2-4第四节-盐类的水解教案1.docx

课题：第四节 盐类的水解
教学过程：
复习提问：
1、 溶液的酸碱性如何表示？
2、 氢离子浓度与PH值有什么关系？
3、 人体的酸碱度与健康有什么关系？
4、 人在激烈运动后为什么身体会感到疲劳？应如何调节？
新课引入：酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，盐是酸碱中和的产物，其溶液应显示什么性呢？
新课内容：
第四节 盐类的水解
学生活动：请学生做几个小实验
（1） 用PH试纸分别试验碳酸钠、氯化铵、氯化钠溶液的酸碱性
（2） 填表如下：
溶液名称
PH试纸颜色
溶液的酸碱性
Na2CO3

NH4Cl

NaCl

教师归纳实验结果并分析
一、 盐溶液的酸碱性
1、碳酸钠溶液——碱性
（1）电离情况：
Na2CO3 ==== 2Na+ + CO32—
H2O ==== H+ + OH—
（2）水解情况：
由于H+和CO32—结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使得HO—浓度增大，溶液显碱性。
2、NH4Cl溶液——酸性
学生讨论：
（1） 电离情况
（2） 水解情况
3、氯化钠溶液——中性
提问：为什么食盐溶液不显酸碱性
二、 盐类的水解
1、实质——盐中的离子和水电离出的H+和OH—结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。
2、水解的规律：
教师引导学生填表
盐的组成
溶液的酸碱性
水解情况
PH值
强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

3、水解的应用
（1）古人用灰碱洗涤衣物
灰碱的化学成分：碳酸钾
讨论：为什么用碳酸钾溶液可以洗涤衣物？
（2）明矾净水的原理
明矾的化学成分——硫酸铝颊
（3） 酸碱灭火器的工作原理
分析：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合后的反应情况
双水解反应
（4） 配制溶液
4、影响水解的因素
（1） 温度
提问：为什么用热的小苏打溶液去污效果好？
（2）PH值的影响
讨论：实验室配制三氯化铁溶液时，要加入一定量的盐酸，以防止三氯化铁水解，使溶液浑浊。
5、 水解与中和反应的关系——可逆反应
中和
酸 + 碱 =========== 盐 + 水
水解
小结：盐的水解决定盐溶液的酸碱性。如果盐中的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液显酸性或碱性。
盐类的水解反应是中和反应的逆反应。
巩固练习：填表
盐
溶液的酸碱性
是否水解
（NH4）2SO4

Na2CO3

K2S

Na3PO4

CuSO4

NaNO3

AlCl3

作业：第39页2——4