高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件9鲁科版选修.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,第,2,节 弱电解质的电离,盐类的水解,第一课时 弱电解质的电离平衡,一、电离平衡,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH,3,COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl,=H,+,+,Cl,-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,思考与讨论：,1),电离开始后，,V,（,电,离,）,和,V,（,结合,）,怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化,?,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,2),当电离达到最大程度时，,V,（电离）,和,V,（结合）,是什么关系,?,溶液中各分子与离子浓度是否变化,?,在,一定条件,下，当弱电解质分子,电离成离子的速率,和,离子重新结合生成分子的速率,相等,时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,t,v,v,（电离成离子）,v,（结合成分子）,电离平衡状态,特征,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子的,浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,结合,0,逆,弱电解质的电离是可逆过程,1,、电离平衡特征,思考,:,怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？,电离程度相对大小怎么比较？,2.,电离平衡常数（,K,）,-,弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,c(H,+,),.,c(A,-,),c(HA,),对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，平衡时,K,b,=,c(M,+,),.,c,(OH,-,),c(MOH,),K,b,(,NH,3,H,2,O,)=1.7,10,-5,mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，,由数据可知，弱电解质的电离程度,很小,。,K,a,(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,K,a,(,HClO,)=4.7,10,-8,mol/L,室温下：,在相同温度下，弱酸的,K,a,值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的,H,+,越多，酸性越强。反之，酸性越弱。,例：酸性强弱顺序：,HF CH,3,COOH HCN,K,服从化学平衡常数的一般规律，受,温度,影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,K,a,(HCN)=6.2,10,-10,mol/L,K,a,(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,K,a,(,HF,)=6.8,10,-4,mol/L,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,K,a,1,=,7.1,10,-3,mol/L,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,K,a,2,=6.2,10,-8,mol/L,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,K,a,3,=4.5,10,-13,mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用,K,a1,K,a2,K,a3,来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，）,且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,多元弱碱的电离，一步写出,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,练习：,导学案,对点训练一,3.,电离度,=,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,(,平衡转化率,),=,已电离的物质的量,弱电解质起始的物质的量,100%,（,2,）,25,，,0.1mol/LNH,3,H,2,O,溶液，测得,=1.32,，,求,K,b,(,NH,3,H,2,O,),。,（,1,）,25,，,0.01mol/LCH,3,COOH,溶液,K,a,(,CH,3,COOH,)=1.710,-5,mol/L,求其电离度,=,？,观察,P81,表,3-2-1,几种弱电解质的电离度,1.,温度相同，浓度相同，不同电解质电离度是不同的；,2.,同一电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的,;,3.,浓度越,稀,越大,（越稀越电离）,化学平衡受温度、浓度等条件的影响，那么弱电解质的电离是否受温度、浓度等条件的影响？,思考,:,4.,影响电离平衡的因素,（,1,）内部因素（本质因素）：,电解质本身的性质,通常电解质,越弱,，其,电离程度越小,电离平衡常数越小,。,（,2,）外界因素,以,CH,3,COOH,为例,交流研讨,P81,(,越稀越电离,),温度：,浓度：,增大弱电解质浓度，电离平衡右移，电离程度减小,加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大,(,越热越电离,),升高温度，电离平衡右移，电离程度增大,同离子效应：,加入能反应的物质,：,如：加入醋酸钠固体,如：加入氢氧化钠固体,加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小,电离平衡右移，电离程度增大,分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,影响,因素,平衡移动方向,n(H,+,),c(H,+,),c(CH,3,COO,-,),K,a,pH,导电能力,升温,加冰,醋酸,加,CH,3,COONa,加,HCl(g),加,NaOH(s),加水,不变,不变,不变,不变,不变,加入,物质,通入,HCl,NaOH,固 体,NH,4,Cl,固 体,加大,量水,通入,氨气,平衡移动方向,c(NH,4,+,),c(OH,-,),例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？,右,左,左,右,右,练习：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,练习：,导学案,对点训练二,一元强酸,HCl,一元弱酸,CH,3,COOH,C(H,+,),酸性,中和碱的能力,与同一金属反应的起始速率,与足量活泼金属反应产生的,n(H,2,),稀释相同倍数后,pH,大,小,弱,强,相同,大,小,相同,大,小,相同物质的量浓度,(c),、相同体积,(v),的一元强酸与一元弱酸,5.,一元强酸与一元弱酸的比较,相同,pH(c),、相同体积,(v),的一元强酸与一元弱酸,一元强酸,HCl,一元弱酸,CH,3,COOH,C(H,+,),酸性,中和碱的能力,与同一金属反应的起始速率,与足量活泼金属反应产生的,n(H,2,),稀释相同倍数后,pH,相同,相同,弱,强,相同,大,小,大,小,弱酸弱碱稀释规律：,弱酸,pH=a,弱碱,pH=b,稀释,10,n,倍,无限稀释,pH,无限接近,7,pHb-n,练习：,导学案,P2-3,【探究三】、【对点训练三】,思考,:,通过那些事实（或实验）可以证明,CH,3,COOH,是弱电解质？,方法一,:,取同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,，进行溶液导电性实验,方法二,:,测定,CH,3,COONa,的水溶液的,pH,7,方法三,:,测定,0.1mol/L CH,3,COOH,的,pH,值,1,方法四,:,相同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。,CH,3,COOH,的反应速率较慢。,方法五,:,相同,pH,值相同体积 的,HCl,和,CH,3,COOH,，和足量的锌粒反应，,CH,3,COOH,在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。,方法六,:,取相同,pH,的,HCl,和,CH,3,COOH,，稀释,100,倍，,pH,值变化小的是,CH,3,COOH,方法七,：测定等,pH,等体积的,HCl,和,CH,3,COOH,溶液中和碱的量，,CH,3,COOH,耗碱量大,。,0.3mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),是,0.1mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),的三倍吗？,思考,:,分析,:,设,0.3mol/L,的醋酸溶液的电离度为,1,0.1mol/L,的醋酸溶液的电离度为,2,所以,1,2,在,0.3mol/L,溶液中,c(H,+,),1,=0.3,1,mol/L;,在,0.1mol/L,溶液中,c(H,+,),2,=0.1,2,mol/L,C(H,+,),1,C(H,+,),2,=3,1,/,2,3,练习：,导学案,课堂检测,、【练习案,】,6.,计算,例：在,1L0.1mol/L,的,HA,溶液中，有,0.01mol,的,HA,电离，求,Ka,。,（,1,）已知,c(H,+,),和,c(HA),，求,Ka,练习：室温,0.01mol/L,的,HA,溶液,pH=4,，求,Ka,。,（,2,）已知,Ka,和,c(HA,),，求,c(H,+,),例：室温时，,0.1mol/L,的,HA,溶液的,Ka=10,5,mol/L,，求达到平衡时,c(H,+,),？,