高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第二课时.pptx

,第,2,课时,离子反应及其发生条件,第二章,第二节离子反应,第1页,学习目标定位,1.,经过试验事实认识离子反应及其发生条件。,2.,能正确书写、判断离子方程式并了解离子方程式意义。,3.,依据离子反应掌握常见离子能否共存判断方法。,第2页,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,第3页,新知导学,第4页,1.,试验探究电解质在溶液中反应,按下列图所表示完成试验，并回答下列问题：,(1),图,1,试验现象是,，,因为溶液,K,、,Cl,、,Na,、,相互,之间,。,(2),图,2,试验现象是,，,其原因是,。,(3),离子反应是在水溶液中，,。,一、离子方程式,无显著改变,不发生化学反应,有白色沉淀生成,溶液中,Ba,2,与,结合生成,BaSO,4,有离子参加或生成反应,第5页,2.,离子反应惯用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应,_,来表示反应式子，其书写步骤要求,(,以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应,为例,),：,(1),写：化学方程式,(,必须依据试验事实,),；,(2),拆：把易溶于水、易电离物质拆成离子形式：,；,(3),删：删去方程式两边不参加反应离子：,；,(4),查：检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。,离子,符号,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl,2Na,Ba,2,2Cl,=BaSO,4,2Na,2Cl,Ba,2,=BaSO,4,第6页,离子方程式书写步骤：,“,写,拆,删,查,”,。其关键是要将易溶于水、易电离电解质写成离子形式，单质、沉淀、气体，难电离物质,(,如水、弱酸、弱碱,),等写成化学式。,归纳总结,第7页,1.,以下反应离子方程式书写正确是,A.,稀硫酸滴在铜片上：,Cu,2H,=Cu,2,H,2,B.,稀硫酸与,Ba(OH),2,溶液混合：,Ba,2,=BaSO,4,C.,稀硝酸滴在大理石上：,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,CO,3,D.,氧化铁与稀盐酸混合：,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,答案,解析,活学活用,思维启迪,第8页,解析,某个离子方程式书写是否正确应遵照客观事实。,A,反应不能发生，因为,Cu,金属活动性弱，不能置换出氢气；,B,忽略了,H,、,OH,均参加反应；,C,反应生成,H,2,CO,3,不稳定，应分解成,CO,2,和,H,2,O,。,思维启迪,第9页,思维启迪,离子方程式正误判断,“,五看,”,(1),看是否符合客观事实。,(2),看拆分是否正确。,(3),看是否符合原子守恒和电荷守恒。,(4),看是否漏写离子反应。,(5),看是否符合题设条件。,第10页,2.,以下化学方程式中，不能够用,H,OH,=H,2,O,表示是,A.2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,B.Ba(OH),2,2HCl=BaCl,2,2H,2,O,C.Cu(OH),2,2HNO,3,=Cu(NO,3,),2,2H,2,O,D.KOH,HCl=KCl,H,2,O,答案,解析,解析,H,OH,=H,2,O,代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和,H,2,O,反应，,A,、,B,、,D,均符合；,而,C,项中,Cu(OH),2,为难溶性弱碱，应写成,Cu(OH),2,形式。,思维启迪,第11页,思维启迪,离子方程式表示意义，以,H,OH,=H,2,O,为例：,(1),表示某一个详细化学反应，如,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,；,(2),表示同一类反应，即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐反应。,第12页,两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出以下复分解反应离子方程式：,(1),氯化铝溶液和氨水：,，,(2),碳酸钙和盐酸溶液：,，,(3),硫酸溶液和烧碱溶液：,，,(4),氧化镁和硫酸溶液：,。,二、离子反应发生条件,Al,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,H,OH,=H,2,O,MgO,2H,=Mg,2,H,2,O,第13页,复分解离子反应发生条件,(1),生成,，如生成,BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,等沉淀。,(2),生成,或,，如生成,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等气体。,(3),生成,物质，如生成,H,2,O,等。,归纳总结,难溶物质,气体,易挥发性物质,难电离,第14页,3.,室温下，在强碱性溶液中不能大量共存离子组是,答案,解析,活学活用,解析,D,项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选,D,。,第15页,解析,当溶液中有大量,H,存在时，,H,与,会生成气体,CO,2,；,Ba,2,能够分别和,生成沉淀物；假如溶液中既含有,Ba,2,又含有,Ag,时，则上述全部阴离子都不可能存在。,4.,溶液中可能有以下阴离子中一个或几个：,(1),当溶液中有大量,H,存在时，则不可能有,_,存在。,(2),当溶液中有大量,Ba,2,存在时，溶液中不可能有,_,存在。,(3),当溶液中有,_,和,_,阳离子存在时，上述全部阴离子都不可能存在。,答案,解析,Ba,2,Ag,第16页,学习小结,离子反应,实质：离子之间反应,复分解离子反应发生条件,离子方程式书写与正误判断,第17页,达标检测,第18页,1,2,3,4,5,解析,A,项，电荷不守恒；,B,项，,CuO,应写化学式；,D,项，,CH,3,COOH,为弱酸，应写化学式。,答案,解析,6,1.,以下离子方程式正确是,A.,硝酸汞溶液和铝反应：,Hg,2,Al=Al,3,Hg,B.,氧化铜和硫酸溶液反应：,Cu,2,2H,=Cu,2,H,2,O,C.,锌和稀硫酸反应：,Zn,2H,=Zn,2,H,2,D.,醋酸和氢氧化钠溶液反应：,H,OH,=H,2,O,第19页,答案,解析,解析,单质、氧化物、难溶于水物质、难电离物质不能写成离子形式，,B,、,D,均错误；,C,项还生成氢氧化镁沉淀。,1,2,3,4,5,6,2.,能正确表示以下化学反应离子方程式是,A.,澄清石灰水与盐酸反应：,OH,H,=H,2,O,B.,氧化镁与稀硝酸反应：,O,2,2H,=H,2,O,C.,硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：,Ba,2,=BaSO,4,D.,碳酸钙溶于稀盐酸中：,2H,=H,2,O,CO,2,第20页,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.,以下离子方程式中，只能表示一个化学反应是,2H,=CO,2,H,2,O,Ba,2,2OH,2H,=BaSO,4,2H,2,O,Ag,Cl,=AgCl,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,Cl,2,H,2,O,H,Cl,HClO,A.,B.,C.,D.,只有,第21页,解析,表示可溶性碳酸正盐与强酸反应，表示一类反应；,表示,Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,、,Ba(OH),2,与足量,NaHSO,4,(KHSO,4,等,),反应；,表示可溶性银盐,(,如,AgNO,3,),与盐酸或可溶性盐酸盐间反应；,表示,Fe,与可溶性铜盐溶液间一类反应；,只表示,Cl,2,和,H,2,O,反应。,1,2,3,4,5,6,第22页,解析,因为,在溶液中呈紫红色。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.,对四种无色溶液进行离子检验，试验结果以下，其中显著错误是,第23页,解析,电解质在水溶液中反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,5.,以下反应属于离子反应是,A.,氢气还原氧化铜,B.,酸碱中和反应,C.,分解氯酸钾制氧气,D.,胆矾,(CuSO,4,5H,2,O),失去结晶水,第24页,答案,BaCl,2,Na,2,SO,4,=2NaCl,BaSO,4,、,BaCl,2,H,2,SO,4,=2HCl,BaSO,4,、,Ba(OH),2,Na,2,SO,4,=2NaOH,BaSO,4,答案,解析,解析,Ba,2,=BaSO,4,表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐,(,或硫酸,),一类反应、强碱,Ba(OH),2,溶液和可溶性硫酸盐一类反应。,1,2,3,4,5,6,6.,离子方程式跟普通化学方程式不一样，它不但能够表示某一个详细化学反应，而且还能够表示同一类型离子反应，以离子反应式：,Ba,2,=BaSO,4,为例，写出三个不一样复分解反应。,第25页,