高考化学一轮复习第六单元弱电解质的电离平衡.ppt

*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,高考化学一轮复习课件第六单元弱电解质的电离平衡PPT文档ppt,1,了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2,理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,3,理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数,进行相关计算。,回归教材,一、弱电解质的电离平衡,1,强电解质和弱电解质,(1),强电解质：在水溶液中能够,_,的电解质。强,电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如,NaCl,、,HCl,均属于强电解质。,全部电离,部分电离,(2),弱电解质：在水溶液中只有,_,的电解质。弱,电解质肯定是,共价化合物。,2,弱电解质的电离方程式的书写,第一步,一步,3,弱电解质的电离平衡,相等,在一定条件,(,如温度、浓度等,),下，当弱电解质分子电离成,离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率,_,时，电,离过程就达到平衡。其特征为：,4,影响弱电解质的电离平衡的因素,(1),温度：升高温度，,_,电离,(,因为电离过程吸热,),，,离子浓度,_,。,促进,增大,促进,减小,(2),浓度：稀释溶液，,_,电离，离子浓度反而,_,。,(3),同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子,的物质，将,_,电离，相关离子浓度增大。,(4),加入能反应的物质，,_,电离，但相关离子浓度减,小。,抑制,促进,二、电离平衡常数,1,定义,在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度之,积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电,离平衡常数。如：,2,意义,越易,越强,相同条件下，,K,值越大，表示该弱电解质,_,电离，,弱酸对应的酸性,_,。相同条件下常见弱酸的酸性,强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,SHClO,。,3,特点,温度,温度,(1),它只受,_,的影响，因电,离过程是吸热过程，故它,随,_,的升高而增大。,难,难,第一步,(2),对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的,H,对下一级,电离起抑制作用，一般是,K,1,K,2,K,3,，即第二步电离通常比第,一步电离,_,得多，第三步电离又比第二步电离,_,得多，,因此在计算多元弱酸溶液的,c,(H,),或比较弱酸酸性相对强弱时，,通常只考虑,_,电离。,Ac(CH3COOH)0.,经测定溶液中 c(CH3COO)为 1.,(1)强电解质：在水溶液中能够_的电解质。,的强酸溶液，c(H)一直减小。,D溶液的导电能力逐渐减小,同浓度、同体积的强酸溶液和弱酸溶液，分别与足量较,弱酸对应的酸性_。,在反应过程中，弱酸反应较快，产,C醋酸的电离程度逐渐增大,(2)浓度：稀释溶液，_电离，离子浓度反而_。,1 molL1 的氢氧化,(1)它只受_的影响，因电离过程是吸热过程，故它,(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规,10 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.,液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如,盐，证明醋酸为弱酸，B 正确；,弱酸对应的酸性_。,相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_电离，,1,下列电离方程式错误的是,(,基础测评,),。,.,HCO,3,。,H,解析：,碳酸是二元弱酸，电离方程式为,H,2,CO,3,答案：,B,A,常温时,0.1 molL,1,乙酸溶液的,pH,3,B,常温时,0.1 molL,1,的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变,蓝,C,0.1 molL,1,的乙酸溶液与同体积,0.1 molL,1,的氢氧化,钠溶液恰好反应,D,0.1 molL,1,乙酸溶液的导电性比,0.1 molL,1,盐酸弱,答案：,C,解析：,A,项，如果乙酸是强酸，则常温时,0.1 molL,1,乙酸溶液的,pH,1,，所以常温时,0.1 molL,1,乙酸溶液的,pH,3,，证明乙酸是弱酸；,B,项，能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，常温时,0.1 molL,1,的乙酸钠溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸；,C,项，一元酸与氢氧化钠之间按照物质的量之比,1,1,进行反应，,0.1 molL,1,的乙酸溶液与同体积,0.1 molL,1,的氢氧化钠溶液恰好反应不能证明乙酸是弱酸；,D,项，相同浓度的乙酸与盐酸，乙酸溶液的导电性比盐酸弱，说明乙酸的电离能力小于,HCl,，证明乙酸是弱酸。,3,关于常温下,pH,2,的醋酸溶液，下列叙述正确的是,(,),。,A,c,(CH,3,COOH),0.01 molL,1,B,c,(H,),c,(CH,3,COO,),C,加水稀释,100,倍后，溶液,pH,4,D,加入,CH,3,COONa,固体，可抑制,CH,3,COOH,的电离,解析：,CH,3,COOH,为弱酸，,pH,2,的醋酸溶液,c,(H,),0.01 molL,1,c,(CH,3,COOH),远远大于,0.01 molL,1,，,A,错误；根据电荷守恒,c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),所以,c,(H,),c,(CH,3,COO,),，,B,错误；加水稀释,100,倍后，,CH,3,COOH,电离平衡向右移动，所以,pH4,，,C,错误；加入醋酸钠固体，,CH,3,COO,浓度增大，,CH,3,COOH,的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，,D,正确。,答案：,D,解析：,盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸和醋酸两种溶液中,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，根据电荷守恒可知两种溶液中氢离子浓度相等，,pH,相等，,A,、,B,错误；稀释促进电离，因此分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，,C,错误；两种溶液中氢离子浓度相等，则水的电离程度相同，,D,正确。,答案：,D,解析：,加水稀释，溶液碱性减弱，,c,(OH,),减小，,c,(H,),增大，,故,A,错误，,B,正确；稀释有利于弱电解质电离，,NH,3,H,2,O,电离,平衡向右移动，故,C,错误；,c,(OH,),减小，溶液,pH,减小，故,D,错误。,答案：,B,5.,将,0.1 molL,1,稀氨水加水稀释，下列说法正确的是,(,),。,A,溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),都减小,B,溶液中,c,(H,),增大,C,NH,3,H,2,O,电离平衡向左移动,D,溶液,pH,增大,考点一,考向,1,弱电解质的电离平衡,电离平衡,答案：,D,考向,2,强弱电解质的比较,典例2(届四川五校联考)能证明乙酸是弱酸的实验事,实是,(,),。,A,CH,3,COOH,溶液与,Zn,反应放出,H,2,B,常温下，,0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液的,pH,大于,7,C,CH,3,COOH,溶液与,Na,2,CO,3,反应生成,CO,2,D,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液可使紫色石蕊变红,解析：,无论醋酸是强酸还是弱酸，,CH,3,COOH,溶液都能与,Zn,反应放出,H,2,，无法证明醋酸是弱酸，,A,错误；常温下，,molL,1,CH,3,COONa,溶液的,pH,大于,7,，说明醋酸钠为强碱弱酸,盐，证明醋酸为弱酸，,B,正确；,CH,3,COOH,溶液与,Na,2,CO,3,反应,生成,CO,2,，证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，,C,错误；无论醋酸是强酸还是弱酸，,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶,液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，,D,错误。,答案：,B,方法技巧,区别强弱电,解质的方法。,(1),根据定义区别。,强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水,溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含,溶质分子。,同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液。,pH,相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸的物质的量浓度大,于强酸。,稀释浓的弱酸溶液，一般是,c,(H,),先增大后减小；稀释浓,的强酸溶液，,c,(H,),一直减小。,弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强,碱，使该溶液的,pH,基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样,的性质。,(2),根据稀释过程,c,(H,),变化区别。,pH,、,体积相同的强酸溶液和弱酸溶液，当加水稀释相同,倍数时，,pH,变化大的为强酸溶液，,pH,变化小的为弱酸溶液。,(3),根据中和反应区别。,中和同体积、同,pH,的强酸溶液和弱酸溶,液，弱酸的耗,碱量多于强酸。,pH,相,同、体积相同的强酸溶液和弱酸溶液与等物质的量,的强碱溶液发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若,溶液呈酸性，则该酸为弱酸,(,除极弱酸外，如,HCN),。,(4),根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等,区别。,pH,相同、体积相同的强酸溶液和弱酸溶液跟足量活泼金,属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产,生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。,同浓度、同体积的强酸溶液和弱酸溶液，分别与足量较,活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的,速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。,加水稀释，下列变化叙述错误的是,(,考向,3,弱电解质电离平衡的影响因素,典例3(届上海虹口二模)向 0.1 molL1 醋酸溶液中,),。,A,溶液的,pH,逐渐增大,B,溶液中的,c,(OH,),逐渐减小,C,醋酸的电离程度逐渐,增大,D,溶液的导电能力逐渐减小,.,滴加新制氯水，发生反应：Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH减小，C正确；,_电离，相关离子浓度增大。,电离起抑制作用，一般是 K1K2K3，即第二步电离通常比第,平衡向右移动，故 C 错误；,盐，证明醋酸为弱酸，B 正确；,经测定溶液中 c(CH3COO)为 1.,c(OH)减小，溶液 pH 减小，故 D,1 molL1 乙酸溶液的导电性比 0.,(2)浓度：稀释溶液，_电离，离子浓度反而_。,解析：若在稀氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；,(2)根据稀释过程 c(H)变化区别。,方法技巧区别强弱电解质的方法。,的强酸溶液，c(H)一直减小。,DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3,A溶液中c(H)和c(OH)都减小,解析：,加水稀释，溶液的体积增大，则氢离子的浓度减小，,pH,逐渐增大，故,A,正确；氢离子的浓度减小，则氢氧根离子,浓度增大，故,B,错误；醋酸是弱电解质，加水稀释将促进电离，,故,C,正确；加水稀释，溶液中离子的总浓度减小，溶液的导电,能力逐渐减小，故,D,正确。,答案：,B,方法技巧,外界条件对,电离平衡的影响。,NH,4,OH,，,【,拓展演练,】,1,稀氨水中存在着下列平衡：,NH,3,H,2,O,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使,c,(OH,),增大，应加入的,物质或采取的措施是,(,),。,NH,4,Cl,固体,硫酸,NaOH,固,体,水,加热,加入少量,MgSO,4,固体,A,C,B,D,解析：,若在稀氨水中加入,NH,4,Cl,固体，,c,(NH),增大，平衡向逆反应方向移动，,c,(OH,),减小，,不合题意；硫酸中的,H,与,OH,反应，使,c,(OH,),减小，平衡向正反应方向移动，,不合题意；当在氨水中加入,NaOH,固体后，,c,(OH,),增大，平衡向逆反应方向移动，,符合题意；若在稀氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但,c,(OH,),减小，,不合题意；电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，,c,(OH,),增大，,不合题意；加入少量,MgSO,4,固体发生反应,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,，溶液中,c,(OH,),减小，,不合题意。,答案：,C,A,加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大,B,通入过量,SO,2,气体，平衡向左移动，溶液,pH,增大,C,滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液,pH,减小,D,加入少量硫酸铜固体,(,忽略体积变化,),，溶液中所有离子,浓度都减小,解析：,加水，促进电离，但氢离子浓度减小，,A,错误；通入过量,SO,2,气体，发生反应：,2H,2,S,SO,2,=3S,2H,2,O,，当,SO,2,过量，溶液显酸性，而且酸性比,H,2,S,溶液的强，,pH,减小，,B,错误；滴加新制氯水，发生反应：,Cl,2,H,2,S=2HCl,S,，平衡向左移动，溶液,pH,减小，,C,正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：,H,2,S,Cu,2,=CuS,2H,，,H,浓度增大，,D,错误。,答案：,C,考点二,考向,1,电离平衡常数,电离常数的应用,答案：,B,方法技巧,电离常数的,应用。,(1),判断弱酸,(,或弱碱,),的相对强弱，电离常数越大，酸性,(,或,碱性,),越强,。,(2),判断盐溶液的酸性,(,或碱性,),强弱，电离常数越大，对应,的盐水解程度越小，酸性,(,或碱性,),越弱。,(3),判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规,律。,【,拓展演练,】,3,H,2,CO,3,和,H,2,S,在,25,时的电离常数如下：,则下列反应可能发生的是,(,),。,A,NaHCO,3,NaHS=Na,2,CO,3,H,2,S,B,Na,2,S,H,2,O,CO,2,=NaHS,NaHCO,3,C,H,2,S,2Na,2,CO,3,=Na,2,S,2NaHCO,3,D,H,2,S,NaHCO,3,=NaHS,H,2,CO,3,电离常数,K,1,K,2,H,2,CO,3,4.210,7,5.610,11,H,2,S,5.710,8,1.210,15,答案：,B,答案：,B,考向,2,电离常数的计算,典例,5,0.1 molL,1,醋酸溶液中，存在电离平衡,CH,3,COOH,H,CH,3,COO,。经测定溶液中,c,(CH,3,COO,),为,1.410,3,molL,1,，此温度下醋酸的电离常数,K,a,_,。,答案：,1.9610,6,发生电离。下列叙述错误的是,(,【,拓展演练,】,5,已知室温时，,0.1 molL,1,某一元酸,HA,在水中有,0.1%,),。,A,该溶液的,pH,4,B,升高温度，溶液的,pH,增大,C,此酸的电离平衡常数约为,110,7,D,由,HA,电离出的,c,(H,),约为水电离出的,c,(H,),的,10,6,倍,.,答案：,B,请根据以上信息回答下列问题：,(1)25,时，将,20 mL 0.10 molL,1,CH,3,COOH,溶液和,20 mL,0.10 molL,1,HSCN,溶液分别与,20 mL 0.10 molL,1,NaHCO,3,溶,液混合，实验测得产生的气体体积,(,V,),随时间,(,t,),变化的示意图如,下图所示：,反应初始阶段，两种溶液产生,CO,2,气体的速率存在明显差,异的原,因是,_,_,，反应结束后所得两溶,液 中，,c,(CH,3,COO,)_,c,(SCN,)(,填“”“”,或“”,),。,(2)25,时，,HF,电离平衡常数的数值,K,a,_,，列式,并说明得出该平衡常数的理由,_,_,_,。,谢谢观看！,