苏教版高一必修一化学方程式默写.doc

写出方程式和离子反应方程式（离）
一、钠及其化合物
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2、钠与水反应 （离）
3、过氧化钠与水的反应
（离）
4、过氧化钠与二氧化碳的反应

5、苏打（纯碱）与盐酸反应
（离）
6、小苏打与盐酸反应
（离）
7、小苏打（固）受热分解
8、Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳
（离）
9、NaHCO3和NaOH在溶液中反应
（离）
10、少量二氧化碳通入NaOH溶液中
（离）
11、过量二氧化碳通入NaOH溶液中
（离）
12、工业制取钠 电解 ，
二、氯及其化合物
1、氯气溶于水
（离）
2、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

3、工业制漂白粉的原理

4、漂白粉的失效
，
5、 氯气与NaOH的反应
（离）
6、氯气的实验室制法
（离）
7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（离）
8、新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中
（离）
9、检验氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
（离）
10、铁在氯气中燃烧
11、工业电解饱和食盐水制取氯气=氯碱工业
（离）
三、镁、铝及其化合物
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧
2、铝片与稀盐酸反应
（离）
3、铝与氢氧化钠溶液反应
（离）
4、镁在二氧化碳中燃烧
5、氧化铝溶于稀盐酸
（离）
6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
（离）
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
（离）
8、Al(OH)3中加盐酸溶液
（离）
9、Al(OH)3与氢氧化钠反应
（离）
10、少量二氧化碳通入偏铝酸钠
（离）
11、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
（离）
12、氢氧化铝受热分解
13、电解氯化镁制取镁、电解氧化铝制取铝
，
14、铝热反应（铝和氧化铁）反应条件 ，
四、铁及其化合物
1、高温下铁与水反应
2、铁与盐酸反应
（离）
3、氧化铁溶于盐酸中
（离）
4、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
（离）
5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色变为灰绿色再变为红褐色）

6、氯化亚铁溶液中通入氯气（或滴加氯水）
（离）
7、氯化铁溶液中加入铁粉（氯化亚铁溶液的保存）
（离）
8、氯化铁溶液与硫氰酸钾反应溶液变血红色
（离）
9、工业印刷电路板
（离）
10、氯化亚铁溶液在空气中被氧化
（离）
11、氯化亚铁溶液中加入双氧水
（离）
12、氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝色（离）
五、二氧化硫
1、二氧化硫形成酸雨
原理1： ，
原理2： ，
2、酸性雨水放置一段时间酸性pH值减小
（离）
3、二氧化硫通入溴水中使其褪色，表现二氧化硫 性。
（离）
4、二氧化硫和双氧水反应
（离）
5、二氧化硫和氯气1:1通入水中，失去漂白性
（离）
6、实验室用氢氧化钠吸收二氧化硫气体
（离）
7、二氧化硫通入澄清石灰水中，现象和二氧化碳类似。
（离）
8、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫 性。
9、二氧化硫使紫色石蕊溶液变红色，表现二氧化硫 性。
10、二氧化硫使品红溶液褪色，表现二氧化硫 性。
11、钙基固硫
， ，
12、工业用氨水吸收二氧化硫制化肥。
，
六、浓硫酸
1、工业制取硫酸
， ，
2、铜与浓硫酸加热反应
3、碳与浓硫酸加热反应
4、亚硫酸钠和硫酸反应
5、亚硫酸钠与氧气反应
6、硫酸根的检验
七、氮氧化物、氨气、铵盐和硝酸
1、固氮
雷雨发庄稼（自然固氮）
， ，
工业制取硝酸（工业固氮）
， ，
2、工业制取氨气
3、氨气溶于水 4、氨水显弱碱性（电离方程式） 5、浓氨水受热分解 6、氨气和氯化氢 7、氨的催化氧化 8、氯化铵受热分解 9、碳酸氢铵、碳酸铵受热分解
，
10、实验室制氨气
11、铵盐的检验 （文字）
NH4+的检验离子方程式
12、浓硝酸与铜反应
（离）
13、稀硝酸与铜反应
（离）
14、硝酸见光分解
15、浓硝酸和碳
八、硅及其化合物
1、二氧化硅与氢氟酸反应
2、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
3、粗硅制取（二氧化硅与碳反应）
4、工业提纯硅 ，
5、硅酸钠与盐酸反应
（离）
6、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳
（离）
7.二氧化硅与纯碱、石灰石反应（制取玻璃）
，
8、加热硅酸
9、半导体和太阳能电池的材料
10、光导纤维的材料