高考化学二轮复习专题化学综合实验题型研究.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/4/24,#,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,年高考化学二轮复习专题化学综合实验题型研究课件,考纲解读,考纲要求,（,1,）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。,（,2,）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,（,3,）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。,（,4,）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。,（,5,）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。,（,6,）根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。,（,7,）以上各部分知识与技能的综合应用。,题型说明,有关气体的制备及性质检验实验是中学化学实验的重要内容，同时又是高考考查的重点和热点，在高考试题中通常以常见的气体如,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,NO,、,NO,2,、,SO,2,等的制备为载体，考查有关气体的制备原理、发生装置、除杂、干燥、收集和尾气处理，以及气体的性质检验等。有时还会与物质的分离提纯和定量测定相结合进行考查。该题型能够很好地考查学生的实验技能和检测对元素化合物知识的运用能力，在选择题和综合性实验中都有所涉及。,角度,(,一,),突出无机制备和性质确定的定性实验题,1,氨气的制备,(1),氨气的发生装置可以选择上图中的,_,，反应的化学方程式为,_,。,(2),欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置,_(,按气流方向，用小写字母表示,),。,考察题型,解析,(1),在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置,A,，其反应的化学方程式为,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,2NH,3,，或选用发生装置,B,，直接加热浓氨水生成氨气：,NH,3,H,2,O=NH,3,H,2,O,；,(2),氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置,d,、,cf,、,ei,。,答案,(1)A,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,2NH,3,(,或,B,NH,3,H,2,O=NH,3,H,2,O),(2)dcfei,归纳总结,1,实验室典型的气体发生装置,2,气体收集方法,收集方法,排水法,向上排空气法,向下排空气法,收集原理,收集的气体不与水反应且难溶于水,收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应,收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应,收集装置,角度,(,二,),突出测定的定量实验题,1,以下是测定半水煤气中,H,2,以及,CO,的体积分数的实验方案。,取一定体积,(,标准状况,),的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中,H,2,以及,CO,的体积分数。,(1),选用合适的无机试剂分别填入,、,、,、,方框中。,(2),该实验方案中，步骤,_(,选填,“”,或,“”),可以确定半水煤气中,H,2,的体积分数。,考察题型,解析,(1),由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为,(2),氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤,可以确定半水煤气中,H,2,的体积分数。,答案,(1),(2),(3)符合实验安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。,(3)符合实验安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。,(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。,年高考化学二轮复习专题化学综合实验题型研究课件,掌握控制实验条件的方法；,将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：,(2)根据题给信息CuCuCu2可知，棕黄色沉淀若含有Cu，Cu会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。,装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。,(5)化学实验步骤少等。,(2)初始pH低时，产生的Fe2充足；,2有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,(2)氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤可以确定半水煤气中H2的体积分数。,(1)化学反应原理正确可行。,1化学实验评价一般应遵循的原则,考察题型,角度,(,三,),突出实验安全的实验题,1,焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：,实验一焦亚硫酸钠的制取,采用下图装置,(,实验前已除尽装置内的空气,),制取,Na,2,S,2,O,5,。装置中有,Na,2,S,2,O,5,晶体析出，发生的反应为,Na,2,SO,3,SO,2,=Na,2,S,2,O,5,装置,用于处理尾气，可选用的最合理装置,(,夹持仪器已略去,),为,_(,填序号,),。,解析食盐水和浓,H,2,SO,4,不能吸收,SO,2,，故,b,、,c,错误；,a,项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；,d,项，既能吸收,SO,2,，又能防止发生倒吸，正确。,答案,d,知识小结,意外事故,处理方法,浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,液溴滴在皮肤上,用酒精擦洗,水银洒在桌面上,用硫粉覆盖,酸液溅入眼中,用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,酒精等有机物在实验台上着火,用湿抹布盖灭,(2)根据题给信息CuCuCu2可知，棕黄色沉淀若含有Cu，Cu会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。,(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。,(3)符合实验安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。,答案(1)pH为时，Fe3更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不导电，阻碍电子转移,角度(六)突出实验方案设计的实验题,(2)氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤可以确定半水煤气中H2的体积分数。,收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应,角度(六)突出实验方案设计的实验题,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,酒精等有机物在实验台上着火,（3）掌握化学实验的基本操作。,答案(1)2AgSO=Ag2SO3,实验一焦亚硫酸钠的制取,(2)初始pH低时，产生的Fe2充足；,角度(三)突出实验安全的实验题,根据题给信息Cu2=CuI(白色)I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2，加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成；,收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应,解析由溶解度图可知，KClO3随温度变化溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。,考察题型,角度,(,四,),突出信息迁移应用的实验题,1,向含有,Ca(ClO,3,),2,溶液中加入稍过量,KCl,固体，可将,Ca(ClO,3,),2,转化为,KClO,3,，若溶液中,KClO,3,的含量为,100 gL,1,，从该溶液中尽可能地析出,KClO,3,固体的方法是,_,。,解析由溶解度图可知，,KClO,3,随温度变化溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。,答案蒸发浓缩、冷却结晶,除杂原理,除杂基本原则,除杂注意事项,“先物理、后化学”,即先选择物理方法除杂,再选择化学方法除杂,“不减、不增、简单”原则,即目标物质不能减少;不能引入新的杂质;方法及操作简单,除杂试剂务必过量,以保证杂质除尽;,引入的杂质在后面的步骤中能除去;,一般离子在溶液中的浓度小于1,10,-5,molL,-1,时即可认为除尽,归纳总结除杂的一般思路,解题技巧,考察题型,角度,(,五,),突出实验方案评价的实验题,1,用零价铁,(Fe),去除水体中的硝酸盐,(NO),已成为环境修复研究的热点之一。,将足量铁粉投入水体中，经,24,小时测定,NO,的去除率和,pH,，结果如下：,pH,时，,NO,的去除率低。其原因是,_,。,(2),实验发现：在水体中补充一定量的,Fe,2,可以明显提高,NO,的去除率，其他条件与上述相同，经,1,小时测定,NO,的去除率和,pH,，结果如下：,与上述中数据对比，解释上述中初始,pH,不同时，,NO,去除率和铁的最终物质形态不同的原因：,_,解析,(1),从,NO,的去除率与溶液,pH,的关系表可知，,pH,时，溶液中的,Fe,3,更易水解生成不导电的,FeO(OH),，所以,NO,的去除率降低；,(2),由题意,pH,影响铁的最终物质形态，初始,pH,低时，产生的,Fe,2,充足，有利于导电的,Fe,3,O,4,的生成，,NO,去除率提高；初始,pH,高时，产生的,Fe,2,不足，有利于不导电的,FeO(OH),的生成，,NO,去除率降低。,答案,(1)pH,为时，,Fe,3,更易水解生成,FeO(OH),，因,FeO(OH),不导电，阻碍电子转移,(2),初始,pH,低时，产生的,Fe,2,充足；初始,pH,高时，产生的,Fe,2,不足,1,探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。,2,有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。,题型说明,考察题型,角度,(,六,),突出实验方案设计的实验题,1,以,Na,2,SO,3,溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。,(1),经检验，现象,中的白色沉淀是,Ag,2,SO,3,。用离子方程式解释现象,：,_,。,(2),经检验，现象,的棕黄色沉淀中不含,，含有,Cu,、,Cu,2,和,。,已知：,用稀,H,2,SO,4,证实沉淀中含有,Cu,的实验现象是,_,通过下列实验证实，沉淀中含有,Cu,2,和,SO,。,a,白色沉淀,A,是,BaSO,4,，试剂,1,是,_,。,b,证实沉淀中含有,Cu,2,和,的理由是,_,解析,(1),由,“0.2 molL,1,Na,2,SO,3,溶液和饱和,Ag,2,SO,4,溶液反应，产生白色沉淀是,Ag,2,SO,3,”,可知离子方程式为,2Ag,SO=Ag,2,SO,3,。,(2),根据题给信息,Cu,Cu,Cu,2,可知，棕黄色沉淀若含有,Cu,，,Cu,会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。,根据题给信息,Cu,2,=CuI(,白色,),I,2,可知，棕黄色沉淀若含有,Cu,2,，加入,KI,后会有白色沉淀,(CuI),生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的,I,2,被,SO,还原，,SO,被氧化为,SO,。,a,又因为白色沉淀,A,是,BaSO,4,，可推断试剂,1,为,HCl,和,BaCl,2,溶液。,b,证实沉淀中含有,Cu,2,和,SO,的理由是在,I,作用下，,Cu,2,转化成白色沉淀,CuI,，,SO,转化成,SO,。,答案,(1)2Ag,SO=Ag,2,SO,3,(2),析出红色固体,和,BaCl,2,溶液,b,在,I,作用下，,Cu,2,转化为白色沉淀,CuI,，,转化为,解题技巧,1,化学实验评价一般应遵循的原则,(1),化学反应原理正确可行。,(2),符合绿色化学思想，防止有毒物质污染环境，提高原料的利用率。,(3),符合实验安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。,(4),产品的纯度要高，分离提纯的装置和方法正确。,(5),化学实验步骤少等。,2,化学实验设计的思路和原则,(1),化学反应原理正确可行，原料廉价易得。,(2),符合绿色化学思想，防止有毒物质污染环境，提高原料的利用率。,(3),符合实验安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。,(4),性质对比必须在条件相同的前提下。,(5),探究某种物质的成分和具有的性质或比较几种物质在某性质上的大小顺序，必须注意防止干扰,(,定性实验防干扰,),。,(6),测定某种成分的质量、体积、质量分数等实验，必须围绕减少实验误差增加准确度设计。,3,有机物制备实验题的特点,(1),信息量大，有大量有关待制备有机物的物理化学性质和制备条件。,(2),能考查学生充分利用信息分析解决化学实验的能力。,(3),常考查冷凝回流、蒸馏等实验装置。,(4),常考查点是利用信息判断分离提纯物质的基本操作。,(5),利用化学反应原理考查有关转化率和产率的相关计算。,完成课后检测,年高考化学二轮复习专题8化学综合实验题型研究,再见,谢谢观看！,