2019届600分考点700分考法A版高考化学总复习第20章难溶电解质的溶解平衡讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,第,20,章,难溶电解质的溶解平衡,考点,55,难溶电解质的溶解平衡,考点,56,K,sp,图像及计算,考点,55,难溶电解质的溶解平衡,考法,1,溶度积常数的应用,考法,2,沉淀反应的应用,1.,难溶电解质的溶解平衡的建立,2.,难溶电解质溶解平衡的特征,逆,等,动,定,变,(1),内因：,难溶物质本身的性质。,(2),外因：,浓度,温度,同离子效应,3.,难溶电解质溶解平衡的影响因素,其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。,(1),表达式：,对于溶解平衡,M,m,A,n,(s),m,M,n,+,(aq),n,A,m,-,(aq),K,sp,=,c,(M,n,+,),m,c,(A,m,-,),n,。,(2),意义：,溶度积,(,K,sp,),反映了物质在水中的溶解能力。,(3),影响因素：,溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,4.,沉淀溶解平衡常数,溶度积,1,物质的溶解度和溶度积,考法,1,溶度积,常数的应用,（,1,）一般情况下,K,sp,越大，说明沉淀的溶解程度越大。,（,2,）,K,sp,可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。,2,溶度积的应用,判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成和溶解：,当,Q,c,K,sp,时，溶液为过饱和溶液，析出沉淀。,当,Q,c,K,sp,时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。,当,Q,c,K,sp,时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。,考法,1,溶度积,常数的应用,【注意】,分步沉淀：若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。,(1),对同一类型的沉淀，,K,sp,越小越先沉淀，且,K,sp,相差越大分步沉淀效果越好,。,(2),对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如,AgCl,和,Ag,2,CrO,4,的分步沉淀。,课标,理综,201311,，,6,分,已知,K,sp,(AgCl)=1.5610,-10,，,K,sp,(AgBr)=7.710,-13,，,K,sp,(Ag,2,CrO,4,)=9.010,-12,。某溶液中含有,Cl,-,、,Br,-,和,CrO,4,2-,，浓度均为,0.010molL,-1,，向该溶液中逐滴加入,0.010molL,-1,的,AgNO,3,溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为,(,),A,Cl,、,Br,、,CrO,4,2,B,CrO,4,2,、,Br,、,Cl,C,Br,、,Cl,、,CrO,4,2,D,Br,、,CrO,4,2,、,Cl,例,1,【解析】,因为溶液中,Cl,、,Br,、,CrO,4,2,浓度相同，假设滴加,AgNO,3,溶液的过程中混合液中,Cl,、,Br,、,CrO,4,2,浓度不变，均为,0.010molL,1,，则开始生成,AgCl,、,AgBr,、,Ag,2,CrO,4,沉淀时溶液中,c,(Ag,),浓度分别为,1.5610,8,molL,1,、,7.710,11,molL,1,、,3.010,5,molL,1,，所以首先沉淀的是,AgBr,，最后沉淀的是,Ag,2,CrO,4,。,C,1.,沉淀的生成,(1),应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。,(2),方法：,调节,pH,法，,沉淀剂法。,2.,沉淀的溶解,(1),酸溶解法,(2),盐溶解法,(3),特殊：,AgCl,、,AgOH,可溶于氨水，,形成银氨配离子。,考法,2,沉淀反应的应用,3.,沉淀的转化,【注意】,只要满足,Q,c,K,sp,，溶解度小的物质也可转化为溶解度大的物质,。,(2),应用,锅炉除垢：将,CaSO,4,转化为,CaCO,3,，再加入食醋溶解。,矿物转化：,CuSO,4,溶液遇,ZnS(,闪锌矿,),转化为,CuS(,铜蓝,),。,(1),特征,溶解度大的物质转化为溶解度小的物质较易实现，如,3Mg(OH),2,+2Fe,3+,2Fe(OH),3,+3Mg,2+,；沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。,北京理综,2013,10,，,6,分实验：,0.1 mol,L,-1,AgNO,3,溶液和,0.1 mol,L,-1,NaCl,溶液等体积混合得到浊液,a,，过滤得到滤液,b,和白色沉淀,c,；,向滤液,b,中滴加,0.1 mol,L,-1,KI,溶液，出现浑浊；,向沉淀,c,中滴加,0.1 mol,L,-1,KI,溶液，沉淀变为黄色。,下列分析不正确的是,(),A.,浊液,a,中存在沉淀溶解平衡：,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),B.,滤液,b,中不含有,Ag,+,C.,中颜色变化说明,AgCl,转化为,AgI,D.,实验可以证明,AgI,比,AgCl,更难溶,例,2,【解析】,AgCl,为白色沉淀，,AgI,为黄色沉淀，由,中现象可知，滤液,b,中含有,Ag,+,，故浊液,a,中一定存在沉淀溶解平衡,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),，由中现象可知，白色沉淀,AgCl,转化为黄色沉淀,AgI,，可知,K,sp,(AgI)1.010,5,，故该反应趋于完全，,D,正确。,C,例,5,课标理综,2014,11,，,6,分溴酸银,(AgBrO,3,),溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是,(),A.,溴酸银的溶解是放热过程,B.,温度升高时溴酸银溶解速度加快,C.60,时溴酸银的,K,sp,约等于,6,10,-4,D.,若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,例,6,【解析】,AgBrO,3,(s)Ag,+,(aq)+BrO,3,-,(aq),，由图像可知，随着温度的升高，,AgBrO,3,的溶解度增大，平衡右移，由于升高温度，平衡向着吸热方向移动，故,AgBrO,3,的溶解是吸热过程，,A,错误；由于曲线斜率逐渐增大，故随着温度的升高，溴酸银溶解速率逐渐加快，,B,正确；,60,时，,100 g,水中,n,(AgBrO,3,)=,0.002 5 mol,，,c,(AgBrO,3,)=0.025 mol,L,-1,，,K,sp,=,c,(Ag,+,),c,(BrO,3,-,),0.025,0.025,6,10,-4,，,C,正确；把含有少量溴酸银的硝酸钾配成热的饱和溶液，降温冷却，即可析出硝酸钾晶体，,D,正确。,A,例,6,后续更加精彩,