2019届天津地区中考化学总复习第十一单元盐化肥讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,课题,2,化学肥料,一、盐的化学性质,二、生活中常见的盐,与酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,硫酸铜溶液,氯化钠溶液,碳酸钠溶液,红色,蓝色,无色,无色,小结：,不同盐溶液有酸性、中性、碱性之分,一、盐的化学性质,盐,碱,盐,酸,E,红色,紫色,铝与硫酸亚铁,铁与硫酸铜,铜与硝酸银,铁与氯化银,金属,+,盐,（,aq,）,新盐,+,新金属,金属与盐溶液,小结：,2Al+3FeSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Fe,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,Fe+AgCl,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,现 象,化学方程式,碳酸钠,+,硝酸,硝酸银,+,盐酸,氯化钡,+,硫酸,氯化钠,+,硫酸,产生气泡,无现象,盐,+,酸,新盐,+,新酸,小结：,Na,2,CO,3,+2HNO,3,=2NaNO,3,+H,2,O+CO,2,白色沉淀,白色沉淀,盐与酸,NaCl+H,2,SO,4,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,盐与碱,现 象,化学方程式,FeCl,3,+NaOH,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CuSO,4,+Ba(OH),2,K,2,CO,3,+Mg(OH),2,FeCl,3,+3NaOH=3NaCl+Fe(OH),3,红褐色,蓝色,盐,(aq),+,碱,(aq),新盐,+,新碱,小结：,CuSO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+Cu(OH),2,白色,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,无现象,K,2,CO,3,+Mg(OH),2,盐与盐,加入试剂,化学方程式,NaCl,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaNO,3,盐,(aq),+,盐,(aq),新盐,+,新盐,小结：,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,AgNO,3,BaCl,2,CaCl,2,盐的化学性质,盐,使酸碱指示剂变色,与金属反应,与酸反应,与碱反应,与盐反应,新盐,+,新金,新盐,+,新酸,新盐,+,新盐,小结：,新盐,+,新碱,思考：,如何鉴别食盐、碳酸钠两种白色固体？,酚酞溶液、,pH,试纸,稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液,含有,金属离子（或铵根离子）,和,酸根离子,的化合物,明矾,钡餐,胆矾,食盐,苏打,小苏打,大理石,工业用盐,二、生活中常见的,盐,盐,氯化钠,1,、食盐的用途,p.72,重要的调味品,维持生理活动,农业用以选种,重要工业原料,腌制保存食物,消除公路积雪,2,、食盐资源及利用,海盐,湖盐,岩盐,井盐,你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？,纯净的食盐是不容易受潮的，而粗盐里含杂质,(CaCl,2,，,MgCl,2,),吸收空气里的水分变潮的结果。,粗盐的提纯,活动与探究,所用仪器,操作注意事项,溶解,过滤,蒸发,搅拌，加快溶解速度,引流，防止液体溅出,搅拌，防止液滴飞溅,铁架台 酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,铁架台 烧杯 漏斗,玻璃棒,“,一贴、二低、三靠”,“,剩余液体，余热烘干”,烧杯,玻璃棒,1,、除去不溶性杂质,粗盐含杂质：,难溶性杂质,泥沙,可溶性杂质,氯化钙、氯化镁、硫酸钠,利用溶解性表检验和除杂,SO,4,2,的检验,不加试剂直接观察行吗？,应加什么试剂？会有什么现象？,加入的,Ba,2+,还能与什么产生白色沉淀？,如何防止,CO,3,2-,的干扰？,加入的,Cl,-,还能与什么离子产生不溶于酸的白色沉淀,如何防止,Ag,+,干扰，操作上可作什么调整？,总结,SO,4,2,的检验方法！,SO,4,2,的检验：,取少量样品于试管中，先加入盐酸无沉淀产生，再加入,BaCl,2,溶液，产生不溶于酸的白色沉淀，则原溶液中有,SO,4,2,。,Cl,的检验：,取少量样品于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中有,Cl,。,2,、,除去可溶性杂质,杂质,加试剂,反应方程式,Na,2,SO,4,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+,2NaCl,实际操作中要考虑试剂的用量、过量试剂的处理，所加试剂的先后顺序、实验过程中是否引入其它离子？如何除去？,思考：,除去粗盐中可溶性杂质,氯化钙、氯化镁、硫酸钠,除去,Mg,2,Ca,2,SO,4,2,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,加入,试剂,过量,试剂,NaOH,Na,2,CO,3,BaCl,2,加入,试剂,HCl,HCl,HCl,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,控制,pH,NaCl,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,BaCl,2,NaOH Na,2,CO,3,HCl,NaOH BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,除去粗盐中可溶性杂质,氯化钙、氯化镁、硫酸钠,的试剂加入顺序,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,之后加入，用,Na,2,CO,3,同时除,CaCl,2,和,BaCl,2,;,最后加盐酸除,CO,3,2,、,OH,，控制,pH,依据,加入过量试剂,常见碳酸盐,化学式,俗 名,用 途,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,Na,2,CO,3,纯碱、苏打,发酵粉、治疗胃酸过多,玻璃、造纸、,纺织、洗涤剂,NaHCO,3,小苏打,大理石、石灰石 主要成分,CaCO,3,建筑材料、补钙剂,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,阅读资料,p.77,石笋和钟乳石的形成,CO,2,长时间通入,NaOH,溶液中发生了哪些反应？,CO,2,长时间通入澄清石灰水中会看见什么现象？,思考：,酸式盐,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,碱式盐,Cu,2,(OH),2,CO,3,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,实验室,如何制备,干燥、纯净,的,CO,2,？,思考：,我国制碱工业的先驱,侯德榜,将制碱和制氨结合起来的联合制碱法,（,侯氏制碱法）,使,NaCl,利用率达到,96%,以上；,NH,4,Cl,可做氮肥；,与合成氨厂联合，使合成氨厂的原料气,CO,转化为,CO,2,，革除了,CaCO,3,制,CO,2,这一工序。,优点：,阅读资料,p.76,氨碱法,索尔维法,原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、生产过程简单。,大量,CaCl,2,用途不大，,NaCl,利用率低，约有,30%,留在母液中。,优点：,缺点：,1,要除去下列物质中混有的少量杂质,(,括号内为杂质,),，所用的试剂和操作都正确的是（）,A,CaCl,2,固体,(CaCO,3,),加足量稀硫酸、蒸发、结晶,B,NaCl,固体,(Na,2,CO,3,),加足量稀盐酸、蒸发、结晶,C,Fe,粉,(Cu),加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥,D,MnO,2,固体,(KCl),加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥,BD,练习：,2,、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是,Na,2,SO,4,、,BaCl,2,、,KNO,3,、,NaCl,(),Na,2,SO,4,、,K,2,CO,3,、,BaCl,2,、,HCl,C,NaOH,、,Na,2,SO,4,、,FeCl,3,、,BaCl,2,D,CuCl,2,、,AgNO,3,、,NaNO,3,、,HCl,BD,3,、,现有盐酸和,CaCl,2,的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质,X,，溶液的,pH,随滴入,X,的量的变化关系如右图所示。则,X,是,（）,A,水,B,澄清石灰水,C,纯碱溶液,D,稀盐酸,C,4,、有一包白色固体可能含有,碳酸钠，硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠,等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，得到澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：,该固体中一定含有,_,，一定不含有,_,，可能含有,_,，写出其中发生反应的化学方程式,设计实验证明白色固体中可能含有的物质是否存在,碳酸钠、硫酸钠,硫酸铜、氯化钙,氯化钠,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,BaCO,3,+2HNO,3,=Ba(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,取该白色固体少量于试管，加,水,使它溶解，往溶液中加入,足量的硝酸钡溶液,，充分反应后,过滤,，取滤液少量于试管，往滤液中加入,硝酸银溶液,，再往滤液中加入,稀硝酸，,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色固体中含有氯化钠。,5,、亚硝酸钠,(,化学式,NaNO,2,),是一种外观极像食盐,且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业,用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致,多起中毒事故发生。请你阅读下表并结合已有化,学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。,项目,亚硝酸钠,氯化钠,溶解性,15,溶解度为,81.5g,溶解度为,35.8g,熔点,271,801,沸点,(320,时发生分解放出有臭味气体,),1413,水溶液酸碱性,碱性,中性,化学反应分类,（组成）,（结构）,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,无机化合物,有机化合物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,氧化物,酸,碱,盐,作业：,归纳,8,点图,课题2 化学肥料,一、化肥简介,二、化肥的简易鉴别,阅读教材：,p.79-82,思考：,农作物所必须的营养元素？,常见化学肥料的化学成分和主要作用？,化学肥料和化学农药的功与过？,一、化肥简介,CO(,N,H,2,),2,(,N,H,4,),2,H,P,O,4,N,H,4,HCO,3,Ca(H,2,P,O,4,),2,和,CaSO,4,钙镁,磷,酸盐,K,2,SO,4,K,Cl,KN,O,3,氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。,氮肥能促使植物的,茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用,。,1.,氮肥,作用：,氮肥：,尿素：,CO(,N,H,2,),2,氨水：,N,H,3,H,2,O,铵盐：,N,H,4,HCO,3,、,N,H,4,Cl,、,(,N,H,4,),2,SO,4,硝酸盐：,N,H,4,NO,3,、,Na,N,O,3,磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等的组成元素；,磷肥可,促进作物生长，,增强作物的抗寒、抗旱能力。,2.,磷肥,作用：,磷肥：,磷矿粉：,Ca,3,(,P,O,4,),2,钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐,过磷酸钙：,Ca(H,2,P,O,4,),2,+CaSO,4,钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高，具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、,增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,作用：,钾肥：,3.,钾肥,硫酸钾,K,2,SO,4,氯化钾,K,Cl,同时含有两种或两种以上的营养元素，能同 时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。,4.,复合肥料,作用：,复合肥料：,磷酸二氢铵,N,H,4,H,2,P,O,4,磷酸氢二铵（,N,H,4,),2,H,P,O,4,硝酸钾,KN,O,3,化肥,常用化肥,在作物生长中的作用,氮肥,磷肥,钾肥,复合,肥料,氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。,钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。,同时含两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。,尿素：,CO(NH,2,),2,氨水：,NH,3,H,2,O,铵盐：,NH,4,HCO,3,、,NH,4,Cl,硝酸盐：,NH,4,NO,3,、,NaNO,3,磷矿粉：,Ca,3,(PO,4,),2,钙镁磷肥,过磷酸钙：,Ca(H,2,PO,4,),2,和,CaSO,4,硫酸钾：,K,2,SO,4,氯化钾：,KCl,磷酸二氢铵：,NH,4,H,2,PO,4,磷酸氢二铵：,(NH,4,),2,HPO,4,硝酸钾：,KNO,3,小结：,利：,提高农作物产量,弊：,带来很多环境问题,讨论：,化肥和农药使用的,利,与,弊,二、化肥的简易鉴别,活动探究,1,氮 肥,磷 肥,钾 肥,碳酸氢铵,氯化铵,磷矿粉,过磷酸钙,硫酸钾,氯化钾,看外观,闻气味,水溶性,熟石灰,如何初步区分氮肥、磷肥和钾肥,?,白色晶体,白色晶体,灰白色粉末,无味,刺激,无味,酸味,无味,无味,溶解,溶解,不溶,部分溶,溶解,溶解,NH,4,HCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O+NH,3,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,刺激,刺激,无味,无味,其他氮肥,尿 素,硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,硫酸铵,硝酸铵、氯化铵,加碱,(,熟石灰）,有氨味,无氨味,加硝酸钡溶液,白色沉淀,无沉淀,如何区别下列六种氮肥？,活动探究,2,氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素,氯化铵,硝酸铵,加硝酸银溶液,白色沉淀,无沉淀,氨水,碳酸氢铵,观察,(,外观气味,),无色液体,白色无味,白色氨味,碳酸氢铵说明书,名 称：简 称：,化学式：含 氮：,物化性质：,包 装：,储 存：,用 法：,必须深施，并立即盖土。,不能和碱性肥料如草木灰等一起施用,。,用作追肥或基肥，不宜作种肥。,碳铵,NH,4,HCO,3,17.2,本品为白色结晶，易溶于水，有氨味；,不稳定，极易分解；与碱性物质反应放氨气。,外用塑料编织袋，内衬聚乙烯薄膜袋。,注意防潮、防晒并存放在干燥、阴凉处。,严禁与碱性物质混合堆放。,碳酸氢铵,阅读：,1,、某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（）,A.K,2,SO,4,B.CO(NH,2,),2,C.Ca(H,2,PO,4,),2,D.KCl,B,练习：,2,、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（）,A.,氯化钾,B.,碳酸氢铵,C.,草木灰,D.,硝酸钾,B,3,、,以下常见化肥中，属于复合肥的是,(),A.K,2,SO,4,B.NH,4,NO,3,C.KNO,3,D.Ca(H,2,PO,4,),2,C,4,、某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少,，建议农民适量施用草木灰或,（,填化学式）,大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。,写出该反应的化学方程式：,将塑料桶悬挂在高处的原因：,。,反应后生成的硫酸铵在农村还可用作,。,钾,KCl,或,K,2,SO,4,化肥,2NH,4,HCO,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,+2H,2,O+2CO,2,CO,2,的密度比空气大，便于植物叶面吸收,5,、近年，我国一些河水发生了严重的“水华”现象。,“水华”主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后，导致水中藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥嗅味，造成鱼类死亡现象。,（,1,）已知藻类的化学式为,C,106,H,263,O,110,N,16,P,，则组成藻类的,元素有,种；,（,2,）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是,；,（,3,）为什么河水的“水华”现象会发生在枯水期，而不会发生在汛期？,（,4,）从控制污染源头考虑，请你提出防止“水华”现象的一条措施。,5,N,、,P,因为枯水期，水位下降很多，水流不象汛期势猛，容易形成“死水”，过剩的营养滞留，容易造成“水华”。,沿岸居民采用生活污水净化装置,沿岸居民禁止使用含磷洗衣粉,6.,植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的,pH,和植物吸收这些元素的关系。,栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。,（,2,）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的,pH,在,_,时，作物的吸收率高。,（,3,）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的,pH,应该控制在,_,。,5.77,（,1,）在,pH=4,的土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为,_,。,67,土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低,同学们，再见！,