或,“,否,”,),，并说明原因：,_,。,解析,向,0.010 molL,1,氨水中加入少量,NH,4,Cl,晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的,水解使溶液显酸性，加入氨水中使其,pH,降低；,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,二是,使,NH,3,H,2,O,的电离平衡,逆向移动，从而使溶液的,pH,降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质。,答案,浅能,0.010 molL,1,氨水,(,滴有酚酞溶液,),中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的,水解使溶液显酸性，加入氨水中使其,pH,降低；二是,使,NH,3,H,2,O,的电离平衡,逆向移动，从而使溶液的,pH,降低。这两种可能均证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(4),请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质：,_,_,。,解析,NH,4,Cl,为强酸弱碱盐，只需检验,NH,4,Cl,溶液的酸碱性，即可证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质还是强电解质。,取一张,pH,试纸，用玻璃棒,蘸取,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液，滴在,pH,试纸上，显色后跟,标准比色卡比较测出,pH,，,pH,7(,方案合理即可,),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,