物质的分离和提纯高三复习.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质的分离与提纯,.高三,1.能对常见的物质进行检查、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的环节及规定。,2.绘制和识别经典的试验仪器装置图。,考纲规定,混合物的分离和提纯,分离:是通过合适的措施,把混合物中的几种物质分开,每一种组分都要保留下来,并恢复到原状态,如本来是固体，最终还是固体，得到比较纯的物质.,提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质）通过物理或化学措施除掉而得到所需物质的过程。,分离和提纯有什么不同？,1、除杂时所加试剂必须过量；,2、过量的试剂也必须除去；,3、不能损耗或减少被提纯物质的质量.,4、分离和提纯的措施规定最佳。,物质的分离和提纯中须注意：,操作原则,“四原则”和“三必须”,1“三必须”是：,(1)除杂试剂必须过量,(2)过量试剂必须除尽(由于过量试剂带入新的杂质),(3)除杂途径必须选最佳,2“四原则”是：,(1)不增 提纯过程中不增长新的杂质,不减 不减少欲被提纯的物质,(2)易分离 被提纯物与杂质轻易分离,易复原 被提纯物质要复原,(3)操作简朴 操作过程要简朴,节省原料 用试剂一般稍过量,(4)无污染 不会产生环境污染,回忆一下，你学过哪些有关混合物分离的措施？怎样应用这些措施分离混合物？,原理：运用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,一、过滤,仪器：,漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,过滤、蒸发、结晶、萃取分液、蒸馏、升华、层析、渗析、盐析,操作要点：,一贴、,二低、,三靠,.,原理：运用加热的措施，使溶液中溶,剂不停挥发而析出溶质（晶体）的过程。,试验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、,铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的,2/3,。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，,防止局部温度过高而使液体飞溅。,、不能把热的蒸发皿直接放在试验台上，应垫 上石棉网。,（,1,）蒸发结晶,二、结晶,结晶的类型及操作,一、蒸发结晶,物质类别：受热不易分解，溶解度随温度变化不大的溶质。如：氯化钠、氯化钾,操作措施：蒸发、大量固体析出、洗涤、干燥,二、冷却结晶,物质类别：受热易分解、溶解度随温度变化大的溶质。如：胆矾、氯化铵、硝酸钾,操作措施：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,三、萃取、分液,运用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不一样，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的措施称为萃取。,萃取剂规定：,1.两种溶剂要互不相溶，密度不一样,2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多,3.溶质、溶剂之间不能反应。,萃取：,萃取之后一般通过度液的措施将互不相溶的液体分离。,思索：,萃取后怎样把四氯化碳层与水层分开？,分液：,分离互不相溶的液体混合物,分液时用到的仪器：,分液漏斗、烧杯、铁架台,(,带铁圈,),分液操作环节:,1、分液漏斗在洗涤洁净后，必须检查上口和玻璃,旋塞与否漏水；,2、充足振荡，合适放气，充足静置，然后分液；,3、分液时保持漏斗内外大气压一致；,4、下层溶液下口出，上层溶液上口出；,5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；,6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。,分液操作应注意：,四、蒸馏,1 原理:运用互溶液体混合物中各组分沸点不一样,进行分离提纯的操作。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,2 试验仪器：,圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接受器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,蒸馏试验示意图,注意点：,试验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸,冷凝水的方向：,温度计的水银球处于,蒸馏烧瓶支管处,下进上出,温度计水银球的顶端与支管下沿处在同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/3,1/2,在蒸馏烧瓶内放有,沸石,，,防止暴沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,操作要点：,【,总结,】,比较,“三馏”,蒸馏,分馏,干馏,操作方法,加热和冷凝,加热和冷凝,隔绝空气加强热,变化类型,物理变化,物理变化,化学变化,应用,分离,精练,加工煤,七、层析法：根据混合物中各物质被吸附性能的不一样，把它们溶解在某溶剂中，以层析的措施进行分离。,分离溶液中的微量物质,六、升华,可分离出固体混合物中的易升华物质,常见的物质的分离、提纯操作，,混合物,分离方法,操作过程,1,从草木灰中提取可溶性物质,2,KNO,3,和,NaCl,混合物,溶解、过滤,将草木灰溶于热水中，不停搅拌，然后过滤。若滤液仍浑浊，再过滤,将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有,KNO,3,晶体,析出，冷却过滤,结晶、过滤,3,乙酸乙酯和乙酸混合物中分离乙酸乙酯,4,由乙醇溶液制无水乙醇,5,除去淀粉溶液中的,碘,化,钠,分液,在混合物中加入饱和,Na,2,CO,3,溶液，振荡，静置，分液,蒸馏,加入一定量的生石灰，然后蒸馏,渗析,将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中,思维建模,根据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)措施,1.“固固”混合物的分离(提纯),2.,“,固液,”,混合物的分离,(,提纯,),3.,“,液液,”,混合物的分离,(,提纯,),气,气,洗气法例如：除去,Cl,2,中的,HCl,，可通过盛有,饱和食盐水的洗气瓶,其他法例如：除去,CO,2,中的,CO,，可通过灼热,的,CuO,4.,“,气,气,”,混合物的分离,(,提纯,),例题,1,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离措施和选择分离措施的根据连接起来。,实 例 分离措施 选择的根据,除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异,用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不一样溶剂中溶解度的差异,分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点78.5）分液 沸点的差异较大,分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶,从具有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不一样,【例题2】氯碱工业中需要大量的精制食盐，一般可用海水晒制的粗盐来提纯得到。已知粗盐中除具有不溶性的泥沙外，重要具有Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制时常在溶液中加入如下试剂：过量的Na2CO3溶液，过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液。某同学设计粗盐提纯的操作流程图并回答有关问题。操作称取粗盐操作操作过量的NaOH溶液过量BaCl2溶液操作盐酸精盐过量的Na2CO3溶液,(1)操作的名称是(2)操作的名称是，所需玻璃仪器的名称进行操作时，液面应(3)操作的名称是根据图示回答：按次序写出图中编号仪器的名称：；仪器a的作用是，其目的是；当仪器b中出现时即可停止加热,操作,称取粗盐,操作,操作,过量的,NaOH,溶液,过量,BaCl,2,溶液,操作,盐酸,精盐,过量的,Na,2,CO,3,溶液,a,b,c,溶解,过滤,漏斗、烧杯、玻璃棒,低于滤纸边缘,蒸发,玻璃棒、蒸发皿、酒精灯,搅拌,加紧蒸发速度,大量固体出现,例题3、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收运用时，进行如图所示试验：,查阅教材可知，一般锌锰电池的黑色物质重要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答如下问题：(1)操作的名称是；操作的名称是；(2)该同学要对滤液的成分进行检查，确认具有NH4Cl和ZnCl2，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是、,(上海高考)CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。如下是CuSO45H2O的试验室制备流程图。根据题意完毕下列填空：,(1)假如铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中也许存在的杂质是，除去这种杂质的试验操作称为。假如采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完毕下列环节：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤(其他环节省略)，在过滤前，需要检查与否沉淀完全，其操作是,【,课堂小结,】,分离提纯,方法,适用范围,实例,过滤,结晶,蒸馏,（分馏）,分液,萃取,物质的分离、提纯,注意：不一样的分离措施均有一定的合用范围，要根据不一样混合物的性质选择合适的措施进行分离，且有时需要多种措施配合使用。同步在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不一样，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离,NaCl,和,KNO,3,的混合物,互溶液体沸点有明显差异,石油的分馏,两种互不相溶的液体混合物,CCl,4,和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不一样,运用CCl4从溴水中萃取溴,除杂知识梳理,杂转纯法,将杂质转化为需要提纯的物质,杂质中含不同价态的相同元素,(,用氧化剂或还原剂,),、同一种酸的正盐与酸式盐,(,用酸、酸酐或碱,),氧化还,原,法,用氧化剂,(,还原剂,),除去具有还原性,(,氧化性,),的杂质,如,用酸性,KMnO,4,除去,CO,2,中的,SO,2,，用热的铜粉除去,N,2,中的,O,2,热分解法,加热使不稳定的物质分解除去,如除去,NaCl,中的,NH,4,Cl,等,酸碱溶解法,利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离,如用过量的,NaOH,溶液可除去,Fe,2,O,3,中的,Al,2,O,3,电解法,利用电解原理除去杂质,含杂质的金属作阳极、纯金属,(M),作阴极，含,M,的盐溶液作电解质溶液,调整PH法,递进题组,题组一除杂试剂及措施的选择,1.除去下列常见物质中的杂质，完毕表格：,序号,原物质,所含杂质,除杂质试剂,主要操作方法,N,2,O,2,_,固体吸收气体,CO,CO,2,_,或,_,或固体,吸收,气体,CO,2,CO,用固体转化气体,灼热的铜网,NaOH,溶液,碱石灰,洗气,灼热的,CuO,CO,2,HCl,Cl,2,HCl,CO,2,SO,2,碳粉,CuO,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,NaHCO,3,溶液,Na,2,CO,3,加酸转化,饱和,NaHCO,3,溶液,饱和食盐水,饱和,NaHCO,3,溶液,稀酸,(,如稀盐酸,),NaOH,溶液,CO,2,洗气,洗气,洗气,过滤,过滤,NaCl,溶液,NaHCO,3,FeCl,3,溶液,FeCl,2,加氧化剂转化,FeCl,2,溶液,FeCl,3,MgCl,2,溶液,FeCl,3,NaCl,晶体,NH,4,Cl,乙酸乙酯,乙酸,乙醇,水,(,少量,),HCl,Cl,2,加酸转化,加还原剂转化,沉淀转化,加热分解,分液,蒸馏,饱和,Na,2,CO,3,溶液,新制,CaO,Fe,MgO,