高三化学总复习课件：第三章-金属及其化合物.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,8,讲钠及其化合物,考纲要求,1.,了解钠的主要性质及其应用。,2.,了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,高频考点一钠的性质及其应用,1,判断正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“,”,),。,(1),钠是银白色金属，熔点低，硬度大,(,),(2),在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体。,Na,2,O,2,(,),(3),金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰,(,),(4),金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火,(,),(5),钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化,(,),(6),金属钠具有强还原性，可与,TiCl,4,溶液反应制取金属,Ti(,),2,钠能否保存在,CCl,4,中？原因是什么？,【,答案,】,否，因为,CCl,4,的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。,3,金属钠着火，不能用,H,2,O,、干冰灭火的原因是,_,_,。,【,答案,】,钠和,H,2,O,可直接反应产生,H,2,，可能会引起爆炸，加热时钠也可与,CO,2,直接反应，而且金属钠着火生成的是,Na,2,O,2,，与,H,2,O,、,CO,2,都能反应,1,钠的物理性质,2.,从钠的原子结构认识钠的化学性质,还原性,(1),与非金属单质反应,与,O,2,反应,【,思考,1】,金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？,【,提示,】,碳酸钠；转化过程为,【,思考,2】,钠与盐溶液的反应是怎样的？,(3),与盐酸反应,离子方程式为,_,。,2Na,2H,2Na,H,2,4,钠的用途,(1),制取,Na,2,O,2,等化合物。,(2),钠钾合金,(,液态,),可用于原子反应堆的导热剂。,(3),作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如,4Na,TiCl,4,Ti,4NaCl,。,(4),用作电光源，制作高压钠灯。,考点1钠的性质及应用,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。,(1)(全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(),(2)(浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(),2(北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是(),A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应,B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl,C向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”Na,D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量,【,解析,】,钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，,A,项不选；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，,B,项不选；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，,C,项不选；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，,D,项符合题意。,【,答案,】,D,考点2钠与水的反应及拓展,3(陕西汉中模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(),A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O2 Na2OHH2,B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些,CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜,D三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同,4(合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(),MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水,Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液,AB,C D,【,方法总结,】,钠与不同盐溶液反应现象的描述,(1),共性：因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应，故有共同的现象产生。,浮：钠浮在液面上；,熔：钠熔化成光亮的小球；,游：在液面上不停地游动直至反应完；,响：反应中不停地发出,“,嘶嘶,”,的响声。,(2),差异性：与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时，由于溶液中,H,浓度较大，比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧起来；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀,(,如生成难溶碱,),、气体,(NH,3,),等。,高频考点二钠的重要氧化物,Na,2,O,、,Na,2,O,2,(5)Na,2,O,2,与,H,2,O,反应时，,Na,2,O,2,既是还原剂又是氧化剂。,(,),(6)Na,2,O,2,在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是,NaOH,。,(,),(7)Na,2,O,和,Na,2,O,2,均为碱性氧化物。,(,),2.,如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为,0.1 mol,，水的质量为,100 g,。,(1),反应,最多产生,O,2,的物质的量为,_ mol,。,(2),反应,的离子方程式为,_,。,(3),、,、,充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为,_,_,。,1,氧化钠与过氧化钠的区别,【,注意,】,(1)Na,2,O,中只含离子键而,Na,2,O,2,中既有离子键，又有共价键。,(2)Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,的反应都是,Na,2,O,2,自身的氧化还原反应，反应中,H,2,O,、,CO,2,既不是氧化剂也不是还原剂。,2,Na,2,O,2,的强氧化性与还原性,从元素化合价角度分析,Na,2,O,2,的性质,(2),遇,KMnO,4,等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为,_,。,(3),遇,CO,2,、,H,2,O,、,H,则发生自身的氧化还原反应。,O,2,考点1Na2O2的性质及应用,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。,(1)(全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为NA(),(2)(全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重(),2(阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(),ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂,B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA,C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性,D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠,考点2Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析,4(湖南安仁、永兴联考)氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，将1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是(),A质量增加的情况是,B质量增加的情况是,C上述物质都发生了氧化还原反应,D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子,5(聊城模拟)200 时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(),A0.125 mol B0.25 mol,C0 5 mol D1 mol,6(九江模拟)一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是(),H2COCO和H2的混合物HCOOCH3,CH3CHO,A B,C D,高频考点三钠的两种重要盐,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,2,用,“,”,或,“,NaHCO3,C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解,D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象,考点2Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂,3(黄山模拟)下列实验操作正确的是(),编号,实验,操作,A,观察钠与水反应的现象,用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中,B,检验,NaHCO,3,与,Na,2,CO,3,溶液,用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水,C,证明,Na,2,O,2,与,CO,2,反应是放热反应,Na,2,O,2,用棉花包裹，放入充满,CO,2,的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应,D,检验,Na,2,CO,3,与,K,2,CO,3,溶液,用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色,【,解析,】,应用滤纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，,A,错误；都有白色沉淀产生，,B,错误；,Na,2,O,2,与,CO,2,反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，,C,正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，,D,错误。,【,答案,】,C,4(泉州模拟)下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(),A加热时有无色气体放出,B滴加盐酸时有气泡产生,C溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成,D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,【,解析,】,NaHCO,3,与,BaCl,2,不反应，而,Na,2,CO,3,与,BaCl,2,溶液反应产生白色,BaCO,3,沉淀，,C,项正确。,【,答案,】,C,【,方法技巧,】,鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法,5,为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是,(,),A,Na,2,CO,3,溶液,(NaHCO,3,),，选用适量的,NaOH,溶液,B,NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,),，应通入过量的,CO,2,气体,C,Na,2,O,2,粉末,(Na,2,O),，将混合物在氧气中加热,D,Na,2,CO,3,溶液,(Na,2,SO,4,),，加入适量,Ba(OH),2,溶液，过滤,【,解析,】,Ba(OH),2,与,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。,【,答案,】,D,【,方法技巧,】,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的除杂方法,依据二者性质的差异确定除杂方法,(,后者为杂质,),序号,混合物,除杂方法,Na,2,CO,3,(s),、,NaHCO,3,加热法,NaHCO,3,(aq),、,Na,2,CO,3,足量,CO,2,Na,2,CO,3,(aq),、,NaHCO,3,适量,NaOH,溶液,高频考点四碱金属元素焰色反应,1,判断正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“,”,),。,(1),随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大,(,),(2),碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应,(,),(3),碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯,(,),(4),无水硫酸铯的化学式为,Cs,2,SO,4,，它不易溶于水,(,),(5),如,Li,与氧气反应只生成,Li,2,O,，,K,与,O,2,反应还能生成更复杂的氧化物。,(,),(6),焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即,Na,、,Na,的焰色反应均为黄色。,(,),(7),观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。,(,),(8),焰色反应属于化学变化。,(,),2,根据碱金属的性质规律思考下列问题：,(1),钠与氧气反应有,Na,2,O,、,Na,2,O,2,两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？,(2),钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是,_,。,1,碱金属的相似性和递变性,相似性,递变性,(,由,Li,Cs),原子结构,最外层均为,1,个电子,电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐,_,原子半径逐渐_,元素性质,都具有较强的金属性，最高正价均为,1,价,金属性逐渐,_,增大,增大,增强,2.,碱金属的特殊性,(1),碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。,(2),碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。,(3),碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以,H,形式存在，显,1,价，碱金属氢化物是强还原剂。,考点1碱金属的性质及应用,1(北京月考)下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(),都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高,A B,C D,【,解析,】,铯是金黄色的金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，密度都比较小，故正确；,锂燃烧生成氧化锂，不是过氧化锂，故错误；,碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故正确；,碱金属熔、沸点随着原子序数的增加依次降低，故错误。,【,答案,】,A,2(福建三明模拟)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：,(1)铷37Rb位于周期表的第_周期第_族。,(2),关于铷的结构和性质，判断正确的是,_(,填序号,),。,与水反应比钠剧烈,它的原子半径比钠小,它的氧化物暴露在空气中易吸收,CO,2,它的阳离子最外层电子数和镁离子相同,它是还原剂,(3),氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是,_(,填字母，下同,),。,A,氢化铷溶于水显酸性,B,氢化铷中氢离子被还原为氢气,C,氢化铷与水反应时，水是还原剂,D,氢化铷中氢离子核外有两个电子,(4),现有铷和另一种碱金属形成的合金,50 g,，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气,22.4 L,，这种碱金属可能是,_,。,A,Li B,Na,C,K D,Cs,考点2焰色反应及应用,3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。,(1)(天津高考)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na无K(),(2)(江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(),(3)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(),(4)非金属单质燃烧时火焰均为无色(),(5)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察(),(6)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同(),4(泰安模拟)下列说法中不正确的是(),A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池,B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K,C将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体,D将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低,【,解析,】,等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池，,A,正确；因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，没有透过蓝色钴玻璃，,B,错误；将,Na,投入,NH,4,Cl,溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与,NH,4,Cl,生成氨气，,C,正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，钠熔化，,D,正确。,【,答案,】,B,难点专攻,(,六,),Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的有关计算,考点,1,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸反应的图像及计算,1,将,0.4 g NaOH,和,1.06 g Na,2,CO,3,混合并配成溶液，向溶液中滴加,0.1 molL,1,稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成,CO,2,的物质的量的关系的是,(,),B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3,观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。,用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水,【思考1】金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？,钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项不选；,2钠能否保存在CCl4中？原因是什么？,高频考点一钠的性质及其应用,【方法技巧】Na2CO3、NaHCO3的除杂方法,依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质),1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。,向甲、乙两溶液中分别滴加0.,(1)(全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(),(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_,2(潍坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(),【,方法总结,】,识别,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸反应的相关图像及方法,(1),向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如图,A,所示。,(2),向,NaHCO,3,溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如图,B,所示。,(3),向,NaOH,、,Na,2,CO,3,的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如图,C,所示,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,1,1,，其他比例时的图像略,),。,(4),向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系如图,D,所示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的物质的量之比为,1,1,，其他比例时的图像略,),。,考点2Na2O2和NaHCO3反应产物的判断与计算,3(甘肃阶段考试)将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是(),A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等,B容器中肯定有0.5 mol O2,C反应后，容器中的固体只有Na2CO3,D反应后，容器中一定没有H2O,4(河南八市联考)把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24 L(标准状况)；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后最终得到O22.016 L(标况)，则加入稀盐酸的物质的量浓度是(),A3.4 mol/LB0.2 mol/L,C1.8 mol/L D3.6 mol/L,(2),过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是,_,_,。,(3),将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为,m,g,，由此可以计算,w,(Na,2,CO,3,),。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得,w,(Na,2,CO,3,)_(,填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。,将Na投入NH4Cl溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与NH4Cl生成氨气，C正确；,A B,【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项不选；,(1)与非金属单质反应,【思考1】金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？,根据材料回答下列问题：,ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液,【方法总结】钠与不同盐溶液反应现象的描述,4(河南八市联考)把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.,(3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：,考点2钠与水的反应及拓展,00 mL配制好的溶液，应选择_仪器来完成。,2(江西模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(),C乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3,(1)铷37Rb位于周期表的第_周期第_族。,考点1钠的性质及应用,6 g，则原混合气体的总物质的量是(),方案二：量气法。量取,10.00 mL,配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况,(,约,20,、,10,5,Pa),的体积，由此计算混合物中,w,(Na,2,CO,3,),。,(1),装置中导管,a,的作用是,_,。,(2),若撤去导管,a,，使测得气体体积,_(,填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,方案三：滴定法。量取,25.00 mL,配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加,2,滴酚酞试剂，摇匀，用,0.200 0 molL,1,的盐酸滴定到终点,(,已知终点时反应,H,COHCO,恰好反应完全,),。重复此操作,2,次，消耗盐酸的体积平均值为,20.00 mL,。,(1),量取,25.00 mL,配制好的溶液，应选择,_,仪器来完成。,(2),判断滴定终点的依据是,_,。,(3),此法测得,w,(Na,2,CO,3,),_,。,方案二：,(1),装置中导管,a,的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。,(2),若撤去导管,a,，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。,方案三：,(1)Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的溶液显碱性，因此要量取,25.00 mL,配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。,(2),在,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液,【,答案,】,方案一：,(1)D,(2),取少量最后一次洗涤液，滴加,Na,2,SO,4,溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净,(3),偏小,方案二：,(1),平衡气压，使液体顺利滴下,(2),偏大,方案三：,(1),碱式滴定管,(,或移液管,),(2),由红色突变为无色，且,30 s,内不恢复,(3)84.8%,【,方法技巧,】,碳酸钠含量的测定方法,(1),气体法,(2),沉淀法,1(江淮十校联考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是(),A,原,NaOH,溶液的物质的量浓度为,0.5 molL,1,B,当,0,V,(,盐酸,)10 mL,时，甲溶液中发生反应的离子方程式为,OH,H,H,2,O,C,乙溶液中含有的溶质是,NaOH,、,NaHCO,3,D,乙溶液中滴加盐酸后产生,CO,2,体积的最大值为,112 mL(,标准状况,),2(江西模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(),3(山东潍坊一模)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：,请回答下列问题：,(1),工艺流程中多次用到,“,过滤,”,操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有,_,。,(2),实验过程中先,“,氨化,”,，后,“,碳酸化,”,，理由是,_,。,(3),工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：,方案一：分别称量干燥坩埚,(,m,1,g),和纯碱样品的质量,(,m,2,g),，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复,“,加热、冷却、称量,”,操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为,m,3,g,，则样品中纯碱的质量分数为,_(,用含,m,1,、,m,2,、,m,3,的代数式表示,),。,方案二：正确称取样品,w,g,，用下图装置进行实验。,装置,C,中试剂是,_,。,E,装置的作用是,_,，若不连接,E,装置所测,Na,2,CO,3,的质量分数,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,反应前通入,N,2,，反应后继续通入,N,2,的目的是,_,。,CO,2,，测量,D,装置反应前后质量，从而求出,CO,2,质量，继而求出样品中,n,(Na,2,CO,3,),n,(NaHCO,3,),n,(CO,2,),，设,n,(Na,2,CO,3,),x,、,n,(NaHCO,3,),y,，列方程,x,y,n,(CO,2,),、,106,x,84,y,w,求解即可。,如果不连接,E,装置，则测得的,n,(CO,2,),偏大，求得,y,的值偏大，,x,的值偏小。,