2019-2020年B版浙江选考专用高考化学总复习第一部分专题三离子反应讲义.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,专题三离子反应,化学（浙江选考专用）,考点一,离子反应和离子共存,考点清单,知识梳理,1.,电解质和非电解质,定义,相同点,不同点,实例,电解质,在水溶液里或熔融状态下,能导电的,化合物,都是,化合物,一定条件下能够电离产生离子,能导电,NaCl,、,H,2,SO,4,、,NaOH,非电,解质,在水溶液里和熔融状态下,都不导电的,化合物,不能电离,不能导电,蔗糖、酒精、,CO,2,强电解质,弱电解质,概念,在水溶液中能够完全,电离的电解质,在水溶液中只有部分电离的电解质,电离程度,完全电离,部分电离,溶质在溶液中存在的形式,只有电离出的阴、阳离子,既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子,化合物类别,离子化合物、部分共价化合物,部分共价化合物,实例,绝大多数的盐,(,包括难溶性盐,);,强酸,:,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,等,;,强碱,:KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,少数盐,;,弱酸,:CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,HClO,等,;,弱碱,:NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,;,水,2.,强电解质和弱电解质,3.,电离和电离方程式,(1),概念,:,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过,程。,(2),电离的条件,:,加热熔融,(,离子化合物,),或,溶于水,(,离子化,合物或共价化合物,),。,(3),表示方法,电离方程式,强电解质用“,”,如,Na,2,SO,4,2Na,+,+S,;,弱电解质用“,”,如,NH,3,H,2,O,N,+OH,-,;,多元弱酸分步电离,分步书写,如,H,2,CO,3,H,+,+HC,、,HC,H,+,+C,;,多元弱碱一步书写,故,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,。,4.,离子反应及其发生的条件,(1),离子反应的本质,:,溶液中某些离子的物质的量减少。,(2),离子反应发生的条件,a.,生成难溶的物质,;,b.,生成弱电解质,;,c.,生成易挥发的物质,;,d.,发生氧化还原反应,;,e.,生成配合物,如,Fe,3+,与,SCN,-,反应生成配合物,Fe(SCN),3,;,f.,发生双水解,(,如,Al,3+,与,HC,、,C,等,);,g.,其他条件,:,如,H,2,P,与,P,反应生成,HP,。,5.,离子共存,:,离子共存问题是离子反应发生的条件和本质的最直接应用,若溶液中的,离子之间能发生上述反应,则离子不能大量共存。,考点二,离子方程式的书写及正误判断,知识梳理,1.,离子方程式的概念,用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子。,2.,离子方程式的书写步骤,(,以碳酸钙和足量盐酸的反应为例,),(1),写,:,写出反应的化学方程式并配平,如,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,。,(2),拆,:,把,易溶、易电离的物质,拆写成离子形式,如,CaCO,3,+2H,+,+,2Cl,-,Ca,2+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,。,(3),删,:,删去化学方程式两边不参加反应的离子,如,CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,。难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。,(4),查,:,检查离子方程式是否满足,质量,守恒和,电荷,守恒。,3.,离子方程式的意义,离子方程式能表示,同一类,化学反应。例如,离子方程式,C,+2H,+,CO,2,+H,2,O,可以表示,可溶性碳酸盐,与,强酸,在溶液,中的反应。,方法,1,离子能否大量共存的判断方法,多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话,:,一色、二,性、三特殊、四反应。,1.,一色,即溶液颜色。若限定为无色溶液,则,Cu,2+,(,蓝色,),、,Fe,3+,(,棕黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Mn,(,紫红色,),等有色离子不能存在。,2.,二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH,-,及弱酸根离子,(,如,C,、,S,、,CH,3,COO,-,等,),均不能大量存在,;,在强碱性溶液中,H,+,及弱碱阳,离子,(,如,N,、,Al,3+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,等,),均不能大量存在,;,弱酸的酸式酸根离,子,(,如,HC,、,HS,等,),在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。,3.,三特殊,指三种特殊情况,:Al,与,HC,不能大量共存,:Al,+HC,+,H,2,O,Al(OH),3,+C,;“N,+H,+,”,组合具有强氧化性,能与,突破方法,、,Fe,2+,、,I,-,等发生氧化还原反应,而这一组合较为隐蔽,不易被察觉,;,N,与,CH,3,COO,-,、,C,Mg,2+,与,HC,等组合中,虽然两组离子都能水解,且相互促进水解,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。,4.,四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显,然不能大量共存。复分解反应,如,Ba,2+,与,S,、,N,与,OH,-,、,H,+,与,CH,3,COO,-,等,;,氧化还原反应,如,Fe,3+,与,I,-,N,(H,+,),与,Fe,2+,Mn,(H,+,),与,Br,-,H,+,与,S,2,等,;,双水解反应,如,Al,3+,与,HC,、,Al,3+,与,Al,等,;,配合反应,如,Fe,3+,与,SCN,-,等。,另外,判断离子能否共存,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液,中,”“,在无色透明溶液中,”“,在水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液中,”“,因发生氧化还原反应而,”,等,再分析离,S,子间的相互反应情况。,几种常见附加条件的含义,:,(1),由水电离出的,c,(OH,-,),或,c,(H,+,)=1,10,-12,molL,-1,的溶液可能呈酸性,也可,能呈碱性。,(2),与,Al,反应放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。,(3)“,透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。,(4)Mn,、,N,、,Cr,2,等在酸性条件下具有强氧化性。,(5),注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大,量共存”等。,例,1,(2017,浙江名校协作体高二期始测试,12),常温下,下列各组离子在,指定溶液中能大量共存的是,(,),A.pH,=1,的溶液中,:Fe,2+,、,N,、,Na,+,、,S,B.,水电离出的,c,(H,+,)=10,-12,molL,-1,的溶液中,:Ca,2+,、,K,+,、,Cl,-,、,HC,C.,=10,12,的水溶液中,:N,、,Al,3+,、,N,、,Cl,-,D.,c,(Fe,3+,)=0.1 molL,-1,的溶液中,:K,+,、,ClO,-,、,S,、,SCN,-,解析,A,项,酸性条件下,N,会将,Fe,2+,氧化,;B,项,水电离出的,c,(H,+,)=10,-12,molL,-1,的溶液,pH=2,或,12,强碱性溶液中,HC,会转化为,C,进而与,Ca,2+,反应生成,CaCO,3,沉淀,强酸性溶液中,HC,与,H,+,反应生成,CO,2,;C,项,=10,12,的水溶液,pH=1,强酸性溶液中,N,、,Al,3+,、,N,、,Cl,-,可以大,量共存,;D,项,c,(Fe,3+,)=0.1 molL,-1,的溶液中,Fe,3+,可与,SCN,-,结合成,Fe(SCN),3,Fe,3+,还可与,ClO,-,发生双水解反应,:Fe,3+,+3ClO,-,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3,HClO,故选,C,。,答案,C,1-1,一定能在下列溶液中大量共存的离子组是,(,),A.,含有大量,Al,3+,的溶液,:Na,+,、,N,、,S,、,Cl,-,B.,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液,:Na,+,、,Ca,2+,、,S,、,C,C.,含有大量,Fe,3+,的溶液,:Na,+,、,Mg,2+,、,N,、,SCN,-,D.,含有大量,N,的溶液,:H,+,、,Fe,2+,、,S,、,Cl,-,答案,A,解析,A,项中含有大量,Al,3+,的溶液是酸性溶液,在此条件下,Na,+,、,N,、,S,、,Cl,-,可大量共存,正确。,B,项中,Ca,2+,与,C,、,S,不能大量共存。,C,项中,Fe,3+,与,SCN,-,因发生配合反应不能大量共存。,D,项中在,H,+,存在下,N,有强氧化性,与,Fe,2+,不能大量共存。,方法,2,离子方程式的正误判断,对离子方程式进行正误判断时要“七看”。,1.,看是否符合客观事实。如,Fe,和稀盐酸反应的离子方程式写成,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,是错误的,Fe,和稀盐酸反应生成,Fe,2+,。,2.,看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步,应注意以下几点,:,(1),易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。,其他物质均用化学式表示,如单质、气体、弱电解质,(,弱酸、弱碱、,水,),、非电解质及难溶性盐。,(2),微溶物的写法。一般来说,强电解质微溶物的澄清溶液,(,如澄清石灰,水,),写成离子形式,若是浊液或沉淀则写成化学式。,(3),可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式,(,如,HC,),。,(4),非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备,氨气的反应,虽然是离子反应,但不能用离子方程式表示。,3.,看符号使用是否正确。要注意“,”“,”“,”“”,“”等符号的正确使用。,4.,看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如,Fe,3+,+Cu,Fe,2+,+Cu,2+,是错误的。,5.,看是否漏掉离子反应。如,Ba(OH),2,溶液与,CuSO,4,溶液反应,既要写,Ba,2+,与,S,反应生成,BaSO,4,沉淀,也不能漏掉,Cu,2+,与,OH,-,反应生成,Cu(OH),2,沉,淀。,6.,看反应物和产物的配比是否正确。如稀硫酸与,Ba(OH),2,溶液反应,不,能写成,H,+,+OH,-,+S,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,应写成,2H,+,+2OH,-,+S,+,Ba,2+,BaSO,4,+2H,2,O,。,7.,看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量,Cl,2,的离子方程式为,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,;,向溴化亚铁溶液中通,入过量,Cl,2,的离子方程式为,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,2Fe,3+,+6Cl,-,+2Br,2,。,名师点睛,书写离子方程式时要抓住两易、两等、两查,两易,:,即易溶、易电离的物质,(,包括强酸、强碱、大多数盐,),用实际参加反应的离子符号表示,难溶物、难电离的物质、气体、单质等用化学式表示。,两等,:,离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。,两查,:,检查各项是否还有公约数,是否漏写了必要的反应条件。,例,2,(2017,浙江,11,月选考,12,2,分,),下列离子方程式,不正确,的是,(,),A.,氢氧化钠溶液与二氧化硅反应,SiO,2,+2OH,-,Si,+H,2,O,B.,碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应,C,+Ba(OH),2,BaCO,3,+2OH,-,C.,酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,D.,氯气与氢氧化钠溶液反应,Cl,2,+2OH,-,ClO,-,+Cl,-,+H,2,O,解析,选项,B,中氢氧化钡为强碱,书写离子方程式时应拆写成离子形式,正确的离子方程式为,C,+Ba,2+,BaCO,3,。,答案,B,2-2,下列反应的离子方程式书写正确的是,(,),往硝酸银溶液中滴加少量氨水,:,Ag,+,+2NH,3,H,2,O,Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O,以石墨作电极电解氯化铝溶液,:,2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,石灰石溶于醋酸,:CaCO,3,+2CH,3,COOH,2CH,3,COO,-,+Ca,2+,+CO,2,+,H,2,O,氯气与水反应,:Cl,2,+H,2,O,2H,+,+Cl,-,+ClO,-,Fe(NO,3,),3,溶液中加入过量的,HI,溶液,:,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,浓烧碱溶液中加入铝片,:Al+2OH,-,Al,+H,2,等物质的量的,Ba(OH),2,与,NH,4,HSO,4,在稀溶液中反应,:Ba,2+,+2OH,-,+H,+,+N,+S,BaSO,4,+NH,3,H,2,O+H,2,O,Na,2,S,溶液呈碱性,:S,2-,+2H,2,O,H,2,S+2OH,-,过量的,SO,2,通入,NaOH,溶液中,:,SO,2,+2OH,-,S,+H,2,O,NaNO,2,溶液中加入酸性,KMnO,4,溶液,:,2Mn,+5N,+6H,+,2Mn,2+,+5N,+3H,2,O,A.,B.,C.,D.,答案,D,解析,都是与量有关的离子方程式,滴加少量氨水时应生成,AgOH,滴加过量氨水时才生成,Ag(NH,3,),2,+,;,等物质的量的,Ba(OH),2,与,NH,4,HSO,4,反应,1 mol Ba,2+,正好消耗,1 mol S,2 mol OH,-,正好与,1 mol H,+,及,1 mol N,反应,所以此离子方程式正确,;,通入过量的,SO,2,应生成,HS,。还有一个隐含条件,电解生成的,OH,-,与原溶液中的,Al,3+,反应生成,Al(OH),3,或,Al,所以此离子方程式漏写了部分离子反应,;,正确,;HClO,是弱酸,应写化学式,HClO;HI,提供,H,+,使溶液呈酸性,N,在,H,+,存,在的条件下具有强氧化性,所以待,N,反应完后,Fe,3+,再氧化,I,-,此离子方,程式漏写了部分离子反应,;,此离子方程式没有配平,得失电子不守恒,;,S,2-,的水解是分步水解,以第一步水解,S,2-,+H,2,O,HS,-,+OH,-,为主,;,正确。,