酸碱中和反应教案.doc

《课题2：酸碱中和反应》教案
一、教学目标
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1. 酸碱之间的中和反应。
2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备
教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验
• 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
• 观察：无现象
• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:  
稀NaOH溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:  
稀盐酸（无色） →滴酚酞溶液    →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
方案三 
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→  溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:  
稀盐酸（无色） →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
• CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
• 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图
展示反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应：         
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
（四）联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）
用于生活：中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？
• 1、吃皮蛋有涩味，如何除去？
• 2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？
• 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
四、达标练习，巩固新知
例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，
请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息
（用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全
反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成
（五）拓展延伸，应用新知
1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( )

3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？
5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？
（六）课堂小结：
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
七、说板书设计
第一节 酸和碱的反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用